滚动测08届高三化学一轮复习单元检测滚动检测原卷版.docx
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滚动测08届高三化学一轮复习单元检测滚动检测原卷版
绝密★启用前
2016届一轮复习滚动测试（八）
测试范围：
第1~9章考试时间：
90分钟总分：
100分
姓名：
__________班级：
__________得分：
_________
题号
第I卷
17
18
19
20
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（共48分）
一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是（）
A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键
C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于医疗上杀菌、消毒
D．蛋白质溶液中分别加入饱和（NH4）2SO4和CuSO4溶液，均有沉淀，原理不相同
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）
A．标准状况下，1L乙烷所含有的分子数为NA/22．4
B．1mol甲基（—CH3）所含电子数为9NA
C．常温下，28gC2H4含NA个碳碳双键
D．1L0．1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0．1NA
3．某有机物的结构简式如右图：
则此有机物可发生的反应有（）
①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥
4．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg
该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）
A．（m－0.8）gB．（m－1.2）gC．（m－1.6）gD．无法计算
5．下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（）
组别
A
B
C
D
强电解质
CH3COOH
NAOH
CuSO4
HCl
弱电解质
Al
NH3·H2O
CACO3
CH3COOH
非电解质
CO2
酒精
水银
金刚石
6．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）
A．乙醇（乙酸）KOH溶液分液
B．乙烯（SO2）KMnO4溶液洗气
C．乙烷（乙烯）H2（催化剂）催化加氢
D．乙醇（水）CaO蒸馏
7．太空服以多种金属和胶黏剂做辅料，其中某种金属R可形成离子R2＋。
已知该离子的原子核内有n个中
子，R原子的质量数为m。
则W克该离子共含有的电子为（）
A．
B．
C．
D．
8．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:
Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．碳酸钙溶于稀硝酸中：
CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
D．少量Cl2通入KI溶液中：
Cl2+2I－＝2C1－+I2
9．下列实验操作正确的是（）
A．实验室制乙烯：
将乙醇和浓H2SO4按1:
3（体积比）混合（放碎瓷片），迅速升温至140℃
B．实验室制硝基苯：
试剂顺序——先加浓H2SO4，再加浓HNO3混合冷却后，最后加苯
C．检验卤代烃消去反应的有机产物：
1—溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色
D．鉴别矿物油和植物油：
向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①澄清透明溶液中：
K＋、Na＋、MnO
、SO
②石蕊呈蓝色的溶液中：
Na＋、Al3+、NO
、HCO
③在pH＝1的溶液中：
Fe3＋、NO
、F-、Na＋
④含大量OH－的溶液中：
CO
、Cl－、F－、K＋
⑤在pH＝0的溶液中：
Na＋、NO
、SO
、K＋
⑥常温下
＝1012的溶液中：
Na+、Al3＋、NO
、Cl－
A．①③④⑤B．④⑥C．①④⑥D．④⑤⑥
11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
Z原子的最外层电
子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。
X与Y、Z位于相邻的周期。
下列说
法正确的是（）
A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
C．Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧
D．原子半径的大小顺序:
r（Z）＞r（Y）＞r（X）
12．对下列电解质溶液的叙述错误的是（）
A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
B．25℃时0．2mol·L-1盐酸与等体积0.05mol．L-lBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：
2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D．25℃时，若0.3mol．L-1HY溶液与0.3mol．L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：
c（OH-）-c（HY）=1×l0-9mol．L-1
13．把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成
沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法中错误的是（）
A．盐酸的体积为80mLB．a的取值范围为0＜a＜50
C．n（Mg2+）＜0.025molD．当a值为30时，b值为0.01
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁
电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。
下列叙述不正确的是
（）
A．放电时负极反应为：
3Zn-6e-+6OH-====3Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：
Fe（OH）3-3e-+5OH-
FeO42-+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
D．充电时阴极溶液的碱性减弱
15．已知：
A（g）+B（g）
C（g）+D（g）
kJ／mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器
中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
下列说法中，不正确的是（）
A．若容器①中反应10min达到平衡，0~10min时间内，用A表示的平均反应速率v（A）=4.0×10-2mol／（L·min）
B．平衡时，①与②容器中A的体积分数相等
C．③达平衡时体系能量的变化主要为热能转化为化学能
D．容器③中，开始时v（B）生成>v（B）消耗
16．C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列相符的是（）
A．2个－CH3，能生成6种一氯代物
B．3个－CH3，能生成4种一氯代物
C．3个－CH3，不可能生成5种一氯代物
D．4个－CH3，能生成4种一氯代物
第II卷（共52分）
二、非选择题（4小题，共52分）
17．（13分）通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。
目前，仅有10%产量
的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。
用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙
烯酸乙酯的路线如下：
已知：
CH3CHO
CH3COOH
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH2＝CH2制得有机物A的化学反应方程式是，反应类型是。
（2）有机物B中含有的官能团为、（填名称）。
（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是，反应类型是。
其中浓硫酸所起的作用是。
（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。
写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式，反应类型是。
18．（14分）锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；
锂元素更是被誉为“能源元素”。
Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。
生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。
写出生成氮化锂的化学方程式。
锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物_____（填化学式）。
Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O∙Al2O3∙SiO2+K2SO4=K2O∙Al2O3∙SiO2+Li2SO4；
Li2O∙Al2O3∙SiO2+Na2SO4=Na2O∙Al2O3∙SiO2+Li2SO4。
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：
K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+。
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Mn（OH）2
沉淀完全的pH
4.7
9.0
3.2
10.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温度
溶解度
10
20
50
80
Li2SO4
35.4
34.7
33.1
31.7
Li2CO3
1.43
1.33
1.08
0.85
（1）浸取时使用冷水的原因是。
（2）滤渣2的主要成分为。
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH>13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH>13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。
Li2CO3产品中的杂质可能是，用离子方程式表示其产生的原因。
（4）加热浓缩的作用是。
（5）洗涤Li2CO3晶体使用。
19．（14分）Ⅰ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
一定温度下，向1L0．lmol·L－1CH3
COOH溶液中加入少量CH3COONa固体。
（1）CH3COOH溶液的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若该溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
。
Ⅱ、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
（1）H2、CO、CH3OH都是重要能源物质,它们燃烧热依次为285.8KJ／mol、281.5KJ／mol、726.7KJ／mol.已知CO、H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）。
则该合成甲醇的热化学方程式为
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在密闭容器中充入10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
则M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为；P1P2（填“>”或“<”或“=”）；
M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：
n（M）总：
n（N）总=。
20．（11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。
某化学兴趣小组
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