苏教版专题一测试题.docx

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苏教版专题一测试题

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专题质量评估

（一）

专题1

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括15小题,每小题4分,共60分）

1.（2013·榆林高一检测）Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质可以归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类　（　　）

A.75%的酒精溶液　　　　　B.HCl（气态）

C.Fe（OH）3胶体D.豆浆

2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是　（　　）

A.分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间

B.能透过半透膜（溶液可透过半透膜,胶体不能透过半透膜）

C.能透过滤纸

D.呈红褐色

3.（2013·湖州高一检测）已知2H2O

2H2↑+O2↑,下列说法中不正确的是（　）

A.相同条件下,H2O电解产物H2和O2的体积之比为2∶1

B.相同条件下,H2O电解产物H2和O2的质量之比为2∶1

C.相同条件下,1molH2与1molO2的体积相同

D.相同条件下,1molH2与1molO2的质量不相同

4.（2013·榆林高一检测）除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是

（　　）

选项

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法

KCl溶液

加热,升华

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液,过滤

CuO

稀硫酸,过滤

CaCO3

CaO

盐酸,过滤

5.现有三组溶液:

①汽油和氯化钠溶液

②39%的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液,

分离以上各混合液的正确方法依次是　（　　）

A.分液、蒸馏、萃取

B.萃取、蒸发、分液

C.分液、萃取、蒸馏

D.蒸馏、萃取、分液

6.配制250mL0.1mol·L-1盐酸溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是　（　　）

A.容量瓶内有水,未经过干燥处理

B.定容时,仰视刻度线

C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2次～3次,洗液倒入烧杯中

D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线

7.下列说法正确的是　（　　）

A.金属氧化物都是碱性氧化物

B.盐电离出的离子不一定有金属离子

C.由同种元素组成的物质一定是单质

D.非金属氧化物都是酸性氧化物

U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。

U的浓缩一直为国际社会所关注。

下列有关

U的说法正确的是　（　　）

U原子核中含有92个中子

U原子核外有143个电子

U与

U互为同位素

U与

X是同种元素

9.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是　（　　）

A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

B.18g水所含的氢原子数目为NA

C.在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为NA

D.32g氧气所含的原子数目为NA

10.（能力挑战题）将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水,使溶质的质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2mol·L-1,则c1和c2的关系是　（　　）

A.c2=2c1B.c2<2c1C.c2>2c1D.c1=2c2

11.下列叙述正确的是　（　　）

A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质

B.NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质

C.铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质

D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质

12.（双选）下列实验设计方案中,可行的是　（　　）

A.用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质

B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体

C.向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的S

D.先后添加石蕊试液、BaCl2溶液,可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开

13.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中,正确的是　（　　）

A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1

B.此溶液中KCl的质量分数为

×100%

C.20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液也可能是饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g·cm-3

14.设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是　（　　）

A.（2011·广东高考）常温下,23gNO2含有NA个氧原子

B.0.5mol一氧化碳分子所占体积是11.2L

C.（2011·新课标全国卷）欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.（2011·江苏高考）用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液

15.A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种,把它们两两混合后产生的现象如下表,则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是　（　　）

反应物

A+B

A+C

B+C

C+D

B+D

现象

白↓

无色↑

A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

B.Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2

C.HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2

D.AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl

二、非选择题（本题包括3小题,共40分）

16.（12分）（1

S2-中的质子数是　　　　　　,中子数是　　　　,核外电子数是　　　　,质量数是　　　　。

（2）Fe、Fe2+、Fe3+是　　　元素的三种粒子,它们的　　　　数相同,它们所带的　　　　数不相同。

（3）由1

O与2

O所代表的物质中,共有　　　种元素,　　　　种原子,互为同位素的原子有　　　　。

（4）已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b,它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同,则a、b、m、n之间的关系是　。

17.（13分）（2013·南平高一检测）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。

但电解前要进行粗盐精制。

试回答下列问题:

资料卡片:

一些物质的溶解性

OH-

Cl-

H+

溶、挥

溶

溶、挥

Na+

溶

Ca2+

微

溶

微

不

Ba2+

溶

不

Mg2+

不

溶

微

（1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。

杂质

加入的试剂

CaCl2

Ⅰ.　　　

MgCl2

Ⅱ.　　　

硫酸盐

Ⅲ.　　　

（2）精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、S

完全沉淀,又要保证不引入新的杂质,为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为:

Ⅱ、　　　　、　　　　（填序号）。

（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的C

。

其中盐酸除去C

的化学方程式为　。

18.（15分）（2013·泰安高一检测）实验室需配制0.10mol·L-1NaCl溶液250mL。

（一）容量瓶上需要标有　　　。

①温度　②浓度　③容量　

④压强　⑤刻度线⑥酸（碱）式

（二）按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。

第一步:

选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有:

天平（精确到0.1g）、药匙、　　　、　　　、　　　、　　　以及等质量的两片纸。

第二步:

计算。

配制该溶液需取NaCl晶体　　　g。

第三步:

称量。

①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的　　　（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕,将药品倒入　　　　中。

第四步:

　　　　。

该步实验中还需进行的操作是:

　。

第五步:

转移、洗涤。

第六步:

　。

第七步:

　。

第八步:

将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、名称及浓度。

（三）定容摇匀后,某同学发现液面略低于刻度线,又用蒸馏水添加至刻度线。

该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响?

为什么?

　。

答案解析

1.【解析】选B。

Ba（OH）2、CuSO4、CH3COOH分别属于碱、盐、酸,均为电解质。

气态HCl为电解质,其他均为混合物。

2.【解析】选C。

氢氧化铁胶体满足A项,而氯化铁溶液满足B项;氯化铁溶液为浅黄色,氢氧化铁胶体呈红褐色,过滤时二者都可以透过滤纸。

3.【解析】选B。

根据H2O电解的化学方程式,每消耗2molH2O（即36g）,生成2molH2（4g）和1molO2（32g）,相同条件下,生成的H2和O2的体积比等于两气体的物质的量的比,即2∶1,质量比为4∶32=1∶8;相同条件下,物质的量相同的H2和O2,体积也相同;由于H2和O2的摩尔质量不同,故相同物质的量的H2和O2质量不相同。

4.【解析】选C。

在溶液中I2不升华,A错;加入BaCl2溶液产生KCl杂质,B错;CaCO3、CaO均与盐酸反应,D错。

5.【解析】选A。

汽油和氯化钠溶液互不相溶,用分液法分离;39%的乙醇溶液用蒸馏法分离;氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。

6.【解析】选C。

根据物质的量浓度公式可知c=

影响因素为两大方面:

溶质的质量和溶液的体积。

A项,容量瓶内有水,既不影响溶质的质量,也不影响液体的定容;B项,定容时,仰视刻度线,会造成溶液体积超过容量瓶刻度线,使浓度偏低;C项,量筒为量出式仪器,即量多少倒出来就是多少,如果再对量筒进行洗涤会使溶质增多,浓度偏高;D项定容后,摇匀会使一部分液体没及时回流,此时液面虽低于刻度线,但已经配制完成,如果再加水,就使液体体积增加,浓度偏低。

7.【解析】选B。

金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7等,A错误;铵盐电离出的阳离子为N

故不一定有金属离子,B正确;由同种元素组成的物质可能是混合物,如氧元素组成的O2与O3的混合物,C错误;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如NO、CO等。

8.【解析】选C

U是含有92个质子、143个中子的一种铀原子,故A、B错误;D项两原子质子数不同,不是同种元素。

9.【解析】选A。

B、D项中要求的是原子而不是分子;C项中的常温常压不是标准状况。

10.【解析】选C。

由质量分数和物质的量浓度之间的换算公式

得:

c1=

c2=

由此可知:

因为2a%的硫酸密度大,所以ρ2>ρ1,故有c2>2c1。

【答题技巧】物质的量浓度（c）与质量分数（w）的换算规律

根据c=

推知c与ρw成正比,由此得出如下规律:

（1）对于质量分数越大,密度也越大的溶液（如H2SO4、HNO3、盐酸等）,若质量分数变为原来的n倍,则物质的量浓度比原来的n倍略大。

（2）对于质量分数越大,密度越小的溶液（如乙醇溶液、氨水等）,若质量分数变为原来的n倍,则物质的量浓度比原来的n倍略小。

11.【解析】选D。

只要在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物就是电解质,也就是说电解质不是在所有状态下都能导电,A错误;在上述情况下都不能电离的化合物即为非电解质,D正确;电解质是溶于水或熔融状态能解离出自由移动离子的化合物,NH3、SO3在上述条件下都不能解离,它们属于非电解质,其水溶液能导电,是因为它们和水反应生成了电解质,B选项错误;电解质、非电解质都是化合物,单质不属于该问题范畴,故C错。

12.【解析】选A、D。

A项中铜和硝酸银反应得硝酸铜。

B项中NaOH也与CO2反应。

C项中溶液中也可能含有Ag+。

13.【解析】选A。

KCl的溶解度随温度的升高而增大,故25℃的浓度大于

4.0mol·L-1,A正确;据c=

可算得KCl的质量分数应为

×100%,B错误;由于20℃时饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,则该温度下,密度小于该数值的一定为不饱和溶液,C错误;温度不变,饱和溶液密度即不变,D错误。

14.【解析】选A。

23gNO2为0.5mol,则含有NA个氧原子,A项正确;没有指明标准状况,B错误;配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中,而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积,C错误;用量筒量取液体精度较低,与

0.1000mol·L-1要求不符,且稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中,D项错误。

15.【解析】选A。

AgNO3溶液与其他三种溶液作用均能产生白色沉淀,结合两两混合后产生的现象可以确定C为AgNO3溶液;因B+D→无色气体,则B、D必为Na2CO3、HCl两溶液,则A为BaCl2溶液,结合A+B→白色沉淀可知B为Na2CO3,D为HCl,故A项正确。

16.【解析】（1

中四个角标表示的意义各不相同,A表示R元素原子的质量数;Z表示R元素原子的质子数;n表示Rn±所带电荷的数目,也就是R原子变成

Rn±时得到或失去电子的数目;m表示Rm分子中所含R原子的数目。

（2）Fe、Fe2+、Fe3+是铁元素的三种粒子,其中Fe2+和Fe3+是Fe原子分别失去2个和3个电子后形成的,三种微粒所含质子数相同,所带的电荷数不同。

（3）1

O和2

O中共含有氢、氧两种元素,1H、2H、16O和18O四种原子,其中

1H和2H互为同位素,16O和18O互为同位素。

（4）Xm+是由X原子失去m个电子形成的,Yn-是由Y原子得到n个电子形成的,若

Xm+和Yn-核外电子排布相同,则有a-m=b+n。

答案:

（1）16　18　18　34　

（2）铁　质子　电荷

（3）2　4　1H与2H、16O与18O　（4）a-m=b+n

17.【解析】

（1）除去表格中的可溶性杂质,实质是将Ca2+、Mg2+、S

三种杂质离子沉淀,因此可分别选择Na2CO3、NaOH、BaCl2进行沉淀;

（2）为了保证不引入新的杂质,必须在BaCl2之后加入Na2CO3以除去过量的BaCl2,加入所选沉淀剂的合理顺序应为NaOH、BaCl2、Na2CO3。

（3）盐酸除去C

的反应即为盐酸与碳酸钠的反应。

答案:

（1）Ⅰ.Na2CO3　Ⅱ.NaOH　Ⅲ.BaCl2

（2）Ⅲ　Ⅰ

（3）Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

18.【解析】

（一）考查容量瓶的相关知识。

（二）n（NaCl）=0.25L×0.10mol·L-1=0.025mol

m（NaCl）=0.025mol×58.5g·mol-1≈1.5g。

（三）定容摇匀后部分溶液遗留在容量瓶壁上,致使液面低于刻度线,此时不应再加入蒸馏水,否则溶液体积增大,溶液浓度变低。

答案:

（一）①③⑤

（二）第一步:

烧杯　玻璃棒　250mL容量瓶　胶头滴管

第二步:

1.5

第三步:

①　

②左盘　③烧杯

第四步:

溶解　用玻璃棒搅拌

第六步:

定容　第七步:

摇匀

（三）使所配制溶液浓度偏低。

若再加水,会使溶液体积偏大,故溶液浓度偏低

【答题技巧】一定物质的量浓度溶液的配制实验通常考查形式

（1）计算。

计算出所需固体的质量或所需溶液的体积。

（2）步骤。

对零乱的实验步骤或错误的操作步骤作出分析,给出正确的步骤或改正错误实验步骤。

（3）仪器。

最常见的考查形式为给出一部分仪器,先删去无用或不需要的仪器,再补上缺少的仪器,通常易缺仪器有3个:

容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

（4）误差分析。

准确把握c=

的含义,据此分析给出的操作对n、V的影响,从而做出判断。

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