通用版高考化学二轮复习题型二无机综合化工流程综合题的研究逐空突破教案.docx
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通用版高考化学二轮复习题型二无机综合化工流程综合题的研究逐空突破教案
无机综合——化工流程综合题的研究逐空突破
常考题空1化学式、电子式等化学用语的规范书写
1．化合价体现化合物中不同元素原子或离子的个数比关系的数值。
（1）在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正化合价，得电子的原子为负化合价。
（2）在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其他元素原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价。
如：
分析⑴Na202,
（2）N2H4中各元素的化合价。
分析⑴在NaO中，Na失去一个电子，则为+1价；
CT中的两个氧原子分别得到一个电子，两氧原子之间的共用电子对不计算化合价，故为—1
价。
（2）N2日其结构式为每个氮原子分别与两个氢原子形成两对共用电子对，两氮原子之间的共用
电子对不计算化合价，故N为—2价，H为+1价。
2．化学用语中的“单词”——化学式化学式是用元素符号和数字来表示纯净物组成的式子。
（1）化学式书写的技巧
1直接记住：
如氨气（NH3），硫酸（H2SQ），葡萄糖（C6H2Q）等。
2根据名称写：
如二氧化氯（CIQ0，七水合硫酸亚铁（FeSQ4•7H2Q）。
3根据化合价书写：
正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验和为零。
（2）注意事项
1遵循习惯写法，NH、CH负化合价在前。
2由分子构成的物质分子式中原子有公约数的不能约分。
如：
NaC4不能写成“NQ2”，苯GH6
不能写成“CH”。
3．电子式
“电子式”书写的一般程序
（1）一判断首先要判断是阴离子还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。
（2）二注意
①共价化合物仅有电子对的偏移，没有电子的得失，所以不能用“[]”，而离子化合物有
电子的得失，所以阴离子和复杂阳离子应用“[]”。
②根据原子的成键规则，要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。
1．分别写出下列几种物质的电子式：
（1）羟基（—OH）；
（2）氨气（NH3）；
（3）次氯酸（HClO）；
（4）Na2O2；
（5）NaH；
（6）NaBH4；
（7）NH4H。
答案⑴
（2）（3）（4）（5）Na+[•H「（6）（7）
2．写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价：
（1）ClO2
（2）HClO4
（3）KClO3
（4）NaClO2
（5）NaClO
答案
（1）二氧化氯＋4
（2）高氯酸＋7（3）氯酸钾＋5（4）亚氯酸钠＋3（5）次
氯酸钠＋1
3•无机含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的氧化物称为该酸的酸酐，如CO为碳酸的
酸酐。
根据题目要求填空：
（1）硝酸酸酐的化学式为，其中氮的化合价为，属于
（填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”）。
⑵已知N2C3是亚硝酸的酸酐，亚硝酸、亚硝酸钠的化学式分别是：
、。
（3）N204中氮的化合价为，将N2C通入足量水中产物的化学式及物质类别分别为
（4）KCN的名称，电子式，碳的化合价为。
⑸联氨（N2H4）的电子式，氮的化合价为。
答案
（1）N2C5+5酸性氧化物
（2）HNQNaNC（3）+4HNC（酸）NO不成盐氧化物）
（4）氰化钾＋2（5）－2
4.工业上曾用电石（CaC2）与水反应制取乙炔（CH三CH）。
（1）CaC2和乙炔（CH三CH）中碳原子均满足8电子稳定结构，分别写出二者的电子式：
（2）CaC2与水反应的化学方程式为
答案
（1）
（2）CaC2+2fO===Ca（OH）+C2H2f
5.o形成的原子团有很多，如：
c^、Oh、O。
（1）分别写出O「的电子式：
、。
（2）离子化合物O2[PtF6]中含有O2＋，则铂元素的化合价为，它可由PtF6＋
O2===O2[PtF6]反应制得，其中氧化剂是（填化学式）。
答案⑴
（2）+5PtF6
常考题空2陌生方程式的书写
一、陌生非氧化还原反应方程式的书写
运用“证据t推理t符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下：
“读”取题目中的有效
信息（证据），写出主要反应物和生成物的化学式（推理＋表征），再依据质量守恒、电荷守恒（基
本规律），即可轻松写出规范的方程式。
（2017•全国卷I,27）Li4Ti5O2和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要
成分为FeTiOs,还含有少量MgOSQ2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
“酸浸”后,钛主要以TiOCl24－形式存在,写出相应反应的离子方程式：
。
[解题思路]第一步：
依据题意写出主要反应物及生成物。
＋2＋4＋4
用盐酸溶解FeTiOs,反应后钛主要以TiOCl4一形式存在，则FeTiO—>TiOCl4「。
第二步：
依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。
1经分析，反应物中有氯元素，产物中有铁元素，且钛元素的价态未变化，可知左边应加上
Cl－右边生成Fe2＋：
FeTiOs＋Cl－—tTiOCl42－＋Fe2＋。
2左边比右边多两个氧原子，且左边电荷数为-1，右边电荷数为0,题中加了盐酸，可知左
边还应补充屮，右边生成HO:
FeTiO3+H++Cl「一>Fe2++TiOClT+HO。
依据右边有4个氯原子,可知左边Cl－前的化学计量数为4,铁原子与钛原子个数相等,右边电荷数为0，可知｛的化学计量数为4,H2O前的化学计量数为2。
＋－2＋2－
答案FeTiOs＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl42－＋2H2O
解析反应物有FeTiO3，由生成物有TiOCl4-可知，反应物中还含有Cl_，生成物中还有Fe2*,注意酸性条件，用』平衡电荷，配平。
题组一根据“广义”的水解书写方程式
1.写出亚硫酰氯（S0CI2）在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：
答案S0CI2+HO===SOt+2HCIf
2•一氯胺（NH2CI）是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：
答案NHCI+2HO===NHH2O+HCIO
3.常用尿素［CO（NH）2］除去工业酸性废水中的Cr3+，流程为：
完成该转化的离子方程式：
答案2Cr3++3CO（NH）2+9H2O===2Cr（OH>J+3COf+6Nhf
■练后反思
广义水解原理
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水
分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
题组二根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写方程式
4.根据要求完成下列化学方程式：
（1）25C,H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：
H2C2Q
—2
Ka1=5.36X10
Ka2=5.35X10—5
HF
—4
K.=6.31X10
则HGQ溶液和NaF溶液反应的离子方程式为
。
（2）多硼酸盐四硼酸钠（Na2印O）与硫酸反应可制硼酸（H3BO），写出反应的化学方程式：
。
［解题思路］
（1）判断三种酸（只看第一步电离）H2GQ、HF、HGQ电离出』的能力，即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出方程式。
⑵联想NstSiO3与酸的反应，HBO是弱酸。
答案⑴H2C2Q+F「===HHHCOT
（2）Na2B4G+H2SQ+5HzO===NaS^+4HBO
解析
（1）由Ka可知酸性：
H2C2Q>HF>HCf。
5•工业上可用盐酸处理铝硅酸盐，如正长石（KAISi3Q）制取硅酸胶体。
写出该反应的化学方程式：
答案KAlSi3Q+4HCI+HzO===KC+AICI3+3fSiO3（胶体）
题组三应用“平衡转化”思想书写方程式
6•沉钴工艺流程如下图所示，请写岀“沉钴”过程中的离子方程式：
\
［解题思路］该反应的微观平衡移动过程如下:
答案Co2++2HCO===CoCO［+COf+H2O
7.如下图，写出制备CaO・8H2O的化学方程式：
答案CaCl2+H2C2+2NH-H2O+6H2O===CaQ8H2OJ+2NH4CI
解析氨水中和溶液中的』，促进与HbQ反应生成CaO・8H2O沉淀。
题组四根据对热稳定性的理解书写方程式
8.Li2CO、FeGQ-2HO和SiO2粉末均匀混合，在800C的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4。
写出该反应的化学方程式：
［解题思路］Li2FeSiO4可看作Li2SQ3-FeQ根据该化学式的特点，联想NqCO与SiQ的高
温反应，FeGQ受热分解生成FeOCO和CQ即可写出总的方程式。
高温
答案Li2CO+FeGQ-2H2O+SiO2高===Li2FeSiO4+COT+2COf+2HaOf
9•“煅烧”偏钒酸铵（NHVO）可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒（V2O5），写出该反应的
化学方程式：
答案2NHVQ====V2Q+2NHf+HOf
解析联想铵盐的不稳定性，类比NHHCO的分解。
二、陌生氧化还原（或电极）反应方程式的书写
1.熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物
氧化剂
CI2
Q
浓H2SQ
HNO
KMnOH+）、
MnO
L3+
Fe
KCIO3、
cio—
H2Q
还原产物
、HO
OH
SO
NO或
NO
Mn+
L2+
Fe
CI—
H2O
还原剂
I—
（HI）
S'-（H2S）
COC
L2+
Fe
NH
SO、
sO—
H2C2
2.新情境下氧化还原反应方程式的书写技巧
以2017年全国卷川28题⑵为例予以说明。
工业上常将含砷废渣（主要成分为AS2&）制成浆状，通入Q氧化，生成HAsQ和单质硫。
写出发生反应的化学方程式：
。
第一步：
书写“主干物质”：
即反应物中的氧化剂、还原剂，产物中的氧化产物、还原产物。
AS2S3+QH3ASQ4+S
第二步：
标出发生变价的元素的化合价，利用得失电子守恒配平“主干物质”。
+3—20+5—20
2AS2S3+5Q—>4HAsQ4+6S
第三步：
利用质量守恒补充完整反应方程式。
2AS2S3+5Q+6HzO===43AsQ+6S
注意
（1）若为离子方程式，第二步之后应先进行电荷守恒，再原子守恒。
一般原则是酸性条
件用H,碱性条件用0H调平电荷，最后用观察法使原子守恒，补水原则是“H'不够水凑。
（2）对于电化学以氧化还原反应为核心的电极反应方程式的书写，该方法同样有效。
题组一氧化还原反应方程式的书写
1.
（1）将废钒催化剂（主要成分V2Q）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显
酸性，含v0+、K+、s0—等。
写出该反应的化学方程式：
⑵向上述所得溶液中加入KCIQ溶液，充分反应后，溶液中新增加了vO\Cl—。
写出并配平
该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向。
答案
（1）V205+K2S
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