备战高考化学《化水溶液中的离子平衡的综合》专项训练附答案解析.docx

备战高考化学《化水溶液中的离子平衡的综合》专项训练附答案解析.docx

《备战高考化学《化水溶液中的离子平衡的综合》专项训练附答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学《化水溶液中的离子平衡的综合》专项训练附答案解析.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

备战高考化学《化水溶液中的离子平衡的综合》专项训练附答案解析

2020-2021备战高考化学《化水溶液中的离子平衡的综合》专项训练附答案解析

一、水溶液中的离子平衡

1．实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如下：

（1）室温下，反应CaSO4（s）+

（aq）

CaCO3（s）+

（aq）达到平衡，则溶液中

=________[Ksp（CaSO4）=4.8×10−5，Ksp（CaCO3）=3×10−9]。

（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。

（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。

控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。

温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。

（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。

设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：

______[已知pH=5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；pH=8.5时Al（OH）3开始溶解。

实验中必须使用的试剂：

盐酸和Ca（OH）2]。

【来源】2019年江苏卷高考化学试题

【答案】1.6×104

+NH3·H2O

+

+H2O（或

+NH3·H2O

+

+H2O）增加溶液中

的浓度，促进CaSO4的转化温度过高，（NH4）2CO3分解加快搅拌速率在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca（OH）2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于5~8.5时，过滤

【解析】

【分析】

（1）反应CaSO4（s）+CO32-（aq）

CaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常数表达式为

，结合CaSO4和CaCO3的Ksp计算；

（2）氨水与NH4HCO3反应生成（NH4）2CO3；加入氨水抑制（NH4）2CO3的水解；

（3）温度过高，（NH4）2CO3分解，使CaSO4转化率下降；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO4转化率即提高反应速率，结合反应的特点从影响反应速率的因素分析；

（4）根据工业废渣中的成分知，浸取、过滤后所得滤渣中含CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3；若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl2溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO3完全转化为CaCl2，同时Al2O3、Fe2O3转化成AlCl3、FeCl3，过滤除去SiO2，结合题给已知，再利用Ca（OH）2调节pH除去Al3+和Fe3+。

【详解】

（1）反应CaSO4（s）+CO32-（aq）

CaCO3（s）+SO42-（aq）达到平衡时，溶液中

=

=

=

=1.6×104。

答案：

1.6×104

（2）NH4HCO3属于酸式盐，与氨水反应生成（NH4）2CO3，反应的化学方程式为NH4HCO3+NH3·H2O=（NH4）2CO3+H2O[或NH4HCO3+NH3·H2O

（NH4）2CO3+H2O]，离子方程式为HCO3-+NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O（或HCO3-+NH3·H2O

NH4++CO32-+H2O）；浸取废渣时，加入的（NH4）2CO3属于弱酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：

CO32-+NH4++H2O

HCO3-+NH3·H2O，加入适量浓氨水，水解平衡逆向移动，溶液中CO32-的浓度增大，反应CaSO4（s）+CO32-（aq）

CaCO3（s）+SO42-（aq）正向移动，促进CaSO4的转化。

答案：

HCO3-+NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O（或HCO3-+NH3·H2O

NH4++CO32-+H2O）增加溶液中CO32-的浓度，促进CaSO4的转化

（3）由于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，（NH4）2CO3分解，从而使CaSO4转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应（或发生沉淀的转化），保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO4转化率即提高反应速率，结合外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaSO4转化率的操作为加快搅拌速率（即增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率）。

答案：

温度过高，（NH4）2CO3分解加快搅拌速率

（4）工业废渣主要含CaSO4·2H2O，还含有少量SiO2、Al2O3和Fe2O3，加入（NH4）2CO3溶液浸取，其中CaSO4与（NH4）2CO3反应生成CaCO3和（NH4）2SO4，SiO2、Al2O3和Fe2O3都不反应，过滤后所得滤渣中含CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3；若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl2溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO3完全转化为CaCl2，发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，与此同时发生反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2不反应，经过滤除去SiO2；得到的滤液中含CaCl2、AlCl3、FeCl3，根据“pH=5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全，pH=8.5时Al（OH）3开始溶解”，为了将滤液中Al3+、Fe3+完全除去，应加入Ca（OH）2调节溶液的pH介于5~8.5[加入Ca（OH）2的过程中要边加边测定溶液的pH]，然后过滤即可制得CaCl2溶液。

答案：

在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca（OH）2，用pH试纸测得溶液pH，当pH介于5~8.5时，过滤

【点睛】

本题以工业废渣为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体的实验流程为载体，考查溶度积的计算、影响盐类水解的因素、实验条件的控制、制备实验方案的设计和对信息的处理能力等。

难点是第（4）问实验方案的设计，设计实验方案时首先要弄清水洗后滤渣中的成分，然后结合题给试剂和已知进行分析，作答时要答出关键点，如pH介于5~8.5等。

2．K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。

实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4、2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4＝2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O、2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。

回答下列问题:

（1）铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。

下列吸收装置正确的是_____。

（2）在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是_______;得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后,加入乙醇的理由是________。

（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:

①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤__________（叙述此步操作）,⑥计算。

步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）;步骤⑤的目的是_______________。

（4）晶体中C2O42－含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。

称取三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体mg溶于水配成250mL溶液,取出20.00mL放入锥形瓶中,用0.0100mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

①下列操作及说法正确的是___。

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体

C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为________,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液VmL,那么晶体中所含C2O42－的质量分数为____（用含V、m的式子表示）。

【来源】2014届高考化学二轮专题复习化学实验常用仪器和基本操作练习卷（带解析）

【答案】A防止H2O2分解三草酸合铁（Ⅲ）酸钾在乙醇中溶解度小重复②～④步操作至恒重偏低检验晶体中的结晶水是否已全部失去B当滴入最后一滴KMnO4溶液,锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色,且半分钟不褪色

【解析】

【分析】

【详解】

（1）A．该装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积大，从而使硫化氢吸收较完全，且该装置中气压较稳定，不产生安全问题，故A正确；

B．硫化氢与氢氧化钠接触面积较小，所以吸收不完全，故B错误；

C．没有排气装置，导致该装置内气压增大而产生安全事故，故C错误；

D．该装置中应遵循“长进短出”的原理，故D错误；

故选A；

（2）双氧水不稳定，温度高时，双氧水易分解，为防止双氧水分解，温度应低些；根据相似相溶原理知，三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，所以得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，再想获得其晶体，常加入无水乙醇；

（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，步骤⑤的目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去，也叫恒重操作；步骤③未在干燥器中进行，晶体中结晶水不能全部失去，所以称量出的水的质量偏小，测得的晶体中所含结晶水含量也偏低；

（4）①A.滴定管用蒸馏水洗涤后,需要用标准液润洗，然后在装入标准溶液，A错误；

B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体，B正确；

C.接近终点时,不需用蒸馏水冲滴定管尖端悬挂的液滴，否则会导致测定结果偏高，C错误；

答案选B；

②由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点的实验现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液,锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色,且半分钟不褪色；n（MnO4－）=V×10-3L×0.0100mol·L-1,根据方程式可知n（C2O42－）=n（MnO4－）×

×10-5mol,m（C2O42－）=

×10-5mol×88g·mol-1=2.75V×10-2g，所以晶体中所含C2O42－的质量分数为2.75V/100m。

3．葡萄糖酸亚铁（（C6H11O7）2Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。

用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。

回答下列问题：

（1）a的名称为_________。

（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。

在_________（填仪器标号）中制得碳酸亚铁。

实验过程中产生的H2作用有_________、____________。

（写2条）

（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。

如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。

用化学方程式说明原因____________。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。

加入乙醇的目的是_________________。

（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。

【来源】2018~2019学年广东佛山市普通髙中教学质量检测

（一）高三理科综合试题（化学部分）

【答案】恒压滴液漏斗c排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化将b中溶液压入c中4FeCO3＋O2＋6H2O=4Fe（OH）3＋4CO2降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁

【解析】

【分析】

（1）a的名称为恒压滴液漏斗；

（2）b中产生的硫酸亚铁被氢气压入c中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；实验过程中产生的H2作用还有：

排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化；

（3）FeCO3与O2反应生成红褐色Fe（OH）3；

（4）乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度；

（5）NaHCO3溶液与FeSO4溶液反应生成FeCO3、H2O、CO2和Na2SO4；碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁。

【详解】

（1）a的名称为恒压滴液漏斗；

（2）b中产生的硫酸亚铁被压入c中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；实验过程中产生的H2作用有：

赶走空气、防止生成的FeCO3被氧化；将b中溶液压入c中；

（3）过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。

FeCO3与O2反应生成Fe（OH）3，用化学方程式：

4FeCO3＋O2＋6H2O=4Fe（OH）3＋4CO2；

（4）乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出；

（5）NaHCO3溶液与FeSO4溶液反应生成FeCO3、H2O、CO2和Na2SO4，方程式为：

Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑。

碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，此法产品纯度更高的原因是：

降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁。

4．三氯化氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:

I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。

实验装置（加热及夹持装置省略》及相关信息如下。

物质

熔点/℃

沸点/℃

相对分子质量

其他

PCl3

―112.0

76.0

137.5

均为无色液体，遇水均剧烈

水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶

POCl3

2.0

106.0

153.5

（1）仪器a的名称为_______________________________；

（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________；

（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_______________；

（4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有______________；

（5）反应温度应控制在60～65℃，原因是__________________________；

II.测定POCl3产品含量的实验步骤：

①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725gPOCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.5mol/LAgNO3标准溶液（Ag++Cl-＝AgCl↓）

③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）

④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-＝AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

（6）达到终点时的现象是_________________________________________；

（7）测得产品中n（POCl3）=___________________________；

（8）已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN），据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。

（填偏高，偏低，或不变）

【来源】【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试理科综合化学试题

【答案】冷凝管（或球形冷凝管）2PCl3+O2＝2POCl3控制分液漏斗中双氧水的加入量平衡气压、干燥氧气温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度滴入最后一滴试剂，溶液变红色，且半分钟内不恢复原色0.11mol偏低

【解析】

【详解】

（1）仪器a的名称为冷凝管（或球形冷凝管）；正确答案：

冷凝管（或球形冷凝管）。

（2）加热条件下，PCl3直接被氧气氧化为POCl3，方程式为：

PCl3+O2＝POCl3。

（3）装置A产生氧气，则可以用分液漏斗来控制双氧水的滴加速率即可控制通入O2的速率；正确答案：

控制分液漏斗中双氧水的加入量。

（4）装置B中为浓硫酸，其主要作用：

干燥氧气、平衡大气压、控制氧气流速；正确答案：

平衡气压、干燥氧气。

（5）根据图表给定信息可知，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度；但是温度也不能太低，否则反应速率会变小；正确答案：

温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度。

（6）以硫酸铁溶液为指示剂，用KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液达到滴定终点时，铁离子与硫氰根离子反应生成了红色溶液，且半分钟之内颜色保持不变；正确答案：

滴入最后一滴试剂，溶液变红色，且半分钟内不恢复原色；

（7）KSCN的物质的量0.2mol/L×0.01L=0.002mol，根据反应Ag++SCN-＝AgSCN↓，可以知道溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002mol；POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为3.5mol/L×0.01L-0.002mol=0.033mol，根据氯原子守恒规律可得n（POCl3）=0.011mol，则16.725克POCl3产品中n（POCl3）=0.11mol。

（8）加入少量的硝基苯可以使生成的氯化银沉淀与溶液分开，如果不这样操作，在水溶液中部分氯化银可以转化为AgSCN；已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN），使得实验中消耗的KSCN偏多，所测出的剩余银离子的量增大，导致水解液中与氯离子反应的银离子的量减少，会使测定结果偏低。

5．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

（资料查阅）

（实验探究）该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是__________。

（2）实验操作的先后顺序是a→______→e（填操作的编号）

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却

c.在“气体入口”处通入干燥HCld.点燃酒精灯，加热

e.停止通入HCl，然后通入N2

【来源】内蒙古赤峰二中人教版高中化学必修1同步练习：

第一章第1节第一课时化学实验安全

【答案】球形干燥管或干燥管cdb

【解析】

【分析】

热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，为抑制水解，气体入口通入HCl气体，然后加热A处试管，X为球形干燥管，X中无水硫酸铜变蓝，可知CuCl2•2H2O分解生成水，利用C装置检验生成的氯气，D中NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。

【详解】

（1）由图及常见的仪器可知，仪器X的名称为球形干燥管或干燥管；

（2）实验操作时先检查装置的气密性，气密性良好后装入药品，先通入HCl（防止没有HCl的情况下加热生成碱式氯化铜），点燃酒精灯加热，熄灭酒精灯，后停止通入HCl，最后通入氮气将装置内的HCl和氯气排空被尾气装置中的氢氧化钠吸收，所以顺序为a→c→d→b→e。

【点睛】

解答时要利用好题中所给信息，CuCl2·2H2O的热分解反应是在氯化氢的气流中进行的，实验结束后通入氮气的目的。

6．实验室制备三氯乙醛（CCl3CHO）的反应原理为C2H5OH+4Cl2

CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HCl

C2H5Cl+H2O。

某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。

回答下列问题:

（1）用仪器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。

（2）装置A中MnO2可以用KMnO4代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式__。

（3）仪器b中冷凝水从___（填“p”或“q”，下同）口进，___口出。

（4）若撤去装置B，对实验的影响是______________。

（5）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是___________。

（6）已知:

CCl3CHO+OH-

CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2

H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-

2I-+S4O62-。

称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol·L-1碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点。

重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定时所用指示剂是___________，达到滴定终点时的现象是_________________，测得该产品的纯度为_____（保留一位小数）。

【来源】2018年11月25日《每日一题》人教版一轮复习-每周一测

【答案】平衡滴液漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下2MnO4-+16H++10Cl-

2Mn2++5Cl2↑+8H2OpqCl2中的氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低停止对A加热或控制滴加浓盐酸的速度淀粉溶液滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色66.4%

【解析】

【分析】

A装置利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，B装置用饱和食盐水除去HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D中反应制备CCl4CHO，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气。

【详解】

（1）由仪器a的结构可知，使用（恒压）滴液漏斗便于液体顺利滴下，故答案为平衡滴液漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下；

（2）实验室也可以在常温下利用KMnO4与浓HCl反应制备氯气，反应的离子方程式为2MnO4—+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为2MnO4—+16H++10Cl-=2Mn2+

+5Cl2↑+8H2O；

（3）冷凝水应从冷凝管下口进上口出，即p口进，q口出，故答案为p；q；

（4）装置B中的饱和食盐水可以除去氯气中的杂质氯化氢，若撤去装置B，氯化氢杂质会与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低，故答案为Cl2中的氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低；

（5）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，可以停止对A加热或控制滴加浓盐酸的速度，适当降低生成氯气的速率，故答案为停止对A加热或控制滴加浓盐酸的速度；

（6）根据CCl3CHO+OH-

CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑、I2+2S2O32—=2I-+S4O62—，反应过程中涉及碘单质，可以选用淀粉溶液作指示剂；达到滴定终点的现象为锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；根据消耗的Na2S2O3的物质的量计算出剩余I2的物质的量为0.020mol·L-1×0.02000L×

=2×10-4mol，则与HCOO-反应的I2的物质的量为0.100mol·L-1×0.02000L-2×10-4mol=1.8×10-3mol，由CCl3CHO~HCOO-~I2可知，CCl3CHO的物质的量为1.8×10-3mol，则该产品的纯度为

×100%=66.4%，故答案为淀粉溶液；滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；66.4%。

【点睛】

本题考查有机物制备、物质含量程度、实验方案设计等，关键是明确反应原理与各装置作用，掌握常用物质分离提纯方法，注意对题目信息的应用。

7．

（1）葡萄酒中SO2最