届山东省高三高考仿真模拟冲刺考试五化学试题及答案 精品.docx

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化学试题

7．下列说法正确的是（）

A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同

B．烷烃C4H10中有4个C—C键和10个C—H

C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色

D．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

8．下列描述违背化学原理的是（）

A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g）达平衡后，增大压强，ν正增大，ν逆减小

C．SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl－－2e－===Cl2↑

9．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是

（）

A．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有Fe和Cu

O

C．Z溶液中一定含有KCl、

K2CO3D．Y

中不一定存在MnO2

10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是（）

A．原子半径Z>W>RB．W与X、W与Z形成

的化学键类型完全相同

C．对应的氢化物的热稳定性：

R>WD．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

11．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（　

　）

选项

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

CuSO4溶液的浓缩结晶

B

烧杯、玻璃棒

、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI

12．下列说法正确的是（）

A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降

B．25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13

C．等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为

：

c（C1-）>c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸

HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：

c（X-）>c（Na+）>c（HX）>c（OH-）>c（H+）

13．关于下列四个图象的说法中正确的是

（）

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：

1

C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）”的△H小于0

D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

28．（18分）A、B、C、D、E五种短周期元索，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元索的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主

族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:

（l）C和E两元索相比较，非金属性较强的是（填“元素名称”），可以验证该结论的是（填“序号”）。

A．比较这两种元索的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元索的单质在常温下的状态

C．比较这两种元索的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为。

（3）C、D两元素形成的原子个数比为1:

1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:

2的化合

物，该两种化合物反应的化学方程式为。

（4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相

互反应的离子方程式为。

（5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子

，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

（6）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原于分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

29．（18分）Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：

（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是_

_______（填编号）

a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu

b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe

c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu

d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al

（2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为。

（3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为_________。

（4）Li－Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li＋导电固体作为电解质，在工作过程中Li+的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:

2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe，则电池的负极反应式为。

充电时，阳极发生反应的物质是________。

用该电池作电源，组成如右图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极）。

电解后向甲中加入适量的__

______（填物质化学式），可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为_________。

30．（17分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：

回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的离子方程式为　　．

（2）混合②中加入试剂a是　　．

（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是　　（请用离子方程式表示）．

（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：

①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是　　（填写字母）．

a．KMnO4溶液b．NaOH溶液c．KSCN溶液d．淀粉KI溶液

e．CCl4

（5）实验室制取Br2的反应为：

2NaBr+3H2SO4+NmO2

2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O制取Br2最好选用下列装置中的　　（填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法　．

31．（12分）〔化学一化学与技术〕

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多___

____________离子的水称为硬水。

硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为__________________________（写出一个即可）

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应首先

使硬水通过______（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是_____________________。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为___________。

电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是____________。

（4

）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_________________

32．（12分）【化学—物质结构与性质】

铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．

（1）锰元素位于第四周期，第ⅦB族．请写出Mn2+基态的电子排布式　　．NO3﹣的空间构型为　　（用文字描述）．

（2）CO和N2的结构相似，CO的结构式为　　．HCHO中含有的σ键和π键数目比为　　．

（3）火山喷出岩浆中含有多种硫化物．冷却时ZnS比HgS先析出，原因是　　．

（4）Cu3N形成的晶体结构如图所示

．与同一个N3﹣相连的Cu+有　个．

33．（12分）【化学——有机化学基础】

烃A合成有机玻璃的路线如下图所示

完成下列填空：

（1）写出A和B的结构简式:

AB

（2）写出反应类型:

反应⑤反应⑦

（3）C4H6O2含有羧基的同分异构体共有种

（4）写出反应⑥的化学方程式

理综化学部分答案

7C8B9B10B11D12B13C

28．【答案】（18分）

（1）氧（2分）CD（2分）

（3分）

（3）Na2O2+SO2=Na2SO4（3分）

（4）

（3分）

（5）

（3分）

（6）2：

3（2分）

29．（18分）

（1）ab（2分）

（2）5.6g（3分）

（3）2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2（3分）

（4）2Li－2e－＝2Li+（3分）Li2S、Fe（2分）CuO（2分）1.6g（3分）

30．（17分）

（1）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣（3分）

（2）BaCl2溶液（2分）

（3）SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O（3分）

（4）e（3分）

（5）c（2分）关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好（4分）

31．（12分）（每空2分）

（1）Ca2+、Mg2+；Ca2++2HCO3－

CaCO3↓+CO2↑+H2O

（或Mg2++2HCO3－

MgCO3↓+CO2↑+H2O）

（2）RH；先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果

（3）反渗透法；电势差（或电场力）（4）电导率（或电阻率）

32．（12分）（每空2分）

（1）1s22s22p63s23p63d5；平面三角形

（2）C≡O；3：

1

（3）二者均为离子晶体，ZnS晶格能大于HgS，因此ZnS先析出；（4）6

33．（12分）（每空2分）

（1）A：

（2）反应⑤：

消去反应；反应⑦：

加聚反应；

（3）3种；（4）+CH3OH

+H2O