深圳中考化学选择题题型答题策略汇总.docx
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深圳中考化学选择题题型答题策略汇总
中考化学选择题知识点及训练
一、化学用语的判断
（一）元素符号元素是具有相同核电荷数（）的一类原子的总称。
意义：
宏观微观。
注意：
如果在符号前面加上数字，只表示微观，不表示宏观。
如：
3Fe。
（二）离子符号
书写：
元素符号右上角标出电荷数及电性，数字前正负号后，“1”省略
如：
铁离子三个镁离子硫酸根离子。
（三）化合价
（1）书写：
在元素符号（或原子团）正上方标注，正负号前数字后，“1”不可省略。
（2）默写化合价的常见元素符号
1价2价。
3452、32、4；2、4、6都齐全
常见原子团（化学反应中作为一个整体参加反应）
。
（3）化合价规律
①在化合物里，氢元素通常为 价，氧元素通常为 价；
②金属元素在化合物中通常显 价，非金属元素在跟金属或氢元素化合时，通常显 价；
③在化合物里，元素的正负化合价的代数和为
（4）化合价的应用
①判断化学式的正误
②求化合物中元素化合价
③书写化学式
（四）化学式
（1）单质化学式的写法
①用元素符号表示（原子构成的物质）：
金属单质如铁 、固态非金属单质（碘除外）如碳 和稀有气体如氦。
②元素符号右下角加2（双原子分子）：
气态非金属单质如氧气、氮气、氢气 、氯气 等。
其它：
如：
臭氧O3、C60等。
（2）化合物化学式的写法
正价元素（原子团）写在 ，负价元素（原子团）写在 ，在元素符号右下角标注适当的数字使正负化合价代数和为。
步骤：
一写顺序，二标价，三交叉，四化简
（3）化学式的意义（如：
C2H5OHCu）
宏观；宏观；
微观；微观；
（五）符号周围数字的含义
例1.下列化学用语正确的是（）
A．
2H2O：
2个水分子
B．
SO4：
硫酸根离子
C．
N2：
2个氮原子
D．
：
镁离子
例2.下列化学用语表示正确的是（）
A.五氧化二氮的化学式：
O5N2B.氧原子的结构示意图：
C.钙离子：
Ca+2D.2个氮分子：
2N2
1.钛（Ti）和铁（Fe）都是具有广泛用途的金属，我国四川省攀枝花市产钛铁矿．钛铁矿中钛的化合价为+4价，铁为+2价，则钛铁矿的化学式为（ ）
A．FeTiO3B．FeTiO4C．Fe2TiO3D．FeTi2O4
2.下列五种物质所含氮元素的化合价按一定顺序排列：
①NH3、②N2、③NO、④X、⑤HNO3．根据这种排列规律，X可能是（ ）
A．NO2B．N2OC．N2O5D．NaNO3
二、给出元素周期表中的一格或原子结构示意图
考点：
（1）求质子数、原子的核外电子数、中子数、相对原子质量
（2）化学性质判断－易得到电子或易失去电子
（3）对应离子的表达方式及离子对应的核外电子数
考点突破：
两个等式——
原子与离子的关系——
例1.下图是元素周期表中的一格，依据图中信息下列认识错误的是（）
A．该元素原子的质子数为14B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子D．该元素的相对原子质量为28.09克
1.锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（ ）
A.锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
B.图2表示的锰离子，锰原子核外有23个电子
C.MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做反应物
D.KMnO4为紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液
2.碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（）
A.碘是一种金属元素B.碘原子的核外有7个电子层
C.碘原子的核电荷数为53D.碘的相对原子质量为126.9g
三、给定某一具体化学式（常为有机物）
考点：
（1）该物质的组成（由……元素组成）
（2）该物质的构成（由……分子够成，或一个……分子由几个……原子构成）
（3）组成该物质的元素的质量比、元素的质量分数（化学式的相关计算）
例1.乙烯（C2H4）气体可用于催熟香蕉，下列关于乙烯的说法中错误的是（）
A.C、H元素的质量比为6:
1B一个乙烯分子由2个碳原子、2个氢分子构成
C.属于有机物D在空气中充分燃烧可生成CO2和H2O
例2.下列说法正确的是（）
A．乳酸（C3H6O3）中，碳氢氧三种元素的物质质量比是6：
1：
8
B．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体
C．NaCl溶液中少量的NaNO3杂质，可用适量AgNO3溶液除去
D．3%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为3：
100
例3.丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是（）
A.丙氨酸属于无机化合物B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：
1
C.丙氨酸化学式中x=7D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子
四、微观示意图
考点：
（1）判断反应类型
（2）判断反应物或生成物物质的种类及参与反应的分子（原子）个数
（3）判断某两特定反应物或生成物参与反应的量的关系
（4）混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等物质的区分；
方法：
（1）若反应前、后出现了同一物质，表示未参与反应，第一时间应该同时删去物质；
（2）写出化学方程式（无具体原子，用字母表示，有具体原子，用具体的反应物表示）；
（3）根据反应方程式回答：
反应前后分子总量变化情况；
（4）根据配平情况推断某一物质的具体化学式；根据题目给出的物质质量变化，判断两物质参与反应对应的质量关系；
例1．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
A．该反应说明原子在化学反应中可再分
B．反应物的分子个数比为3：
2
C．所有参与反应的物质都是化合物
D．D物质中氯元素的化合价+1
例2.下列各图中和分别表示不同元素的原子，下列说法中正确的是（）
A表示混合物
B.图中只含有2种分子
C.表示单质
D.表示6个CO分子
1.已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
A、该反应不符合质量守恒定律B、参加反应的分子个数比是5:
2
C、该反应中反应物都是化合物D、该反应前后的分子种类改变
2.如图3是一个化学反应的微观模型图，其中和表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是
高温
A.该反应遵守质量守恒定律B.该反应可表示为2H2O===2H2↑+O2↑
C.甲中所有物质都是化合物
D.该反应属于分解反应
3.用“
”和“
”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应是化合反应 B．参加反应的“
”分子的个数比是 2︰1
C．该反应有2种生成物 D．每个生成物分子由3个原子构成
4.“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）
A.该反应中四种物质均为化合物B.该反应前后原子数目发生改变
C.甲、丁中同种元素化合价相同D.乙、丙中所含元素种类相同
5、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）
A.图中单质的化学式为O2B.该反应属于置换反应
C.参加反应的分子总数大于生成物的分子总数D.生成单质与化合物的质量比是7:
11
五、实验操作高频考点
（1）浓硫酸的稀释（）
（2）物质的称量（1、普通固体用2、易吸水易腐蚀的物质用3、精度）
（3）量筒的使用（只用于称量液体，绝不用于其他：
稀释或反应容器等，精度）
（4）试管装液体用量（不加热加热时）
（5）滴管的使用（）
（6）过滤装置（注意事项：
一二三玻璃仪器：
）
（7）蒸馏装置（）
（8）玻璃棒的作用（过滤时：
溶解时：
蒸发时：
）
（9）净水——净化程度由低到高及对应的净化效果：
（10）可燃气体的验纯（）
（11）溶液的pH测量
例1.下列实验操作基本正确的是（）
A．
B．
C．
D．
例2.下列图示实验操作中，正确的是（）
例3.下列说法中正确的是（）
A.检验电解水的产物，可判断水的组成元素
B.将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH
C.凡是无色的、均一的液体一定是溶液
D.硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3
1、为了达到相应的实验目的，下列实验设计部合理的是（）
A.分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B.除去CO中的CO2气体
C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D.探究可燃物燃烧的条件
2、下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是（）
A．在称量食盐的过程中，天平的指针向左偏转，此时应减少药品
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．取用量筒量取水时仰视读数，配制溶液的质量分数偏小
3、正确的操作能保证实验顺利进行。
下列实验操作正确的是（）
A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重
4、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。
下列有关做法中错误的是（）
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3℅～5℅的小苏打溶液
C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
六、实验设计及探究（注意严格控制变量）
（1）燃烧条件的探究
（2）生锈条件的探究
（3）几种金属活动性顺序的探究
（4）空气中氧气含量测定的实验探究
（5）是否存在某种离子的实验探究（得到的结论是否唯一，是否存在其他离子的干扰）
（6）物质的酸碱性实验探究
（7）气体的净化与干燥（洗气瓶-长进短出）
除杂（HCl——）（CO2--）（H2O—）
（8）某物质是否变质的实验探究——即检验对应的变质后的产物是否存在。
（9）一定质量分数的溶液配制
a固体加水溶解型：
配制100g5%的NaCl
b液体加水稀释型：
配制9.8%的硫酸
例1下列说法正确的是（）
例1下列说法正确的是（）
A．
铁钉很快生锈
B．
能用来检测空气中O2的含量
C．
白磷能燃烧
D．
乙厂只排出Na2SO4
例2.根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（）
A.a处固体由黑色逐渐变为红棕色
B,反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊
C.CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
D.该实验可验证CO的还原性
1.下列说法中正确的是（）
A.检验电解水的产物，可判断水的组成元素
B.将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH
C.凡是无色的、均一的液体一定是溶液
D.硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3
2.下列实验设计或操作，能达到实验目的是（ ）
A．①干燥氢气B．②检验氧气是否集满
C．③检验X溶液中是否含有SO42-D．④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱
2.
七、物质的除杂
1、常用的物理方法：
根据物质物理性质上的差异选择除杂的方法。
有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。
2、常用的化学方法
（1）吸收法：
常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。
常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。
（2）沉淀法：
在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。
如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
（3）气体法：
根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。
如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。
（4）转化法：
利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质。
（5）溶解法：
对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
注意：
除杂且不引新杂——原物质是什么状态要还原到原来的状态－气体的除杂不用另一气体。
KCl（MnO2）----
MnO2（KCl）----
NaCl溶液（KNO3）---
KNO3溶液（NaCl）---
CO2（CO）
CO（CO2）
CaCO3（CaO）
CaO（CaCO3）
注意加入的除杂试剂的量是过量还是适量
例1、下列除杂质的方法不正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2（O2）
通过灼热的铜网
B
KCl（MnO2）
溶解、过滤、蒸发结晶
C
CO2（水蒸气）
通过盛浓硫酸的洗气瓶
D
CaO（CaCO3）
加入适量的稀盐酸
1、除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的是（）
物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
A
H2O
NaOH
活性炭
吸附、过滤
B
Na2SO4
Na2CO3
盐酸
加入盐酸至不再产生气泡
C
KCl
MnO2
H2O
溶解、过滤、蒸发
D
CO2
CO
O2
点燃
2、你认为下列实验方案中，可行的是（）
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
八、物质的鉴别（加入某试剂后，根据发生的现象不一样而进行鉴别）
是否发生固体溶解、产生气泡、颜色变化、产生沉淀、热量变化等不同的实验现象
1、区分下列各组物质．所用的两种方法都正确的是（）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硝酸铵与氯化钠
观察颜色
加水溶解并触摸容器外壁
B
碳酸钾溶液与氢氧化钾溶液
滴加稀盐酸
滴加氢氧化钙溶液
C
羊毛与绦纶
点燃闻气味
观察颜色
D
氢气与氧气
用燃着的木条
闻气味
2、下列鉴别物质的方法中，不可行的是（）
A.用酚酞试液鉴别稀硫酸和Na2SO4溶液B．用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶
C.用嗅气味的方法鉴别白酒和食醋D.用水鉴别NaCl和CaCO3固体
3、鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是（）
A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸）B．氯化钠溶液和稀盐酸（五色酚酞）
C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水）D．硬水与软水（食盐水）
九、质量守恒表格题
步骤：
1.先通过质量守恒算出未知数X；
2.根据各物质的质量变化判断反应物和生成物，并写出表达式，从而判断反应类型；
3.对比量的变化关系，求出反应中各物质参与反应的质量比。
1．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
A．a和c是反应物B．d一定是催化剂
C．X=2.0D．该反应是化合反应
2．甲、乙、丙、丁在密闭容器中反应前后质量的变化如下表所示．则下列说法错误的是（）
物质名称
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
10
10
0
反应后质量/g
6
M
28
16
A．甲是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂
C．M=38D．此反应基本类型为分解反应
3．物质A，B发生反应2A
+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到数据,说法正确的（ ）
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
4.6
4.0
0
0
反应后质量（g）
0
0.4
8.0
a
A．反应后原子的数目减少B．a=0.6
C．B、D的相对分子质量之比为9：
1D．该反应一定是复分解反应
十、溶解度曲线
知识点：
（1）曲线上的点——对应温度下的溶解度（即100g水在该温度下最多可溶解的固体质量）
（2）曲线——表示溶解度随温度变化的趋势，坡度越大，受影响程度越大
（3）面——曲线下面各点表示该温度下的不饱和溶液；曲线上面各点表示饱和溶液且有未溶物。
考点及方法突破：
（1）求溶液的总质量或质量分数
解题方法：
参照溶解度看溶解的固体量，总质量＝溶剂＋溶解的部分质量）
质量分数（溶解的部分质量／（溶剂＋溶解的部分质量）＊100%）
（2）某温度下某饱和溶液的质量分数（溶解度／（溶解度＋100））＊100%
（3）结晶的方法、某一状态下（饱和或不饱和或某个定点）改变条件后的状态；
解题方法：
直接在图上把状态点变为新状态点的路径描述出来，水平移动—改变温度，竖直移动－改变溶剂或溶质的含量。
（4）质量分数的大小比较
解题方法：
直接在图上标出状态点，纵坐标越高质量分数越大（但要注意，当状态点在曲线上方－表示已经有晶体析出时，对应状态点要改到曲线上－即为饱和溶液的状态，再做比较。
）
（5）了解特定物质曲线变化规律（NaCl－缓升型KNO3——陡升型Ca（OH）2－下降型）
例题图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）
通过该曲线你发现固体溶解度受温度响的趋势有：
A：
B：
C：
（2）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是，
增大a溶解度的方法是，增大b溶解度的方法是。
（3）m点表示在t3℃时，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）n点表示在t2℃时，______和______物质的______相同且为。
（5）在t3℃时，a、b、c分别在100g水里达到饱和，溶质质量分数大小为，冷却到t1℃，溶质质量分数大小为，其中abc（“降低”“升高”或“不变”）
（6）在t3℃时，将38克、40克、42克a物质分别放入50克水中搅拌形成溶液的质量分别为克，克，克；溶液饱和情况分别为，，。
（7）从a溶液中提取a最好的方法是；从
c溶液中提取c最好采用的方法是。
a中含有少量b，提纯方法是；b中含有少量a，提纯方法是
（8）为了使a物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法是；而为了使b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法是。
1、右图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A.40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B.M的溶解度随温度升高而一直增大
C.将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D.将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变成不饱和
2、如图为M，N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）
A．
M的溶解度比N大
B．
t1℃时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和
C．
t2℃时，100gN的饱和溶液中溶解了30gN物质
D．
t2℃时，M，N溶液的溶质质量分数相等
3、甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
4、如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C．将t2℃时a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液质量分数关系b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
5、如上图，向小试管中分别加入下列一定质量的物质，右侧U形管中的液面a高于b，该物质是（ ）
A．氢氧化钠固体B．生石灰C．硝酸铵晶体D．氯化钠晶体
7、NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）
十、图形题
（1）金属与酸的反应——速率与量的关系，注意情境-谁过量！
等质量金属与过量酸反应——
与酸反应速率：
金属活泼性越好，反应速率越快，对应直线越陡；
产生氢气的量：
a铝镁铁锌
b化合价相同的金属M、N，相对原子质量越大，产生氢气越少。
（2）加入催化剂的反应
催化剂加快反应速率，不影响生成产物的量
（3）不饱和溶液中加入溶质或对溶液进行升温降温处理
（4）同一溶液含有多种溶质的情况下，加入某一物质时，涉及到反应前后及气体生成沉淀生成的情况——先判断反应先后问题
（5）同一反应中，消耗某一物质的质量时生成某一物质的质量
（6）酸碱中和中PH值的变化情况
1．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是（）
A．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片B．加热一定质量的高锰酸钾固体
C．高温煅烧一定质量的石灰石D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
2．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错误的是
A．向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体
B．相同质量的锌粉和铁粉分别放入到足量的等浓度的稀硫酸中
C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
3．下列有关化学反应与反应时间对应的图像不正确的是
A．镁条点燃生成氧化镁的质量B．加热高锰酸钾制取氧气时剩余物的质量
C．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应
D．过氧化氢和水的混合物中加入二氧化锰制取氧气，剩余物中水的质量
4．下列图像与对应实验相符合的是（）
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴
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