高中化学重庆高三高考模拟测试试题1含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高三高考模拟测试试题1含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟测试试题【1】含答案考点及解析
班级:
___________姓名：
___________分数：
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解
成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：
①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；
②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列说法正确的是（ ）
A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一
B．N2中π键与σ键之比为1:
2
C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NA
D．NH3的沸点比PH3的沸点高
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、引起温室效应的气体是二氧化碳气体，错误；B、氮气分子中有1个σ键，2个π键，π键与σ键之比为2:
1，错误；C、未指明标准状况，22.4L的氮气的物质的量不是1mol，转移的电子数无法计算，错误；D、氨气的分子间存在氢键，所以沸点比PH3高，正确，答案选D。
考点：
考查分子中化学键的判断，氧化还原反应的分析，物质沸点的比较
2.下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
A．戊烷
B．戊醇
C．戊烯
D．乙酸乙酯
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．戊烷有三种同分异构体；B、戊醇中共有8种同分异构体；C、戊烯的同分异构体有共有9种。
D、乙酸乙酯的同分异构体6种。
可见同分异构体数目最少的是戊烷。
选项为A。
考点：
考查有机物同分异构体的种类及书写的知识。
3.室温下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液与0．1mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是
A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c（OH—）>1×10-7mol·L-1
B．混合前NaCl溶液中：
c（Na+）+c（OH—）=c（Cl－）+c（H+）
C．混合溶液中：
c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（OH—）
D．混合溶液中：
c（Cl－）+c（CH3COO－）=0．1mol·L-1
【答案】AB
【解析】
试题分析：
A、醋酸钠溶液中醋酸根离子水解会促进水的电离，使水电离产生的c（OH—）>1×10-7mol·L-1，正确；B、根据电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH—），混合前溶液呈中性有c（H+）=c（OH—），所以交换后等式仍成立，正确；C、醋酸根离子水解产生醋酸分子和氢氧根离子，而水解使非常微弱的，所以c（OH—）>c（CH3COOH），错误；D、根据物料守恒，混合溶液中c（Cl－）+c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=0．1mol/L，错误，答案选AB。
考点：
考查混合溶液中水电离程度的判断，电荷守恒、物料守恒规律的应用，离子浓度的大小比较
4.新课程倡导合作学习和探究学习。
科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性
【答案】B
【解析】A项，Na2O2具有强氧化性可以氧化强还原性的SO2生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH碱性减弱，HClO具有强氧化性可以漂白。
5.一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。
该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是
A．充电时阴极发生氧化反应
B．充电时将碳电极与电源的正极相连
C．放电时碳电极反应为H2－2e－=2H＋
D．放电时镍电极反应为NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－
【答案】D
【解析】A项，充电时，阴极发生还原反应，错误；B项，碳电极为负极，应与外接电源的负极相连，作阴极，错误；C项，放电时，碳电极（负极）反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O，错误；正极反应为2NiO（OH）＋2H2O＋2e－=2Ni（OH）2＋2OH－，D正确。
6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42—
B
滴加氯水和CCl4，振荡、
静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取
溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿
润的红色石蕊试纸
置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
【答案】B
【解析】A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有CO32—、SO42—或Ag＋；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－；C项观察K＋的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项应加入浓NaOH溶液，且需要加热，故无法确定是否含有NH4+。
7.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是（ ）
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为:
2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
【答案】B
【解析】经过这种废气处理装置后,SO2转变为CaSO4,可减少酸雨的形成,A正确;装置内发生的反应有SO2与CaO的化合,CaCO3的分解,CaSO3被氧化为CaSO4,没有置换反应的发生,B错;把整个过程的三个反应相加就可得到2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2,C正确;SO2有还原性,可通过酸性高锰酸钾溶液来检验尾气中是否存在SO2,D正确。
8.下列实验操作正确的是（ ）
A．给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水
B．具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
C．中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果
D．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
【答案】C
【解析】检验容量瓶是否漏水，应向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水，A项错误；用托盘天平称量任何药品，均不能将药品直接放在托盘上，B项错误；中和滴定中使用的锥形瓶只要洁净即可，不必干燥，不能用待装液润洗，C项正确；不能在量筒中进行稀释、混合等操作，D项错误
9.下列离子方程式中，正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O32－+4H+
SO42－+3S↓+2H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2-+CO2+3H2O
2Al（OH）3+CO32-
C．FeS溶于过量稀硝酸中：
FeS+2H+
Fe2++H2↑
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2I-+2H+
I2+2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：
Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
S2O32－+2H＋
S↓+SO2↑+H2O，A错误，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：
AlO2－+CO2+2H2O
Al（OH）3↓+HCO3－，B错误，硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，C错误；D正确。
考点：
考查离子反应方程式的书写。
10.下列仪器名称正确或规范的是
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、根据我们对化学仪器的了解可知，A是泥三角，而不是三脚架，故A错误；B、观察图形可知，B是表面皿，故B正确；C、根据我们对仪器的了解，再加上观察可知C是坩埚钳，故C错误；D、通过观察可知D仪器是瓷坩埚，不是钳，故D错误。
考点：
直接加热的仪器及使用方法
评卷人
得 分
二、实验题
11.亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。
已知①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______________
（2）“反应2”的化学方程式为：
_______________
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_______________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_______洗澡晶体。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是___________；
（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品的必须进行的操作名称__________。
【答案】
（1）稀释ClO2以防爆炸；
（2）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；（3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解，冰水或酒精；（4）Na2SO4；（5）重结晶。
【解析】
试题分析：
（1）根据信息③，ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释，因此故人空气的目的是稀释ClO2，防止发生爆炸；
（2）实验的目的是生成NaClO2，其中Cl显＋3价，因此ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，反应方程式为：
）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；（3）根据信息①亚氯酸钠受热易分解，温度过高，造成NaClO2分解，因此采用减压蒸发，根据信息②，减少NaClO2的溶解，采用冰水或酒精洗涤；（4）反应1中反生反应是2ClO3－＋SO2=2ClO2↑＋SO42－，因此母液中可回收的物质是Na2SO4；（5）对粗产品进行重结晶。
考点：
考查化学工艺流程、氧化还原反应方程式的书写、物质的提纯和除杂等知识。
评卷人
得 分
三、填空题
12.SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。
（1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是 。
（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
。
（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。
将烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。
当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。
①此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）是_________mol•L-1，由此说明NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释：
。
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。
【答案】
（1）SO2+Br2+2H2O=SO42—+2Br—+4H+；
（2）SO2+H2O
H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（3）①1.6；酸；NaHSO3溶液中存在HSO3—
H++SO32—和HSO3—+H2O
H2SO3+OH—，HSO3—的电离程度大于其水解程度②2NaHSO3+O2=Na2SO4+H2SO4
【解析】
试题分析：
（1）SO2发生氧化反应生成SO42—而Br2被还原为Br—，反应离子方程SO2+Br2+2H2O=SO42—+2Br—+4H+；
（2）氧化硫是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定能被空气中的氧气氧化生成硫酸，反应方程式为SO2+H2O
H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（3）①向Na2SO3溶液中通入SO2生成NaHSO3，反应方程式SO2+Na2SO3+2H2O=2NaHSO3，溶液中反应的硫酸根离子和生成硫酸氢跟离子的物质的量比为1:
2，即溶液中参加反应的硫酸根为（1.0-0.2）mol•L-1，则生成的硫酸氢跟为2（1.0-0.2）mol•L-1="1.6"mol•L-1，硫酸氢跟电离产生氢离子，且电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，NaHSO3溶液中存在HSO3—
H++SO32—和HSO3—+H2O
H2SO3+OH—，HSO3—的电离程度大于其水解程度②向NaHSO3溶液中通入氧气，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，反应方程式2NaHSO3+O2=Na2SO4+H2SO4。
考点：
二氧化硫的污染及治理；化学反应方程式的书写
13.（14分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。
为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
（1）填写装置的作用：
B ，C ，G 。
（2）先点燃 处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作 。
（3）证明有SO2生成的现象是 。
（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是 。
【答案】
（1）防止倒吸；验证有SO2生成；防止空气中的H2O进入F（6分）
（2）A（2分） 检验氢气的纯度（2分） （3）酸性高锰酸钾溶液变浅
（4）取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+（2分）
【解析】
（1）由于浓硫酸的还原产物SO2易溶于水，所以B的作用是防止倒吸。
酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化SO2，所以C的作用是验证有SO2生成。
由于随反应的进行，浓硫酸会变稀，从而产生氢气，氢气能还原氧化铜，生成铜和水，所以F装置是检验生成的水蒸气的，因此G是防止空气中的H2O进入F，干扰实验。
（2）由于装置中含有空气，所以首先点燃A处的酒精灯，将装置中的空气排尽。
由于氢气是可燃性气体，所以点燃之前要检验氢气的纯度。
（3）证明有SO2生成的现象是酸性高锰酸钾溶液变浅。
（4）亚铁离子具有还原性，据此可以检验，即取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+。
14.某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：
KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。
反应中氧化过程如下：
CuS→SO2。
（1）该反应中被还原的元素是___________，CuS发生氧化反应的实质是__________。
（2）若反应过程中转移了3mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为________mol。
（3）写出并配平该反应的化学方程式________________________________________。
（4）当KMnO4过量时，KMnO4会继续与SO2发生如下反应：
2KMnO4＋5SO2＋2H2O→2H2SO4＋K2SO4＋2MnSO4
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
【答案】（8分）
（1）
，-2价的硫失去电子变成+4价的硫（
→
，或者硫元素原子失去电子）。
（2）0.5mol（本空2分）。
（3）6KMnO4＋5CuS＋14H2SO4→3K2SO4＋6MnSO4＋5CuSO4＋5SO2↑＋14H2O。
（4）5:
2（或者2.5）（本空2分）。
【解析】略
15.（16分）X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。
已知：
①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。
（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。
（2）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制Z单质的化学反应方程式为 。
（3）在50mL，lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。
（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究。
填写下列空白：
[探究一]
实验方案：
Y、W合金
测定剩余固体质量
实验步骤：
①称取一定质量的Y、W合金粉末样品，加入过量的Na0H溶液，充分反应。
实验中发生反应的化学方程式是 。
②过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。
若未洗涤固体，将导致测得的W的质量分数
（填“偏高”或“偏低”）。
[探究二]
实验方案：
称量xgY、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
③欲计算W的质量分数。
该实验中还需测定的数据是 。
④若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?
（填“是”或“否”）。
【答案】
（1）6H++Al2O3=2Al3++3H2O（2分）
（2）光导纤维（2分） SiO2+2C
Si+2CO↑（2分）
（3）360（2分）
（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑（2分）；②偏高（2分）
③充分灼烧，冷却后粉末的质量（2分）；④是（2分）。
【解析】
试题分析：
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为Cl元素；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，则Y为Al元素；Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，则Z为Si元素；W被称为军事金属，可在CO2中燃烧，则W为Mg元素。
（1）X的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Y的氧化物为Al2O3，则离子方程式为6H++Al2O3=2Al3++3H2O。
（2）Z的氧化物为SiO2，在通讯领域用来作光导纤维；工业上用C还原SiO2制取单质Si，则化学方程式为：
SiO2+2C
Si+2CO↑。
（3）得到1.56g沉淀为Al（OH）3，物质的量为：
1.56g÷78g/mol=0.02mol，AlCl3物质的量为：
0.05L×1mol•L‾1=0.05mol，发生的反应为：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，0.05molAlCl3完全反应需要NaOH为0.15mol，生成0.05molAl（OH）3，则溶解的NaOH为0.05mol—0.02mol=0.03mol，则溶解Al（OH）3消耗的NaOH为0.03mol，共消耗NaOH为0.15mol+0.03mol=0.18mol，则加入NaOH溶液的体积最多为：
0.18mol÷0.5mol•L‾1=0.36L=360mL。
（4）①Al与NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2，化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑。
②若未洗涤固体，金属Mg表面粘附杂质，则称量金属Mg的质量分数偏高。
③欲计算W的质量分数，还需要知道灼烧后生成的Al2O3和MgO的质量，所以该实验中还需测定的数据是：
充分灼烧，冷却后粉末的质量
④若用空气代替O2进行实验，空气中的CO2能与Mg反应生成C和MgO，使固体的质量增大，产生误差，所以若用空气代替O2进行实验，对测定结果产生影响。
考点：
本题考查元素的推断、实验方案的分析与设计、方程式的书写、化学计算。
16.（本题共12分）
铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：
请回答下列问题：
39．沉淀B可作为化工产品出售，其用途为 ，溶液C中阴离子有 。
40．若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于 中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后 。
41．写出①过程中发生反应的离子方程式 ，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和 都可循环使用。
42．有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。
取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL。
测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：
，对溶液体积读数的方法是读出 对应的刻度值。
43．用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。
②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。
则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为 。
44．操作III进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为 。
【答案】（共12分）39.炼铁或红色颜料（1分），AlO2－和OH-（1分，OH－不写不扣分）
40.坩埚（1分）再进行灼烧、冷却、称量，直至连续两次称量的结果相差不超过0.001g（或进行恒重操作）（1分），
41.Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O（1分，配平错、写错化学式不给分）；CaO（1分）
42.自来水，蒸馏水，待测液（1分）视线与凹液面最低处相切（1分）
43.1.2mol/L（2分）44、201.6g（2分）
【解析】
试题分析：
39.向粉碎后的含氧化铝、氧化铁铝土矿中加入强碱溶液，会发生反应：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，而氧化铁不能溶解，然后过滤，得到的滤液C中含有AlO2-，滤渣B中含有氧化铁；沉淀B可作为化工产品出售，其用途为炼铁或红色颜料，溶液C中阴离子有AlO2－和OH-；
40.将Al（OH）3灼烧，发生分解反应产生Al2O3，然后电解熔融的氧化铝产生Al和氧气。
若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于坩埚中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进
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