C．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
D．原子最外层电子数：
W>Z>Y
10．某可逆反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容
器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在
相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列
叙述不正确的是
A．乙中C的转化率为75%
B．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆
C．在该条件下，反应2C（g）
A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54
D．乙中的热化学方程式为2C（g）
A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol
11．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线
如图所示。
已知：
p（Ba2+）=-lgc（Ba2+），p（SO42-）
=-lgc（SO42-）．下列说法正确的是
A．该温度下，Ksp（BaSO4）=1.0×10-24
B．a点的Ksp（BaSO4）小于b点的Ksp（BaSO4）
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是
A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
B．原子半径的大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
13．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气
体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如
下图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B＋4D
6A＋2C
B．反应进行到1s时，v（A）＝v（D）
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为
0.05mol·L－1·s－1
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
考生注意：
以下甲、乙题，甲为物质结构与性质选做题，乙为有机化学基础选做题。
考生只
能选做一类：
14.甲．（物质结构与性质选做题）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是
A．1s22s22p63s23p2B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p64s2D．1s22s22p4
15.甲．（物质结构与性质选做题）下列叙述正确的是
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C．熔点由高到低的顺序是：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
14．乙．（有机化学基础选做题）下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是
A．苯中含苯酚杂质：
加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：
加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：
加入碳酸钠溶液洗涤，分液
15.
乙．（有机化学基础选做题）己知咖啡酸的结构如图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是
A．咖啡酸分子式为C9H5O4
B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C．咖啡酸与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．咖啡酸能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、实验题（本题包括一个小题，共7分）
16．（7分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程。
请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：
探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值。
通过查阅资料和网
络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定．学习小组的同学设
计了滴定的方法测定x值．
①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL。
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的______
（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是________________；
（3）通过上述数据，求得x=______；
讨论：
①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会
______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值
会__________。
三、填空题（本题包括3个小题，共24分）
17．（8分）
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________（用离子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________（填“增大”或“减小”）；
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=___________________；
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________；
（3）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域
亦有广泛应用。
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入
5mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为______mol•L-1，pH为________。
18．（8分）下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。
甲为铅蓄电池，其工作原理为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其两个电极的
电极材料分别为PbO2和Pb。
闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K
断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：
（1）a电极的电极材料是（填“PbO2”或“Pb”）。
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为。
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，只需要加入的一
种物质及其物质的量是。
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时d电极上发生反应的电极反应式为。
（4）电解后取amL丁装置中的溶液，向其
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