湖北省浠水县高三化学仿真模拟考试试题二.docx

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湖北省浠水县高三化学仿真模拟考试试题二

高考仿真模拟考试

（二）

理科综合

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Cu64Ce140

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、本卷共13个小题，每小题6分，共78分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）

A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。

由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。

B.日前从中国建筑材料科学研究总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料，耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。

C.用废轮胎、废电缆打碎制成的塑胶跑道，可以提高原子利用率

D.塑化剂DEHP邻苯二甲酸二（2-乙基）己脂，对人体无害，可用作食品添加剂。

8．有机物

在医药合成中有着广泛的用途。

下列而关该物质的说法正确的是

A.该化含物中含氧官能团为酯基

B.该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内

C.该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应

D.该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种

9．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是

A.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：

I－、Br－、Fe2+

B.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：

Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+

C.含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：

OH－、AlO2－、CO32－

D.含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：

KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

10．分子式为C9H11Cl且含有苯环的同分异构体数目为

A.30B.36C.39D.42

11．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。

工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是

A.组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行

B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能

C.放电时LiV3O8电极反应为：

xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

D.充电时Cl‾移向LiV3O8电极

12.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。

甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是

A.C、D两元素形成化合物属共价化合物

B.A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

C.C、D的简单离子均能促进水的电离

D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

13．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是

实验目的

实验操作

A

证明乙二酸具有还原性

向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液

B

制备Fe（OH）3胶体

将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

C

铝可以从铜盐溶液中置换铜

将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中

D

检验蔗糖是否水解

取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热

26．（14分）亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。

它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。

（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_________________________。

装置B中盛放的试剂为_______，其作用为___________________。

（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。

②装置D中发生的反应方程式为___________________________________。

③如果不用装置E会引起什么后果_________________________________。

④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与_______同时通入氢氧化钠溶液中。

（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：

NO+S2O42−+H2O→N2+HSO3−

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。

②阴极的电极反应式为_________________________________________。

27．（14分）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐。

（1）己知部分反应的热化学方程式如下：

C（s）+S2（g）=CS2（g）ΔH1=akJ·mol-1

Cu2S（s）+H2（g）=2Cu（s）+H2S（g）ΔH2=bkJ·mol-1

2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）ΔH3=ckJ·mol-1

则C（s）+2Cu2S（s）=4Cu（s）+CS2（g）的ΔH=______kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2,反应中转移电子的数目为_______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。

有关反应的离子方程式是______________。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图。

其原因是_____________。

③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：

__________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

（3）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见如图。

转化时正极的电极反应式为___________________。

（4）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为

2CuCl（s）+S2-（aq）

Cu2S（s）+2Cl-（aq），该反应的平衡常数

K=________。

[已知Ksp（CuCl）=1.2x10-6,Ksp（Cu2S）=2.5x10-43]

28．（15分）钴的化合物用途广泛。

一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

请回答下列问题：

（1）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：

_____________________________。

（2）加入NaClO3的作用是_______。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。

向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是_______，使用萃取剂时最适宜的pH是_____（填字母序号）。

A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．5.0～5.5D．9.5～9.8

（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。

已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10－11，Ksp（CaF2）=1.05×10－10。

当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2＋）/c（Ca2＋）

=________。

（5）制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是________。

（6）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-===LixC6。

在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。

29.（13分）甲图是植物水培法实验装置示意图．请据图回答问题．

（1）向培养液通入空气的目的是______．

（2）如果培养液中缺少镁离子，一段时间后，小麦幼苗叶片缺______色，原因是______．（3）在适宜温度下，采用完全培养液培养小麦幼苗，研究培养液中氧气含量对K+吸收速率的影响．实验结果发现，随氧气浓度变化，K+的吸收也发生变化，则小麦幼苗吸收K+的方式是______，

（4）利用水培法，在充满N2与CO2的密闭容器中（C02充足）栽培某植物，其他条件适宜时，得到该植物的呼吸速率和总光合速率随时间的变化曲线如乙图。

 ①该植物积累有机最快的时刻大约是第_______h时，第8h该植物干重_________（大于/小于/等于）第6h该植物干重。

②若在第4h给容器中一次性通过少量O2，呼吸速率将__________（增大/不变/减小），此时光合速率将_________（增大/不变/减小）。

30.（共9分）某植物是遗传学研究中常用的实验材料，共有三对同源染色体（分别标记为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ号），该植物花的位置叶腋（A）对茎顶（a）为显性，控制其性状的基因位于Ⅰ号染色体上，高茎（B）对矮茎（b）为显性，圆粒（D）对皱粒（d）（控制该对相对性状的基因不位于Ⅲ号染色体上）为显性，现有品种①（aaBBDD）、②（AAbbDD）、③（AABBdd）和④（aabbdd），进行了如下三组杂交实验，F1产生的配子种类及比例如表所示。

请据表回答下列有关问题：

（不考虑交叉互换）

亲本

F1产生的配子种类及比例

组合一

①×②

aBD:

AbD=l:

1

组合二

②×③

？

组合三

①×④

abd:

aBd:

abD:

aBD=l:

1:

1:

1

（1）由表中信息可知，控制这三对相对性状的基因共位于对同源染色体上，其中控制种子形状的基因位于号染色体上。

（2）组合二中，F1产生的配子种类及比例为。

利用组合三F1自交，F2中茎顶花高茎个体所占的比例为。

（3）该植物红花和白花为一对相对性状，且红花对白花为显性。

为探究控制该对相对性状的基因位于几号染色体上，某生物兴趣小组做了如下实验。

请完善实验，并对部分结果做出预测分析：

（具有满足实验要求的纯种植物类型）

实验一:

利用纯种红花高茎与纯种白花矮茎植株杂交得F1，F1测交得F2，观察并统计F2

的表现型及比例。

实验二:

利用纯种红花圆粒与植株杂交得F1，F1测交得F2，观察并统计F2的表

现型及比例。

部分结果及结论：

实验一中，若F2的表现型及比例为，则说明控制红花和白花相对性状的基因

位于Ⅰ号染色体上。

实验二中，若F2的表现型及比例为，则说明控制红花和白花相对性状的基

因位于Ⅲ号染色体上。

31.（共10分）I.图甲是玉米幼苗从图示状态开始随暗室同步匀速旋转，几天后仍停止于图示状态；图乙是根和茎生长单位长度所需时间与生长素浓度的关系。

（1）．图甲中玉米幼苗的根和茎生长情况将是。

A．根水平生长，茎向上弯曲B．根水平生长，茎向下弯曲

C．根向下弯曲，茎向上弯曲D．根向下弯曲，茎向下弯曲

（2）．如图甲所示位置，茎的上侧和下侧情况分别与图乙中的点对应。

II.下图表示下丘脑对内分泌功能的甲、乙、丙三种调节方式。

回答下列问题：

（1）在甲模式中，若靶腺为甲状腺，则下丘脑分泌促甲状腺激素释放激素到达垂体，调节垂体________激素的分泌，再调节甲状腺激素的分泌，这种调节方式称为____________。

（2）胰高血糖素的合成和分泌可以通过图中_____模式，其分泌量增加的适宜刺激是______。

（3）兴奋在A处传递的主要特点是______________________。

（4）细胞外液渗透压升高可通过乙模式增加_______________的合成和分泌。

32.（共7分）下表是某池塘生态系统内一个食物网中6个种群有机物同化量的相对值，其中是生产者的只有A。

（1）该池塘中所有的生物及无机环境构成一个_______________。

（2）若能量传递效率按10%计算，该食物网最多有_______条食物链。

（3）如果向该池塘引入以F为专一食物的水生动物，A、B、C、D、E5个种群中密度首先下降的是__________。

（4）一般情况下，池塘生态系统的结构和功能能够维持相对稳定，表明池塘生态系统的内部具有一定的______能力，这种能力的大小与生态系统的______关系密切。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33．【物理——选修3－3】（15分）

（1）（5分）下列说法中正确的是________（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣2分，最低得分为0分）

A．分子间距离增大时，分子间的引力和斥力都减小

B．布朗运动反映了气体或液体分子的无规则运动

C．食盐晶体中的钠、氯离子按一定规律分布，具有空间上的周期性

D．做功和热传递在改变系统内能方面是不等价的

E．第二类永动机不违背能量守恒定律，因此是可能制成的

（2）（10分）如图所示，竖直圆筒是固定不动的，粗筒横截面积是细筒的3倍，细筒足够长。

粗筒中A、B两轻质活塞间封有一定质量的空气（可视为理想气体），气柱长L＝20cm。

活塞A上方的水银深H＝15cm，两活塞的重力及与筒壁间的摩擦不计，用外力向上托住活塞B使之处于平衡状态，水银面与粗筒上端相平。

现使活塞B缓慢上移，直至水银的1/3被推入细筒中，求活塞B上移的距离。

（设在整个过程中气柱的温度不变，大气压强P0相当于75cm的水银柱产生的压强。

）

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

抗痫灵（G）具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：

（1）A中含氧官能团名称是______；简述证明A含有该官能团的实验方法：

_________。

（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_______；①~⑥的反应中属于加成反应的是____（填序号）。

（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：

a．可发生银镜反应；b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为__________。

（4）写出反应⑥的化学反应方程式：

_____________。

（5）（

）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（

）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：

__________（空格内有几步，写几步。

）

38.（15分）选考题—现代生物科技专题

如图为制作奶山羊乳腺生物反应器生产某种蛋白质的流程图，请分析回答：

（1）图中A、B分别表示：

、。

（2）①过程用激素对奶山羊a进行________处理，②过程中对奶山羊b产生的精子在体外受精前需用________法进行获能处理。

对采集的卵母细胞要在体外培养至________期，才能与获能的精子受精。

过程④常采用________法将目的基因导入受精卵内。

在将早期胚胎移植入代孕奶山羊子宫内之前，需检测早期胚胎细胞是否已经导入目的基因，宜采用_______________技术。

（3）蛋白质工程中，要对蛋白质结构进行设计改造，必须通过基因修饰或基因合成来完成，而不直接改造蛋白质，原因是__________________。

第二次测试理综试题化学答案

7—13ACCDCCA

26．（14分）⑴MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+H2O（2分）饱和食盐水（2分）除去Cl2中HCl气体（2分）

⑵①

（2分）②2NO+Cl2=2NOCl（2分）③F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解（2分）④NOO2（2分）

⑶①1:

1（2分）②2HSO3−+2H++2e−=S2O42−+2H2O（2分）

27．（14分）

（1）a+2b+c（2分）

（2）①2mol或1.204×1024（2分）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）②生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取（2分）③Cu2S+2CuC12=4CuC1+S（2分）

（3）2CuFeS2+6H++2e_=Cu2S+2Fe2++3H2S↑（2分）

（4）5.76×1030（2分）

28．（15分）

（1）Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O（2分）

（2）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）

（3）除去Mn2+（2分）B（2分）

（4）0.7（2分）

（5）降低烘干温度，防止产品分解（2分）

（6）Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C（3分）

36．⑴（酚）羟基（2分）用一支洁净的小试管取A试液少许，用滴管滴几滴FCCl3溶液，若溶液变紫色，则证明A分子中含酚羟基（2分）

⑵3，4-二羟基苯甲醛（2分）③（2分）

⑶

（2分）

⑷

（2分）

⑸

（3分）

第二次测试理综试题生物答案

题号

1

2

3

4

5

6

答案

D

C

C

B

B

C

29.（共13分，除标明外，每空2分）

（1）促进根部有氧呼吸，加快矿质离子吸收

（2）绿  1分   镁是叶绿素的组分1分（3）主动运输 1分（4） 2大于 增大不变

30.（共9分）

（1）2（1分）Ⅱ（1分）

（2）ABD:

ABd:

AbD:

Abd=l:

l:

l:

l（1分）3/4（1分）

（3）纯种白花皱粒（1分）红花髙茎：

白花矮茎=1:

1（2分）

红花圆粒:

红花皱粒：

白花圆粒：

白花皱粒=1:

1:

1:

1（2分）

31.（共10分）

（1）B（1分）

（2）ED（2分）

（II）

（1）促甲状腺（1分）分级调节（神经—体液调节）（1分）

（2）丙（1分）血糖水平下降（2分）

（3）单向传递（或与兴奋在神经纤维上的传导相比，速度较慢；或突触延搁）（1分）

（4）抗利尿激素（1分）

32（共7分）

（1）生态系统（1分）

（2）4（2分）（3）B、C（2分）

（4）自我调节（1分）营养结构的复杂程度（食物网的复杂程度）（1分）

38（共15分除标明外，每空2分）

（1）推测应有的氨基酸序列基因表达载体

（2）超数排卵化学诱导MⅡ中显微注射DNA分子杂交

（3）改造后的基因能够遗传（或改造基因易于操作）（1分）

第二次测试理综试题物理答案

14

15

16

17

18

19

20

21

A

B

D

C

CD

CD

CD

AD

22.【解析】

（1）正方体木块的边长为5.0cm+0.2mm×6=5.02cm；

（2）需要平衡摩擦力；需要满足小车质量远大于砂和砂桶质量。

（3）重物的重力mg即为小车的牵引力，根据牛顿定律，则

；开始时由于m较小，认为小车的质量M远大于重物的质量，则重物的重力mg等于小车的牵引力；随着m的增大，小车的质量M不是远大于重物的质量m，则实际加速度会减小，故图像弯曲；选项C正确。

【答案】

（1）5.02cm；

（2）需要，需要；（3）C

23.【解析】

（1）由图象可知，图象的斜率表示电阻，根据欧姆定律R＝

知，小灯泡的电阻随电压增大而增大；由图可知，测量电流的最大值约为0.5A，故滑动变阻器只能选择E;

（2）根据原理可得出对应的实物图，如图所示；

（3）若把AB间的导线误接在AC之间，则当变阻器滑动触头在变阻器中间时阻值最大R＝

Ω＝2.5Ω，此时小灯泡功率最小，把变阻器与电源内阻看成为等效电源的内阻，其电动势为3V，内阻为4Ω，则短路电流I短＝

A＝0.75A，在小灯泡的U－I图象中，连接I＝0，U＝3V与I＝0.75A，U＝0这两点，画出表示电源的U－I图象，读出两图线的交点坐标为U＝1.40V，I＝0.40A，则小灯泡的最小功率为P＝UI＝1.40×0.40W＝0.56W。

【答案】

（1）增大　E　

（2）如解析图所示　（3）0.56　（0.54～0.58都对）

24.【解析】设

、

碰撞后的速度为

，

、

系统动量守恒得

、

、

三者速度相等时弹簧的弹性势能最大，设共同速度为

，

、

、

三者组成系统动量守恒得

根据机械能守恒得

解得

。

25.【解析】

（1）对金属棒：

受力分析可知T-mg-F=0

式中：

T=3mg，

所以：

。

（2）设电路中产生的总焦耳热为Q，则有能量守恒关系得减少的重力势能等于增加的动能和焦耳热Q；即：

3mgh−mgh＝

（3m）v2+

mv2+Q

所以：

电阻R中产生的焦耳热QR为

。

（3）金属杆中恰好不产生感应电流，即磁通量不变，有hLB0=（h+h2）LBt

上式中

，又：

则磁感应强度B怎样随时间t变化

。

33.【解析】

（1）分子间的距离增大时，分子间的引力和斥力都减小，A项正确；布朗运动反映了气体或液体分子的无规则运动，B项对；组成晶体的离子或原子按一定的规律分布，具有空间上的周期性，C项对；做功和热传递在改变系统内能方面是等价的，D项错；第二类永动机违背热力学第二定律，是不可能制成的，E项错。

（2）初态封闭气体压强：

p1＝pH＋p0

1/3水银上升到细筒中，设粗筒横截面积为S，则

HS＝h1

；

HS＝h2S

此时封闭气体压强：

p2＝ph1＋ph2＋p0

V1＝LS；V2＝L′S

由玻意耳定律得p1V1＝p2V2

解得L′＝18cm

活塞B上升的距离d＝H＋L－L′－

H＝7cm

【答案】

（1）ABC　

（2）7cm