化学平衡化学反应进行的方向.docx

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化学平衡化学反应进行的方向

【课题】第二章化学反应速率和化学平衡

第三节化学平衡（第一课时）

【学习目标】

1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点，及平衡的判断依据。

2．培养分析、归纳，语言表达能力。

重难点：

化学平衡的建立过程，及平衡的判断依据。

【使用说明及学法指导】

1.认真阅读教材P25-P26，结合必修

2所学内容，进行知识梳理；勾划课本，理解电离、电解质的概念。

【自主学习】

知识回顾：

一、什么叫可逆反应？

可逆反应有哪些特点？

举例说明。

二、可逆反应与不可逆反应：

1、可逆反应为什么有“度”的限制？

“度”是怎样产生的？

（看书25页以蔗糖的溶解为例说明）

过程分析：

①、开始时，v溶解_____________，v结晶＝_______。

②、然后，v溶解_______________，v结晶_______________。

③、最后，v溶解_______v结晶，建立溶解平衡，形成饱和溶液，即

溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量，固体质量不再减少了。

“度”的产生—消耗量等于生成量，量上不再变化

讨论：

在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？

溶解和结晶过程是否停止？

2.不可逆反应：

有些化学反应在下可逆程度很小因而可以忽略,把的反应叫做不可逆反应｡如:

盐酸与硝酸银溶液的反应可表示为:

｡

【合作探究】

探究点一、化学平衡的建立过程

在反应CO+H2OCO2+H2中，将0.01molCO和0.01molH2O（g）通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。

1、反应刚开始时：

反应物浓度___________，正反应速____________，生成物浓度为_________，逆反应速率为______。

2、反应过程中：

反应物浓度___________，正反应速率___________，生成物浓度____________，逆反应速___________。

3、一定时间后，必然出现=，即正反应消耗的量与逆反应生成的量，反应物和生物的浓度不再——达到化学平衡

针对练习

1.下列理解不正确的是（）

A.溶解平衡是一个动态平衡,达到平衡时v（溶解）=v（结晶）≠0

B.化学平衡研究的对象主要是可逆反应

C.化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反应进行的程度问题

D.化学反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等,是指反应中的不同物质而言

探究点二、化学平衡状态

1、概念：

在外界条件不变的条件下，________反应进行到一定的程度时，________速率与________速率相等，化学反应进行到______限度，反应物和生成物的_________________不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡。

2、化学平衡状态的实质：

前提条件：

_______反应。

实质：

_____________________________________

标志：

反应混合物中各组分的浓度保持不变

3、化学平衡的特征：

（1）逆：

（2）动：

（正逆反应仍在进行）

（3）等：

（4）定：

保持不变，各组分的含量一定。

（5）变：

，在新的条件下建立新的平衡。

问题1：

达到化学平衡的判断依据有哪些？

问题2：

可逆反应是否达到化学平衡状态的判断方法有哪些？

针对练习2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:

A（固）+3B（气）2C（气）+D（气）已达平衡状态的是（）

A、混合气体的压强B、混合气体的密度

C、B的物质的量浓度D、气体的总物质的量

针对练习3、下列说法中可以充分说明反应:

P（气）+Q（气）R（气）+S（气）,在恒温下已达平衡状态的是（　　　）

A、反应容器内压强不随时间变化，

B、P和S的生成速率相等，

C、反应容器内P、Q、R、S四者共存，

D、反应容器内总物质的量不随时间而变化。

针对练习

4、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是（）

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成，

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂，

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂，

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键生成。

针对练习

5、在一密闭容器中进行反应:

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1｡当反应达到平衡时,可能存在的数据是（）

A.SO2为0.4mol•L-1,O2为0.2mol•L-1

B.SO2为0.25mol•L-1

C.SO3为0.4mol•L-1

D.SO2、SO3均为0.15mol•L-1

【课后反思】（通过本节学习你掌握了哪些知识要点，还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

【课题】第二章化学反应速率和化学平衡

第三节化学平衡（第二课时）

【学习目标】1．能够正确理解温度、浓度、压强对化学平衡的影响。

2．理解勒沙特列原理的涵义。

重难点：

理解勒沙特列原理的涵义

【使用说明及学法指导】1.认真阅读教材P26-P28，参考资料，进行知识梳理；勾划课本，完成导学案

【自主学习】

1．化学平衡的移动概念（含义）

在一定条件下，可逆反应达到平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如、

、等），化学平衡状态被破坏（），直至正、逆反应速率在此，在新的条件下达到新的化学平衡状态。

2.影响因素有：

、、等。

【合作探究】

探究点一、外界条件对化学平衡的影响

问题1.浓度对化学平衡的影响

观察试验2-5：

【结论】：

在其他条件不变的情况下，

增大反应物浓度，或减小生成物浓度。

化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。

减小反应物浓度，或增大生成物浓度。

化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。

如图所示：

【注意】固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡

针对练习：

1、FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：

Fe2++2H2O

Fe（OH）2+2H+

往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（）

A平衡向逆反应方向移动B平衡向正反应方向移动

C溶液由浅绿色变成黄色D溶液由浅绿色变为深绿色

问题2、温度对化学平衡的影响

任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。

大家观察试验2-7，得出结论：

【结论】如果升高温度，平衡向＿＿＿＿＿的方向移动；

降低温度，平衡向＿＿＿＿＿的方向移动。

针对练习2、若可逆反应：

A

B+C达到化学平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，那么该反应的正反应方向为反应（填放热或吸热）

问题3、催化剂对化学平衡的影响

由于催化剂能够地改变正逆反应的速率，所以使用催化剂____使化学平

衡发生移动，但是可以到达平衡所需要的时间。

问题4、压强对化学平衡移动的影响

对于有参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也可能引起化学平衡的移动。

对于3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成2体积的NH3，即反应前后气态物质的总体积，反应后气体总体积减少了。

下表列入的是450℃时，N2与H2反应生成NH3的实验数据。

压强/MPa

1

5

10

30

60

100

NH3/%

2.0

9.2

16.4

35.5

53.6

69.4

由上表实验数据可以算出：

对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。

减小压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。

【强调】

1.对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI（g）

H2（g）+I2（g）在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。

2.固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。

因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。

3.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。

若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。

针对练习3

、对平衡N2+3H2

2NH3，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向——移动。

（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？

加入氩气又怎么样呢？

______________________________________________________________________________。

探究点二应用v-t图像分析外界因素对化学平衡的影响

【小结】

浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

【训练案】

1、能引起化学平衡移动的是（）

A、化学反应速率发生了变化。

B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。

C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。

D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂

2、在密闭容器中，反应2HI==H2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（）

A减小容器体积B降低温度C加入催化剂D恒容下充入HI气体

3．在HNO2溶液中存在如下平衡：

HNO2H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）

A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO2溶液D．NaHSO4溶液

4．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（）

A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂

5.对已达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时,对反应产生的影响是（）

A.逆反应速率加大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小,正反应速率加大,平衡向正反应方向移动

C.正､逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

D.正､逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

【课后反思】（通过本节学习你掌握了哪些知识要点，还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

【课题】第二章化学反应速率和化学平衡

第三节化学平衡（第三课时）

【学习目标】1.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义，能够依据平衡常数进行简单计算。

2.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算

3．体验化学反应的规律性。

重难点：

知道化学平衡常数的表达式、意义及简单计算

【使用说明及学法指导】1.认真阅读教材P28-P31，参考资料，进行知识梳理；完成导学案

【自主学习】

一、化学平衡常数：

在下,当一个反应达到化学平衡时,与的比值是一个,这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）,用符号表示

对于一般的可逆反应：

mA+nB

pC+qD。

其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。

当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：

K=___________________

二、化学平衡常数的意义

（1）、平衡常数的大小不随的改变而改变，只随的改变而改变。

（2）平衡常数表示的意义：

可以推断反应进行的程度。

K很大，反应进行的程度，转化；

K很小，反应进行的程度，转化。

（3）当反应物或生成物中有固体或纯液体时，它们的浓度看作一个常数，不写入平衡常数的表达式

（4）平衡常数K的表达式与化学方程式的书写有关,若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小尽管是同一反应,平衡常数也会改变｡

【合作探究】

探究点一、平衡常数及转化率的计算：

常用方法：

1、三段式法2、设未知数x法（见教材例题）

2.转化率：

某个指定反应物的转化率=

探究点二使用化学平衡常数应注意的问题

（1）

（2）

（3）

探究点三化学平衡常数的应用

问题1判断平衡的移动方向

问题2利用K的变化判断反应的热效应：

比如：

若K值增大，说明平衡向方向移动，此时若原因为升高温度，则说明正反应方向为。

即：

升高温度→K值增大；所以：

升高温度→平衡移动→正反应方向为吸热反应

针对练习：

1、x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:

2，在一定条件下可逆反应x+2y

2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率（）

A、80％B、20％C、40％D、60％

2.已知在450℃时，反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）

H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）

A、50B、0.02C、100D、无法确定

3.在一定条件下,有下列分子数相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是

①H2+F2⇌2HFK=1047

②H2+Cl2⇌2HClK=1017

③H2+Br2⇌2HBrK=109

④H2+I2⇌2HIK=1

比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是

【课题】平衡判断依据及影响平衡移动方向训练案

1.在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）≒2C（g）达到平衡的标志是（）

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1：

3：

2

2.氢氧化镁在水中存在下列平衡：

Mg（OH）2（固）≒Mg2++2OH-，加入下列物质可使Mg（OH）2固体减少的是（）

A.碳酸钠B.硫酸镁

C.硝酸铵D.氢氧化钠

3.在一密闭容器中进行如下反应：

2SO2（气）+O2（气）

2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/L

C.SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L

4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④B.①②③C.②③④D.①③④

5.可以充分说明反应P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）

A.反应容器内的压强不随时间改变

B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:

1:

1:

1

C.P的生成速率和S的生成速率相等

D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

6.设C＋CO2

2CO－Q1（吸热反应）反应速率为1，N2＋3H2

2NH3＋Q2（放热反应）反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（）

A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大

7.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）

A.反应混合物的浓度　　　　　B.反应体系的压强

C.正、逆反应的速率　　　　　D.反应物的转化率

8.在一定条件下，可逆反应：

mA+nB

pC达到平衡，若：

（1）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。

（2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。

（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。

9.在一定温度下的定容密闭容器中，当反应A2（g）+B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志（）

A.单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolAB

B.容器内的压强不随时间变化而变化

C.单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolB2

D.单位时间内生成2nmolAB的同时也生成nmolB2

10.可逆反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）

A.3V（N2）正=V（H2）正B.V（N2）正=V（NH3）逆

C.2V（H2）正=3V（NH3）逆D.V（N2）正=3V（H2）逆

11、如图所示，图中a曲线表示X（g）+Y（g）≒2Z（g）+W（s）+Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）

A.加入催化剂

B.增大Y的浓度

C.降低温度

D.增大体系压强

12、能够说明N2+3H2≒2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（）

①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等

③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:

3:

2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2

⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2

⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键

⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化

⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化

13、可逆反应：

aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g）；根据图回答：

（1）压强P1比P2（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）（填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。

【课题】化学平衡常数课时训练

考察点：

化学平衡常数的计算及应用

转化率的计算及应用

1.可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在t℃下达到平衡,其平衡常数可表示为（）

2.关于化学平衡常数的叙述正确的是（）

A.化学平衡常数与温度有关

B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变

C.化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值

D.温度一定,对于给定的化学反应,正逆反应的平衡常数相等

1.下列关于平衡常数的说法正确的是（）

A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物浓度用平衡浓度

B.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值

C.平衡常数的大小只与温度有关,而与浓度､压强､催化剂等无关

D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

3.在一定温度时,4molA在2L的密闭容器里分解,达到平衡时,测得已有50%的A分解成B和C,A（g）⇌2B（g）+C（g）｡此温度时,该反应的平衡常数为（）

A.4B.3

C.2D.1

4.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）｡已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L｡若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L时,则平衡时H2的浓度（mol/L）是（）

A.0.16B.0.08

C.0.04D.0.02

6.1000K时反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L-1、CH40.2mol•L-1、N20.1mol•L-1时,上述反应（）

A.逆向移动B.正向移动

C.达到平衡D.不一定

7.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

t/℃

700

800

900

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

（1）该反应的化学平衡常数表达式为:

K=__________｡

（2）该反应正反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应｡

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________｡

（a）容器中压强不变

（b）混合气体中c（CO）不变

（c）v正（H2）=v逆（H2O）

（d）c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下,平衡浓度符合下式:

c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O）,判断此时的温度为__________℃

4.在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:

A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）,在不同温度下,D的物质的量n（D）和时间t的关系如下图｡请回答下列问题:

（1）700℃时,0~5min内,以B表示的平衡反应速率为_____________________｡

（2）能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________________｡

A.容器中压强不变

B.混合气体中c（A）不变

C.2v正（B）=v逆（D）

D.c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________,该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应｡

（4）800℃时,某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下:

c（A）=0.08mol·L-1,c（B）=0.50mol·L-1,c（C）=0.20mol·L-1c（D）=0.016mol·L-1,则此时该反应将________（填“向右移动”､“向左移动”或“处于平衡状态”

【课题】第二章化学反应速率和化学平衡

第四节化学反应进行的方向（第一课时）

【学习目标】

1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。

2、能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。

【教学难点、重点】能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。

【使用说明及学法指导】1.认真阅读教材，参考资料，进行知识梳理；完成导学案

【自主学习】

1、化学反应发生与否的判断依据有哪些？

是如何影响的？

2、你学过的自发的化学变化有哪些？

一、焓变与自发反应的关系

1、科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于，也就是⊿H0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。

二、熵变与自发反应的关系

2、熵指的是，用表示。

作为固液气三态的熵值比较大小顺序为。

3、为何物质的溶解是自发过程？

（请用熵变来解释）

三、自发反应的判断依据

〖基础要点3〗焓变（焓判据）只能判断

熵变（熵判据）只能判断

因此二者的复合判据才是自以反