届高三化学一轮复习单元检测 第07章 化学反应速率与化学平衡单元测原卷版.docx
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届高三化学一轮复习单元检测第07章化学反应速率与化学平衡单元测原卷版
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2016届一轮复习单元测试
第七章化学反应速率与化学平衡
考试时间：
90分钟总分：
100分
姓名：
__________班级：
__________得分：
_________
题号
第I卷
17
18
19
20
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（共48分）
一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是（）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C．△H<0、△S>0的反应可自发进行
D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排
列正确的是（）
甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2起反应
丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
3．可逆反应2NO2
2NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤
4．工业制备纯硅的反应：
SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g）；△H＝QkJ·mol－1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应达平衡时，若升高温度，则硅的产量会提高
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入200mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
5．下图是关于反应A2（g）+3B2（g）
2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）
A．升高温度，同时加压。
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
6．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）
2C（g），反应曲线（T表示温度，P表
示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，
试判断对图的说法中一定正确的是（）
A．该反应是吸热反应
B．x=2
C．P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量
D．P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量
7．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0，反应过程如
图，下列说法正确的是（）
A．t1min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0～8min，H2的平均反应速率v（H2）＝0．01mol·L－1·min－1
D．10～12min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动
8．活性炭可处理大气污染物NO。
在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为
NO+C
E+F（未配平）。
当温度为T时，经过5min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
活性炭
NO
E
F
初始时（mol）
2.050
0.200
0
0
平衡时（mol）
2.000
0.100
0.050
0.050
则下列说法正确的是（）
A．该反应的平衡常数为1/4
B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间
C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态
D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01mol·L－1·min－1
9．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到2000C时，发生如下反应PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），反
应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，
PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（）
A．M＜NB．2M＝NC．N＜MD．M＝N
10．下列图示与对应叙述相符合的是（）
A．图I：
反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：
反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C．图Ⅲ：
反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D．图Ⅳ：
反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化
11．已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－196.6kJ·mol-1，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，
一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下
图所示，下列说法正确的是（）
注：
t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③
A．t2~t3时间段，平衡向逆反应方向移动
B．t4时刻改变的条件是减小压强
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
D．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
12．某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
①C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），
当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L－1、c（CO）=0.1mol•L－1。
则下列叙述正确的是（）
A．CO在平衡时转化率为10%
B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动
D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变
13．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B
2C，
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的
是（）
①原混合气体的体积为1.2VL
②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时，气体A消耗掉0.05VL
④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05VL
A、②③B、②④C、①③D、①④
14．硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应
之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的
量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.4
0.4
0.8
n（O2）/mol
0.24
0.48
0.48
SO2的平衡转化率
80%
α1
α2
下列判断中，正确的是（）
A．甲中反应的平衡常数大于乙
B．平衡时，SO2的转化率：
α1<80%<α2
C．该温度下，乙中平衡常数值为400
D．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
15．在2L密闭容器中将4mol气体A和2mol气体B混合，在一定温度下发生反应：
3A（g）+2B（g）
xC（g）+2D（g）。
2min后达到平衡时生成1．6molC，又测得反应速率v（D）=0．2
mol/（L•min），下列说法正确的是（）
A．x=4
B．B的转化率为60%
C．A的平衡浓度是2．8mol/L
D．平衡时气体的压强是原来的0．94倍
16．已知反应X（g）＋Y（g）
R（g）＋Q（g）的平衡常数与温度的关系如下表。
830℃时，向一个2L的密闭
容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v（X）＝0.005mol/（L·s）。
下列说法正确的是（）
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
A．4s时容器内c（Y）＝0．76mol/L
B．830℃达平衡时，X的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应R（g）＋Q（g）
X（g）＋Y（g）的平衡常数K＝0.4
第II卷（共52分）
二、非选择题（4小题，共52分）
17．（14分）在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。
2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD,同时测得C的浓度为0.4mol/L。
请填写下列空白：
（1）x=______；用D的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。
（2）A的平衡浓度为_______，B的转化率为__________。
（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各
mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入______物质________mol。
18．（8分）一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。
（I）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为
，写出该反应的化学方程式_________.
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（a）与1molH2O（g），发生3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）∆H<0，t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2称时恰好达到平衡。
此时H2的物质的量为0.35mol。
（1）t1－t2这段时间内的化学反应速率v（H2）____________________________。
（2）若继续加人2molFe（s），则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）.
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
t3时改变了某种条件.改变的条件是___________。
19．（14分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2（g）和3molH2（g）
1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
平衡时c（CH3OH）
c1
c2
平衡时能量变化
放出29.4kJ
吸收akJ
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H=－49.0kJ·mol－1。
相关数据如下：
①cl__________c2（填“>”、“<”或“=”），a=____________；
②该温度下反应的平衡常数K=__________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v（H2）=__________。
③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________（填字母编号）；
a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
b．气体的密度不再随时间改变
c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
④其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是________（填字母编号）。
a．降低温度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器体积
（2）工业生产中H2S尾气可用NaOH溶液吸收。
常温下，用amol·L-1的NaOH溶液吸收尾气后得到的溶液中c（S2－）=c（OH－），此时溶液的pH=12，则此时溶液中的溶质为_________（填化学式），溶液中c（HS－）=__________mol·L-1（用含a的代数式表示，溶液体积变化忽略不计）。
20．（16分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下表
所示的方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H2O2溶液
无
②
10mL5%H2O2溶液
无
③
10mL5%H2O2溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
④
10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
⑤
10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是______________________________________________________。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________（填一种方法即可）。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是_________________________________________________。
II．资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催
化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_______或______来比较。
（2）0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
请解释化学反应速率变化的原因：
_____________。
请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________（保留两位有效数字）。
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：
a．；b．。
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