山东省潍坊一中届高三化学上学期开学检测试题.docx
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山东省潍坊一中届高三化学上学期开学检测试题
山东省潍坊一中2021届高三化学上学期开学检测试题
说明：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂，非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写，字迹工整，笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面整洁、不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cl35.5
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《本草纲目》记载：
“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
於火中煅令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石蜂巢入内烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉。
”若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是（）
A.蒸发皿B.坩埚C.坩埚钳D.研钵
2.关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是（）
A.双氧水
B.漂白粉
C.滴露
D.强氯精
有效成分
H2O2
Ca（ClO）2
分析
可与NaClO发
生反应
可用Cl2与Ca（OH）2制备
分子式为C8H9OCl
分子中有2种环
境的碳原子
3.下列离子方程式正确的是（）
A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6C1-
B.硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.苯酚钠溶液中通少入量二氧化碳：
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.硝酸银溶液中加入过量氨水：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
4.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
3
D.原料气N2可通过分离液态空气获得
5.下列变化中，与氧化还原反应无关的是（）
A.向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色
B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色
C.向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去
D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
6.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）
A.1mol氨基含有的电子数为10NA
B.标准状况下，22.4LO2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4NA
C.56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA
D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1NA
7.有机化合物9，10-二甲基菲的结构如图所示。
其苯环上七氯代物的同分异构体有
A.8种B.5种C.4种D.3种
8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
实验
现象
结论
A
向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡
溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色
Fe3+比Fe2+氧化性强
B
将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗，加热时，
钠燃烧，发出黄色火焰
钠易与氧气反应，加热.
时生成Na2O的速率加
快
C
向某溶液中加入NaOH溶液，微热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中含有NH4+
D
向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si
产生白色沉淀，液面上
有火苗
Mg2Si水解生成
Mg（OH）2和SiH4
9.常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是（）
A.pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+平衡逆向移动
B.pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大
C.pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe（OH）2更易被氧化
D.其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱
10.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是（）
A.①中阳极的电极反应式为2C1--2e-=Cl2↑
B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
C..上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时，Cl的原子利用率为100%
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。
11.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。
下列有关阿斯巴甜的说法正确的是（）
A.分子式为C14H20N2O5
B.分子中所有原子可能共平面
C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸
D.分子中苯环上二氯代物有5种
12.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）
A.pH=1的溶液中：
CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-
B.c（Ca2+）=0.1mol·L-1的溶液中：
NH4+、C2O42-、Cl-、Br-
C.含大量HCO3-的溶液中：
C6H5O-、CO32-、Br-、K+
D.能使甲基橙变为红色的溶液：
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
13.下列解释事实的方程式正确的是（）
A.用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B.Al片溶于NaOH溶液中产生气体：
2Al+2OH-=2+H2↑
C.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：
MnS（s）+Pb2+（aq）=PbS（s）+Mn2+（aq）
D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：
CH3CHO+Ag（NH3）2OH
CH3COONH4+Ag↓+3NH3+H2O
14.铅位于IVA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性，难溶于硝酸。
已知：
PbS与稀HNO3发生反应I：
3PbS+8HNO3（稀）=3Pb（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O；
PbS与浓HNO3发生反应II：
PbS+8HNO3（浓）=PbSO4+8NO2↑+4H2O。
下列推断正确的是（）
A.Pb3O4与HNO3溶液发生反应：
Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O
B.由反应I、II可知，氧化性：
HNO3（浓）>HNO3（稀）>PbO2
C.反应I若生成4.48LNO，转移0.6NA电子
D.S可以与浓硝酸反应：
S+6HNO3（浓）
H2SO4+6NO2↑+2H2O
15.用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
氨水
CaO
无
制取并收集氨气
B
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
制备纯净的Cl2
C
浓盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
比较酸性强弱：
H2CO3>H2SiO3
D
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4酸性溶液，
验证SO2具有还原性
三、非选择题
16.（10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
化合物F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：
2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是_，C是_。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是_。
（3）E与F反应的化学方程式是.。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_。
17.（10分）近年来，FePO4作为制备锂离子电池正极材料LiFePO4的重要原料而成为研究热点。
一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下图。
已知：
H3PO4是弱电解质
（1）将FeCl3溶液与H3PO4溶液按混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH=1.5左右，生成FePO4·2H2O沉淀。
①操作a为_
。
②生成FePO4·2H2O的离子方程式是。
③控制氨水用量，避免因pH偏高而产生杂质。
（2）测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i.取ag样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2（还原剂）至溶液呈浅黄色；
ii.加入TiCl3，恰好将i中残余的少量Fe3+还原为Fe2+
iii.用cmol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗vmLK2Cr2O7标准溶液。
①将步骤iii的离子方程式补充完整：
+Fe2++_=Cr3++.Fe3++_；
②产物中铁元素的质量分数为。
18.（14分）氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。
用工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd2+等）制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：
相关金属离子c（Mn+）=0.1mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
Zn2+
Cu2+
Cd2+
开始沉淀
1.5
6.3
3.4
8.1
6.2
6.0
7.4
沉淀完全
2.8
8.3
4.7
10.1
8.2
8.0
9.4
回答下列问题：
（1）为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c（H+）=0.5mol/L左右。
写出一种加快锌渣浸出的方法：
。
（2）为调节溶液的pH，则试剂X为（填化学式），且调节溶液pH
的范围是。
（3）除杂时加入高锰酸钾的作用是__________，发生反应的离子方程式为。
（4）“过滤”所得滤渣的主要成分是（填化学式）。
（5）写出“碳化合成”的化学方程式：
_；
“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：
。
19.（12分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN-等形式存在于废水中。
某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
I.查阅资料：
含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
II.实验验证：
破坏性处理CN-的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：
步骤1：
取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：
取浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol·L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：
点燃酒精灯对丁装置加热。
步骤4：
打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：
打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。
步骤6：
实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2[实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1]。
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+=2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O，请标出反应中电子转移的方向和数目：
。
（2）对丁装置加热放在步骤3进行的原因是。
（3）丙装置中的试剂是。
（4）干燥管II的作用是。
（5）请简要说明实验中通入N2的目的是_。
（6）若干燥管I中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为。
20.（14分）香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。
如图为一种香草醇酯的合成路线。
已知：
①香草醇酯的结构为
（R为烃基）；
②R1CHO+R2CH2CHO
回答下列有关问题：
（1）B的名称是。
（2）C生成D的反应类型是。
（3）E的结构简式为_。
（4）H生成I的第①步反应的化学方程式为_。
（5）I的同分异构体中符合下列条件的有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_。
①含有苯环；②只含种一含氧官能团；③1mol该有机物可与3molNaOH反应。
（6）参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料（无机试剂任选）合成乙酸正丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）的路线。
潍坊一中高72级高三化学开学收心考试答案及评分标准
选择题：
1~10每小题只有一个选项符合题意每小题2分，11~15每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
D
A
B
A
C
C
B
D
D
C
CD
AC
AD
D
16．（10分）
（1）碳（或C）（2分）钠（或Na）（2分）
（2）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（2分）
（3）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（2分）
（4）Na2O2＋S2－＋2H2O=4OH－＋S↓＋2Na＋（2分）
17.（10分）
（1）过滤（2分）Fe3++H3PO4+3NH3•H2O
FePO4•2H2O↓+3NH4++H2O（2分）
Fe（OH）3（2分）
（2）1614H+267H2O（2分）
（2分）
18．（14分）
（1）加热、将锌渣粉碎、搅拌、适当增大硝酸的浓度等（1分）
（2）ZnO、ZnCO3或Zn（OH）2（2分）4.7≤pH<6.0（2分）
（3）除去Mn2+（1分）2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）
（4）Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2（2分）
（5）3Zn（NO3）2+3Na2CO3+3H2O=ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O↓+2CO2↑+6NaNO3（2分）
或3Zn（NO3）2+5Na2CO3+5H2O=ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O↓+4NaHCO3+6NaNO3（2分）
静置，取上层清液少许于试管中，往试管中继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀产生，则纯碱过量（2分）
19．（12分）
（1）
（2分）
（2）将产生的氯气及时除去（2分）
（3）浓硫酸（2分）
（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管Ⅰ中影响对CO2的测量（2分）
（5）使装置中的CO2全部排到干燥管Ⅰ中被吸收，减少误差
（6）80%（2分）
20.（14分）
（1）乙醛（2分）
（2）加成反应或还原反应（1分）
（3）（CH3）3CCH2CH2CHO（2分）
（4）
+NaCl+H2O（2分）
（5）12（2分）
（2分）
（6）
CH3COOCH2CH2CH2CH3（3分）
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