高一化学个性化辅导方案.docx
《高一化学个性化辅导方案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学个性化辅导方案.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高一化学个性化辅导方案
个性化辅导方案
日期：
年月日
学员编号：
年级：
高一总课时数：
班主任：
学员姓名：
辅导科目：
化学辅导时间：
学科教师：
学生的基本情况
学科分析
优点
不足
1.1、肯学，现在从心理上开始重视学习了，这很重要；孩子在记忆力和理解力也可以。
2.2、对化学学科的学习有一种较强的责任心，也有学好化学的能力和勇气。
3.3、能够比较积极地完成作业，在课堂上能够积极地随着我的引导思考分析。
1、该生的基础十分薄弱，很多需要掌握的知识点没有达到应试要求。
2、学习方法上还稍有欠缺，还未能掌握学习化学的方法，理解不够到位。
3、学生的规划性不够强，还没能形成知识的体系。
当务之急就是帮助学生打好基础，再帮他系统的整理知识，养成良好的思维习惯，备战会考。
学生知识掌握情况调查
序号
知识考点
学生掌握情况
备注
1
化学科学特征和基本研究方法
1、知道化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。
2、对化学科学发展的主要线索和发展趋势不是很熟悉。
3、对认识物质的组成、结构和性质的关系理解不够深入。
4、已经了解科学探究的一般过程，还不能运用以实验（和推理）为基础的科学探究方法。
5、能够认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科学发展中的作用。
6、对科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）有基本了解。
能够认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
本考点是为了考查学生对化学学科特点的整体认识，是为了促进学生对化学学科的初步但相对全面理解。
对本知识点的考查，大多数在选择题中直接体现，但本知识点掌握的好坏会间接影响学生对其他知识点的学习。
2
物质的组成和分类
1、能够理解分子、原子、离子等的含义。
2、能够认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
3、能够理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4、已经掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
5、能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
6、掌握胶体是常见的分散系，不了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
7、对溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念掌握还不够。
8、理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，但是有所遗忘。
这一个知识点既是为了考查学生对物质微观结构的认识和描述，也考查了学生对物质分类方法和定量描述和研究化学问题的能力。
考查形式多变，会在大多数题型中出现。
3
化学反应与能量变化
1、能够根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
2、能够认识氧化还原反应的本质，能够了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
3、能够了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料（和研制新型化学电源）的重要性。
能够认识化学在解决能源危机中的重要作用。
本知识点考查的主要是质量守恒定律和化学方程式的应用，是必考点，也是重难点。
4
物质结构与性质
1、了解元素、核素和同位素的含义。
2、知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3、还没有了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
4、没有认识元素周期律的本质。
没有掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。
本知识点主要考查原子结构的相关知识点及其对元素化学性质的影响。
5
溶液中的离子平衡
1、没有了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、能够了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。
还不能正确书写简单的离子方程式。
高考的必考点，通常以选择题的形式进行考查。
6
化学实验基础
1、已经知道化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能够了解实验探究的一般过程。
2、对化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法了解得不够清楚。
3、已经掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4、已经掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的配制方法。
初步掌握测定溶液pH的方法。
5、已经掌握Cl-、SO42-、CO32-、Na+、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
6、已经了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
7、已经了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
8、还没有了解控制实验条件的方法，不能能设计、评价和改进简单的实验方案。
高考中重点中的难点。
通常会以实验或探究的形式进行。
对化学实验的学习既需要扎实的基础知识，还学要较强的形象思维和抽象概括思维。
辅导计划表
序号
辅导内容
预计课时
教学时间
备注
1
梳理知识点
1
每周六
已授课，该生的基础十分薄弱，需要加强练习。
2
化学实验基本方法
2
每周六
加强记忆。
3
物质的量阿伏伽德罗常数
3
每周六
高一化学基础理论知识，以回忆、练习的方式进行。
4
物质的分类及转化
2
每周六
已授课，学生物质的各种分类概念模糊，需要多做练习题加强巩固。
5
离子反应
2
每周六
已授课，学生电解质、非电解质等分不清，概念模糊，需要多做练习题加强巩固。
6
氧化还原反应
2
每周六
重点讲解氧化还原反应，这是高一化学上的重难点。
7
常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用
3
每周六
理解常见金属及其化合物的性质和应用。
8
常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用
3
每周六
理解常见非金属及其化合物的性质和应用。
9
10
11
12
13
14
预期目标
按照以上计划，我们希望达成以下目标：
1.化学是一门理科中的文科，如何学好化学这门学科。
化学并不难，我们可以很轻松地掌握它或操控它，甚至改造它。
所以学好化学这个目标并不像看起来那么大、那么难。
2.在知识点的掌握上，期望她能够熟练掌握以上计划中安排的所有内容并能熟练地灵活运用。
只有做到这一点才能让她在以后的学习中有足够扎实的基础。
3.我会尽力在课堂上影响她的学习状态和对待事物的心态，使她爱上化学、以轻松的心态对待学习以及生活。
学科教师建议
1、课后作业一定要按时完成否则，会影响学习的效果。
对于这个问题，我觉得家长可以给与孩子适当的提醒。
2、针对薄弱题型多练，多写，提高综合技能，增强解题能力。
做题的方法和技巧是需要得到经常的训练的。
3、坚持每天整理错题（每天至少5道），并分析原因，希望家长能督促检查，我会不定期检查；
4、每周要把错题集上的错题进行温习巩固，吃透这些题目的解题思路及解题方法。
家长意见
家长签名：
签字日期：
备注：
这份个性化辅导方案是我们在第一次家长会后，经过反复讨论，对应她的情况而作出的调整。
调整的变动很大，基本放弃了原来有赶进度倾向的模块化的辅导方案，代之以老老实实地循着课本的知识框架进行基础知识的复习。
为了配合日校的课程，加强日校学习的效果，为了我们辅导计划能更快更好地施行，在辅导过程中，我们会密切关注日校学习的进度，对我们的辅导计划作出适当的调整。
高一化学知识点整理
1.常见危险化学品
爆炸品:
KClO3KMnO4KNO3易燃气体:
H2CH4CO易燃液体:
酒精乙醚苯汽油等
自燃物品:
白磷P4遇湿易燃物品:
NaNa2O2氧化剂:
KMnO4KClO3
剧毒品:
KCN砷的化合物腐蚀品:
浓H2SO4,浓NaOH,HNO3
2.物质的分散系溶液胶体浊液
分散质大小<1nm1～100nm>100nm
3.胶体与其他分散系的本质区别是：
分散质粒子的直径大小。
区分溶液与胶体：
丁达尔效应（有一条光亮的通路）
分离浊液与胶体、溶液:
滤纸（只有浊液不能透过滤纸）
分离胶体与溶液：
半透膜（胶体不能透过半透膜）
4.电解质：
在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl
非电解质：
在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等
强电解质：
在水溶液中能全部电离的电解质强酸 HClH2SO4HNO3
强碱 NaOHKOHBa（OH）2
大多数的盐
弱电解质：
在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3
弱碱NH3·H2O
5.物质的分离与提纯水
过滤法：
适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯
蒸发结晶：
混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
过滤和蒸发（例如:
粗盐的提纯）
除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：
NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以;改为:
BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以.改为:
BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以.
但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.
蒸馏:
利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。
适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：
酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。
蒸馏需要的仪器:
酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计
蒸馏操作的注意事项:
1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口进水上口出水;4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水
分液：
分离互不相溶的两种液体。
下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出
分液前为什么要打开玻璃塞?
打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的流出.
萃取：
利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物
仪器:
分液漏斗,烧杯
分离出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。
不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）
分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取
焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液
钠的焰色：
黄色；钾的焰色：
紫色（透过蓝色钴玻璃） 焰色反应是元素的性质。
6.离子的检验
Cl-检验：
加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）
SO42---检验:
加入BaCl2溶液和HCl 产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NH4+检验:
加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：
加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+检验：
加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失
7.关于容量瓶:
瓶身标有温度,容积,刻度线
（1）使用前检查瓶塞处是否漏水。
（2）把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。
然后把溶液转移到容量瓶里。
为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。
转移时要用玻璃棒引流。
方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上
（3）向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。
若加水超过刻度线，则需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
（4）盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。
静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。
实验仪器:
天平,药匙，容量瓶,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒
配制一定物质的量浓度溶液步骤：
称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。
常见误差分析：
浓度偏低
（1）溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。
（2）转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。
（3）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。
（4）定容时，水加多了，用滴管吸出（5）定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。
（6）定容时，仰视读刻度数。
浓度偏高
（1）未冷却到室温就注入容量瓶定容。
（2）定容时，俯视读刻度数。
无影响
（1）定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。
（2）容量瓶中原来就有少量蒸馏水。
8.金属钠的性质：
质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。
着火用干沙扑灭。
金属钠在空气中点燃实验现象：
熔化成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
钠与水反应的现象及解释：
①浮：
说明钠的密度比水的密度小②熔：
说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：
说明有气体产生④响：
说明有气体产生⑤红：
溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。
（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源
过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先变红，后褪色）
还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，是白色粉末。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。
碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
除杂：
Na2CO3固体（NaHCO3）加热2NaHCO3＝＝Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH＝＝Na2CO3+H2O
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。
比较碳酸钠与碳酸氢钠：
溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定）
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3
9.铝的性质：
银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
与氧气反应：
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3
与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Al2O3两性氧化物
Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al（OH）3两性氢氧化物
（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
离子方程式:
Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：
先有白色沉淀后沉淀消失。
Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
离子方程式：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）明矾：
十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。
10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化剂还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氯气与金属铁反应：
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
铁与水蒸气在高温条件下反应：
Fe+H2O（g）=Fe3O4+H2
氢氧化铁制备:
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl受热分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3现象：
常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
氧化铁：
红棕色固体
合金：
在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。
（钢是用量最大，用途最广的合金。
根据组成可分为：
碳素钢和合金钢）
合金与纯金属相比：
优点在合金熔点低，硬度大。
11.硅：
有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。
硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。
晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。
光导纤维的主要成分是SiO2
SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀
①不与水、酸（除HF）反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。
②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞
硅酸盐：
硅酸钠Na2SiO3（NaO·SiO2）（用途：
黏合剂，耐火材料）
高岭石Al2（Si2O5）（OH）4（Al2O3·2SiO2·2H2O）
制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。
制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。
其中的主要反应是：
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑。
人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂；
12.氯气的实验室制法：
反应原理：
MnO2 +4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O；发生装置：
圆底烧瓶、分液漏斗等；
除杂：
用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：
向上排空气法收集；
检验：
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：
用氢氧化钠溶液吸收尾气。
氯气的性质:
氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；常温下能溶于水（1∶2）；比空气重；有毒；
2Na+Cl2==2NaCl（黄色火焰，白烟）2Fe+3Cl2==2FeCl3（棕黄色烟，溶于水显黄色）Cu+Cl2==CuCl2（棕黄色烟溶于水显蓝色）
H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：
安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】
Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。
氯水的成分：
分子有：
Cl2、H2O、HClO；离子有:
H+、Cl-、ClO-、OH-
1.表现Cl2的性质：
将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。
（氯水与碘化钾溶液的反应：
Cl2＋2KI==I2＋2KCl。
）
2.表现HClO的性质：
用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。
3.表现H+的性质：
向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。
4.表现Cl-性质：
向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。
AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。
5.体现H+和HClO的性质：
在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。
变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。
漂白液：
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
漂白粉的制取原理：
2Cl2＋2Ca（OH）2==CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
漂白粉的有效成份是：
Ca（ClO）2，起漂白作用和消毒作用的物质：
HClO
漂粉精的有效成分：
Ca（ClO）2
漂白原理：
Ca（ClO）2＋2HCl==CaCl2＋2HClO
Ca（ClO）2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
次氯酸（HClO）的性质：
.强氧化性：
消毒、杀菌、漂白作用
不稳定性：
见光易分解2HClO=2HCl+O2↑
弱酸性：
酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca（ClO）2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
13.二氧化硫的性质：
无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物
与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4
还原性2SO2+O22SO3
通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色
漂白性：
SO2能使品红溶液褪色原理：
与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。
与氯水区别：
氯水为永久性漂白原理：
HClO具有强氧化性
氧化性：
与还原性物质反应。
如H2S
酸雨：
PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：
SO2
来源：
（主要）化石燃料及其产品的燃烧。
（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气
防治：
开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：
酸雨：
SO2温室效应：
CO2光化学烟雾：
氮的氧化物
臭氧层空洞：
氯氟烃（或氟里昂）白色垃圾：
塑料垃圾等不可降解性物质
假酒（工业酒精）：
CH3OH室内污染：
甲醛赤潮：
含磷洗衣粉（造成水藻富营养化）
电池：
重金属离子污染
14.硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：
是液体的干燥剂。
不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。
可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等
⑵脱水性：
蔗糖的炭化（将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性）;浓硫酸滴到皮肤上处理：
用大量的水冲洗。
（浓硫酸表现脱水性）
（3）强氧化性
2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）==SO2↑+CO2↑+2H2O
常温下，浓硫酸使铁铝钝化
15.氮化合物
氮及其化合物知识网络
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性质：
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O
氨水成分有分子：
NH3，
升级会员 