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1、唐山高三第二次模拟考试唐山市高三第二次模拟考试化学试卷第卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 A“红梅味精，领先（鲜）一步 ”蛋白质 B“衡水老白干，喝出男人味”乙醇 C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙 D“要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇答案：A解析：味精的主要成分是谷氨酸钠，非蛋白质，A错误；其他都是基本化学常识，均正确。 8海水是巨大的资源宝库，下列说法正确

2、的是 A碘元素又称“海洋元素” B镁是海水中含量最多的金属元素 C从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 D氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐答案：D解析：“海洋元素”是溴，碘元素是“智力元素”，海水中含量最多的金属元素是钠，在从海水中提取碘的过程中，需将I-氧化为I2，是化学变化；、错误；氯碱工业（电解饱和食盐水）和纯碱工业（如候氏制碱饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳）的原料都有食盐，正确。9下列实验过程中曲线变化正确的是 A表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 B表示溴水中滴入Na2SO3溶液 C表示AgNO3溶液中滴入氨水 D表示一定条件下2SO2+O22SO3达平衡后，升高温度答案：B解析：N

3、a2CO3溶液中滴入稀盐酸，开始没有气体放出，AgNO3溶液中滴入氨水，开始有沉淀，后来沉淀溶解；反应2SO2+O22SO3是放热的，达平衡后，升高温度平衡向逆向移动；A、C、D三个选项都不对，溴水中滴入Na2SO3溶液，发生反应H2O+SO32-+Br2=2Br-+SO42-+2H+，故溶液的pH值减小，继续滴入Na2SO3溶液，SO32-与H+反应，溶液的pH值增大，正确。10查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应： 则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种 A1 B2 C3 D4答案：C解析：二甲苯的同分异构体有邻、间、对三种，由新信息的断键方式，很容易知道其被氧化后产物有三种。

4、选。11NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 NA B6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NA C64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2 NA D1 mol Cl含有的核外电子总数为8 NA答案：A解析： 标准状况下，11.2 L H2O（非气态）的物质的量大于0.5mol，氧原子的数目当然大于0.5 NA，正确；醋酸晶体不电离，分子中没有H+，Cu与足量硫加热反应生成Cu2S，Cu是价，64 g Cu失去的电子数为NA；Cl核外有18电子，故1 mol Cl含有的核外电子总数为18NA，B

5、、C、D错。12下列说法正确的是 A向50 mL 1 molL1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变 BNH4Cl和NH3H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 C有两种弱酸HX和HY且酸性HXHY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液 中有c(Y)c(X)c(OH)c(H+) D常温下0.1 molL1的HA溶液中， 则0.01 molL1HA溶液中 c(H+)=1104 molL1答案：B解析：烧碱溶于水放热，同时和盐酸中和也放热，温度升高水的KW增大；弱酸HX酸性强于，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中，Y的水解程度大于X，所以二者的关系应该是c(Y)c(X)；在常温下0.1 mo

6、lL1的HA溶液中，如果有，根据水的离子积可计算得c(H+)=1103molL，同时可得知，为弱酸，因其部分电离，故稀释倍后，c(H+)并不是原来的，均不正确；NH4Cl在溶液中NH4+水解为NH3H2O，NH3H2O电离出NH4+，所以，二者对对方的平衡都起了抑制作用。选A。13已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是 A当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl B当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22

7、Fe3+2Br2+6Cl C若溶液中Br有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br):c(Cl) 1:1:3 D当0a0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c(Cl)+c(Br)+ c(OH)答案：C解析：因Fe2+的还原性强于Br，在水溶液中16.8 g铁和0.3 mol Br2恰好反应，生成FeBr2，当通入Cl2先氧化Fe2+，完全生成Fe3+后，才氧化Br，根据电子电荷守恒可知，ABD都正确；若溶液中Br有一半被氧化时，c(Fe3+): c(Br):c(Cl) 应该是1:1:2。选项是C。第卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2

8、2题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26（15分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。 写出该反应的热化学方程式： 。 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变 bH2的体积分数不变 cc(H2)

9、=3c(CH3OH) d容器中密度不变 e2个CO断裂的同时有6个HH断裂。 （2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题： 该过程是将_转化为_。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”) 催化剂b表面的电极反应方程式为 _。 （3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示： 解决如下问题： 写出CaH2的电子式_。

10、反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：_。 如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式_。答案：（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H =49 kJmol-1(3分)bd (2分，多选错选0分，漏选1个给1分)（2）太阳能 化学能(各1分) CO2+2e+2H+=HCOOH(2分)（3）(2分) 2：1 (2分) 16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2分)解析：（1）由图示的反应物、生成物的能量关系，通过计算可得，该反应的热化学反应方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H =49 kJm

11、ol-1，因该反应是恒压下的气体体积缩小反应，故其平衡的标志有：H2的体积分数不变、容器中密度不变。（2）从图示明显看出该过程是太阳能转化为化学能，由电子流向知，b是电池的正极，CO2得电子生成HCOOH，在酸性环境中电极反应式为：CO2+2e+2H+=HCOOH，（3）CaH2是离子化合物，其中H是负1价，故其电子式为：，在反应1中CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2故氧化剂H2O与还原剂CaH2的物质的量之比是2：1，结合图示总的反应物和产物可知该过程总的方程式为：16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O。27（14分）某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况

12、。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。 （1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是_(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验_(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。 （2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_。将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；先加热炭，再加入冷浓硝酸； 先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。 （3）请用平衡移动原理解释B装置的作用_。 （4）C装置中出现的现象是_，经检测C的溶液中还含有少量

13、氮元素，只以NO3形式存在，写出生成该离子的化学方程式_。答案：（1）4HNO3 4NO2+O2+2H2O(2分) CO2 (1分)（2）(2分)（3）常温下存在平衡体系：2NO2 N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2。(分)（4）C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀) (3分)4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O(3分)解析：（1）该反应是在加热的条件下进行的，而加热时浓硝酸也能分解产生红棕色的NO2气体，要验证反应的进行，需要检验氧化产物CO2；（2）为防止浓硝酸分解应该是先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸；（3）因存在存在：2NO2 N2O4平衡

14、体系，该过程是放热的，用冰水冷却，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2。（4）得到的CO2和氢氧化钡作用生成难溶的BaCO3，故C中出现白色沉淀。因为C中的氮元素以NO3形式存在，所以，必然有氧气参入了反应，其生成该离子的方程式为：4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O。28（14分）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、Ba2+阴离子OHClCO32NO3SO4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分

15、溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （1）据此推断A、C的化学式为：A_；C_。 （2）写出步骤中发生反应的化学方程式 。 （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是_，原因是_(用离子方程式说明)。 （4）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。 （5）现用500 mL 3 molL1的E溶液充分吸收

16、11.2 L CO2气体(标准状况下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为_。 （6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。答案：1）CuSO4 Ba(OH)2(各1分)（2）2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl(2分)（3）溶液由无色变成红色(2分) Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2分)（4）500(2分)（5）c(H+)c(OH)c(CO32)c(HCO3)c(Na+)(2分)（6）(2分)解

17、析： 通过对题给信息的综合分析可知：（1）是CuSO4、是FeCl3、是(OH)2是Al(NO3)3、E是Na2CO3。（2）B溶液与E溶液混合后发生反应：FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl，产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；（3）D溶液中因Al3+水解Al3+3H2OAl(OH)3+3H+溶液呈酸性，滴入石蕊试液，溶液由无色变成红色；（4）要使38.4 g Cu片完全溶解，3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，需要1.6 molL1稀H2SO4500ml。（5）在 500 mL 3 molL1的Na2CO3溶液中通入11.2 L CO

18、2气体(标准状况下)，反应后溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，因CO32-和HCO3-均水解呈碱性，且前者水解程度大于后者，故溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为c(H+)c(OH)c(CO32)c(HCO3)c(Na+)，（6）若用惰性电极电解物质的量都是0.1mol的CuSO4、FeCl3混合液，阳极先是0.3mol的Cl-放电生成0.15mol的Cl2，而后0.2mol的OH-放电产生0.5mol的氧气，图像见答案。难度：436化学选修2：化学与技术（15分）纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱

19、，该法分三步：用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl； 用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO 用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯

20、化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。（1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有_(写两点)。（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是_(填化学式)；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式 。（3）候氏制碱法反应的方程式为_。（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是_(写两点)。（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量。

21、则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_。答案：1）生产时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；CaS废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高。(4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分)（2）CO2(1分) 2NH4Cl+CaO=2NH3+CaCl2+H2O (2分)（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl(2分)（4）CO2在水中的溶解度较小，吸收率低；后通入CO2保证全部生成NaHCO3(4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分)（5）(2分)解析：（1）在布兰制碱法中：氯化钠与硫酸反应，硫酸对设备腐蚀严重，焦炭还原硫酸钠需要高温，最后的CaS无法再利用，也可能造成

22、环境污染。（2）氨碱法中二氧化碳可以循环利；（3）由实验室制氨气，不难得出NH4Cl与生石灰（CaO）反应的化学方程式：2NH4Cl+CaO=2NH3+CaCl2+H2O。（4）因CO2在水中的溶解度较小，为增加吸收率，尽多的生成NaHCO3，所以，候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，保证溶液的碱性环境，再通入二氧化碳。（5）由反应2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O可计算出纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：37化学选修3：物质结构与性质（15分）W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是

23、导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1）Y3基态的电子排布式可表示为 。（2）MX3的空间构型 （用文字描述）。（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_ _。（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为 。（5）1 mol WX2中含有的键数目为 。（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。答案：1）1s22s22p63s23p63d3（或Ar3d3）(

24、2分)（2）平面三角形(2分)（3）N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强。(3分)（4）CO (2分)（5）26.021023个（或2NA）(2分)（6）sp3 (2分) (2分)解析：由题意所给知：元素W、M、X、Y、Z分别是C、N、，故：（1）基态的电子排布式是1s22s22p63s23p63d3（或Ar3d3），（2）的空间构型是平面三角形，（3）因N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，吸引电子能力更强，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强。（4）和是等电子体，其

25、结构式是CO （5）由的分子结构可知，1 mol分子中含有的键，（6）在中氧原子采取sp3杂化方式；（7）结合个生成（），其结构式是： 38化学选修5：有机化学基础（15分） 某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对羟基苯甲酸乙酯。请回答：（1）有机物C7H7Br的名称为 。（2）产品的摩尔质量为_。（3）在的反应中属于取代反应的有_。（4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式） 。（5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有_种。遇到FeCl3溶液出现显色现象；能发生水解反应；能发生银境反应；无CH3结构。上述同分异构体中核磁共振

26、氢谱显示其有5种峰的结构简式为 。（6）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：答案：（1）3溴甲苯或对溴甲苯(2分)（2）168 gmol1(2分)（3）(2分，错选0分，漏选1个扣1分) （4） (2分)（5）3 (2分)(2分)解析：（1）由反应产物的基团的位置可知，反应的取代应该是在甲苯甲基的对位，产物名称是：3溴甲苯或对溴甲苯；（2）反应是酯化反应，依据酸脱羟基醇脱氢的原理，所得的对羟基苯甲酸乙酯摩尔质量是168 gmol；（3）根据取代反应的概念和实质，在转化过

27、程中，均是取代反应；（4）发生缩聚反应的方程式为：，注意：“一定条件”、小分子、n等相关事项。（5）的同分异构体中，要遇到FeCl3溶液出现显色现象，需有酚羟基，发生水解反应，要有酯基，能发生银境反应，需要醛基，还要求无甲基，只能是及其邻位和间位，共三种。如果用甲苯合成，依题意，可 按下列程序进行：。化学部分（100分）A卷：7A 8D 9B 10C 11A 12B 13CB卷：7A 8C 9B 10C 11A 12B 13D26(15分)（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H =49 kJmol-1(3分)bd (2分，多选错选0分，漏选1个给1分)（2）太阳能 化学能(各1分) CO2+2e+2H+=HCOOH(2分)（3）(2分) 2：1 (2分) 16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2分)27(14分)（1）4HNO3 4NO2+O2+2H2O(2分) CO2 (1