河北省定州中学届高三高补班上学期期中考试化学试题含答案.docx
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河北省定州中学届高三高补班上学期期中考试化学试题含答案
河北定州中学2016—2017学年度第一学期期中考试
高四年级化学试卷
一、选择题
1.在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于()
A.糖类B.蛋白质C.无机盐D.油脂
2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O
B.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体:
ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
3.在标准状况下,1体积水溶解700体积NH3,所得溶液密度为0.9g·cm-3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A.18.4mol·L-1、34.7%B.20.4mol·L-1、38.5%
C.18.4mol·L-1、38.5%D.20.4mol·L-1、34.7%
4.亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。
某温度下,部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示,下列说法不正确的是
A.使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
B、该温度下NaClO2溶液中:
c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C、该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10-6
D、不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系:
c(Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2)+c(ClO2)
5.下列关于物质的检验说法正确的是
A.加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B.观察钾元素焰色反应的操作是:
将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后在用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察。
C.待检液加入NaOH溶液,有白色沉淀,则原溶液中有Al3+存在
D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色,说明该溶液中有Fe2+
6.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是
A.常温下都能用铝制容器贮存
B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快地反应
D.露置在空气中,容器内溶质的浓度都升高
7.在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+,Pb2+,K+,SO42-,NO3-,Br-的物质,充分搅拌,然后用惰性电极电解,通电片刻后,氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A.1:
2B.8:
1C.1:
1D.80:
108
8.下列常用的混合物分离或提纯操作中,需使用分液漏斗的是()
A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液
9.下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A.氨水中滴加石蕊试液显蓝色
B.NO2通入水中,气体由红棕色逐渐转变为无色
C.萃取时向碘水中滴加适量的稀盐酸,有透明的凝胶形成
D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸,有透明的凝胶形成
10.下列不是离子化合物的是()
A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3
11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应中属于阴影3区域的是
A.Cl2+2NaI===2NaCl+I2
B.NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
12.下列描述的元素中,一定属于主族元素的有()
A.元素的原子最外层电子个数为2
B.元素的原子最外层电子个数为6
C.位于元素周期表中ⅡA族右边的元素
D.阴离子RO4﹣中R元素
13.健康是人类永恒的主题。
下列有关的叙述中正确的是()
①蛋白质和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的;
②铁是血红蛋白的成分,能帮助运输氧气,缺铁会患坏血病;
③淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物;
④维生素有20多种,它们多数在人体内不能合成;
⑤蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素。
A、①②③④B、只有②④⑤C、只有④⑤D、只有②③⑤
14.为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是
A.氢氧化钠B.硫酸C.氧化铜D.氨水
15.外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于()
A.第五周期ⅠB族B.第五周期ⅡB族
C.第四周期ⅦB族D.第四周期ⅠB族
16.下列各组元素的性质递变情况错误的是
A.N、O、F原子最外层电子数依次增加
B.N、O、F原子半径依次增大
C.Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高
D.Li、Na、K的金属性依次增强
17.化学知识广泛应用于生产、生活中,下列叙述不正确的是
A.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”
B.明矾和ClO2都能作为净水剂,其原理完全相同
C.海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用,是解决缺水问题的有效途径
D.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰
18.下列物质中不含非极性共价键的是:
①Na2O2;②CCl4;③O2;④NH4Cl;⑤H2O2;⑥Ca(OH)2()
A.①②③④B.②④⑥C.④⑤⑥D.②③⑤
19.下列有关化学研究的正确说法是
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应,无论是正反应还是逆反应,其反应的焓变相同
C.根据11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律,推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律
D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
20.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
A13++4NH3·H2O===4NH4++2H2O+A1O2-
B.氧化亚铁溶于稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO十+3H2O
C.NaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合:
2HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.用氨水吸收少量二氧化硫:
2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O
21.下列说法正确的是()
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键
②共价化合物可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥
22.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是
A.溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇;丙烯与水反应制丙醇
B.甲苯硝化制对硝基甲苯;甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸
C.1—氯环己烷制环己烯;丙烯与溴反应制1,2—二溴丙烷
D.苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;乙酸和乙醇制乙酸乙酯
23.下列实验方法或操作能达到实验目的的是
24.下列装置能达到实验目的的是
A.验证碳酸钠的酸B.分离苯和酒精C.制取少量O2D.收集少量NO2气体
性强于硅酸
25.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
26.下列表示化学反应的离子方程式,其中正确的是:
A.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:
NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.大理石溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
27.在铜的冶炼过程中有如下反应发生:
5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,关于此反应,下列说明正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物,又是还原产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
28.某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-
AsO33-+I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响,测得输出电压与pH的关系如图。
下列有关叙述错误的是
A.c点时,正极的电极反应为ASO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
B.b点时,反应处于化学平衡状态
C.a点时,盐桥中K+向左移动
D.pH>0.68时,氧化性I2>AsO43-
29.某化学科研小组研宄在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的景),根据如图可得出的判断结论正确的是()
A.反应速率a>b>c
B.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
C.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:
b>c>a
D.达到平衡时A2的转化率大小为:
b>a>c
30.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是()
A.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(Na+)==c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:
c(OH-)>c(H+)
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:
2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
二、实验题
31.实验室需要80mL0.2mol/L的CuSO4溶液,有如下操作步骤:
①用托盘天平称取一定质量CuSO4固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶.并轻轻摇匀.
⑤装瓶并贴上标签
⑥将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________________.
(2)本实验应称取CuSO4粉末的质量为_________g或者称取CuSO4·5H2O晶体质量为_克,选用的容量瓶体积为__________mL,使用该仪器的第一步操作是___________.
(3)本实验用到的基本实验仪器除天平,容量瓶,烧杯,量简外还需要__________________.
(4)误差分析:
(填“偏高”、“偏低”,,或“无影响”)
①容量瓶中原来含有少量蒸馏水()
②为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时。
立即将溶液转移至容量瓶定容()
③定容时仰视液面()
(5)在配得80mL0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入试管中,加入10mL0.2mol/L的NaOH溶液,得到的沉淀理论上是______克.
32.Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料。
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。
已知10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。
常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体(Na2S2O3·5H2O的分子量为248)步骤如下:
①称取12.6gNa2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。
③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤。
④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
(1)仪器B的名称是________。
其作用是___________。
加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
(2)步骤④应采取的操作是、。
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是。
如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:
。
(4)为了测产品的纯度,称取7.40g产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L的碘水,用(填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定结果如下:
滴定次数
滴定前读数(mL)
滴定滴定后读数(mL)
第一次
0.30
31.12
第二次
0.36
31.56
第三次
1.10
31.88
则所得产品的纯度为,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起误差)。
参考答案
DDADBAADBADBCCDBBBCDDDCCBACABD
31.
(1)①③④②⑥⑤
(2)3.2;5.0;100;验漏
(3)胶头滴管;玻璃棒
(4)①无影响;②偏高;③偏低;
(5)0.098(或0.1)
(1)配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为:
①用托盘天平称取25.0gCuSO4•5H2O晶体,放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温;②将制得的溶液通过玻璃棒引流,小心地移至容量瓶中;③用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡;④继续向容量瓶加蒸馏水,至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切.⑤将瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。
可知操作步骤的正确顺序为:
①③④②⑥⑤,故答案为:
①③④②⑥⑤;
(2)配制80mL溶液需选择100mL容量瓶,所需CuSO4•5H2O的物质的量=100mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol,CuSO4的质量=0.02mol×160g/mol=3.2g;CuSO4•5H2O的质量=0.02mol×250g/mol=5.0g;在使用容量瓶之前需要检查容量瓶是否漏水,故答案为:
3.2;5.0;100;验漏;
(3)根据操作过程可知:
该实验中所需仪器为烧杯、天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:
胶头滴管;玻璃棒;
(4)①容量瓶中原来含有少量蒸馏水,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,对结果无影响,故答案为:
无影响;②在未降至室温时。
立即将溶液转移至容量瓶定容,导致溶液的体积偏小,浓度偏高,故答案为:
偏高;③定容时仰视液面,导致溶液的体积偏大,浓度偏低,故答案为:
偏低;
(5)10mL0.2mol/L的CuSO4溶液中含有硫酸铜的物质的量=0.01L×0.2mol/L=0.002mol,10mL0.2mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量=0.01L×0.2mol/L=0.002mol,二者反应后硫酸铜过量,生成0.001mol氢氧化铜沉淀,质量为0.001mol×98g/mol=0.098g,故答案为:
0.098。
32.
(1)冷凝管或冷凝器;冷凝回流;增加反应物的接触面积,加快反应速率;
(2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)Na2SO4;取出少许滤液置于试管,加稀盐酸至溶液呈酸性后,过滤得出S,再往滤液中加BaCl2溶液,如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4;
(4)酸式;103.2%;其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应,从而影响纯度
(1)根据仪器的结构可判断仪器B是冷凝管,起冷凝回流的作用。
硫粉难溶于水微溶于乙醇,所以硫粉在反应前用乙醇湿润的目的是使硫粉易于分散到溶液中,有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触,加快反应速率;
(2)通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤,干燥等步骤得到溶液中的溶质固体;
(3)S2O32‾具有还原性,能够被氧气氧化成硫酸根离子,滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,存在被氧化产物硫酸钠,所以可能存在的杂质是硫酸钠,其检测的方法依据硫酸根离子检验:
取出少许溶液,加盐酸至酸性后,取上层清液或过滤除去S,再加BaCl2溶液。
则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为:
Na2SO3+2HCl═SO2↑+H2O+2NaCl,Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl,取出少许溶液,加稀盐酸至酸性,静置后,取上层清液,再加BaCl2溶液,若出现浑浊则含Na2SO4,反之不含;
(4)碘水呈酸性,应用酸式滴定管盛装,第2次滴定的误差较大,舍去,碘的物质的量为:
0.0500mol•L-l×
L=0.00154mol
2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
21
x0.00154mol
解得:
x=0.00308mol,故Na2S2O3•5H2O的物质的量为0.00308mol,质量为:
0.00308mol×248g/mol=0.76384g,则称取7.40g产品,配制成250mL溶液中,Na2S2O3•5H2O的质量为=0.76384g×
=7.6384g,故产品的纯度为:
×100%=103.2%,碘单质有强的氧化性,Na2SO3具有还原性,Na2SO3会和I2发生反应,从而影响纯度。