苏教版专题一测试题.docx

1、苏教版专题一测试题温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题质量评估(一)专题1(45分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(2013榆林高一检测)Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质可以归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类()A.75%的酒精溶液 B.HCl(气态)C.Fe(OH)3胶体 D.豆浆2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A.分散质颗粒直径都在1 nm100 nm之间B.能透过半透膜(溶液可透过半透膜,胶体不能

2、透过半透膜)C.能透过滤纸D.呈红褐色3.(2013湖州高一检测)已知2H2O2H2+O2,下列说法中不正确的是()A.相同条件下,H2O电解产物H2和O2的体积之比为21B.相同条件下,H2O电解产物H2和O2的质量之比为21C.相同条件下,1 mol H2与1 mol O2的体积相同D.相同条件下,1 mol H2与1 mol O2的质量不相同4.(2013榆林高一检测)除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是 ()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤5.现有三组溶液:汽油

3、和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液6.配制250 mL 0.1 molL-1盐酸溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是()A.容量瓶内有水,未经过干燥处理B.定容时,仰视刻度线C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2次3次,洗液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线7.下列说法正确的是()A.金属氧化物都是碱性氧化物B.盐电离出的离子不一定有金属离子C.由同种元素组成的物质一定是单质D.非金属氧化物都是酸性氧化物8

4、.U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法正确的是()AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素DU与X是同种元素9.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB.18 g水所含的氢原子数目为NAC.在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NAD.32 g氧气所含的原子数目为NA10.(能力挑战题)将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1molL-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水,使溶质的质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2molL-1,则

5、c1和c2的关系是()A.c2=2c1 B.c22c1 D.c1=2c211.下列叙述正确的是()A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质B.NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质C.铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质12.(双选)下列实验设计方案中,可行的是()A.用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C.向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SD.先后添加石蕊试液、BaCl2溶液,可将盐酸、

6、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开13.20时,饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3,物质的量浓度为4.0 molL-1,则下列说法中,正确的是()A.25时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1B.此溶液中KCl的质量分数为100%C.20时,密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液也可能是饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20时,溶液密度一定大于1.174 gcm-314.设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.(2011广东高考)常温下,23 g NO2含有NA个氧原子B. 0.5 mol一氧化碳分子所占体积是11.2 LC.(2011新课

7、标全国卷)欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.(2011江苏高考)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 molL-1H2SO4溶液15.A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种,把它们两两混合后产生的现象如下表,则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是()反应物A+BA+CB+CC+DB+D现象白白白白无色A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB.Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C

8、.HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D.AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(12分)(1S2-中的质子数是,中子数是,核外电子数是,质量数是。(2)Fe、Fe2+、Fe3+是 元素的三种粒子,它们的 数相同,它们所带的数不相同。(3)由1O与2O所代表的物质中,共有种元素,种原子,互为同位素的原子有。(4)已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b,它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同,则a、b、m、n之间的关系是 。17.(13分)(2013南平高一检测)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精

9、制。试回答下列问题:资料卡片:一些物质的溶解性OH-Cl-SCH+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。杂质加入的试剂CaCl2.MgCl2.硫酸盐.(2)精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、S完全沉淀,又要保证不引入新的杂质,为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为:、 、 (填序号)。(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的C。其中盐酸除去C的化学方程式为 。18.(15分)(2013泰安高一检测)实验室需配制0.10 molL-1NaCl溶液250 mL。(一)容量瓶上需要标有 。温度 浓度 容量

10、压强 刻度线 酸(碱)式(二)按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。第一步:选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:天平(精确到0.1 g)、药匙、以及等质量的两片纸。第二步:计算。配制该溶液需取NaCl晶体g。第三步:称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:称量过程中NaCl晶体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。称量完毕,将药品倒入 中。第四步:。该步实验中还需进行的操作是: 。第五步:转移、洗涤。第六步: 。第七步: 。第八步:将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、名称及浓度。(三)定容摇

11、匀后,某同学发现液面略低于刻度线,又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响?为什么? 。答案解析1.【解析】选B。Ba(OH)2、CuSO4、CH3COOH分别属于碱、盐、酸,均为电解质。气态HCl为电解质,其他均为混合物。2.【解析】选C。氢氧化铁胶体满足A项,而氯化铁溶液满足B项;氯化铁溶液为浅黄色,氢氧化铁胶体呈红褐色,过滤时二者都可以透过滤纸。3.【解析】选B。根据H2O电解的化学方程式,每消耗2 mol H2O(即36 g),生成2 mol H2(4 g)和1 mol O2(32 g),相同条件下,生成的H2和O2的体积比等于两气体的物质的量的比,即21,质量比

12、为432=18;相同条件下,物质的量相同的H2和O2,体积也相同;由于H2和O2的摩尔质量不同,故相同物质的量的H2和O2质量不相同。4.【解析】选C。在溶液中I2不升华,A错;加入BaCl2溶液产生KCl杂质,B错;CaCO3、CaO均与盐酸反应,D错。5.【解析】选A。汽油和氯化钠溶液互不相溶,用分液法分离;39%的乙醇溶液用蒸馏法分离;氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。6.【解析】选C。根据物质的量浓度公式可知c=,影响因素为两大方面:溶质的质量和溶液的体积。A项,容量瓶内有水,既不影响溶质的质量,也不影响液体的定容;B项,定容时,仰视刻度线,会造成溶液体积超过容量瓶刻度线,使浓度偏低

13、;C项,量筒为量出式仪器,即量多少倒出来就是多少,如果再对量筒进行洗涤会使溶质增多,浓度偏高;D项定容后,摇匀会使一部分液体没及时回流,此时液面虽低于刻度线,但已经配制完成,如果再加水,就使液体体积增加,浓度偏低。7.【解析】选B。金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7等,A错误;铵盐电离出的阳离子为N,故不一定有金属离子,B正确;由同种元素组成的物质可能是混合物,如氧元素组成的O2与O3的混合物,C错误;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如NO、CO等。8.【解析】选CU是含有92个质子、143个中子的一种铀原子,故A、B错误;D项两原子质子数不同,不是同种元素。9.【解析】选A。B、D项

14、中要求的是原子而不是分子;C项中的常温常压不是标准状况。10.【解析】选C。由质量分数和物质的量浓度之间的换算公式c=得:c1=,c2=,由此可知:=,因为2a%的硫酸密度大,所以21,故有c22c1。【答题技巧】物质的量浓度(c)与质量分数(w)的换算规律根据c=推知c与w成正比,由此得出如下规律:(1)对于质量分数越大,密度也越大的溶液(如H2SO4、HNO3、盐酸等),若质量分数变为原来的n倍,则物质的量浓度比原来的n倍略大。(2)对于质量分数越大,密度越小的溶液(如乙醇溶液、氨水等),若质量分数变为原来的n倍,则物质的量浓度比原来的n倍略小。11.【解析】选D。只要在水溶液中或熔融状态

15、下能电离的化合物就是电解质,也就是说电解质不是在所有状态下都能导电,A错误;在上述情况下都不能电离的化合物即为非电解质,D正确;电解质是溶于水或熔融状态能解离出自由移动离子的化合物,NH3、SO3在上述条件下都不能解离,它们属于非电解质,其水溶液能导电,是因为它们和水反应生成了电解质,B选项错误;电解质、非电解质都是化合物,单质不属于该问题范畴,故C错。12.【解析】选A、D。A项中铜和硝酸银反应得硝酸铜。B项中NaOH也与CO2反应。C项中溶液中也可能含有Ag+。13.【解析】选A。KCl的溶解度随温度的升高而增大,故25的浓度大于4.0 molL-1,A正确;据c=可算得KCl的质量分数应

16、为100%,B错误;由于20时饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3,则该温度下,密度小于该数值的一定为不饱和溶液,C错误;温度不变,饱和溶液密度即不变,D错误。14.【解析】选A。23 g NO2为0.5 mol,则含有NA个氧原子,A项正确;没有指明标准状况,B错误;配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中,而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积,C错误;用量筒量取液体精度较低,与0.100 0 molL-1要求不符,且稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中,D项错误。15.【解析】选A。AgNO3溶液与其他三种溶液作用均能产生白色沉淀,结合两两混合后产生的现象可以确定C为AgNO3溶液

17、;因B+D无色气体,则B、D必为Na2CO3、HCl两溶液,则A为BaCl2溶液,结合A+B白色沉淀可知B为Na2CO3,D为HCl,故A项正确。16.【解析】(1中四个角标表示的意义各不相同,A表示R元素原子的质量数;Z表示R元素原子的质子数;n表示Rn所带电荷的数目,也就是R原子变成Rn时得到或失去电子的数目;m表示Rm分子中所含R原子的数目。(2)Fe、Fe2+、Fe3+是铁元素的三种粒子,其中Fe2+和Fe3+是Fe原子分别失去2个和3个电子后形成的,三种微粒所含质子数相同,所带的电荷数不同。(3)1O和2O中共含有氢、氧两种元素,1H、2H、16O和18O四种原子,其中1H和2H互为

18、同位素,16O和18O互为同位素。(4)Xm+是由X原子失去m个电子形成的,Yn-是由Y原子得到n个电子形成的,若Xm+和Yn-核外电子排布相同,则有a-m=b+n。答案:(1)16181834(2)铁质子电荷(3)241H与2H、16O与18O(4)a-m=b+n17.【解析】(1)除去表格中的可溶性杂质,实质是将Ca2+、Mg2+、S三种杂质离子沉淀,因此可分别选择Na2CO3、NaOH、BaCl2进行沉淀;(2)为了保证不引入新的杂质,必须在BaCl2之后加入Na2CO3以除去过量的BaCl2,加入所选沉淀剂的合理顺序应为NaOH、BaCl2、Na2CO3。(3)盐酸除去C的反应即为盐酸

19、与碳酸钠的反应。答案:(1).Na2CO3.NaOH.BaCl2(2)(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O18.【解析】(一)考查容量瓶的相关知识。(二)n(NaCl)=0.25 L0.10 molL-1=0.025 molm(NaCl)=0.025 mol58.5 gmol-11.5 g。(三)定容摇匀后部分溶液遗留在容量瓶壁上,致使液面低于刻度线,此时不应再加入蒸馏水,否则溶液体积增大,溶液浓度变低。答案:(一)(二)第一步:烧杯玻璃棒250 mL容量瓶胶头滴管第二步:1.5第三步:左盘烧杯第四步:溶解用玻璃棒搅拌第六步:定容第七步:摇匀(三)使所配制溶液浓度偏低。若再加水,会使溶液体积偏大,故溶液浓度偏低【答题技巧】一定物质的量浓度溶液的配制实验通常考查形式(1)计算。计算出所需固体的质量或所需溶液的体积。(2)步骤。对零乱的实验步骤或错误的操作步骤作出分析,给出正确的步骤或改正错误实验步骤。(3)仪器。最常见的考查形式为给出一部分仪器,先删去无用或不需要的仪器,再补上缺少的仪器,通常易缺仪器有3个:容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(4)误差分析。准确把握c=的含义,据此分析给出的操作对n、V的影响,从而做出判断。关闭Word文档返回原板块。