普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟五.docx

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普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟五

2018届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟（五）

7．科学、技术、社会、环境都与化学密切相关。

下列说法或做法正确的是

A．外卖快餐盒、塑料袋都属于环保材料，可以大量使用，不会造成环境和食品安全问题B．为了满足科技发展需求，可以过度开采并冶炼稀有金属伴生矿

C．冬季，我国部分地区施行污染企业限产、车辆限行等政策，可以有效减少当地雾霾天气，提高空气质量

D．光纤入户（FTTP）推进了社会信息化，其材料为纳米级二氧化硅，抗干扰、耐酸碱

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c（H+）／c（OH-）=1.0×1012的溶液中：

Na+、Ca2+、C1O4-、CH3COO-

B．NH4Fe（SO4）2溶液中：

H+、Mg2+、C1-、NO3-

C．水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：

K+、Al3+、Br-、SO42-

D．0.010mol·L-1Ba（OH）2溶液中：

NH4+、Na+、C1-、HCO3-

9．下列说法正确的是（同分异构体均不考虑空间异构）

A．碳原子数为4的烷烃，其二氯代物有10种

B．

属于同系物

C．分子式为C8H10，含苯环结构的有机物有3种

D．分子式为C4H6O2，能与碳酸氢钠溶液反应的链状有机物有3种

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数递增，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的最外层电子数与最内层电子数相等，Y与W同族。

下列说法错误的是

A．工业上冶炼X时，一般电解X、Z形成的化合物

B．简单氢化物的沸点：

W>Y

C．W、X、Y的离子半径依次减小

D．W和Y在自然界中既有化合态又有游离态

11．2017年3月17日，山东科技大学铝离子电池研发中心正式揭牌成立，标志着高性能铝离子电池从实验研发向生产应用的推广和迈进。

该速充电池以金属铝和特殊的三维石墨泡沫（Cn）为电极，用A1Cl4-、Al2Cl7-和有机阳离子（R+）组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．放电时，电流由石墨电极经负载到铝电极

B．充电时，铝电极上发生还原反应

C．充电时，AlC14-向铝电极方向移动

D．放电时，负极反应式为Al－3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-

12．在完成如下实验目的的过程中，下列实验操作正确的是

13．沉淀的转换广泛存在于自然界和工业生产当中。

已知：

某离子浓度的负对数－lgc（M）可表示为pM，常温下，硫酸银（Ag2SO4）和醋酸银（AgAc）的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．曲线L2表示AgAc的溶解平衡曲线

B．KSP（Ag2SO4）的数量级为10-5

C．通过调节pH，可以改变醋酸银的溶解平衡

D．向c（Ac-）=c（SO42-）的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2SO4先析出

26．（14分）

某化学学习小组设计实验制备纯净的C12，并探究其性质。

（1）仪器X的名称是______________。

写出该反应中生成C12的离子方程式：

________________________________，若反应中转移的电子数为0.3NA，则生成标准状况下C12的体积为______________________________________。

（2）欲用装置E收集干燥的C12，按气流从左到右的方向，仪器的连接顺序为a→______________________________（填仪器接口小写字母，装置不可重复使用）。

（3）将一端用水润湿的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的装置E中，观察到的现象为干燥的一端不变色，湿润的一端____________，原因是_______________________________（用离子方程式和文字解释）。

（4）若将装置E换为盛有淀粉-KI溶液的洗气瓶，缓缓通入Cl2，发现溶液变成蓝色后又逐渐褪为无色，蓝色消失的原因是I2转化为无色的HIO3，写出该褪色过程中发生反应的化学方程式：

____________________________________。

（5）若将Cl2通入热的NaOH溶液中，生成的ClO3-与C1O-的物质的量之比为3：

1，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。

27．（14分）

钒在地壳中储量超过铜、锌等元素，主要以+3价、+5价存在于矿石中。

某化学兴趣小组对炼钢残渣中钒的含量进行测定，设计如下实验流程：

（1）过程①中发生的反应为V2O5+NaC1+O2

NaVO3+C12（未配平），加盐氧化焙烧引起的环境问题为_________________________。

（2）操作a中，所需玻璃仪器为__________________________。

（3）过程②中若用铝粉作还原剂，高温下发生反应的化学方程式为___________________。

该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。

（4）查阅资料可知，钒在溶液中存在多种离子形式并呈现不同的颜色，与其浓度和溶液的酸度有关。

已知：

V2O5呈棕黄色，具有较强的氧化性，可与盐酸反应生成氯气，同时得到蓝色盐溶液。

若生成标准状况下1.12L氯气，则参加反应的HC1的物质的量为______mol，所得盐中钒元素化合价为______价。

（5）V2O5是酸性为主的两性氧化物，写出其与过量2mol·L-1NaOH溶液反应的离子方程式：

_____________________，写出V2O5溶于过量0.1mol·L-1H2SO4溶液中的化学方程式：

________________________________________。

（6）为了测定炼钢残渣中钒元素的含量，该小组去50g残渣经系列操作，将钒元素全部转化为VSO4，并配成500mL溶液。

取20．00mL该溶液用0.0100mo1·L-1酸性KMnO4溶液滴定至绿色，三次实验消耗标准液的体积分别为21．98mL、22．02mL、20．99mL，则该样品中钒元素的质量分数为_______％（保留两位有效数字）。

28．（15分）

硫及其化合物是实现可持续发展的重要资源。

（1）已知：

I．S的燃烧热△H=－297kJ·mol-1；

Ⅱ．H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S（g）+

O2（g）====SO2（g）+H2O

（1）△H=－586.0kJ·mol-1。

则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为________________________。

（2）硫酸工业生产中存在一个重要的平衡体系：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）。

①该反应在一定条件下进行时的热效应如图所示，则其逆反应的活化能为____________（用含E、△H的代数式表示）。

②该反应的平衡常数表达式K=_________，随温度升高，其平衡常数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

③在恒温、容积为2．0L的恒容密闭容器（装有适量催化剂）中充入4molSO2和3molO2发生上述反应。

测得部分数据如下表所示，达到平衡时SO2的转化率为____________；该温度下，该反应的平衡常数K=________________。

（3）SO2是大气污染物，可形成酸雨，必须采取有效措施控制其排放。

①方法一：

用氨水吸收SO2。

若二者恰好反应生成正盐，溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”），该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

[已知：

常温下，Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5，Ka1（H2SO3）=1.3×10-2、Ka2（H2SO3）=6.3×10-8]。

②方法二：

常温下，利用Fe2+的催化作用将SO2转化为SO42-，其总反应为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4。

上述总反应分两步进行，第一步反应为4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，写出第二步反应的离子方程式：

_____________________。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

周期表中前36号元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。

已知a与c的原子核外L层上均有2个未成对电子，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层所有原子轨道均充满电子。

回答下列问题：

（1）a、b、c元素的第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示），由a、b、c形成的与ac2互为等电子体的离子为__________（填离子符号），基态d原子的价电子排布图为________________。

（2）c、d、e三种元素形成常见离子化合物甲，甲中阴离子的空间构型为正四面体，其中心原子的轨道杂化类型为___________，基态e2+的核外电子排布式为_____________。

（3）b元素与氢元素形成的最简化合物乙常温下为气态，其电子式为______________。

乙易溶于水中的原因是__________________。

若将乙通入甲的水溶液中，开始产生蓝色沉淀，继续通入乙，最后变为深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：

_________________。

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶胞结构如图所示，则e的化合价为_______价，晶胞中c与e间的最短距离为Rnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为____g·cm-3（用含R、NA的代数式表示）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物G是一种在治疗高血压、心绞痛等心血管疾病方面具有很好疗效的化学合成药物，某实验室制备G的合成路线如下：

（1）A的化学名称为_____________________，B的结构简式为______________________。

（2）反应②和反应③的反应类型分别为________________、___________________。

（3）D中含氧官能团的名称为__________________________________。

（4）反应⑤的化学方程式为__________________________________。

（5）符合下列条件的G的同分异构体共有___________种（不考虑立体异构）。

①苯环除与氨基直接相连外，还有三个结构完全相同的取代基②能与Na反应产生氢气

其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为___________________________________。

（6）写出以对硝基苯甲酸（

）和溴乙烷为原料（无机试剂任选），制备对氨基苯甲酸乙酯（

）的合成路线：

________________________________。