第10章 化学实验基础单元测届高三化学一轮复习单元检测滚动检测原卷版.docx
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第10章化学实验基础单元测届高三化学一轮复习单元检测滚动检测原卷版
绝密★启用前
考试时间：
90分钟总分：
100分
姓名：
__________班级：
__________得分：
_________
题号
第I卷
17
18
19
20
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（共48分）
一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是（）
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、碳酸钠溶液
证明非金属性：
Cl＞C＞Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁圈）
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
2．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）
A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体
B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液
C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤
D．CO2（CO），通过过量灼热的氧化铜粉末
3．下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
（）
A．碳酸钙和稀盐酸B．二氧化锰和浓盐酸
C．锌粒和稀硫酸D．碱石灰和浓氨水
4．下列实验结论正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液
火焰呈黄色，品红溶液褪色
原溶液一定是亚硫酸钠溶液
B
向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液
苯酚钠溶液中出现白色浑浊
说明酸性：
醋酸＞碳酸＞苯酚
C
常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片
相同时间两者产生H2速率不同
反应物的浓度越大,反应速率越快
D
相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol·L¯1的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是Cl－对该反应起到促进作用
5．下列说法不正确的是（）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
6．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）
A．用上图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
7．下列关于实验操作或设计的说法正确的是（）
A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离
B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶
C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2~3次，润洗完毕
D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
8．下述实验设计合理的是（）
选项
实验目的
实验设计
A
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
B
除去CO2中的HCl气体
通过饱和的NaHCO3溶液，然后干燥
C
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入足量的NaOH溶液，然后分液
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
9．下述实验方案能达到实验目的的是（）
10．在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不
正确的是（）
A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋
B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－
C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋
D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2＋
11．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。
制取时观察
到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
下列说法错误的是（）
A．制备溴苯的反应属于取代反应
B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去
12．如下图所示装置，通入空气，开启a,b两个活塞，灼热铜丝，下列有关分析正确的是（）
A．灼热铜丝发生的现象变化为紫红色与黑色交替出现，甲醇发生还原反应
B．C中有机产物易溶于水，与水分子间只形成1种氢键
C．检验C中产物的试剂可用1mol·L-1的CuS04溶液2mL和0．4mol·L-1的NaOH溶液4mL混合得到
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验产物生成
13．下列关于实验的描述中，正确的是（）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体
14．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
MnO2
NaBr溶液
氧化性Cl2>Br2
B
浓硫酸
Na2SO3
FeCl3溶液
SO2具有还原性
C
浓氨水
生石灰
AlCl3溶液
Al（OH）3具有两性
D
醋酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：
C>Si
15．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④
16．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2
B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水
D．实验室常用图4装置制取少量氯气
第II卷（共52分）
二、非选择题（4小题，共52分）
17．（13分）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。
（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____（填下列序号字母）。
（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=akJ·mol-1
在T1℃时，将2molSO2、1molO2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。
若将初始温度为T1℃的2molSO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。
则K1______K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。
首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_________________________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：
[Na+]=_______；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为_______________________。
18．（10分）聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）m（SO4）n·xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处
理。
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是。
（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n·xH2O中a、b、m、n的代数关系式为。
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：
准确称取8.810g样品溶于150mL0.100mol·L－1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：
另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
（已知：
I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是。
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。
19．（15分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置及有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-l30
9
-1l6
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
（填正确选项前的字母）
A．引发反应B．减少副产物C．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
（填正确选项前的字母）
A．饱和碳酸氢钠溶液B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液
（3）判断装置D中该制备反应已经结束的最简单方法是。
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）。
（5）若产物中有少量副产物乙醚，除去乙醚的方法是（填实验操作方法。
20．（14分）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的性质，通过查阅资料和老师指导设计了如下实验：
Ⅰ．探究AgNO3的氧化性
实验方法：
将光亮的铁丝伸入新配制的AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产
物，先将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：
蒸馏水、稀氨水、KSCN溶液、高锰酸钾
酸性溶液、新制氯水。
（1）请完成下表：
实验操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，____________________，充分振荡
_____________________
_____________________
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，____________________，充分振荡
_____________________
_____________________
不存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe3+。
Ⅱ．探究AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留同体为黑色。
（2）装置B的作用是________________________。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是___________________________________。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水和稀硝酸。
【提出设想】试管中残留的黑色同体可能是：
i．Ag；ii．Ag2O；iii．__________________。
【实验验证】该小组为验证上述设想iii是否成立，进行了如下实验（仪器和药品任选）
实验操作
现象和结论
【实验结论】若假设i成立，该小组得出AgNO3固体热分解反应的化学方程式为______________。
：
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