百题精练2化学试题附答案2.docx

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百题精练2化学试题附答案2

2016年2月份百题精练

（2）

化学试题

（一）

1．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

B．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

C．硫化钾晶体溶于水：

S2-+2H2O

2OH-+H2S

D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：

Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

2．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol·L－1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别

①

②

③

④

V[FeCl3（aq）]/mL

100

混合粉末质量/g

13．2

反应后剩余固体质量/g

1．28

12．8

24．8

下列结论正确的是

A．第①组反应后溶液中c（Fe3＋）=3．0mol·L－1

B．第②组剩余固体是铜铁混合物

C．第④组反应后的滤液中c（Fe2＋）=6mol·L－1

D．原混合粉末中n（Fe）∶n（Cu）=3∶2

3．若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0．5mol/L

B．1molNa2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA

C．在标准状况下，22．4L氢气与22．4L氦气所含有的原子数均为2NA

D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA

4．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。

电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO

－2e－===H2O＋CO2。

该电池放电时，下列说法中正确的是

A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．CO

向负极移动

C．电子由正极经外电路流向负极D．电池中CO

的物质的量将逐渐减少

5．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．16O2与18O2互为同位素

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1．12L16O2和1．12L18O2均含0．1NA个氧原子

6．现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1

7．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），则M的相对原子质量为

A．

B．

C．

D．

8．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。

在10s内N2的浓度由5mol／L降至4mol／L，下列说法正确的是

A．用

表示的化学反应速率为0．1mol／（L·s）

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

9．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0．1mol/LCH3COOH溶液中：

c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=0．1mol/L

B．NaHCO3溶液中：

c（OH－）=c（H＋）+c（H2CO3）－c（CO32—）

C．CH3COONa溶液中：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

D．Na2S溶液中：

2c（Na+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）

10．在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、CO32-、SO42-B．NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

C．K+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、OH-、SO42-

11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是

①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水

⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

12．下列指定粒子的个数比为2∶1的是

A．Be2＋中的电子和质子

B．Na2O2中的阳离子和阴离子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

13．现有下列短周期元素的数据

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径

0．74

1．60

1．52

1．10

0．99

1．86

0．75

0．82

最高化合价

最低化合价

-2

-3

-1

-3

下列说法中，正确的是

A．元素原子序数④小于⑦B．②、③号元素处于同一周期

C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D．⑧号元素是金属元素

14．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下下列说法不正确的是

A．在阴极式，发生的电极反应为：

2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2

＋2H＋

＋H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：

4K2CrO4＋4H2O

2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋

O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

15．温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入1．0molPCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

150

250

350

n（PCl3）mol

0．16

0．19

0．20

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0．0032mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0．11mol·L-1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1．0molPCl5、0．20molPCl3和0．20molCl2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2．0molPCl3和2．0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

16．关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241．8kJ·mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2（g）

N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

17．已知Ksp（AgCl）＝1．8×10－10，Ksp（AgI）＝1．0×10－16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

18．下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0．2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0．1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0．1mol/L盐酸、③0．1mol/L氯化镁溶液、④0．1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：

①＞④＝②＞③

（二）

一、选择题（每小题只有一个选项符号题意，每小题3分，共60分）

1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0．1NA个CO32-

B．l7gNH3中含有3NA个氢原子

C．常温常压下，11．2L甲烷含有共价键数为2NA

D．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25NA

2．下列说法正确的是

A．用25mL的碱式滴定管量取20．0mL的KMnO4溶液

B．制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收

C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

D．溶于水后电离出H+的化合物都是酸

3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483．6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O

（1）；△H=-57．4kJ·mol-1则含20．0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28．7kJ的热量

C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g））;△H=akJ·mol-1、

2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=bkJ·mol-1，则a>b

4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

5．下列叙述不正确的是

A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：

2Cl-—2e-=Cl2↑

6．下列各组溶液中，各离子能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B．pH为1的溶液：

Cu2+、Na+、NO-3、SO2-4

C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：

K+、Ba2+、HCO3-、Br-

D．溶质为Na2SO4的溶液：

K+、Al3+、CO32-、NO3-

7．下列叙述正确的是

A．硅单质是制造太阳能电池板的主要材料

B．将CO2通人BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应

8．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：

3Fe2++2S2O2-3+O2+aOH-====Y+S4O2-6+2H2O

下列说法中，不正确的是

A．S2O2-3是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3

C．a=4D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

9．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：

1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是

A．三种元素都是非金属元素B．Z是地壳中含量最多的元素

C．三种化合物都是共价化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

10．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法正确的是（　　）

A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

11．下列离子方程式中正确的是

A．硫酸铜水解：

Cu2++2H2O====Cu（OH）2↓+2H+

B．氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-

C．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：

H++HCO3-====H2O+CO2↑

D．向碘化钾溶液中加入稀硫酸：

4H++4KI+O2====2I2+2H2O+4K+

12．某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、SO2-4、I-、S2-。

分别取样：

①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．Na+B．SO2-4C．Ba2+D．NH4+

13．如图是元素周期表短周期的一部分，若A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

A．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：

C>B>A

B．D的最高正价与B的最高正价相等

C．D与C不能形成化合物

D．原子半径的大小：

C>B>A>D

14．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含bmoIHC1的溶液恰好不再放出气体。

则该混合溶液中c（Na+）为

A．

B．

C．

D．

15．将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生3．36L气体（标准状况）。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33．2gB．25．4gC．22．4gD．19．6g

16．某反应中反应物与生成物有：

KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一种氧化物X。

已知0．2molKClO3在反应中得到0．2mol电子生成X，根据上述反应可推知下列叙述正确的是：

A．不能确定氧化性：

KClO3>CO2B．氧化性：

CO2>KClO3

C．可以确定还原性：

H2C2O4>XD．还原性：

X>H2C2O4

17．把物质的量均为0．1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。

则下列描述正确的是

A．阴极质量增加3．2g

B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0．35mol

C．电路中共转移0．9mol电子

D．铝元素以Al（OH）3的形式存在

18．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。

下列有关说法正确的是

A．①中所加试剂只能是Cl2

B．③中需要加具有还原性的试剂。

C．元素M在②中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现。

D．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态

变化。

19．下列图像描述正确的是

A．由图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）正反应是吸热反应

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。

20．向600mL0．5mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）

A．6．4gB．4．8gC．2．4g　　D．1．6g

参考答案

（一）

（二）

1．B2．C3．B4．D5．C6．B7．A8．B9．D10．D11．C12．A13．A14．D15．B16．C17．C18．C19．B20．D

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