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1、百题精练2化学试题附答案22016年2月份百题精练（2）化学试题（一）1下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag+2NH3H2O= Ag （NH3）2 +2 H2O B用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O C硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2S D澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +CO32+2H2O 2今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 molL1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液

2、体积不变）：组别VFeCl3（aq）/mL100100100100混合粉末质量/g61322436反应后剩余固体质量/g0128128248 下列结论正确的是 A第组反应后溶液中c（Fe3） = 30 molL1 B第组剩余固体是铜铁混合物 C第组反应后的滤液中c（Fe2） = 6 molL1 D原混合粉末中n（Fe）n（Cu） = 323若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于05mol/L B1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA C在标准状况下，224L氢气与224L氦气所含有的原子数均为

3、2NA D28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA4有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2O2=2H2O，负极反应为H2CO2e=H2OCO2。该电池放电时，下列说法中正确的是 A正极反应为2H2OO24e=4OH BCO向负极移动 C电子由正极经外电路流向负极 D电池中CO的物质的量将逐渐减少516O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A16O2与18O2互为同位素 B16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下，112 L 16O2和

4、112 L 18O2均含01NA个氧原子6现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为 A113 B124 C114 D1317 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为 A B C D 8一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5molL降至4molL，下列说法正确的是 A用表示的化学反应速率为01

5、mol（Ls） B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零9下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A01 mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO）+ c（CH3COOH）=01mol/L BNaHCO3溶液中： c（OH） = c（H） + c（H2CO3）c（CO32） CCH3COONa溶液中：c（Na） c（CH3COO） c（OH） c（H） DNa2S溶液中：2 c（Na+）= c（S2） + c（HS）+ c（H2S）10在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子

6、组是 AK+、Na+、CO32-、SO42- BNH4+、Na+、Cl-、HCO3- CK+、Na+、 Cl-、 SO42- DK+、Na+、 OH-、 SO42-11下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 用盐酸酸化的漂白粉溶液 A B C D12下列指定粒子的个数比为21的是 ABe2中的电子和质子 BNa2O2中的阳离子和阴离子 CNaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子13现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径074160152110099186075082 最高化合价+2+1+

7、5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3 下列说法中，正确的是 A元素原子序数小于 B、号元素处于同一周期 C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D号元素是金属元素14以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下下列说法不正确的是 A在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2 B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2 2H H2O向右移动 C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2 D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为115温度为T时，向20

8、L恒容密闭容器中充入10 mol PCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n（PCl3） mol0016 019020 020 下列说法正确的是 A反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）= 00032 molL-1s-1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）= 011 molL-1，则反应的H v（逆） D相同温度下，起始时向容器中充入20 mol PCl3 和20 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%16关于下列各图的叙述，正确的是 A甲表

9、示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为2418 kJmol-1 B乙表示恒温恒容条件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BA D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH17已知Ksp（AgCl）181010，Ksp（AgI）101016下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 AAgCl不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp相

10、差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于18下列说法正确的是 A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4 B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。 若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸 C用02000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为01 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、

11、01mol/L盐酸、01 mol/L氯化镁溶液、01mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：（二）一、选择题（每小题只有一个选项符号题意，每小题3分，共60分）1用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A0lmolL-1Na2CO3溶液中含有01NA个CO32- Bl7gNH3中含有3NA个氢原子 C常温常压下，112L甲烷含有共价键数为2NA D标准状况下，56L四氯化碳含有的分子数为025NA2下列说法正确的是 A用25mL的碱式滴定管量取200mL的KMnO4溶液 B制取NH3实验中，将多余的NH3用一导管直接导入水槽，用水吸收 C新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 D溶于水后电离出H+

12、的化合物都是酸3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-4836kJmol-1，则氢气的燃烧热为2418kJmol-1 B已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）；H=-574kJmol-1则含200gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于287kJ的热量 C已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定 D己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）;H=akJmol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H= bkJmol-1，则ab4类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离

13、子方程式的类推正确的是 5下列叙述不正确的是 A电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- 2e -=Cl26下列各组溶液中，各离子能大量共存的是 A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- BpH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO-3、SO2-4 C水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br- D溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-7下列叙述正确的是 A硅单质是制造太阳能电池板的主要材料 B将CO

14、2通人BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应8水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为： 3Fe2+2S2O2-3+O2+aOH-=Y + S4O2-6+2H2O 下列说法中，不正确的是 AS2O2-3是还原剂 BY的化学式为Fe2O3 Ca =4 D每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol9X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可

15、以化合，下列说法正确的是 A三种元素都是非金属元素 BZ是地壳中含量最多的元素 C三种化合物都是共价化合物 DM、N投入水中所得溶液中溶质相同10海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法正确的是 （） A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C在第步中溴元素均被氧化 D大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮11下列离子方程式中正确的是 A硫酸铜水解：Cu2+2H2O=Cu（OH）2+2H+ B

16、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- C向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H+HCO3-=H2O+CO2 D向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4H+4KI+O2=2I2+2H2O+4K+12某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、SO2-4、I-、S2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ANa+ BSO2-4 CBa2+ DNH4+13如图是元素周期表短周期的一部分，若A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 A A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：CBA BD的最高正价与B的最高正

17、价相等 CD与C不能形成化合物 D原子半径的大小：CBAD14把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（Na+）为 A B C D15将179 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生336 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A332 g B254 g C224 g D196 g16某反应中反应物与生成物有：KCl

18、O3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一种氧化物X。已知02 mol KClO3在反应中得到02 mol电子生成X，根据上述反应可推知下列叙述正确的是： A不能确定氧化性：KClO3 CO2 B氧化性：CO2 KClO3 C可以确定还原性：H2C2O4X D还原性：X H2C2O417把物质的量均为01mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 A阴极质量增加32g B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为035mol C电路中共转

19、移09mol电子 D铝元素以Al（OH）3的形式存在18 A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。A为一种金属单质，反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法正确的是 A中所加试剂只能是Cl2 B中需要加具有还原性的试剂。 C元素M 在中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现。 DA与稀硝酸反应一定能实现元素M 在中发生的价态变化。19下列图像描述正确的是 A由图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是吸热反应 B图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 C图可表示乙酸溶液中通入

20、氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。20向600mL 05 molL-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 （） A64g B48g C24g D16g参考答案（一）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B A D B C C B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 C A C D A C B D（二）1B 2C 3B 4D 5C 6B 7A 8B 9D 10D 11C 12A 13A 14D 15B 16C 17C 18C 19B 20D