浙江省慈溪市学年高一上学期期中联考化学试题解析解析版.docx

浙江省慈溪市学年高一上学期期中联考化学试题解析解析版.docx

《浙江省慈溪市学年高一上学期期中联考化学试题解析解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省慈溪市学年高一上学期期中联考化学试题解析解析版.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

浙江省慈溪市学年高一上学期期中联考化学试题解析解析版

浙江省慈溪市2015-2016学年高一上学期期中联考

化学试题

1．在国际单位制中，物质的量的基本单位是（）

A．千克B．摩尔C．克/摩尔D．摩尔/升

【答案】B

【解析】

试题分析：

物质的量基本单位是摩尔，简称摩，故选项B正确。

考点：

考查物质的量等知识。

2．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（）

A．HClB．NH3C．H2OD．CH4

【答案】D

【解析】

试题分析：

根据n=m/M，原子数最多，即物质的量最多，假设质量为1g，A、原子的物质的量为1×2/36.5mol；B、原子的物质的量为1×4/17mol；C、原子物质的量为1×3/18mol；D、原子物质的量为1×5/16mol；数值大小比较得出甲烷中原子数最多，故选项D正确。

考点：

考查质量、物质的量、微粒数的关系等知识。

3．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）

A．都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B．两者均有丁达尔现象

C．加入盐酸先产生沉淀，后溶解D．分散质微粒可通过半透膜

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、溶液是稳定体系，胶体具有介稳性，因此两者比较稳定，密闭放置不产生沉淀，故正确；B、胶体具有丁达尔效应，溶液没有，故错误；C、胶体遇到电解质，具有聚沉，氢氧化铁胶体先沉淀，然后发生Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，沉淀溶解，而MgCl2溶液中加入HCl无现象，故错误；D、胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，因此常用渗析法提纯胶体，故错误。

考点：

考查胶体的性质等知识。

4．下列提纯方法不正确的是（）

A．除去硝酸钾中的氯化钠-----结晶B．除去食盐水中的泥沙----过滤

C．除去氯化钾溶液中的碳酸钾-----加适量盐酸D．除去水中的碘单质---升华

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、硝酸钾和氯化钠都是可溶的，利用它们的溶解度受温度的影响不同，采用结晶的方法除杂，故说法正确；B、泥沙不溶于水，因此采用过滤方法进行分离，故说法正确；C、利用K2CO3＋2HCl=2KCl＋CO2↑＋H2O，不引入新杂质，故说法正确；D、除去水中的碘单质，碘单质易溶于有机溶剂，采取萃取分液方法进行分离，升华针对碘单质固体，故说法错误。

考点：

考查物质的分离和除杂等知识。

5．下列叙述中，错误的是（）

A．1个碳原子和1个氧原子的质量比是12：

16

B．1mol碳原子和1mol氧原子所含原子的个数相同

C．1mol碳原子的质量是12g，所以1mol氧原子的质量是16g

D．1mol任何原子的质量，就是该种原子相对原子质量

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、根据n=m/M=N/NA，1个C的质量为12/NA，1个O的质量为16/NA，因此两者比值为12：

16，故说法正确；B、根据n=N/NA，n代表原子的物质的量，N代表原子个数，因此相同物质的量C原子和O原子所含的原子个数相同，故说法正确；C、根据选项A分析，故说法正确；D、它们再数值上相等，质量有单位，相对原子质量无单位，故说法错误。

考点：

考查物质的量、质量、微粒数之间的关系等知识。

6．与9g水含有相同分子数的二氧化碳在标准状况下的体积是（）

A．22.4LB．2.24LC．1.12LD．11.2L

【答案】D

【解析】

试题分析：

分子数相同，也就是物质的量相等，即9/18=V/22.4，解得V=11.2L，故选项D正确。

考点：

考查微粒数、物质的量、质量、体积之间的关系等知识。

7．下列说法中正确的是（）

A．1molO的质量是16g·mol-1B．Na+的摩尔质量是23g·mol-1

C．1molCO2的质量是44g·mol-1D．氢的摩尔质量是2g·mol-1

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、质量的单位是g，故错误；B、摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，Na＋的摩尔质量为23g·mol－1，故正确；C、质量单位为g，故错误；D、氢指代不明，故错误。

考点：

考查质量、摩尔质量等知识。

8．已知有反应2NO+O2==2NO2。

今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。

反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）

A．a/bB．a/2bC．a/（a+2b）D．a/（2a+2b）

【答案】C

【解析】

试题分析：

化学反应遵循原子守恒，n（N）=n（NO）=amol，同理n（O）=（a＋2b）mol，原子个数比为物质的量比，即为a/（a＋2b），故选项D正确。

考点：

考查原子守恒等知识。

9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）

A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2

【答案】A

【解析】

试题分析：

个数比等于物质的量之比，溶液呈现电中性，n（Na＋）＋3n（Al3＋）=n（Cl－）＋2c（SO42－），代入数值得出：

n（SO42－）=4mol，因此两者的个数之比为2：

4=1：

2，故选项A正确。

考点：

考查溶液电中性等知识。

10．下列有关2mol/L氢氧化钠溶液的叙述，正确的是（）

A．把2mol氢氧化钠溶于1L水中配制而成

B．把80g氢氧化钠溶液配成的1L溶液

C．把40g氢氧化钠固体溶于水，配成500mL溶液

D．把40g氢氧化钠溶成的1L溶液，蒸发去500g水

【答案】C

【解析】

考点：

考查物质的量浓度等知识。

11．500mL2mol/L氯化钠溶液中取出50mL，其中所含氯化钠的物质的量是（）

A．0.1molB．0.2molC．0.5molD．1mol

【答案】A

【解析】

试题分析：

取出50mL溶液，溶液的浓度不变，n（NaCl）=50×10－3×2mol=0.1mol，故选项A正确。

考点：

考查物质的量浓度的计算等知识。

12．下列溶液中，Cl-离子的物质的量浓度最大的是（）

A．500mL0.5mol/LNaCl溶液B．200mL0.3mol/LMgCl2溶液

C．100mL0.25mol/LAlCl3溶液D．500mL0.5mol/LHCl溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：

比较离子浓度大小，跟体积无关，与物质的浓度和此离子右下角系数有关，A、c（Cl－）=0.5×1mol·L－1=0.5mol·L－1；B、c（Cl－）=0.3×2mol·L－1=0.6mol·L－1；C、c（Cl－）=0.25×3mol·L－1=0.75mol·L－1；D、c（Cl－）=0.5mol·L－1；比较数值即可，故选项C正确。

考点：

考查物质的量浓度的计算等知识。

13．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（）

A．y-x-nB．y+x+nC．y-x+nD．y+x-n

【答案】B

【解析】

试题分析：

质量数=质子数+中子数，阳离子离子：

质子数=核外电子数+所带电荷数，因此质量数=x+y+n，故选项B正确。

考点：

考查原子核的组成及组成离子间的关系等知识。

14．在11g某化合物X2S中，含S2-离子3.2g，则X的相对原子质量为（）

A．23B．24C．39D．40

【答案】C

【解析】

试题分析：

设X的摩尔质量为xg·mol－1，根据S的物质的量相等，有11/（2x＋32）=3.2/32，解得：

x=39g·mol－1，故选项C正确。

考点：

考查物质的量、质量之间的关系等知识。

15．50mL2mol/L的硫酸溶液中，加入50mL水，以下说法正确的是（）

A．混和溶液的物质的量浓度是1mol/L

B．混和溶液中含有0.2mol的硫酸

C．混和溶液的体积恰好为100mL

D．无法正确计算混和溶液的物质的量浓度

【答案】D

考点：

考查物质的量浓度的计算等知识。

16．要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中所含的SO42-离子数相同，则所取两溶液的体积比是（）

A．1：

3B．3：

1C．3：

2D．2：

3

【答案】B

【解析】

试题分析：

设浓度为1mol·L－1，离子数相等，因此有V（Na2SO4）×1=V[Al2（SO4）3]×1×3，V（Na2SO4）:

V[Al2（SO4）3]=3：

1，故选项B正确。

考点：

考查微粒数和物质的量、物质的量浓度之间的关系等知识。

17．下列说法正确的是（）

A．1mol任何气体的体积都是22.4L

B．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L

C．1mol氯气、水、碘（I2）在标准状况下所含分子数相同

D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气的体积相同

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、气体体积受温度、压强的影响，因此必须指明温度、压强，1mol任何气体的体积约为22.4L，条件是标准状况下，故错误；B、物质必须是气体，才符合，故错误；C、物质的量和分子数成正比，因此相同物质的量时，三者的分子数相同，故正确；D、同温同压，体积比等于物质的量之比，根据n=m/M，两者摩尔质量不同，相同质量时物质的量不同，则体积不同，故错误。

考点：

考查标准状况下的气体摩尔体积、物质的量和分子数的关系、阿伏加德罗推论等知识。

18．下列各微粒中属于同位素的是（）

A、D和TB、O2和O3C、

Cl2和

Cl2D、H2O和D2O

【答案】A

【解析】

试题分析：

同位素：

质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，研究对象是原子或核素，故选项A正确。

考点：

考查同位素的定义等知识。

19．

是（）

A．氧元素的五种不同微粒B．五种氧元素

C．氧的五种同素异形体D．氧的五种同位素

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、这几种微粒都含氧元素，属于氧元素的五种不同微粒，故正确；B、都是氧元素，故错误；C、同素异形体研究的对象是单质，即O2和O3属于同素异形体，故错误；D、同位素：

质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，即前两个属于同位素，故错误。

考点：

考查元素、同位素、同素异形体等知识。

20．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果

Xm+、

Yn+、

Zn-、

Rm-四种离子的电子层结构相同,则下列关系正确的是（）

A．a–c=m－nB．a–b=n–mC．c–d=m+nD．b－d=m+n

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、电子层结构相同，则有a－m=c＋n，变形得到：

a－c=m＋n，故错误；B、电子层结构相同，a－m=b－n，变形得到：

a－b=m－n，故错误；C、c＋n=d＋m，变形得到：

c－d=n－m，故错误；D、b－n=d＋m，变形得到：

b－d=n＋m，故正确。

、

考点：

考查质子数和核外电子关系等知识。

21．下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是（）

A．它们都是纯净物

B．它们在潮湿的空气中都形成酸雾

C．它们都能导电

D．氯化氢是无色气体，盐酸是无色液体，它们都具有刺激性气味

【答案】D

考点：

考查氯化氢和盐酸性质等知识。

22．下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（）

①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2

A．①②③B．①③C．②④D．①④

【答案】B

【解析】

试题分析：

①金属铁和盐酸反应生成FeCl2，不是FeCl3，符合题意，故正确；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，不符合题意，故错误；③铜和盐酸不反应，符合题意，故正确；④Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，不符合题意，故错误，故选项B正确。

考点：

考查金属的性质等知识。

23．潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）

A、氯气B次氯酸C次氯酸根D氯化氢

【答案】B

【解析】

试题分析：

潮湿氯气、新制氯水还是漂白粉都具有漂白性，是因为都含有HClO的缘故，HClO具有强氧化性，故选项B正确。

考点：

考查氯水等漂白的原因等知识。

24．下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（）

A．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1摩尔氯气含有的原子为NA

C．32g氧气所含原子数目为2NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、常温常压不是标准状况，故错误；B、氯气是双原子分子，1mol氯气所含的原子数为2NA，故错误；C、含有的氧原子数为32×2×NA/32=2NA，故正确；D、气体有的双原子分子，有的是单原子分子，因此同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同，故错误。

考点：

考查阿伏加德罗常数等知识。

25．将0.3mol/L盐酸100mL与0.25mol/L硫酸300mL混合，加水稀释至500mL，冷却，该混合液中H+的物质的量浓度是（）

A．0.26mol/LB．0.36mol/LC．0.45mol/LD．0.21mol/L

【答案】B

【解析】

试题分析：

混合后氢离子总物质的量等于混合前盐酸中n（H＋）和硫酸中n（H＋）总和，即100×10－3×0.3＋300×10－3×0.25×2=0.18mol，则c（H＋）=0.18/500×10－3mol·L－1=0.36mol·L－1，故选项B正确。

考点：

考查混合时物质的量计算等知识

二、填空题：

（26、27、28每空1分，29—32每空2分，共36分）

26．碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。

该核素的质子数为_____________，中子数为__________，质量数为__________，核外电子数为___________.

【答案】53，72，125，53。

【解析】

试题分析：

根据原子结构，左上角为质量数，左下角为质子数，即该核素的质子数为53，质量数=质子数+中子数，则该核素的中子数为125－53=72，质量数为125，核外电子数=质子数=53。

考点：

考查原子结构、质子数、中子数、质量数、核外电子数的关系等知识。

27．将4g氢氧化钠溶于水配制成100mL的溶液，此溶液的物质的量浓度为________，取出10mL，此10mL溶液的物质的量浓度为________，将10mL溶液加水稀释至250mL，稀释后溶液的物质的量浓度为________，再取稀释液10mL，用稀硫酸完全中和，需消耗.浓度为0．05mol/L稀硫酸溶液______mL。

【答案】1mol/L，1mol/L，0．04mol/L，4mL。

【解析】

试题分析：

根据c=n/V=m/MV=4/（40×100×10－3）mol·L－1=1mol·L－1，取出10mL溶液浓度不变，仍为1mol·L－1，稀释前后溶质的质量或物质的量不变，因此有10×10－3×1=250×10－3×c（NaOH），解得c（NaOH）=0.04mol·L－1，取出稀释液10mL，溶液的浓度仍为0.04mol·L－1，有：

10×10－3×0.04=V×10－3×2×0.05，解得：

V=4mL。

考点：

考查物质的量浓度的计算等知识。

28．0.5molH2SO4的质量是g,其中含有gH、molS、

个O。

【答案】49，1，0.5，2NA或1.204x1024。

【解析】

试题分析：

根据m=nM=0.5×98g=49g，1个H2SO4分子中含有2个氢原子、1个S、4个O，根据n=N/NA，因此有0.5molH2SO4中含有1molH、0.5molS、4×0.5molO，即含有H的质量为1g，含有O的原子数目为2NA或1.204x1024。

考点：

考查物质的量、质量之间的关系以及物质的量和微粒数之间的关系等知识。

29．

（1）4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是；若有6molCl2生成时，反应中转移mol电子。

（2）把___________gNaOH固体溶解在90gH2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na＋，这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。

【答案】

（1）1：

2，12；

（2）20，18.2℅。

【解析】

试题分析：

（1）根据化合价的变化，MnO2做氧化剂，HCl在反应中一部分起酸性，一部分作还原剂，Cl2是氧化产物，根据2HCl→Cl2，当1molMnO2作氧化剂时，有2molHCl作还原剂，即两者物质的量之比为1：

2，当生成1molCl2时，转移电子物质的量为2mole－，因此有6molCl2生成是转移电子物质的量为12mole－；

（2）根据微粒数和物质的量成正比，设NaOH的质量为xg，x/40:

90/18=1:

10，解得x=20g，NaOH%=20/（20＋90）×100%=18.2%。

考点：

考查氧化剂、还原剂、物质的量、质量分数的计算等知识。

30．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO

（1）在这个反应中，氧化剂是_____________,还原剂是____________

（2）标出该反应中电子转移的方向和数目_________________________________

【答案】

（1）N2，C；

（2）

。

【解析】

试题分析：

（1）氧化剂：

化合价降低，得到电子的物质，根据反应方程式，N的化合价由0→－3价，即N2为氧化剂，还原剂：

化合价升高，失去电子的物质，根据化学反应方程式中化合价的变化，C由0→＋2，化合价升高，即C为还原剂；

（2）反应中转移电子物质的量为6mol，用双线桥的形式表示，

。

考点：

考查氧化剂和还原剂的定义、用双线桥形式表示电子转移方向和数目等知识。

31．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。

【答案】106g.mol-1。

【解析】

试题分析：

根据化学反应中质量守恒，生成C的质量为16＋20－31.76=4.24g，根据公式M=m/n=4.24/0.04g·mol－1=106g·mol－1。

考点：

考查质量守恒、摩尔质量等知识。

32．同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比________，质量比________，密度比________，所含氧元素的质量比________。

【答案】1：

1，7：

11，7：

11，1：

2。

【解析】

试题分析：

根据阿伏加德罗定律：

同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，根据n=N/NA，分子数之比等于物质的量之比，即CO和CO2的物质的量之比为1：

1，n=m/M，两者的质量比为28：

44=7：

11，根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，即两物质的密度之比等于28：

44=7：

11，因为两者的物质的量之比相等，根据分子式，则两者氧元素的质量比为1：

2。

考点：

考查阿伏加德罗定律、阿伏加德罗推论等知识。

三、实验题：

（每空2分，共10分）

33．实验室用氢氧化钠固体配980mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液。

（1）配制过程的正确操作顺序（用①②③……表示）________________

①、计算所需固体氢氧化钠的质量________克；

②、将称取的固体氢氧化钠放在洁净的烧杯内，加约50─100mL水，搅拌溶解并冷却至室温；

③、用天平称取所需量的固体氢氧化钠；

④、将溶液移入________中；

⑤、用蒸馏水洗涤烧杯内壁2─3次，将每次洗液全部移入容量瓶中，摇匀；

⑥、改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线；

⑦、继续往容量瓶里加蒸馏水到液面接近刻度线1─2厘米处；

⑧、加盖瓶塞，反复摇匀；

（2）在上述步骤⑥时俯视，则所配置的溶液浓度会_________，若遗漏步骤⑤，则所配溶液浓度会______________。

（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

【答案】

（1）①③②④⑤⑦⑥⑧，4.0，1000ml容量瓶；

（2）偏高，偏低。

【解析】

试题分析：

（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此步骤是①③②④⑤⑦⑥⑧，实验室没有980mL的容量瓶，实验室容量瓶的规格是50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，因此配制时需要的m（NaOH）=1000×10－3×0.1×40g=4.0g，溶液应转移到1000mL的容量瓶中；

（2）根据c=n/v=m/MV进行分析，定容时俯视读数，所配溶液体积减小，即浓度偏高，未洗涤，转移到容量瓶中物质的质量减少，因此所配溶液的浓度偏低。

考点：

考查容量瓶的规格、托盘天平精确度、配置一定物质的量浓度溶液等知识。

四、计算题：

（4分）

34．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。

试计算：

（1）参加反应的MnO2的质量。

（2分）

（2）反应中被氧化的HCl的物质的量。

（2分）

【答案】

（1）43.5g；

（2）1mol。

【解析】

试题分析：

（1）根据反应方程式，得出：

m（MnO2）=11.2×87/22.4g=43.5g；

（2）根据反应方程式，生成1molCl2时，有2molHCl被氧化，即生成11.2L的Cl2，被氧化的n（HCl）=11.2×2/22.4mol=1mol。

考点：

考查物质的量在化学反应方程式中应用等知识。

高考一轮复习：