学年黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高一上学期月考化学试题.docx
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学年黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高一上学期月考化学试题
红兴隆管理局第一高级中学
2017－2018学年度第一学期12月考试
高一化学试卷
卷面分值：
100分时间：
60分钟
第Ⅰ卷（选择题共60分）
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16C-12N-14Na-23Al-27Mg-24
1、选择题（本题包括20个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）
1.下列物质的分类全部正确的是（）
A．CO——酸性氧化物CaO——碱性氧化物
B．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物
C．烧碱——碱硫化氢——酸
D．NaHSO4——一元酸BaSO4——强电解质
2．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（）
A．水B．煤油
C．沙子D．泡沫灭火剂
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（ ）
A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是（ ）
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑤明矾常作为消毒剂
A．①②③⑤B．①②③C．①②④D．①②③④⑤
5.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA
④标准状况下，22.4L水中分子数为NA
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
A．①②③④B．③④C．①③D．①②③⑤
6.下列关于胶体的叙述中正确的是（）
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B．分散质粒子大小介在1nm~10nm之间的微粒称为胶体粒子
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，均产生丁达尔效应
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用产生电泳现象
7.下列电离方程式不正确的是（）
A．H2SO4
2H＋＋SO42-B．NH4NO3
NH4＋＋NO3-
C．Na2CO3
2Na＋＋CO32-D．Ba（OH）2
Ba2＋＋2OH-
8．某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Na+、K+、AlO2-、SO42-
9．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
下列正确的是（）
A．偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al（OH）3沉淀
B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C．向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3
D．氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al（OH）3沉淀
10.以下关于氧化还原反应的说法正确的是（）
A．还原剂中必定有元素被氧化
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氧化铜与稀硝酸反应：
CuO+2H+
Cu2++H2O
B．稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+
2Fe3++3H2?
C．盐酸滴在石灰石上：
2H++CO32-
H2O+CO2?
D．硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：
Ba2++2OH—+2H++SO42—
BaSO4?
+2H2O
12．下列叙述正确的是（）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
A．都正确 B．②③④C．②③D．④
13.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）
A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S
14.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（）
A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－
15.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入
N2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：
V乙=4：
1（两侧温度、压强均相同）。
则混合气体中CO和CO2的物质的量比为（）
A．1：
1B．1：
3C．3：
1D．2：
1
16．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：
2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2（OH）2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素
B．O2得电子，发生的是还原反应
C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应
D．0.2molCu参与反应消耗O2的体积为2.24L
17．1molNa2O2与2molNaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气
体物质后冷却，残留的固体物质是（）
A．Na2O2、NaOH、Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2CO3
18．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
19．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸及NaOH溶液，向两烧杯中分别加
入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉
的质量为（）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
20．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确
表示上述反应的是（）
（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
第II卷（非选择题40分）
21．（14分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）
2KCl+2MnCl2+5Cl2?
+8H2O
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________________________________________。
（2）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是__________。
（3）由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（选填“强”或“弱”）__________。
（4）如反应中转移了
电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为__________
。
（5）某同学欲用KMnO4固体配制
的溶液。
回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________（有错误答案不给分）。
②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是（双选请填序号，有错误答案或不完整不给分）_______________
A．容量瓶上标有容积、温度和刻线
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃烘干
C．配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。
分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（双选请填序号，有错误答案不给分）__________
A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内有少量水
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
22．（14分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、C、F的化学式：
A．__________；C.__________；F.__________。
（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）
B?
C_______________________________________________________________，
E?
B________________________________________________________________，
C?
F________________________________________________________________，
F?
C________________________________________________________________。
23．（12分）铝镁合金已经成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究，请回答下列问题：
[探究一]实验方案：
铝镁合金测定剩余固体质量
（1）实验中发生反应的化学方程式_________________________________________。
（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应，
NaOH溶液的体积V=________。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体，该步骤中
若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________（填“偏高”或“偏低”）。
（3）实验方案：
铝镁合金测定生成气体的体积
实验装置：
问题讨论：
a某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。
你的意见是________（填“需要”或“不需要”）。
b为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________。
红兴隆管理局第一高级中学
2017－2018学年度第一学期12月月考
高一化学试卷（答案）
选择题（每题3分，共60分）
1-5CCBBD6-10DBCDA
11-15ADADC16-20BDDAD
21.（每空2分，第五小问题中有说明，缺项、单选或有错选不给分）
（1）
（2）2:
5
（3）强
（4）22.4
（5）胶头滴管、100mL容量瓶；AD;CD
22.（每空2分）
答案：
（1）Na Na2CO3 NaHCO3
（2）2OH－＋CO2===CO
＋H2O
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
CO
＋H2O＋CO2===2HCO
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
23.（每空2分）
（1）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
（2）97mL 偏高
（3）不需要
①检查装置的气密性
②合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与
B中液面相平等合理答案均可）
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