C.含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性,不可能显碱性
D.二元化合物n 只含离子键,不含共价键
12、油脂是人类日常生活中必不可少的营养物质,油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。
常见的高级脂肪酸有硬脂酸、软脂酸、油酸和亚油酸四种,现将这四种酸与甘油混合加热,生成混甘油酯的种类有(不考虑立体异构)(已知:
结构
中,R1、R2、R3 相同的为单甘油酯,R1、R2、R3不完全相同的为混甘油酯)
A.28 种B.32种C.36 种D.40种
13、常温下,取一定量的PbI2 固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如右图所示。
下列有关说法正确的是
A.常温下,PbI2 的Ksp为2×10-6
B.常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2 的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018
C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2 的Ksp增大
D.温度不变,向PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小
14、某充电电池以K2FeO4 和Zn 为电极材料,电解质溶液是KOH溶液。
电池放电时,Zn转化为Zn(OH)2,FeO42-转化为Fe(OH)3。
下列说法错误的是
A.电池放电时,正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-
B.电池放电时,Zn 为电池的负极,OH-向负极迁移
C.电池充电时,Zn电极为阴极,质量增加
D.该电池放电过程中,电解质溶液的pH增大
15、常温下,向20.00 mL.0.1000 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200mol·L-1NaOH溶液时,溶液的pH 与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑NH3·H2O的分解和NH3的挥发)。
下列说法不正确的是
A.点a 所示溶液中:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)
B.点b所示溶液中:
c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:
c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.点d所示溶液中:
c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)
16、一定温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。
下列说法正确的是
A.该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1
B.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g),则此时反应向正反应方向进行
C.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2,则平衡时H2 的体积分数等于20%
D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ,则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、非选择题(本题包括5 个小题,共52 分)
17、(8 分)A~J 是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件、生成物已省略)。
已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体。
请回答下列问题:
(1)电解A物质的阴极电极反应式为________,C 与D在高温下反应,引发该反应需要加入的两种试剂是________________________(填名称)。
(2)写出G→J 反应的实验现象与化学方程式:
____________________________,________________________________。
(3)C 与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。
18、(10分)化学实验装置的正确连接是实验成功的关键,下图是中学化学中常见的实验装置。
(1)用上述装置制备气体:
①用A、F、D组合能制取并收集的干燥气体是_________________(填字母代号)。
a.H2b.H2Sc.CO2d.C2H2
②要快速制取并得到干燥的NH3,正确的仪器组合是___________[按气体制备(不包括尾气处理)装置顺序填仪器的字母代号,注意集气装置不可倒置],制气所选用的固体药品是_________________(填名称)。
(2)甲同学用A、B组合来验证氯化氢、碳酸、次氯酸的酸性强弱时,盐酸应装入____________(填仪器名称)中,B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为_____________________________。
(3)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性,乙同学进行了相关操作和方案设计。
乙同学认为,只要向漏斗中加水,便可检查其气密性是否良好。
经检验他的方案可行,则乙同学的操作方案、现象和结论是_____________________________________________。
19、(10分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
方法a
用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b
电解法,反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。
方法c
用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2
(1)已知:
2Cu(s)+
O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol-1
C(s)+
O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1
Cu(s)+
O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ·mol-1
则方法a发生反应的热化学方程式是_____________________________________。
(2)方法b采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为 ______________________ 。
(3)方法c为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该制法的化学方程式为 ____________________________ 。
(4)在容积为1L的恒容密闭容器中,用以上方法制得的三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验:
2H2O(g)2H2(g)+O2(g),ΔH>0。
水蒸气的浓度c随时间t 的变化如下表所示。
①对比实验的温度:
T2_________T1(填“>”、“<”或“=”)
②催化剂催化效率:
实验①________ 实验②(填“>”或“<”)
③在实验③达到平衡状态后,向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol,则反应再次达到平衡时,容器中氧气的浓度为____________________。
20、(12 分)以软锰矿粉(主要含有MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3 等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示:
已知:
①常温下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常温下,氢氧化物沉淀的条件:
Al3+、Fe3+完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4;Mn2+开始沉淀的pH 为8.1。
③常温下,当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时,可视为该金属离子已被沉淀完全。
(1)“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸,原因是_____________________。
“酸浸”时加入一定量的硫酸,硫酸不能过多或过少。
“硫酸”过多造成氨的损失;硫酸过少时,“酸浸”时会有红褐色渣出现,原因是___________________________________。
(2)加入氨水应调节pH的范围为______ ,当Fe3+恰好沉淀完全时,c(Al3+)=________mol·L-l。
(3)“过滤”所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是____________(填化学式),写出其阳离子的电子式:
_______________________________。
(4)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2,反哥应的离子方程式为_______________________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。
当温度高于60℃时,沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。
21、(12 分)碳碳双键有如下所示的断裂方式:
;
。
高分子单体A(C6H10O3)可进行如下反应(反应框图)
已知:
Ⅰ.对框图中某些化合物性质的说明:
A 在室温下不与NaHCO3溶液反应,但可与Na反应放出H2;B可与NaHCO3溶液反应放出CO2;C可与Na反应放出H2 而D不能;G在室温下既不与NaHCO3 溶液反应,也不与Na 反应放出H2。
Ⅱ.两个一OH连在同一个C原子上的结构不稳定。
(1)写出反应①中
(1)的反应类型:
___________;写出D的键线式:
____________________。
(2)写出物质E所含官能团的名称:
____________________。
(3)B在浓H2SO4 存在下与甲醇共热反应生成的有机物的系统名称为____________________。
(4)写出F →G的化学反应方程式:
____________________________________。
(5)与B互为同分异构体,分子为链状的酯类物质共有______________种(不考虑立体异构)。
(6)请设计合理方案,用物质E制备乙二酸(其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件)。
例如:
一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。
毎小题只有一个正确答案)
1-10DCBDDBBADA11-16BCBCDB
二、非选择题(本题包括5 个小题,共52 分)
17、(8 分)
(1)A13++3e-=Al(1分)镁带、氯酸钾(1分)
(2)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(3)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑(2分)
18、(10分)
(1)①a(1分)②AFE(或AFD)(2分)氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)(2分)
(2)分液漏斗(1分)
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(其他合理答案均可)(2分)
(3)关闭止水夹,通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后,发现漏斗导管中的液面高于试管中的液面,停止加水,一段时间内,液面差保持不变,说明装置气密性良好(2分)
19、(10分)
(1)C(s)+2CuO(s)==Cu2O(s)+CO(g)ΔH=+34.5 kJ·mol-1(2分)
(2)阴(1分)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O(2分)
(3)4Cu(OH)2+N2H4
2Cu2O+N2 ↑+6H2O(2分)
(4)①>(1分)②<(1分)③0.025 mol/L(1分)
20、(12分)
(1)二氧化锰会氧化浓盐酸(2分)生成的Fe3+ 水解得到Fe(OH)3 沉淀(2分)
(2)4.6~8.1(1分)0.05(1分)
(3)(NH4)2SO4(1分)
(1分)
(4)①Mn2++2HCO3-=MnCO3 ↓+CO2 ↑+H2O(2分)
②温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快,沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢(2分)
21、(12分)
(1)水解(或取代)反应(1分)
(1分)
(2)羰基、羧基(2 分,1个1分)
(3)甲基丙烯酸甲酯(1分)
(4)
(2分)
(5)5(2分)
(6)
(3分)