天津市高三第一次联考 化学.docx

1、天津市高三第一次联考 化学湖南省、江西省2018届高三十四校第一次联考化学试卷由长郡中学；衡阳八中；永州四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中；石门一中；澧县一中；益阳市一中；桃源县一中；株洲县一中；株洲市二中；麓山国际；江西南昌二中；江西九江一中联合命题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第 I卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。毎小题只有一个正确答案）1、习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环

2、境保护的是A.开发清洁能源B.有效提高能源利用率C.研制易降解的生物农药D.对废电池做深埋处理2、下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的结构式：HClOB.氮原子的结构示意图：C.含78个中子的碘原子： ID. 的名称：2-甲基乙醇3、下列关于有机物的说法正确的是A.苯与溴水可发生加成反应B.以苯甲醇为原料可生成苯甲酸C.糖类、油脂和蛋白质都可水解D.分子式为C5H12O的有机物一定属于醇类4、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)2向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液，搅拌B制备无水MgCl2在空气中蒸干MgCl2溶液C验证新制氯水中含有Cl2向新制氯水中滴加K

3、I-淀粉溶液D除去CO2中的少量SO2将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸5、下列关于聚合物和的说法正确的是A.两者互为同分异构体B.两者均由加聚反应生成C.两者由相同的单体生成D.两者的单体互为同系物6、向25mL12.0molL-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L.NO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为A.3.2gB.6.4gC.12.8gD.19.2g 7、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）

4、。下列有关叙述不正确的是A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-2akJmol-lC.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D.H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NAB.0.1 molL-1的酷酸钠溶液中含有的CH3COOH.CH3COO-粒子总数为0.1 NAC

5、.1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移的电子数为6 NAD.2.2gT2O中含有的中子数为NA9、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。 已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K 10、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-B.由水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Ca2+、B

6、a2+、Cl-、HCO3-C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-D.无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、.r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。下列说法正确的是A.简单离子半径大小：XZYB.热稳定性：pc(SO42-)c(H+)c(H+)=c(OH-)C.点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c

7、(NH3H2O)+c(OH-)D.点d所示溶液中：c(SO42-)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)16、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H= -49.0 kJmol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线所示。下列说法正确的是A.该反应在08min内CO2的平均反应速率是0.375molL-1min-1B.保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，则此时反应向正反应方向进行C.保持温度不变，若起始时向上述

8、容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数等于20%D.改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气 第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17、（8分）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）电解A物质的阴极电极反应式为_，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的两种试剂是_（填名称）。（2）写出GJ反应的实验现象与化学方程式：_，_。（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为_。18、（10分）化学实验装置的正确

9、连接是实验成功的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。 （1）用上述装置制备气体：用A、F、D组合能制取并收集的干燥气体是_（填字母代号）。a.H2b.H2Sc.CO2 d.C2H2要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是_按气体制备（不包括尾气处理）装置顺序填仪器的字母代号，注意集气装置不可倒置，制气所选用的固体药品是_（填名称）。（2）甲同学用A、B组合来验证氯化氢、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，盐酸应装入_（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为_。（3）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，乙同学进行了相关操作和方案设计。乙同学认为，只要向漏斗中加水，便可检查

10、其气密性是否良好。经检验他的方案可行，则乙同学的操作方案、现象和结论是_。19、（10分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2。方法c用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）已知：2Cu(s)O2(g)=Cu2O(s)H =-169kJmol-1C(s)O2(g)=CO(g)H =-110.5kJmol-1Cu(s)O2(g)=CuO(s)H =-157kJmol-1则方法a发生反应

11、的热化学方程式是_。（2）方法b采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为_。（3）方法c为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为_。（4）在容积为1L的恒容密闭容器中，用以上方法制得的三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，H0。水蒸气的浓度c随时间t的变化如下表所示。对比实验的温度：T2_T1（填“”、“”或“=”）催化剂催化效率：实验_实验（填“”或“”）在实验达到平衡状态后，向

12、该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，容器中氧气的浓度为 _。20、（12分）以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：已知：常温下，KspFe(OH)3=8.010-38，Ksp Al(OH)3=4.010-34。常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于110-5molL-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_。“酸浸”时加入一定量的

13、硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是_。（2）加入氨水应调节pH的范围为_，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=_molL-l。（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是_（填化学式），写出其阳离子的电子式：_。（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。“沉锰”过程中放出CO2，反哥应的离子方程式为_。“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_。21、（12分）碳碳双键有如下所示的断裂方式：；。高分子单体A(C6H10O3)可进行如下反应（反应框图

14、）已知：.对框图中某些化合物性质的说明：A在室温下不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na反应放出H2而D不能；G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na反应放出H2。.两个一OH连在同一个C原子上的结构不稳定。（1）写出反应中(1)的反应类型：_；写出D的键线式：_。（2）写出物质E所含官能团的名称： _。（3）B在浓H2SO4存在下与甲醇共热反应生成的有机物的系统名称为_。（4）写出FG的化学反应方程式：_。（5）与B互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有_种（不考虑立体异构）。（6）请设计合理方案，用物质E制备乙二酸(其他

15、原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。例如：一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。毎小题只有一个正确答案）1-10 DCBDD BBADA 11-16 BCBCD B二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17、（8分）（1）A13+3e-=Al（1分）镁带、氯酸钾（1分）（2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）18、（10分）（1）a（1分）AFE(或AFD) （2分）氢氧化钠(或生石灰或碱石灰) （2分）（2）分液漏斗（1分）C

16、a2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(其他合理答案均可) （2分）（3）关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中的液面高于试管中的液面，停止加水，一段时间内，液面差保持不变，说明装置气密性良好（2分）19、（10分）（1）C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)CO(g) H=+34.5kJmol-1（2分）（2）阴（1分）2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2+6H2O（2分）（4） （1分） （1分）0.025mol/L（1分）20、（12分）（1）二氧化锰会氧化浓盐酸（2分）生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀（2分）（2）4.68.1（1分） 0.05（1分）（3）(NH4)2SO4（1分）（1分）（4）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O（2分）温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢（2分）21、（12分）（1）水解(或取代)反应（1分）（1分）（2）羰基、羧基（2分，1个1分）（3）甲基丙烯酸甲酯（1分）（4）（2分）（5）5（2分）（6）（3分）