北京市朝阳区九年级综合练习化学习题.docx
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北京市朝阳区九年级综合练习化学习题
北京市朝阳区九年级综合练习
(一)
化学试卷2009.5
考生
须知
1、本试卷共8页,共四道大题,36道小题。
满分80分,考试时间100分钟。
2、在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3、试卷答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4、考试结束,请将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24
S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65
第Ⅰ卷(选择题共25分)
一.下列各题均有4个选项,其中只有1个是符合题意的(每小题1分,共25分)
1.下列食品、调味品的制作过程中,没有发生化学变化的是
A.鲜奶制酸奶B.黄豆酿酱油C.糯米酿甜酒D.水果榨果汁
2.下列关于空气的说法正确的是
A.空气是一种化合物
B.空气中既有单质也有化合物
C.空气里含量最多的气体是氧气
D.细铁丝可以在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体
3.下列物质中属于氧化物的是
A.O2B.KMnO4C.H2SO4D.MgO
4.下列各组物质中,其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是
A.干冰、冰B.石灰石、大理石C.纯碱、小苏打D.生石灰、消石灰
5.下列各图所表示的实验操作,可以使食盐水中的食盐结晶析出的是
6.下列清洗方法中,利用乳化原理的是
A.汽油清洗油污B.自来水洗手
C.盐酸清除铁锈D.洗涤剂清洗餐具
7.下列有关水的叙述中,不正确的是
A.水汽化时分子间隔发生了变化B.用明矾溶液可以区分硬水和软水
C.工业废水处理后可以循环使用D.水是能溶解多种物质的常用溶剂
8.下列化学反应中,属于分解反应的是
A.2H2+O2点燃2H2OB.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
C.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
9.在研究气体的性质时,某同学进行了如图所示操作,下列说法不正确的是
A.这是一种正确的闻气体的方法
B.这种研究物质的方法属于实验法
C.该操作利用了分子在不断运动的性质
D.研究有剧毒的气体物质时也可用此方法
10.烟花燃烧后的烟雾中常含有CO、CO2、SO2等气体,这三种气体具有的共同点是
A.都是无色B.都具有毒性C.都能燃烧 D.都含有氧分子
11.生活中的下列物品,用合成材料制作的是
A.铝合金门窗B.不锈钢餐具C.塑料洗衣盆D.景德镇瓷器
12.燃烧固体燃料需要架空,燃烧才能更旺。
从燃烧的条件看,燃料架空的实质是
A.增大可燃物的热值B.提高空气中氧气的含量
C.提高可燃物的着火点D.增大可燃物与空气的接触面积
13.环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。
下列有几种说法:
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线②温室效应将导致全球气候变暖③酸雨主要是由含硫的氧化物和氮的氧化物污染所致④汽车排放的尾气会造成空气污染。
其中正确的是
A.①②B.②③C.①②③D.①②③④
14.根据原子结构示意图,不能确定的是
A.元素种类B.原子的质子数C.相对原子质量D.元素的化学性质
15.关于分子、原子、离子的说法中正确的是
A.原子是最小的粒子,不可再分
B.化学反应前后分子的数目一定不变
C.当二氧化碳气体变成干冰时,二氧化碳分子间不存在间隔
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
16.化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。
下列归纳错误的一组是
A.生活常识
B.健康问题
用纯碱除油污
用生石灰作干燥剂
用亚硝酸钠做调味品
缺钙会导致甲状腺疾病
C.安全问题
D.农业生产
煤气泄露时要严禁火种
加热液体时试管口不能对着人
用波尔多液杀菌
合理使用化肥可促进作物生长
17.在2NO和NO2的化学符号比较中,叙述正确的是
A.分子个数一样多B.氧元素质量分数一样多
C.氧原子个数一样多D.氮原子的质量比为1:
1
18.下图为X、Y、Z三种不同的气体分子在一定条件下反应前后的变化示意图,该反应可表示为3X+Y==2Z,下列叙述中错误的是
A.分子之间有间隔
B.分子是在不断运动的
C.一个Z分子由三个原子构成
D.图中反应前后的表示物均为混合物
19.被蚊虫叮咬后人会感觉痛痒,是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用,该酸性物质的主要成分是甲酸(CH2O2)。
下列有关说法中正确的是
A.甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
B.可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处
C.甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:
2:
2
D.1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成
20.常温下,在两个各盛有100mL水的烧杯中,分别加入相同质量的甲、乙两种物质,使其充分溶解,结果如右图所示。
下列说法中正确的是
A.甲溶液是不饱和溶液
B.常温下,甲、乙两种物质的溶解度相同
C.升高温度,剩余的甲同体一定能继续溶解
D.乙溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液
21.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液,干燥
B
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉,过滤
22.下列物质发生的变化与空气成分无关的是
A.钢铁生锈B.烧碱固体潮解变质
C.浓硫酸露置在空气中质量增加D.浓盐酸露置在空气中质量减少
23.将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,下列说法不正确的是
A.混合后溶液的pH<7
B.混合后溶液为氯化钠溶液
C.混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D.混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
24.下列图像与所述实验相符的是
ABCD
A.向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B.向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水
C.向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D.20℃时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
25.铁具有可变的化合价,将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解,最终可得到7.2g铁的氧化物,则该铁的氧化物是
A.Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.无法确定
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、填空题(共30分,每空1分)
26.(5分)食醋、食盐、碱面、蔗糖、花生油、大米、矿泉水都是厨房常备物品。
请选择物质填空:
(1)市场上食盐的品种丰富,有碘盐、锌盐等。
这些食盐中含的碘、锌等是指 (填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)。
(2)用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性。
因此,浸泡新鲜蔬菜时,可往清水里加入适量的 。
(3)利用以上物质,能够完成的实验是。
A.检验自来水的酸碱性 B.区分食盐和纯碱
C. 除去热水瓶中的水垢 D.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
主食
米饭、馒头
副食
咸鸡蛋、红烧肉、花生米
饮料
牛奶
(4)右表是小明晚餐的食谱单。
除了水和无机盐之外,含有的营养素主要
有等,从均衡
营养分析,还缺少的营养素是。
27.(8分)常见的食品保鲜方法有:
(1)真空包装或填充保护气。
真空包装的目的是,常用氮气做填充保护气,你认为填充气应具有的性质是(答两条)。
(2)放置干燥剂。
生石灰是常用的干燥剂,长期使用的生石灰干燥剂在空气中发生的化学反应有(用化学方程式表示),。
(3)放置高效能保鲜剂。
该保鲜剂主要成分为活性铁粉,保鲜的原因是 ,欲检测一份这样的保鲜剂是否已经完全失效,所用的试剂是 ,若没有完全失效,观察到的现象是 ,此反应的化学方程式为 。
28.(4分)氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃~30℃)如下表所示:
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl(g)
35.7
35.8
36.0
36.3
Na2CO3晶体(g)
7.0
12.5
21.5
38.8
(1)根据上表分析,碳酸钠晶体的溶解度随温度。
(2)将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至0℃时,析出氯化钠晶体的质量(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸钠晶体的质量。
(3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取方法。
(4)20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是。
实验序号
水的质量(g)
加入NaCl质量
溶液的质量
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A.①所得溶液中溶质质量分数为20% B.②中所得溶液是不饱和溶液
C.20℃时10g水最多能溶解4gNaClD.③④溶液中溶质质量分数相等
29.(3分)发射神舟七号飞船的长征二号F运载火箭,使用液态四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂。
(1)N2O4中氮元素的化合价为。
(2)四氧化二氮与偏二甲肼的反应为:
C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3R↑+4H2O↑,则R的化学式为。
(3)四氧化二氮常温下就能转化成二氧化氮,NO2与N2O4比较,不同点是。
A.氮元素的化合价B.分子中原子的个数C.组成元素
D.物质中氮元素的质量分数E.相对分子质量
30.(6分)化学兴趣小组同学对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结,请按要求填空:
(1)金属活动性顺序表:
KCaNaSnPb(H)CuHgAgPtAu
(2)同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性:
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
仅用组内物质就能达到目的的是。
(填序号)
(3)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应,其反应过程
如右图所示。
试回答:
①曲线A表示的是________(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸
反应的情况。
②上述曲线图除能说明①的结论外,还可得出的结论是
(答一条)________。
(4)小明从实验废液中回收铜,得到的铜样品中含有少量铁粉,为测定样品中铜的质量分数,利用以下方案进行实验:
请写出发生反应的方程式,
测得样品中铜的质量分数为。
31.(4分)下图中的A—Z等物质均为初中化学中的常见物质。
已知A、B可发生中和反应,M与N、H与K所含元素种类相同,各物质间的转化关系如图所示(其中部分反应物或生成物已略去)。
请按要求填空:
(1)写出A与B反应的化学方程式。
(2)写出M与N的化学式,H与K的化学式。
(3)写出B→E反应的化学方程式。
三、实验题(共19分,每空1分)
32.(8分)下列A~F是初中化学中的六个实验,请按要求填空:
(1)上述实验中能达到实验目的且正确的是(填字母)。
(2)B实验中反应的化学方程式为,实验说明空气中氧气的体积约为,实验成功的关键是
(答三条)。
(3)D实验中烧杯③的作用是,F实验中玻璃棒的作用是。
(4)E实验的全过程观察到的现象是,发生反应化学方程式为。
33.(4分)化学实验小组讨论测定双氧水溶液中溶质的质量分数的实验方案。
查阅资料:
常温下氧气密度为1.42g/L。
设计原理:
将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合,测定反应产生氧气的质量。
过程方法:
(1)组长首先设计了A装置:
向质量为75g的锥形瓶中加入0.5g二氧化锰和20g双氧水溶液,待反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为94.7g。
请写出该反应的化学方程式,双氧水溶液中溶质的质量分数为 。
(2)小林对组长的设计提出质疑并设计B装置进行实验(在锥形瓶上加一干燥管),请说明小林质疑的理由是 。
(3)小明通过思考后,觉得他们的方案误差都较大,于是小明设计了C装置(试剂用量不变)。
要满足实验的要求减少误差,小明需选用 mL的量筒(填500mL、600mL、800mL)。
34.(7分)初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:
(1)B实验中反应的化学方程式为。
(2)C实验中观察到的现象是。
(3)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质?
【假设猜想】通过分析上述实验,同学们猜想:
废液中除酚酞和水外一定含有。
老师问:
废液中还可能有什么物质?
某同学脱口而出:
废液中含有氢氧化钠,他的说法正确吗?
同学们认为不准确,理由是:
。
于是引发了热烈讨论,下面是大家的发言:
学生甲
还可能有Ca(OH)2、NaOH
学生丙
还可能有Ca(OH)2、CaCl2
学生乙
还可能有NaOH、Na2CO3
学生丁
还可能有Na2CO3
……
…………
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定,取一定
量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钙溶液,根据反应
现象绘制了如右图所示的示意图。
【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中,
一定含有,
一定没有,
【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢?
请你帮他继续完成实验,写出探究的实验方法:
。
四、计算题(共6分,每小题3分,最后结果保留一位小数)
盐酸(分析纯)
化学式:
HCl相对分子质量:
36.5
密度:
1.1g/cm3溶质质量分数:
20%
35.(3分)右图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请仔细阅读后计算:
(1)欲配制14.6%的稀盐酸100g,需要这种
盐酸多少克?
(2)用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应,可制得氢气多少克?
36.(3分)向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题:
反应方程式为:
MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2↓
(1)当滴入NaOH溶液至图中A点时,烧杯中溶液里
含有的溶质是(写化学式)。
(2)当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点),试通过
计算,求此时所得溶液中溶质的质量分数。
北京市朝阳区九年级综合练习
(一)2009、.5
化学试卷答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题共25分)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
B
C
D
B
B
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
C
D
B
C
C
D
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
B
D
B
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、填空题(共30分,每空1分)
注意:
化学方程式缺项不给分
26.
(1)元素
(2)纯碱
(3)B、C、D(4)糖类、油脂、蛋白质维生素
27.
(1)隔绝氧气无毒无味、化学性质稳定
(2)CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(3)吸收空气中的氧气和水分稀盐酸(或稀硫酸)有大量气泡产生
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑其他合理答案给分)
28.
(1)升高而增大
(2)小于(3)冷却热饱和溶液(降温析晶)
(4)B、D
29.
(1)+4
(2)N2(3)B、E
30.
(1)MgAlZnFe
(2)①②
(3)锌生成氢气的质量一样多或铁有剩余(合理给分)
(4)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu44%
31、
(1)2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O(写硫酸给分)
(2)FeCl2、FeCl3Fe3O4、Fe2O3
(3)3Fe+2O2点燃Fe3O4
三、实验题(共19分,每空1分)
32.
(1)B、C、D、E
(2)4P+5O2点燃2P2O51/5
装置气密性好,实验前夹紧止水夹,红磷过量或足量,冷却后再打开止水夹。
(3)作对比散热(使产生的热量迅速扩散)
(4)滴入氢氧化钠溶液后,气球膨胀,滴入盐酸后,产生气泡,气球缩小
MnO2
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
33.
(1)2H2O2====2H2O+O2↑8.5%
(2)氧气会带走水蒸气
(3)600mL量筒(因为产生氧气的体积约是563mL)。
34.
(1)溶液红色消失
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)【假设猜想】CaCO3、NaCl
Ca(OH)2、Na2CO3溶液也可使酚酞试液变红(合理给分)
【结论解释】一定含有Na2CO3,
一定没有CaCl2、Ca(OH)2,
【拓展提高】将上述反应后的物质过滤,取少量滤液于试管中,滴加酚酞试液,若
溶液变红,则含有NaOH;若溶液不变色,则不含NaOH。
四、计算题(共6分)
35.(3分)解:
(1)设:
需20%的盐酸质量为x
100g×14.6%=x×20%
x=73g----------------------------------(1分)
(2)设:
可制得氢气的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
732
100g×14.6%y
——————=———----------------------------------(1分)
732
100g×14.6%y
y=0.4g----------------------------------(1分)
答:
略。
36、(3分)解:
(1)MgSO4和Na2SO4----------------------------------(1分)
(2)设:
生成Na2SO4的质量为x,Mg(OH)2质量为y
MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2↓
8014258
80g×10%xy
—————=———
—————=———
801428058
80g×10%x80g×10%y
x=14.2gy=5.8g-------------(xy都对1分)
Na2SO4%=—————————×100%=8.1%
14.2g
102g+80g―5.8g---------------------(1分)
答:
略。