高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1节 物质的分类学案.docx
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高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第1节物质的分类学案
物质的分类
明考纲
1.了解物质分类的方法,掌握树状分类法和交叉分类法。
2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
4.了解胶体是一种常见的分散系及胶体的性质和用途。
析考情
近几年来,高考中本节的考点主要有两个:
一是对物质的分类与方法的考查,主要考查物质的分类是否正确、物理变化和化学变化的区别及判定等,更多是考查了对物质成分的了解;二是对胶体知识的考查,命题角度以重要的新闻背景、新科技等为题材考查胶体的特性(丁达尔效应)、Fe(OH)3胶体制备及胶体知识在生活中的应用等。
考点
物质的组成
1.元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子:
保持物质化学性质的最小微粒。
②原子:
化学变化中的最小微粒。
③离子:
带电荷的原子或原子团。
④原子团:
在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,如同一个原子一样的原子集团。
(2)元素:
具有相同核电核数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系
元素
(4)元素在物质中的存在形态
①游离态:
元素以单质形式存在的状态。
②化合态:
元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图
2.物质组成与化学式
(1)化学式
①化学式既表示一种物质,又表示一种物质的元素组成。
②只有纯净物才能用化学式表示其组成,且一种物质只有一个化学式。
③一种物质的化学式并不一定代表物质含有这种分子,如NaCl中只存在Na+与Cl-,无NaCl分子存在;SiO2中只存在Si原子与O原子,无SiO2分子存在;但在H2O、CO2等物质中,确实存在这些分子。
④对于某些化学式(分子式)不能表示一种具体的物质,如有机物的化学式,由于有同分异构体的存在,不能表示物质;由于存在同素异形体,化学式也不能表示物质,如C可以表示石墨或金刚石。
(2)表示微粒、元素、物质的其他几种图示
原子结构示意图
电子式
分子式
结构式
结构简式
最简式
H2O:
H
H
C2H4
HClO:
H—O—Cl
CH2CH2
苯:
CH
3.同素异形体
(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式:
①原子个数不同,如O2和O3;②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化。
4.混合物和纯净物
(1)纯净物:
由同种物质组成。
(2)混合物:
由两种或两种以上的物质组成。
(3)常见的混合物
①气体混合物:
空气;水煤气(CO和H2);爆鸣气(H2和O2);天然气(主要成分是CH4);焦炉气(主要成分是H2和CH4);高炉煤气;石油气;裂解气。
②液体混合物:
氨水;氯水;王水;天然水;硬水;软水;水玻璃;福尔马林;浓H2SO4;盐酸;汽油;植物油;分散系(如溶液、胶体、浊液等)。
③固体混合物:
碱石灰;漂白粉;高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等);玻璃;水泥;合金;铝热剂。
易错警示
(1)原子是化学变化中的最小微粒,故核反应不属于化学变化。
(2)同素异形体的物理性质不同,化学性质相似,同素异形体之间的转化属于化学变化,但不属于氧化还原反应。
(3)由一种元素组成的物质可能是纯净物,也可能是混合物。
前者如氧气,后者如氧气和臭氧的混合物。
(4)冰水混合物、结晶水合物、液氯、液氨属于纯净物。
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物。
( )
(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。
( )
(3)同一种元素可能有多种不同原子,同一种原子也可能形成不同的离子。
( )
(4)物质的化学性质一定是由分子保持的。
( )
(5)通过化学变化可实现
H与
He间的相互转化。
( )
提示
(1)×
(2)× (3)√ (4)× (5)×
1.[2016·哈尔滨模拟]德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:
某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是( )
A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B.石墨和C60互称为同位素
C.磷酸钙是可溶性强电解质
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
答案 D
解析 本题综合考查了化学基本概念,意在考查考生的应用能力。
水是纯净物,双氧水是H2O2,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,属于混合物,A错误;石墨和C60互称为同素异形体,B错误;磷酸钙是难溶性强电解质,C错误;同素异形体之间的转化是化学变化,D正确。
2.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )
A.NO、C2H5OH、HNO3、I2
B.CaO、N2、HCl、H2O
C.NH3、H2S、Si、CO
D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
答案 A
解析 B项中,CaO由Ca2+与O2-构成,不存在单个的分子;C项中的Si、D项中的SiO2由原子直接构成,不存在分子。
3.按要求回答问题。
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4 ⑩含氧40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水
⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为C7H8的芳香烃
以上物质中一定为纯净物的是________________________,一定为混合物的是__________________,可能是纯净物,也可能是混合物的是__________________。
答案 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱
4.下列含有“水”的物质中属于纯净物的有________。
①水玻璃 ②氨水 ③汽水 ④氯水 ⑤重水 ⑥双氧水 ⑦水晶 ⑧水银 ⑨溴水 ⑩硬水 ⑪软水 ⑫王水 ⑬卤水 ⑭生理盐水 ⑮水煤气 ⑯石灰水 ⑰油水 ⑱矿泉水 ⑲蒸馏水 ⑳水泥
钢水
答案 ⑤⑥⑧⑲
★总结提升
(1)由分子构成的物质
①大多数非金属单质:
H2、X2、O2、O3、P4、S等。
②非金属气态氢化物:
HX、H2S、NH3、PH3等。
③酸酐(SiO2除外):
SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等。
④酸类:
HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等。
⑤大多数有机物:
烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等。
⑥其他:
N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等。
(2)由原子构成的物质
①少数非金属单质,如金刚石、硅、硼等。
②少数化合物,如SiO2、SiC等。
(3)由离子构成的物质
①大多数盐类,如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。
②一些活泼金属的氧化物,如Na2O、Na2O2、CaO等。
③强碱,如KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
④其他化合物,如CaC2、Mg3N2、NaH等。
考点
物质的分类
1.分类依据
物质分类方法很多,根据研究需要,可以从多种角度对物质进行分类,并得到不同的分类结果,如碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、弱酸盐、正盐等,因此对物质分类时,必须指明分类的依据。
2.分类方法
(1)交叉分类法的应用示例
(2)树状分类法的应用示例
请把下列物质的序号填写到下图的括号中。
①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝 ⑨氧化铜
3.常见物质的分类
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)一种物质只能属于一种类别。
( )
(2)纯碱属于碱、甘油属于油脂。
( )
(3)胆矾[CuSO4·5H2O]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。
( )
(4)Li、Na、K的氧化物都是碱性氧化物,C、N、S的氧化物都是酸性氧化物。
( )
(5)酸性氧化物一定是非金属氧化物,且能与水反应生成相应的酸。
( )
(6)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
( )
(7)不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应。
( )
(8)碱性氧化物肯定是金属氧化物。
( )
(9)CH3COOH分子中含有4个氢原子,所以CH3COOH是四元酸。
( )
(10)由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸。
( )
提示
(1)×
(2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)× (10)√
题组一正确理解物质的分类标准
1.下列说法中正确的是( )
A.溶于水能电离出H+的物质一定是酸
B.只含一种元素的物质是单质
C.碱性氧化物均是金属氧化物,酸性氧化物均是非金属氧化物
D.纯净的硫酸是纯净物,而纯净的盐酸是混合物
答案 D
解析 在溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,如NaHSO4溶于水后能电离出的阳离子除H+外还有Na+,故它不是酸,A项错误;由O2、O3形成的混合物中只有氧元素,B项错误;许多酸性氧化物是金属元素的氧化物,如Mn2O7、CrO3等,C项错误;纯净的硫酸成分是H2SO4,盐酸是HCl的水溶液,是混合物,D项正确。
2.[2015·江西五校联考]下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物:
氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应
A.全部正确B.①②⑤⑦
C.②③⑥D.④⑥
答案 D
解析 ①水银是金属汞,属于纯净物,故错误;②只含两种元素,且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,故错误;③NO2不属于酸性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,故错误;④C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质,属于同素异形体,故正确;⑤强电解质的稀溶液由于离子浓度小,导电能力弱,故错误;⑥共价化合物在熔化状态下不导电,在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物,正确;⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体间的转化是非氧化还原反应,故错误。
题组二物质分类中的从属关系
3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
选项
甲
乙、丙、丁、戊
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷
②
常见合金
不锈钢、青铜、硬铝、生铁
③
基本营养物质
油脂、蛋白质、纤维素、无机盐
④
腐蚀品
盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁
⑥
弱电解质
次氯酸、一水合氨、水、醋酸
正确的组合是( )
A.①②B.④⑤⑥
C.②④⑥D.①⑤⑥
答案 C
解析 ①中,石灰石不具备吸水性,不能作干燥剂;③中,纤维素不能被人体吸收,不属于营养物质;⑤中,过氧化钠不是碱性氧化物,氧化铝是两性氧化物,C项正确。
4.[2015·湖北宜昌质检]如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是( )
X
Y
Z
H
A
分散系
胶体
溶液
烟
B
电解质
酸
碱
盐
C
元素周期表的纵行
主族
副族
卤族
D
化合物
共价化合物
离子化合物
酸
答案 B
解析 分散系包括胶体、溶液和浊液,其中烟属于胶体,A正确;元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等,其中卤族属于主族,C正确;化合物包括共价化合物和离子化合物,其中酸属于共价化合物,D正确;酸、碱、盐都属于电解质,但盐不属于酸,B错误。
★总结提升
把握物质分类的四个“标准”和四个“误区”
1.四个“标准”
(1)混合物与纯净物——是否由同种物质(或分子)组成。
(2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物——是否与酸、碱反应只生成盐和水。
(3)电解质与非电解质——水溶液、熔融状态下能否导电的化合物。
(4)溶液、浊液与胶体——分散质粒子直径的大小。
2.四个“误区”
(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
①若某物质是由一种元素的单质混合而成,如O2、O3组成的混合气体就是混合物,由12C和13C组成的石墨则是纯净物。
②分子式相同的化合物可能存在同分异构体,最简式相同的化合物不一定是同一物质。
如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷,二者组成混合物;C2H2与C6H6最简式相同,但前者为乙炔,后者为苯。
(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸,溶液呈碱性的物质一定是碱。
①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性,这些物质均属盐。
②Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3溶液呈碱性,这些物质均属盐。
(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO。
②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物,Na2O2是过氧化物。
③溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2;溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2。
④酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
(4)误认为胶体粒子都带电。
某些分子组成的胶体,如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。
考点
物质的性质与变化
1.物质的性质
(1)物理性质:
颜色、状态、气味、光泽、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、硬度、挥发性等。
(2)化学性质:
可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、金属性、非金属性等。
2.物理变化和化学变化的判断
(1)判断依据:
根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。
(2)常见的物理变化和化学变化
①物理变化:
升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、渗析、金属导电、焰色反应、电离等。
②化学变化:
脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、干馏、裂化、裂解、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等。
3.化学反应的分类
易错警示
(1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,但只存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化,如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等均属于物理变化。
焰色反应是唯一称“反应”的物理现象。
(2)电解质的电离是物理变化,电解质溶液导电是化学变化。
(3)金属与酸反应不一定生成氢气,如铁与足量稀硝酸反应:
Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
(4)金属与盐溶液反应不一定生成另一种金属和另一种盐,如:
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)有化学键破坏的变化一定属于化学变化。
( )
(2)发生了颜色变化的一定是化学变化。
( )
(3)电解质溶液导电一定发生化学变化。
( )
(4)用糯米、酒曲和水制成甜酒,一定是化学变化。
( )
(5)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。
( )
(6)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化。
( )
(7)加热NH4Cl晶体,固体从试管底部跑到上部属于物理变化。
( )
(8)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化。
( )
(9)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。
( )
(10)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。
( )
(11)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。
( )
(12)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。
( )
提示
(1)×
(2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)× (11)√ (12)×
题组一物质的性质和用途
1.下列有关物质的性质或应用的说法,正确的是( )
A.钠属于活泼金属,可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠
B.FeCl3具有氧化性,可用于工业铜电路板的刻蚀
C.Cl2和SO2都具有漂白性,故可以使NaOH、酚酞混合液褪色
D.浓硫酸具有脱水性,因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体
答案 B
解析 A项,钠可与水反应生成NaOH与H2,故不能用电解NaCl溶液的方法获得金属钠;C项,Cl2和SO2可使NaOH、酚酞混合液褪色,体现的是其水溶液显酸性;D项,实验室用浓硫酸与浓盐酸制取HCl气体利用的是浓硫酸的吸水性。
2.[2015·上海模拟]自来水厂常采用多种方法并用的方式进行水质处理,下列说法中错误的是( )
A.加活性炭可吸附水中小颗粒,该净化水质的方法属于物理方法
B.加臭氧对水进行消毒,利用了臭氧的强氧化性
C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法
D.用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化
答案 D
解析 聚合硫酸铁作为净水剂的作用原理是Fe3+在水中水解生成Fe(OH)3胶体,是化学变化,胶体能吸附水中的悬浮物,使其沉淀,是物理变化,D错误。
题组二正确理解物理变化与化学变化
3.下列变化一定属于化学变化的是( )
①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④SO2使品红溶液褪色
⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄 ⑨16O与18O间的相互转化
A.②③④⑦⑧⑨B.③④⑤⑦⑧
C.②③⑥⑦⑨D.④⑤⑥⑧
答案 B
解析 ③缓慢氧化是物质发生氧化反应。
④品红溶液褪色是品红与通入的SO2气体发生反应生成了一种新的无色物质。
⑤无水硫酸铜由白变蓝的原因是无水硫酸铜结合水生成了胆矾。
⑦白磷转化为红磷是生成了一种新单质。
⑧浓硝酸久置分解出NO2,NO2又溶解在HNO3溶液中,使硝酸变黄。
以上变化都有新物质生成,属于化学变化。
①金属导电是物理变化。
②爆炸是一种现象,化学变化、物理变化都有可能产生爆炸现象。
⑥工业制O2一般通过分离液态空气法,是物理变化。
⑨是原子核内部发生了变化,不属于化学变化。
4.[2015·洛阳统考]下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是( )
A.打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体
B.用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体
C.木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中
D.向酚酞溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
答案 C
解析 NO在空气中易被氧化成二氧化氮,由无色变为红棕色,属于化学变化;冷却二氧化氮:
2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,平衡向右移动,气体颜色变浅,属于化学变化,A项错误;冰水混合物冷却SO3气体得到的固态SO3是无色晶体,加热氯化铵晶体生成无色气体,均没有明显颜色变化,B项错误;木炭吸附二氧化氮,红棕色变浅或变成无色,属于物理变化;将氯气通入品红溶液中,品红溶液先变无色,氯气过量时变黄绿色,属于化学变化,C项正确;将过氧化钠加入酚酞溶液中,溶液先变红色,后褪色,属于化学变化;向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,属于化学变化,D项错误。
★总结提升
常见的物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解
潮解
分解、裂解、水解、电解
十八化
熔化、汽化、液化、酸化
氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、卤化、油脂硬化
注意:
煤的气化和液化属于化学变化。
考点
分散系 胶体
1.分散系
(1)概念:
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类:
按照分散质粒子的大小
(3)按照分散质和分散剂的状态分类
烟属于气固分散系;雾属于气液分散系;悬浊液属于液固分散系;合金属于固固分散系。
2.胶体的性质及应用
(1)丁达尔效应
可见光束通过胶体时,会出现一条光亮的“通路”现象。
应用:
鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法有:
①加入电解质溶液;②加入与胶粒带相反电荷的胶体;③加热。
应用:
三角洲的形成;明矾、铁盐溶液净水;盐卤制豆腐。
(3)电泳
在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。
如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。
应用:
工厂静电除尘。
(4)渗析
胶体粒子不能透过半透膜,溶液中的粒子可以透过半透膜。
应用:
提纯胶体;血液透析。
3.Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
易错警示
(1)胶体与其他分散系的本质区别:
胶体粒子的直径在1~100nm之间,这是胶体的本质特征,也是胶体区别于其他分散系的依据,同时也决定了胶体的性质。
(2)胶体属于分散系,是混合物,而很多纳米级物质的微粒直径也是在1~100nm之间,但不属于胶体,属于纯净物,如纳米铜等。
(3)胶体是电中性的,所谓“胶体带电”实质上是胶粒带电,而整个胶体不显电性。
同种胶粒带相同的电荷,所以胶体能比较稳定地存在,如果加入带相反电荷胶粒的胶体或电解质溶液,胶体就会发生聚沉。
(4)区分胶体和溶液的最简单方法为丁达尔效应,分离胶体和溶液的操作是渗析。
丁达尔效应与渗析都是物理变化,不是化学变化。
(5)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白质,因其分子非常大,其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万,因此一个分子就是一个胶体微粒,它们的溶液是胶体。
(6)氢氧化铁胶体中的胶粒不是指1个Fe(OH)3“分子”,而是很多Fe(OH)3“分子”聚集在一起形成的直径在1~100nm之间的集合体。
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体。
( )
(2)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液。
( )
(3)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体。
( )
(4)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强。
( )
(5)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液。
( )
(6)1molFeCl3充分水解可获得NA个Fe(OH)3胶粒。
( )
提示
(1)×
(2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
题组一胶体的性质
1.500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成分散系甲、乙,经测定,甲分散系中分散质