，根据水的离子积可计算得c（H+）=1×10－3mol·L－，同时可得知，ＨＡ为弱酸，因其部分电离，故稀释１０倍后，c（H+）并不是原来的１／１０，ＡＣＤ均不正确；NH4Cl在溶液中NH4+水解为NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH4+，所以，二者对对方的平衡都起了抑制作用。
选A。
13．已知：
2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。
现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2。
下列叙述不正确的是
A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c（Fe3+）:
c（Br－）:
c（Cl－）＝1:
1:
3
D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（Br－）+c（OH－）
答案：
C
解析：
因Fe2+的还原性强于Br－，在水溶液中16.8g铁和0.3molBr2恰好反应，生成FeBr2，当通入Cl2先氧化Fe2+，完全生成Fe3+后，才氧化Br－，根据电子电荷守恒可知，ABD都正确；若溶液中Br－有一半被氧化时，c（Fe3+）:
c（Br－）:
c（Cl－）应该是1:
1:
2。
选项是C。
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
26．（15分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。
①写出该反应的热化学方程式：
。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。
a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH）d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。
（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。
根据要求回答问题：
①该过程是将____________转化为____________。
（以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”）
②催化剂b表面的电极反应方程式为
______________________________________。
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。
该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：
解决如下问题：
①写出CaH2的电子式______________________。
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：
______________。
③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式_________________。
答案：
（1）①CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49kJ·mol-1（3分））②bd（2分，多选错选0分，漏选1个给1分）
（2）①太阳能化学能（各1分）②CO2+2e－+2H+=HCOOH（2分）
（3）①
（2分）
②2：
1（2分）③16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O（2分）
解析：
（1）由图示的反应物、生成物的能量关系，通过计算可得，该反应的热化学反应方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49kJ·mol-1，因该反应是恒压下的气体体积缩小反应，故其平衡的标志有：
H2的体积分数不变、容器中密度不变。
（2）从图示明显看出该过程是太阳能转化为化学能，由电子流向知，b是电池的正极，CO2得电子生成HCOOH，在酸性环境中电极反应式为：
CO2+2e－+2H+=HCOOH，（3）CaH2是离子化合物，
其中H是负1价，故其电子式为：
，在反应1中CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑故氧化剂H2O与还原剂CaH2的物质的量之比是2：
1，结合图示总的反应物和产物可知该过程总的方程式为：
16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O。
27．（14分）某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。
甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是___________________________（用化学方程式表示），所以他认为应该检验___________（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。
为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）________。
①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；
③先加热炭，再加入冷浓硝酸；④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。
（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用______________________________________
___________________________________________________________________________。
（4）C装置中出现的现象是________________________________________________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式_____________________________________________________________________。
答案：
（1）4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O（2分）CO2（1分）
（2）④（2分）
（3）常温下存在平衡体系：
2NO2
N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2。
（３分）
（4）C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀）（3分） 4NO2+O2+2Ba（OH）2=2Ba（NO3）2+2H2O（3分）
解析：
（1）该反应是在加热的条件下进行的，而加热时浓硝酸也能分解产生红棕色的NO2气体，要验证反应的进行，需要检验氧化产物CO2；
（2）为防止浓硝酸分解应该是先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸；（3）因存在存在：
2NO2
N2O4平衡体系，该过程是放热的，用冰水冷却，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2。
（4）得到的CO2和氢氧化钡作用生成难溶的BaCO3，故C中出现白色沉淀。
因为C中的氮元素以NO3－形式存在，所以，必然有氧气参入了反应，其生成该离子的方程式为：
4NO2+O2+2Ba（OH）2=2Ba（NO3）2+2H2O。
28．（14分）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子
Na+ Al3+Fe3+ Cu2+、 Ba2+
阴离子
OH－ Cl－ CO32－ NO3－ SO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、C的化学式为：
A______________；C______________。
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式。
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是___________________________________________，
原因是_____________________________________________（用离子方程式说明）。
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL。
（5）现用500mL3mol·L－1的E溶液充分吸收11.2LCO2气体（标准状况下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为
_________________________________。
（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）。
答案：
1）CuSO4Ba（OH）2（各1分）
（2）2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl（2分）
（3）溶液由无色变成红色（2分）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（2分）
（4）500（2分）
（5）c（H+）＜c（OH－）＜c（CO32－）＜c（HCO3－）＜c（Na+）（2分）
（6）
（2分）
解析：
通过对题给信息的综合分析可知：
（1）Ａ是CuSO4、Ｂ是FeCl3、Ｃ是Ｂａ（OH）2Ｄ是Al（NO3）3、E是Na2CO3。
（2）B溶液与E溶液混合后发生反应：
FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl，产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；（3）D溶液中因Al3+水解Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+溶液呈酸性，滴入石蕊试液，溶液由无色变成红色；（4）要使38.4gCu片完全溶解，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，需要1.6mol·L－1稀H2SO4500ml。
（5）在500mL3mol·L－1的Na2CO3溶液中通入11.2LCO2气体（标准状况下），反应后溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，因CO32-和HCO3-均水解呈碱性，且前者水解程度大于后者，故溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为c（H+）＜c（OH－）＜c（CO32－）＜c（HCO3－）＜c（Na+），（6）若用惰性电极电解物质的量都是0.1mol的CuSO4、FeCl3混合液，阳极先是0.3mol的Cl-放电生成0.15mol的Cl2，而后0.2mol的OH-放电产生0.5mol的氧气，图像见答案。
难度：
4
36．［化学——选修2：
化学与技术］（15分）
纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料。
现代化工生产有三种工艺：
一、布兰制碱法。
以食盐为原料制碱，该法分三步：
①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：
2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；
②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：
Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：
Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨碱法即索尔维制碱法。
以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制碱法。
低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl。
该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。
（1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有____________________________
___________________________________________（写两点）。
（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是_________（填化学式）；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。
写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式。
（3）候氏制碱法反应的方程式为____________________________________________。
（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。
理由是______________________________________________________（写两点）。
（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量。
则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
___________________________。
答案：
1）生产时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；CaS废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高。
（4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分）
（2）CO2（1分）2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O（2分）
（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
（4）CO2在水中的溶解度较小，吸收率低；后通入CO2保证全部生成NaHCO3（4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分）
（5）
（2分）
解析：
（1）在布兰制碱法中：
氯化钠与硫酸反应，硫酸对设备腐蚀严重，焦炭还原硫酸钠需要高温，最后的CaS无法再利用，也可能造成环境污染。
（2）氨碱法中二氧化碳可以循环利；（3）由实验室制氨气，不难得出NH4Cl与生石灰（CaO）反应的化学方程式：
2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O。
（4）因CO2在水中的溶解度较小，为增加吸收率，尽多的生成NaHCO3，所以，候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，保证溶液的碱性环境，再通入二氧化碳。
（5）由反应2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O可计算出纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
37．［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。
W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。
X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y3＋基态的电子排布式可表示为。
（2）MX3－的空间构型（用文字描述）。
（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是___________________
_______________________________________________________________________。
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为。
（5）1molWX2中含有的σ键数目为。
（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为。
（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式。
答案：
1）
1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）（2分）
（2）平面三角形（2分）
（3）N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强。
（3分）
（4）C≡O（2分） （5）2×6.02×1023个（或2NA）（2分）
（6）sp3（2分）
（2分）
解析：
由题意所给知：
元素W、M、X、Y、Z分别是C、N、Ｏ、Ｇｒ、Ｃｕ，故：
（1）Ｃｒ３＋基态的电子排布式是1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3），
（2）ＮＯ３－的空间构型是平面三角形，（3）因N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，吸引电子能力更强，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强。
（4）ＣＯ和Ｎ２是等电子体，其结构式是C≡O（5）由ＣＯ２的分子结构Ｏ＝Ｃ＝Ｏ可知，1molＣＯ２分子中含有２ｍｏｌ的σ键，（6）在Ｈ２Ｏ中氧原子采取sp3杂化方式；（7）Ｃｕ２＋结合４个ＯＨ－生成[Ｃｕ（ＯＨ）４]２－，其结构式是：
38．［化学——选修5：
有机化学基础］（15分）
某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：
对—羟基苯甲酸乙酯。
请回答：
（1）有机物C7H7Br的名称为。
（2）产品的摩尔质量为_____________________。
（3）在①~⑥的反应中属于取代反应的有_______________________。
（4）
在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式）。
（5）
的同分异构体很多，其中符合下列条件有______种。
①遇到FeCl3溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无－CH3结构。
上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为。
（6）高分子化合物
是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：
合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
答案：
（1）3—溴甲苯或对溴甲苯（2分）
（2）168g·mol－1（2分）
（3）①②③⑤⑥（2分，错选0分，漏选1个扣1分）
（4）
（2分）
（5）3（2分）
（2分）
解析：
（1）由反应②产物的基团的位置可知，反应①的取代应该是在甲苯甲基的对位，产物名称是：
3—溴甲苯或对溴甲苯；
（2）反应⑥是酯化反应，依据酸脱羟基醇脱氢的原理，所得的对—羟基苯甲酸乙酯摩尔质量是168g·mol－；（3）根据取代反应的概念和实质，在转化过程中，①②③⑤⑥均是取代反应；（4）
发生缩聚反应的方程式为：
，注意：
“一定条件”、小分子、n等相关事项。
（5）
的同分异构体中，要遇到FeCl3溶液出现显色现象，需有酚羟基，发生水解反应，要有酯基，能发生银境反应，需要醛基，还要求无甲基，只能是
及其邻位和间位，共三种。
如果用甲苯合成
，依题意，可按下列程序进行：
。
化学部分（100分）
A卷：
7．A8．D9．B10．C11．A12．B13．C
B卷：
7．A8．C9．B10．C11．A12．B13．D
26．（15分）
（1）①CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49kJ·mol-1（3分））②bd（2分，多选错选0分，漏选1个给1分）
（2）①太阳能化学能（各1分）②CO2+2e－+2H+=HCOOH（2分）
（3）①
（2分）
②2：
1（2分）③16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O（2分）
27．（14分）
（1）4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O（2分）CO2（1
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