酸碱中和滴定实验误差分析.docx

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酸碱中和滴定实验误差分析

酸碱中和滴定实验误差分析

1.用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

2.酸碱中和反应的实质：

H++0出=H20

公式：

a.n（H+）=n（OH—）b.C（H+）V（H+）=C（OH-）V（OH—）

3.xx滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：

1洗涤仪器（滴定管、移液管、锥形瓶）；

2气泡；

3体积读数（仰视、俯视）:

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小；

4指示剂选择不当；

5杂质的影响；

6操作（如用力过猛引起待测液外溅等）。

具体分析如下：

（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

（偏高）

（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

（偏高）

（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

（偏高）

（4）取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。

（偏低）

（5）取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。

（偏高）

（6）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

（偏低）

（7）若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。

（偏高）

（8）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

（偏低）

（9）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

（偏高）

（10）滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。

（偏低）

（11）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

（无影响）

（12）滴定过程中，滴定管漏液。

（偏高）

（13）滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管xx口的半滴标准溶液至

锥形瓶中。

（操作正确，无影响）

（14）过早估计滴定终点。

（偏低）

（15）过晚估计滴定终点。

（偏高）

（16）一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。

（偏高）

（以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度）

酸碱中和滴定实验误差分析

分析技巧：

1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响，

2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。

故而V标准液是我们考察的重点。

3.对于（11），分析向已经准确量取好的待测液中滴加入水，虽然改变了待测液浓度和体积，但并不影响n待测液，所以V标准液不变化，对测量结果无影响。

3、误差分析

根据待测液浓度的计算公式：

c（测）=进行分析，可见c（测）与V（标）xx，凡是使V（标）的读数偏大的操作都会使c（测）偏大；反之，c（测）偏小。

（1）标准液配制引起的误差

1称取5.2xx氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。

（偏高）

2配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。

（偏高）

3配制标准液时，定容俯视。

（偏低）

4配制标准液时，定容仰视。

（偏高）

5配制标准NaOH商定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。

（偏高）

6配制标准NaOH商定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。

（偏高）

7配制标准NaOH商定盐酸时，NaOH中如混有KOH（偏高）

8滴定管水洗后，未用标准液洗涤。

（偏高）

（2）标准液操作引起的误差。

1滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。

（偏低）

2滴定结束，滴定管XX处有一滴未滴下。

（偏高）

3滴定前有气泡未赶出，后来消失。

（偏高）

（3）待测液操作引起的误差。

1锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。

（偏高）

2锥形瓶有少量水，直接放入待测液。

（无影响）

3摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。

（偏低）

酸碱中和滴定专题训练

［例1］某学生做中和滴定实验的过程如下：

（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。

（I）记录液

面刻度读数。

（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）。

［例2］用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）

A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管xx处悬挂一滴溶液

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［例3］用NaOH商定pH相同、体积相同的H2SO4HCI、CH3C0O3种溶液，恰好xx，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1V2、V3,则这三者的关系是（）

（A）V1>V2>V3（B）V1vV2vV3（C）V1=V2>V3（D）V1=V2vV3

［例4］用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差：

①多加1滴H2SO4②少加1滴H2SO4（设1滴为0.05ml）则①和②［H+］的比值是（）

A.10B.C.5X103D.104

［例5］草酸晶体的组成可用H2O4・xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。

称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4B，用浓度为amol-L-1的KMnO溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应：

2KMnO4+5H2O+3H2SO4=K2SO知1OCO0

+2MnSO+8H2O

试回答：

（1）实验中不需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）。

a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.烧杯

f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶

（2）实验中，标准液KMnO溶液应装在滴定管中，因为。

（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定

至终点，则所测得的x值会偏大、偏小、无影响）

⑷在滴定过程中若用amol-L-1的KMnO溶液VmL则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mokL-1，由此可计算x的值是。

分析：

该题涉及到氧化还原滴定，虽然基于反应原理与xx滴定不同，但实验

原理及操作和所用仪器等类似。

由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。

（1）c,f,j;还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）

（2）用酸式滴定管，因KMnO溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。

（3）无影响。

因当初所取的待测液的物质的量一定。

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（4）H2O4•xH2O~H2O4~xH20

巩固练习：

1.在下列叙述仪器“刻度位置正确的是（）

A.在量筒的上端B.在滴定管上端

C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边

2.准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是（）

A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管

C.25ml碱式滴定管D.有刻度的50ml烧杯

3.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）

A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量

D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中

和热数值

4.酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为xx放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（）

A.与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COO的中和热

B.与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COO的中和热

C.与NaOH反应时，H2SO牟勺中和热大于HCL的中和热

D.与H2SO筱应时，Ba（OH）2的中和热等于NaO啲中和热的2倍

5.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（）

A.两种溶液xxOHk的浓度相同

B.需要等浓度、等体积的盐酸中和

C.温度升高，两溶液的pH仍相等

D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

6.下列有关中和滴定的操作：

①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

正确的操作顺序是（）

A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③

C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥

7.某学生用碱式滴定管量取O.lmol•L-l的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为I.OmL,取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为（）

A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL

8.已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。

它与盐酸发生反应将生成（）

A.HIB.IOClC.HClOD.ICI

9.有等体积、等pH的Ba（OH）2NaOH和NH3-H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是

A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1

C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3

10.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（）

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定

B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOI溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管xx处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定

11.

用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项（）

12.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是

1酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

2碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

3配制碱液时，称量的固体吸潮

4滴定前酸式滴定管xx部分未充满溶液

5滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③

13.某学生用O.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管xx充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）.

（2）上述（B）操作的目的是。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填

偏大、偏小、不变，下同）。

⑷实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴

定终点。

判断到达终点的现象是。

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，

则对测定结果的影响是。

（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。

14.某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：

①需配制0.1mol/L的HCI的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液②每次取一粒（药片质量均相同）的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL达滴定终点，④加入25mL0.1mol/L的HCI溶液

（1）写出全部实验过程的步骤（写编号顺序）

（2）下图所示的仪器中配制0.1mol/L的HCI溶液和0.1mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是

（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为（填字母）

A.50mL50mLB.100mL100mL

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C.100mL150mLD.250mL250mL

（4）写出相关的化学反应方程式：

-

［参考答案］

I.B2.B3.D4.B5.A6.A、B7.A8.D9.C10.C

II.C、D12.C

13.

（1）BDCEAF

（2）防止将标准液稀释

（3）偏大

（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。

（5）偏小

（6）偏大

14.

（1）①②④③②④③或②①④③②④③

（2）AC烧杯玻璃棒

⑶B

（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO0+H2OHC4NaOI+NaC1+H2O