D.分别用pH=2 和pH=3 的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH 溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb
第II卷（非选择题，共55 分）
二、非选择题（4 个小题，共55 分）
16.（14 分）亚硝酸氯（ClNO）可由NO与Cl2在通常条件下反应得列，化学方塑式为
2NO（g） + Cl2（g）
2ClNO（g）。
（1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2，逆反应速率_____（ 填增大、减少、不变）.
（2） 己知几种化学键的键能数据如下表（ 亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）
化学键
N≡O
Cl一Cl
Cl一N
N=O
键能/kJ.mol-1
630
243
a
607
2NO（g） + Cl2（g）
2ClNO（g）△H=-111kJ/mol，则a=_______。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1mol Cl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A:
①该反应的△H_____0（填“>”“<”或“=”）。
②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v（ NO） =________mol/（L.min）.
③T2 时该反应的平衡常数K=________。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随n（NO）/n（Cl2） 的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是___点，当n（NO）/n（Cl2） =1.5时，达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的_ _点。
17.（14分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
（1）甲组探究Cl2 与Na2SO3 溶液反应，实验装置如下。
①写出制取氯气的化学方程式______________。
②该装置的不足之处除无尾气吸收装置外，另一处是______________。
③Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为____________。
④设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化_________。
（2）乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH 溶液中的水解速率。
取四只大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。
在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率
实验试剂
试管I
试管II
试管Ⅲ
试管IV
乙酸乙酯/mL
1
V1
V2
V3
1mol/L NaOH/ mL
V4
3
0
V5
蒸馏水/mL
0
V6
5
2
⑤请完成上表，其中V2=______，V4=______，V5=_______。
⑥实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,以减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使实验结果更准确；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水,其原因是____ ；实验中，试管IV比试管II中的酯层减少更快，其原因有:
温度高速率快,还可能有_________。
（乙酸乙酯沸点 为77.1℃）
18.（14 分）硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（ 占40%，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等杂质，以此为原料制取的流酸镁，可用于印染、选纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:
根据题意回答下列问题:
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应:
Mn2+ +ClO-+H2O=MnO2 ↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO 氧化，该反应的离子方程式为____________________。
（3）滤渣中除含有Fe（OH）3、A（OH）3 外还有_________________。
（4）在“除钙”前，需检验滤波中Fe3+是否被除尽，简述检验方法:
_________。
（5）已知MeSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4 除去，根据上表数据，简要说明操作步骤:
“操怍I：
是将滤液继续蒸发依缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4·7H2O。
（6）实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为_____________________。
19.（13 分）化合物M 是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是
。
以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合 成M的一种路线（ 部分反应条件略去）如下:
已知:
回答下列问题:
（1）A 的结构简式为_______；G 的分子式为_______。
（2）D 中含有的官能团名称是______________。
（3）反应①的反应类 型 是________，反应④的反应类型是___________。
（4）反应⑤的化学方程式为____________________________。
（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:
2:
2:
1:
1的是_________（写结构简式）。
①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应
一.选择题（ 15 个小题，每题3 分共计45 分。
每小题只有一个选项符合题意）
1-5:
CABBD6-10:
DCCAC11-15:
DADBB
二、非选择题（4个小题，共55分）
16.（14分）
（1）增大（2分）
（2）200（2分）（3）①<（2分）②0.1（2分）③2（2分）
（4）A（2分）D（2分）
17.（14分）
（1）①MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
②没有加热装置（2分）
③Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+（2分）
④取少量洗气瓶中的液体于干燥试管中，加入足量盐酸（滴加稀盐酸至不再产生气体），再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化。
（2分）
（2）⑤V2=1，V4=5，V5=3（2分）
⑥碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响。
（2分）
水浴加热接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，得不到正确结果。
（2分）
18.（14分）
（1）D（2 分）；
（2）2Fe2++C1O- +2H+==2Fe3++Cl-+H2O（2分）
（3）MnO2、SiO2（2分）
（4）取少量滤液,向其中加入硫氰化钾容液.如果溶液不变红色.说明熊液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+（2 分）
（5）蒸发农缩，趁热过滤（2 分）； 过滤（或过滤洗涤） （2分）
（6）70%（2分）
19.（13分）
（1）
（2分）；C9H12（2 分） ；
（2）碳碳双键（1分）；
（3）取代反应；加成反应（ 各1分）；
（4）
（2 分）
（5）15（2分）；
（2分）；
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