九年级化学总复习提纲.docx
《九年级化学总复习提纲.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学总复习提纲.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
九年级化学总复习提纲
九年级化学总复习提纲
第一章大家都来学化学
1.1身边的化学
1、下列哪种是经过化学加工才能得到的物质（）
石灰石生石灰石墨钢铁塑料纯棉纤维
2、化学发展带给人类便利的同时也会产生危害。
3、我国是历史悠久的伟大文明古国，在化工技术方面有许多发明创造，如造纸、火药、陶瓷、冶铜和炼铁等。
1.2化学实验室方旅
试管、烧杯、酒精灯、量筒、漏斗、玻璃棒、天平、集气瓶的使用及注意事项
只能间接加热的、可以加热的、有能加热的、能用来配制溶液和反应的，玻璃棒的用途、天平的用法、集气瓶改装成的各种收集装置、洗气装置，量筒错误使用产生的错误及数据的偏差。
1.3物质的变化
物理变化：
物理变化的微观解释：
化学变化：
化学变化的微观解释：
两者的根本区别：
两者的联系：
1.4物质性质的探究
判断下列属于物理变化、化学变化、物理性质、化学性质、化学变化的现象：
铁生锈、蜡烛熔化、干冰可用于人工降雨、氢气球由于升入高空而爆炸、铜片在酒精灯火焰上受热后变黑、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、氢气具有可燃性。
探究过程：
观察后发现问题、作出假设或预测、实验、解释及结论、评价、表达交流
以H7N9的起因、传播为例，来研究。
第二章空气、物质的构成
2.1空气的成分
探究实验：
以红磷在空气中燃烧来研究空气中氧气含量（体积）
原理：
利用磷燃烧消耗被测样品中氧气，使瓶内压强减小，烧杯内的水在大气压的作用下进入集气瓶内，在不考虑误差的情况下，进入的水的体积就等于消耗掉的氧气的体积，于是可以算出空气中氧气的体积比。
空气成分：
氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体、水蒸汽、杂质。
空气成分比较固定，但因地区和气候而差异，温室效应的产生及防治。
纯净物：
微观解释：
混合物：
宏观解释：
判断下列物质哪些是纯净物，哪些是混合物
洁净的空气、矿泉水、冰水混合物、生铁、液化石油气、白酒、食醋、盐酸、加碘食盐
空气污染及防治。
产生原因：
工业废气、汽车尾气等，分类：
氮氧化物、硫氧化物等。
PM2.5雾霾对人体的危害、温室效应等。
应对措施：
2.2构成物质的微粒——分子
分子是构成物质的一种微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
分子特性：
不断运动、有质量、有间隔。
物理变化时只是分子的间隔发生变化，而分子本身不变。
发生化学变化时分子本身发生变化，生成新的物质的分子。
分子结构：
分子由原子构成。
2.3构成物质的微粒——原子和离子
构成物质的微粒：
分子、原子、离子。
原子：
化学变化中的最小微粒。
即：
化学变化中原子的个数不变、种类不变、质量不变。
原子特性：
原子有质量、原子不断运动。
原子的质量用相对原子质量表示。
相对原子质量：
以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量跟它的比值，叫这种原子的相对质量。
相对原子质量的计算方法。
相对原子质量的应用。
离子：
带电的原子。
要求会写常用离子符号。
例：
Na+、NH4+、Cl—、CO32—等。
原子结构：
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
（1）原子核：
居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：
带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
用原子结构示意图表示原子结构。
要求学生会画1——18号元素原子结构示意图，并指出电子得失的规律。
非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，形成阳离子。
离子得失相应的电子后可以转化为原子。
规律：
在化学反应中，原子得失的电子数跟元素的化合价相等，得到电子后原子显负电性（带负电），化合价为负；失去电子后原子显正电性（带正电），化合价为正。
2.4辨别物质的元素组成
元素：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
所以判断不同原子是否属于同种元素，只看其核内质子数是否相同。
例：
元素符号意义：
表示一种元素（宏观意义）、表示一个原子（微观意义）。
地壳中各元素的质量分数：
氧、硅、铝、铁……（记住前四种元素）
单质和化合物的不同
单质：
化合物：
氧化物：
判断：
水、二氧化碳、氧气、液态氢、氯酸钾。
判断：
由同种元素组成的物质一定是单质。
具有相同核电荷数的微粒一定属于同种元素。
分子一定比原子大。
用符号表示：
氢气、钠离子、氯化氢、氧化铜、镁离子、铜、氧气。
维持生命之气——氧气
3.1氧气的性质和用途
物性：
通常状况下，无色、无味、气体，不易溶解于水、密度比空气大。
化性：
与硫、磷、碳、铜、铁、氢气、甲烷、酒精、镁等燃烧，能描述反应中的现象。
氧气可以可以助燃，但不具有可燃性。
氧气的用途：
帮助燃烧，帮助呼吸
化合反应：
制取氧气
实验室制法：
双氧水加二氧化锰
氯酸钾和二氧化锰加热
高锰酸钾加热
从环保、节能、安全等方面分析优缺点。
装置的选择原因，实验顺序、注意事项，催化剂概念。
工业制法：
分离空气制氧气（没有生成新物质，所以是物理变化）
分解反应：
3.3燃烧条件与灭火原理
看课本实验，P81，
（1）有可燃物
（2）与氧气接触
（3）达到一定温度
3.4物质构成的表示式
分子式：
用元素符号表示物质组成的式子
意义：
表示一种物质、表示这种物质的一个分子、表示组成物质的元素各类。
单质的化学式书写：
化合物的化学式书写：
各元素化合价的代数和为零；一般的正价在左，负价在右。
会用化合价写化学式，由化学式求化合价。
P966给定的物质根据化合价排序。
提问化学式：
氧化物：
氧化铜、三氧化二铁、氧化镁、氧化钙、二氧化硫、五氧化二磷、氧化钠、一氧化碳。
酸：
盐酸、硫酸、硝酸、碳酸
碱：
氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铜
盐：
氯化钠、氯化钡、氯化银、氯化亚铁、氯化锌、氯化镁、氯化铜
硫酸钠、硫酸钡、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁、硫酸铜
硝酸钠、硝酸钡、硝酸银
碳酸钙、碳酸钡、碳酸钠、碳酸氢钠。
化学式计算：
求相对分子质量、求某元素的质量分数、求元素质量比。
例：
P934题、5题。
第四章生命之源——水
4.1我们的水资源
水资源利用、水污染及防治、水的净化、自来水处理流程，指出各流程的作用。
硬水及其软化：
硬水的判断、软化原理（化学法、煮沸、蒸镏）
4.2水的组成
水的电解，图示分析，说明结论。
4.3质量守恒定律
概念：
在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
原因：
反应前后各原子质量不变，原子数不变。
例1：
已知反应：
A+B＝C+D，且A与B参加反应的质量比为4：
3，若反应后生成的C和D共2.8克，则消耗的反应物B的质量为多少？
例2：
N2H4+2H2O2=X2+4H2O，判断X2的化学式是什么？
例3：
根据表格你能得出什么结论？
A
B
C
D
反应前的质量
10
10
0
0
反应中某时刻的质量
6
2
3
?
反应后的质量
?
0
?
?
4.4化学方程式
是化学式表示化学反应的式子。
意义：
表示反应物是什么，生成物是什么、表示反应条件。
能计算出各物质间的质量关系。
方程式的书写：
以事实为依据（是否能反应，化学式是否正确），以质量守恒定律为依据（方程式两各原子个数相等），即配平化学方程式。
单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO照明弹、闪光雷、照相机闪光灯
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O高能燃料
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5灯泡里少量磷、烟幕弹
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2污染空气，需吸收
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2碳作为燃料
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO污染空气、煤气中毒
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2煤气作为燃料
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O作燃料
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O作燃料
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑探究水的组成
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3====2KCl+3O2↑氧气实验室制法之一
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑氧气实验室制法之一
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑烧制生石灰
碳酸氢钠不稳定加热分解：
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2+CuO加热Cu+H2O反应顺序，现象
20.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑工业炼钢原理
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2工业炼钢原理
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室氢气制法
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu湿法炼铜
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O除铁锈
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳实验室制法
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2
74．氧化钠溶于水：
Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：
SO3+H2O====H2SO4
方程式的计算
原理：
质量守恒定律
例：
P119，第6题，第7题，P121，第5题，第2题，第3题，P122，第8题，
第五章燃料
5.1洁净的燃料——氢气
氢气的物性：
密度最小，所以称为氢气，难溶于水、无色、无味气体。
氢气的可燃性：
纯净的氢气与氧气反应，安静地燃烧，放出热量。
与空气（氧气）混合点燃，可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
由此推广到点燃所有的可燃性气体前都要检验其纯度。
例：
甲烷、一氧化碳、乙炔等。
目前来说是理想的高能燃料：
热值高，产物是水无污染。
氢气的用途：
充气球（由于点燃可能发生爆炸，现在已不再使用），作燃料，化肥工业等。
5.2组成燃料的主要元素——碳
碳单质：
金刚石、石墨、石墨烯、足球烯等。
无定形碳：
木炭（燃料）、活性炭（利用其吸附性）、焦炭（炼钢作还原剂）等。
金刚石：
硬度最大的矿物之一，无色、透明，
石墨：
最软的矿物之一，深灰色、能导电。
活性炭：
有很好的吸附性，能吸附色素和气味，可用于冰箱、制糖、自来水处理、防毒面具等。
化学性质：
碳燃烧分别在充足的氧气和不足的氧气中燃烧，生成物不同。
5.3二氧化碳的性质和制法
物性：
无色、无味气体，可溶于水，加压或降温成固体（干冰）。
化性：
与水反应生成碳酸。
P136探究活动
与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊（用于鉴别二氧化碳）
制法：
实验室制法，用石灰石与稀盐酸反应。
解释选择这两种药品的原因。
其它制法：
碳酸钠与稀盐酸、有机物燃烧等。
制取其物质装置的选择思路，以氧气制取、氢气制取、二氧化碳制取为例说明选取不同装置的原因，需要考虑的因素。
以及收集气体所考虑的因素。
二氧化碳对人类生活和环境有何影响
参与碳循环、温室效应、低碳经济、低碳生活、绿色能源（氢能源、天然气、酒精、可燃冰、太阳能、风能、水能）即在能源使用过程中对环境影响不大的能源，尽量减少石油、煤的使用。
5.4古生物的遗产——化石燃料
煤、石油、天然气。
很好的自然资源，但使用中会对环境造成一定的影响，且储量有限，合理开发、合理利用。
第六章金属
6.1金属材料的物理特性
金属光泽、导热性、导电性、延展性等。
合金特性：
硬度增大、熔点降低。
6.2金属的化学性质
与氧气反应：
铜、铁、铝、镁等
与酸反应：
酸+金属（活泼性较强）＝盐+氢气，规律：
与盐反应：
盐+金属＝新盐+新金属，规律：
金属活动性顺序。
例：
P175，4，6，
2013河南中招某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行实验，将混合溶液加入锌粉，充分反应后过滤，得到溶液A和固体B，则溶液A中的溶质和固体B的成分可能__________
置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
判断：
CO+CuO=Cu+CO2、H2+CuO=Cu+H2O
6.3金属矿物与冶炼
认识几种矿石：
磁铁矿（四氧化三铁）、赤铁矿（三氧化二铁）、孔雀石（碱式碳酸铜）
钢铁冶炼
原理：
一氧化碳、赤铁矿（磁铁矿）高温
其它原料及作用：
石灰石（与二氧化硅反应，产生炉渣）、焦炭（燃料，与氧气反应产生一氧化碳）
高炉内各部位产生的化学反应。
金属最早使用时间与什么有关？
我国早在商代就是制造青铜器，春秋战国开始炼铁。
6.3珍惜和保护金属资源
钢铁生锈原因：
与空气中的水和氧气共同作用。
探究：
P181
金属保护：
隔绝氧气或保持干燥。
涂漆、涂油、镀保护膜
第七章溶液
7.1溶解与乳化
溶质、溶剂、溶解时的吸热或放热、乳化。
氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放热，硝酸铵吸热，氯化钠温度不变。
例：
如右图，如果烧杯内盛放水，从滴管内加入浓硫酸，则右端U型管内水面如何变化？
如果烧杯内盛满二氧化碳，从滴管内滴加浓氢氧化钠溶液，反应后，右侧U型管内水面如何变化？
如果烧杯内盛硝酸铵，从滴管向烧杯内滴加水，又如何？
7.2物质溶解的量
饱和溶液和不饱和溶液
对于不同类型溶质，其转化方案不同。
氢氧化钙、硝酸钾等。
固体物质的溶解度：
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
强调溶解度四要素：
温度、100g溶剂、饱和状态、物质的量。
溶解度随温度变化情况，一般随温度升高而增大，少数变化不大，极少数温度升高而减小。
溶解度曲线意义：
①比较同一温度下溶解度大小
②不同物质溶解度随温度变化情况。
③一种物质不同温度时的溶解度。
气体的溶解度
压强增大，溶解度增大；温度升高，溶解度减小。
解释为什么氨水在存放在阴凉处，并密封保存。
生活中举一例，夏天打开刚从冰箱中取出的可乐看到可乐中往外冒泡，说明什么？
打开后让可乐静置，也会看到可乐中不断有气泡冒出？
7.3溶液浓稀的表示
配制一定质量，一定质量分数某固体物质溶液的一般步骤：
计算、称量、量取、溶解、装试剂瓶。
所用仪器：
天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、滴管。
溶液的稀释和增浓：
紧扣质量分数计算关系，当稀释时一般用到体积计算，把体积转化为溶液的质量进行计算。
健康牌
品名：
过氧乙酸
化学式：
CH3COOOH
质量分数：
40%
密度：
1.1kg/L
净重：
5L
产地：
XXX
芦山地震后为防止疫情发生，防疫部门用右图所示的过氧乙酸消毒液配制成10kg0.4%的消毒液。
需要此过氧乙酸_____________L。
7.4结晶现象
结晶方法：
降温结晶（用于溶解度受温度影响较大的固体物质）、蒸发溶剂（一般用于溶解度受温度影响较小的固体物质，并适用于所有物质）。
粗盐提纯步骤：
溶解、过滤、蒸发、转移固体（洗涤）。
过滤操作要点：
一贴、二低、三靠。
第八章常见的酸、碱、盐
8.1溶液的酸碱性
碱性溶液：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红。
酸性溶液：
使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色
说明碱性溶液与碱溶液的区别，例碳酸钠溶液显碱性，但不是碱溶液。
所以碱性溶液不一定是碱溶液。
溶液的酸碱性与PH
PH>7，溶液显碱性；PH=7，溶液呈中性；PH<7，溶液显酸性。
PH与生命活动
最简便的测PH的方法：
PH试纸，使用方法：
用玻璃棒蘸少许待测溶液，滴在PH试纸上，跟比色卡对比，读出PH。
8.2常见的酸和碱
浓盐酸：
氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，有刺激性气味，36%
浓硫酸：
液体，98%，密度1.84g/mL，具有吸水性，强腐蚀性，溶于水时放热。
浓硫酸的稀释：
把硫酸倒入水中，且不断搅拌。
原因：
密度比水大，且溶解时放出大量热。
8.3酸和碱反应
1、酸与指示剂作用：
2、酸与活泼金属作用：
酸+金属＝盐+氢气（实验室制取氢气）
3、酸与金属氧化物作用：
酸+金属氧化物＝盐+水（金属除锈）
4、酸与碱作用（中和反应）：
酸+碱＝盐+水（符合复分解反应规律）（中和反应的应用，胃酸过多、中和酸性土壤）
5、酸与盐作用：
酸+盐＝新酸+新盐（符合复分解反应规律）
实验室制取二氧化碳原理及碳酸
升级会员 