学年湖南省长郡中学高二下学期期末考试化学试题答案+解析.docx

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学年湖南省长郡中学高二下学期期末考试化学试题答案+解析

湖南省长郡中学2018-2019学年高二下学期期末考试

1.材料在人类文明史上起着划时代的意义。

下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是（）

A.人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料B.“马踏飞燕”铜奔马——金属材料

C.宇航员的航天服——有机高分子材料D.光导纤维——复合材料

【答案】D

【详解】A、陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，选项A正确；

B、“马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜，为金属材料，选项B正确；

C、宇航员的航天服的材料为合成纤维，为有机高分子化合物，选项C正确；

D、光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，选项D错误。

答案选D。

2.下列物质中，不属于电解质的是

A.固体氯化钾B.作电极的碳棒

C.气态硝酸D.液态氯化氢

【答案】B

【详解】A、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，选项A不选；

B、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；

C、硝酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项C不选；

D、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项D不选；

答案选B。

【点睛】本题考查电解质，属于对基础化学概念的考查，本题要理解好电解质的概念，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）

A.11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA

B.含NA个CO32－的Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NA

C.密闭容器中，2molSO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2NA

D.4.0gCO2气体中含电子数目等于2NA

【答案】A

【详解】A.未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；

B.Na2CO3电离产生Na+、CO32-个数比为2:

1，在溶液中CO32-由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含NA个CO32－，则Na+数目大于2NA，B正确；

C.SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2molSO2和足量O2充分反应，产物SO3的分子数小于2NA，C正确；

D.CO2分子中含有22个电子，则4.0gCO2气体中含有的电子数为N=

=2NA，D正确；

故合理选项是A。

4.氟利昂﹣12是甲烷的氟、氯代物，结构式为

．下列有关叙述正确的是（）

A.它有2种同分异构体B.它是平面分子

C.它有4种同分异构体D.它只有一种结构

【答案】D

【详解】A、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，故A错误；

B、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，故B错误；

C、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，故C错误；

D、从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，故D正确；故选D。

5.下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4

C.Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3D.Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3

【答案】C

【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以Na→NaOH→Na2CO3→NaCl能全部通过一步反应完成，故A正确；

B．镁与氯气反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，所以Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4能全部通过一步反应完成，故B正确；

C．氧化铝不溶于水，与水不反应，所以Al2O3→Al（OH）3不能一步完成，故C错误；

D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3能全部通过一步反应完成，故D正确；故选C。

6.下列说法错误的是（）

A.浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥

B.常温下，实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体

C.从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br—

D.SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应

【答案】C

【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化SO2，所以SO2气体可以用浓硫酸干燥，选项A正确；

B．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，因此常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体，选项B正确；

C.鼓入热空气的目的是降低溴的溶解度，将溴吹出，选项C错误；

D．SiO2与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，选项D正确；

答案选C。

7.下列化学方程式中，属于水解反应

是（　　）

A.H2O＋H2O

H3O＋＋OH－B.HCO3—＋OH－

H2O＋CO32—

C.CO2＋H2O

H2CO3D.CO32—＋H2O

HCO3—＋OH－

【答案】D

【详解】A.属于水的电离方程式，错误；

B.属于HCO3-与OH-的离子反应，错误；

C.属于CO2与H2O的化合反应，错误；

D.属于CO32-水解方程式，正确。

8.聚碳酸酯（

）的透光率良好。

它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。

它可用绿色化学原料X（

）与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。

下列说法不正确的是（）

A.Y的分子结构中有2个酚羟基B.Y的分子式为C15H18O2

C.X的核磁共振氢谱有1个吸收峰D.X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应

【答案】B

【分析】根据该化合物结构简式，以及题中信息，推出形成该化合物的单体为

和

，然后进行分析。

【详解】根据该化合物结构简式，推出形成该化合物的单体为

和

，

A、根据上述分析，Y的结构简式为

，Y分子中含有2个酚羟基，故A说法正确；

B、Y的分子式为C15H16O2，故B说法错误；

C、X的结构简式为

，只有一种氢原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故C说法正确；

D、根据聚碳酸酯的结构简式，X和Y生成聚碳酸酯的反应是缩聚反应，故D说法正确。

答案选B。

9.室温下，下列事实不能说明NH3▪H2O为弱电解质的是（）

A.0.1mol▪L－1NH3▪H2O能使无色酚酞试液变红色

B.0.1mol▪L－1NH4Cl的pH小于7

C.0.1molL－1NaOH溶液的导电能力比0.1molL－1氨水的导电能力强

D.0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于13

【答案】A

【详解】A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度，不能说明NH3▪H2O为弱电解质，故选A；

B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，溶液显酸性，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故不选B；

C.在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨部分电离，能说明NH3▪H2O为弱电解质，故不选C；

D.0.1mol▪L－1NH3▪H2O的pH小于13，说明未完全电离，能说明NH3▪H2O为弱电解质，故不选D；

正确答案：

A。

【点睛】判断弱电解质

依据关键点：

①弱电解质部分电离；②对应阳离子或阴离子在盐溶液中的水解。

10.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B.电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag2O是正极

D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

【答案】C

【详解】A．负极发生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c（OH-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A错误；

B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；

C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；

D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选C

11.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）

A.c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）

B.c（K+）+c（S2—）=0.3mol/L

C.c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）

D.c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）

【答案】D

【详解】A、根据电荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A错误；

B、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+c（S2－）＜0.3mol/L，B错误；

C、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C错误；

D、根据质子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正确。

答案选D。

12.在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA（g）+yB（g）

zC（g）.平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时.测得A的浓度降低为0.30mol/L。

下列有关判断正确的是（）

A.x+y

C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

【答案】C

【分析】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol·L-1，而平衡时测得A的浓度变为0.30mol·L-1，说明A的浓度是增大的，则体积增大、压强减小，平衡逆向移动。

【详解】A.减小压强，平衡逆向移动，则正向为气体体积缩小的反应，故x+y>z，选项A错误；

B.由上述分析可知，平衡逆向移动，选项B错误；

C.因平衡逆向移动，故B的转化率降低，选项C正确；

D.平衡逆向移动，C的体积分数减小，选项D错误；

答案选C。

13.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液

溶液变为红色

样品已被氧化

B

向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸

溶液褪色

乙二酸具有氧化性

C

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

得到澄清溶液

Ag+与NH3•H2O能大量共存

D

向1mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液

开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成

Ksp（CuS）

【答案】D

【详解】A．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，选项A错误；

B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，说明高锰酸钾溶液被乙二酸还原，则乙二酸体现还原性，选项B错误；

C．向硝酸银溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，A