高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题2鲁科版选修4.docx

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高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题2鲁科版选修4

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时

一、选择题

1.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.Na2CO3溶液中CO32－水解：

CO32－＋2H2O

H2CO3＋2OH－

B.Fe3O4溶于稀HNO3：

3Fe3O4＋28H+＋NO3－=9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C.少量的SO2通入NaClO溶液：

SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+

D.向含Ba（OH）2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体：

Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O

2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O

B.小苏打与稀盐酸反应：

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C.工业上电解熔融状态的氯化镁：

MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：

NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

3．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）

A.加入苯酚显紫色的溶液:

K+、NH4+、Cl-、I-

B.常温下，

的溶液:

Na+、CO32-、NO3-、A1O2-

C.无色溶液中:

K+、A1O2-、HCO3-、Cr2O72-

D.pH=1的溶液中:

Na+、A13+、NO3-、S2O32-

4．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）

A.pH=11的溶液中：

CO32-、Na+、AlO2+、NO3-

B.加入Al放出H2的溶液中：

SO42-、NH4+、Na+、I-

C..pH=7溶液中：

SO42-、Na+、K+、ClO-

D.无色溶液中：

K+、SO42-、Cu2+、Cl-

5．常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.在反应过程中始终，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

B.pH＝4时，c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

C.pH＝6时，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1000mol·L－1

D.pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

6．下列离子方程式不正确的是（　　）

A.MgO溶于硫酸溶液中：

MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

B.Cl2与NaOH溶液反应：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C.Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液加热反应：

Ca2＋＋CO

＋H＋＋OH－

CaCO3↓＋H2O

D.FeBr2溶液中通入少量氯气：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：

Na＋、K＋、MnO4-、I-

B.无色溶液中：

Al3+、NH4+、Cl一、S2-

C.由水电离出的c（H+）=1×10-3mol·L-1的溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

D.0.lmol·L-1FeC13溶液中：

Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

8．

某工业废水中仅含下表离子中的5种：

阳离子

K＋　Cu2＋　Fe3＋　Ca2＋　Fe2＋

阴离子

Cl－　CO

　NO

　SO

　SiO

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取废水少许加入少量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

下列推断不正确的是（　　）

A.溶液中一定含有的离子是K＋、Cl－、CO

、NO

、SO

B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

C.原溶液中的K＋

、Cl－、NO

存在与否无法确定

D.Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.用氨水吸收足量的SO2气体：

2OH－＋SO2===SO

＋H2O

B.醋酸溶液与Mg（OH）2反应：

Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：

Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

D.NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：

HCO

＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

10．下列离子方程式正确的是（　　）

A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

HCO

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

NH

＋OH－

H2O＋NH3↑

C.氢氧化镁与稀硫酸反应：

H＋＋OH－===H2O

D.单质铜与稀硝酸反应：

Cu＋2H＋＋2NO

===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

11．下列离子方程式正确的是（　　）

A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

CO

＋CO2＋H2O===2HCO

B.二氧化锰与浓盐酸反应：

MnO2＋4HCl（浓）

Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O

C.亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：

2HSO

＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋2H2O＋SO

D.金属钠与硫酸铜溶液反应：

2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑

12．下列叙述不正确的是（）

A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c[（NH4）2（SO4）]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl）

B.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

C.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中：

c（H+）+c（H2CO3）＝c（CO32-）+c（OH-）

13．下列反应的离子方程式正确的是（）

A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑

B.饱和石灰水跟稀硝酸反应　Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C.向稀氨水中加入稀盐酸　OH-+H+=H2O

D.碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O

B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH

＋OH－===NH3↑＋H2O

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：

2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

D.金属钠和水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

二、非选择题

15.写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式

①CO2+2OH-==CO32-+H2O：

________________；

②H++OH-==H2O：

_____________________。

16.某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：

①为实验室制氯气发生装置；②试管里盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液④为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）实验前首先必须对整套装置进行的操作是__________；

①装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；

（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过____（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____（填写下列编号字母）的净化装置；

A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液

（3）写出②装置中发生的离子反应方程式________________________________；

（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。

某同学提出两种猜想：

猜想一：

氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二：

__________________；

（5）实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________；

精制饱和食盐水从图中________位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

（6）含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：

c（CN－）_____c（OH－）（填“＞”、“＜”或“=”），处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN－在酸性条件下氧化生成N2与CO2，该反应的离子方程式为________。

17.写出下列反应的离子方程式或按要求填空：

（1）泡沫灭火器原理：

_______；

（2）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的反应

溶液呈中性：

____________，

溶液呈碱性：

___________；

（3）将FeS固体投入到含Hg2+的废水中：

_________；

（4）写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小：

________；

（5）在NaH2PO4溶液中：

物料守恒：

_________，

质子守恒：

_________。

18.硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。

某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）C1]。

回答下列问题：

（1）操作I的步骤为_____________________、过滤、洗涤、干燥。

过滤后滤液仍混浊的原因是（除滤纸破损，所有仪器均洗涤干净）__________________________、__________________________；

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：

_________________________________________________；

（3）加入锡粉的作用有两个：

①调节溶液pH；②_____________________；

（4）SnS04还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是______________________________________；

（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

取质量为mg的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为cmol/L的K2Cr207标准溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr207溶液的体积为VL。

则锡粉中锡的质量分数是_______________。

（Sn的摩尔质量为Mg/mol，用含m、c、V、M的代数式表示）

19.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：

（1）该温度下，水的离子积常数kw=_______；

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L；

（3）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______。

参考答案

1．【答案】BD

【解析】A．Na2CO3溶液中CO32-的水解分步进行，离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A错误；B．Fe3O4溶于稀HNO3，溶解生成的亚铁离子能够被硝酸氧化，离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；C．NaClO溶液显碱性，通入少量的SO2的离子反应为ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C错误；D.标准状况下4.48LCO2气体的物质的量为0.2mol；当将0.2mol二氧化碳通入氢氧化钡、氢氧化钠各0.1mol的混合溶液中时，二氧化碳先与氢氧化钡反应，只有将溶液中的氢氧化钡反应完全后，消耗0.1molCO2，剩余的0.1molCO2与0.1mol氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O，故D正确；故选BD。

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒。

本题的易错点为D，二氧化碳先与氢氧化钡，再与氢氧化钠反应。

2．【答案】D

【解析】A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，A错误；B.小苏打与稀盐酸反应：

HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误；C.工业上电解熔融状态的氯化镁：

Mg2＋＋2Cl－

Mg＋Cl2↑，C错误；D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：

NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D正确，答案选D。

离子方程式错误的原因有：

离子方程式不符合客观事实：

质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。

3【答案】．B

【解析】A．加入苯酚显紫色的溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I-，在溶液中不能大量共存，A错误；B．常温下，

=1×10-12的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、CO32-、NO3-、AlO2-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，B正确；C．Cr2O72-为有色离子，HCO3-的酸性大于氢氧化铝，HCO3-与AlO2-反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，C错误；D．该溶液为酸性溶液，NO3-、S2O32-在酸性溶液中发生氧化还原反应，S2O32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误；答案选B。

注意明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

4．【答案】A

【解析】A.pH=11的溶液显碱性，CO32-、Na+、AlO2+、NO3-之间不反应，可以大量共存，A正确；B.加入Al放出H2的溶液如果显碱性，NH4+不能大量共存，B错误；C.pH=7溶液中ClO-不能大量共存，C错误；D.无色溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选A。

点睛：

明确相关离子的性质是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意次氯酸根离子水解溶液显碱性。

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：

（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

5．【答案】C

【解析】A．在反应过程中，一定满足电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），A正确；B．pH=4的溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：

c（CH3COO-）＞c（Na+），则溶液中离子浓度的大小为：

c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），B正确；C．pH=6时，溶液体积大于20mL，则此时的溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜0.1000mol•L-1，C错误；D．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，若使溶液呈中性，则消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，D正确；答案选C。

本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确各点对应溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用。

6．【答案】C

【解析】A.MgO溶于硫酸溶液中：

MgO+2H+＝Mg2++H2O，A正确；B.Cl2与NaOH溶液反应：

Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，B正确；C.Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液加热反应：

Ca2++2HCO3－+2OH－

CaCO3↓+CO32－+2H2O，C错误；D.亚铁离子还原性强于溴离子，FeBr2溶液中通入少量氯气：

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，D正确，答案选C。

明确相关物质的性质是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般是：

（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

选项C、D是解答的难点。

7．【答案】C

【解析】A.pH=l的溶液显酸性，MnO4-、I-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.在溶液中Al3+与S2-水解相互促进，不能大量共存，B错误；C.由水电离出的c（H+）=1×10-3mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，如果溶液显酸性，则Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-之间可以大量共存，C正确；D.0.lmol·L-1FeC13溶液中SCN-不能大量共存，D错误，答案选C。

掌握相关离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：

（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

8．【答案】C

【解析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则一定含CO32-，阴离子一定不含SiO32-，阳离子一定不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+；Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀可能为硫酸钡，则原溶液中一定含SO42-，由上述分析可知，一定含CO32-、SO42-，由电荷守恒可知，阳离子一定含K+，溶液中不含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、SiO32-，不能确定是否含Cl-、NO3-，A．因溶液含5种离子，则含有的离子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，A正确；B．Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，B正确；C．由选项A可知，一定含K+、Cl-、NO3-，C错误；D．Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是Ba2++SO42-＝BaSO4↓，D正确；答案选C。

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子共存、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意含5种离子的限制条件。

9．【答案】C

【解析】A项，用氨水吸收足量的SO2气体发生的离子反应为OH－＋SO2===HSO

，错误；B项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不可拆分，错误；C项，用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板发生的离子反应为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，正确；D项，NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液发生的离子反应为2HCO

＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

，错误。

10．【答案】B

【解析】碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O+CO32-，A项错误；氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热生成氨气：

NH

＋OH－

H2O＋NH3↑，B项正确；氢氧化镁与稀硫酸反应：

2H＋＋Mg（OH）2===2H2O+Mg2＋，C项错误；单质铜与稀硝酸反应：

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D项错误。

11．【答案】D

【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，离子方程式为2Na＋＋CO

＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；盐酸是强酸，在离子方程式中拆开，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，B错误；根据“以少定多”的原则，亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HSO

＋Ca2＋＋OH－===CaSO3↓＋H2O，C错误；金属钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑，D正确。

应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。

12．【答案】C

【解析】A、三者浓度相同时，因为水解的程度微弱，因此（NH4）2SO4溶液中c（NH4＋）最多，NH4＋水解的方程式为：

NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋，NH4HSO4相当于在NH4Cl溶液中加入H＋，抑制NH4＋水解，因此NH4HSO4中c（NH4＋）大于NH4Cl溶液中c（NH4＋），c（NH4＋）相等时，需要继续加入NH4HSO4和NH4Cl，即浓度大小顺序是c[（NH4）2（SO4）]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A说法正确；B、加入CuO，调节pH，使Fe3＋以Fe（OH）3的形式沉淀出来，故B说法正确；C、假设两者的体积为1L，反应后溶液中c（H＋）=（1×0.2－1×0.05×2）/2mol·L－1=0.05mol·L－1，因此混合后溶液的pH不等于1，故C说法错误；D、根据电荷守恒：

c（Na）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HCO3－）＋2c（CO32－），根据物料守恒：

c（Na＋）=c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3），将两式代入整理得到质子守恒：

c（H＋）+c（H2CO3）＝c（CO32－）+c（OH－），故D说法正确。

13．【答案】A

【解析】A、碳酸氢钙是可溶性盐，硝酸是强酸，因此离子反应方程式为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故A正确；B、饱和石灰水应拆写成离子，即OH－＋H