高中化学必修12复习提纲及习题.docx

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高中化学必修12复习提纲及习题

《化学必修1、2复习简明提纲》

《化学必修1》

第一章从实验学化学

1、化学实验基本方法

化学实验包括：

（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。

（二）物质的分离与提纯：

1、物理方法：

溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：

酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。

（三）化学实验方案设计。

例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是

①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架

A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥

练习1：

加热固体试剂时，不能使用的仪器是

A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚

例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操

作上错误的地方有

A．4处B．3处

C．2处D．1处

例题3：

为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。

分析判断，正确的是

A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层

C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂

练习2：

萃取和分液都要使用的仪器是

A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯

C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯

2、化学计量在实验中的应用

n、N、NA之间的关系：

n、m、M之间的关系：

n=

n=

标准状况（0℃，101Pa）下，气体：

溶液中n（B）、c（B）、V的关系：

n=

Vm=22.4L/molc（B）=

例题4：

下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：

A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NA

B、18克H2O所含有的电子数为8NA

C、28克氮气所含的原子数为NA

D、在20℃,1.01×105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA

练习3：

4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；

将3.65gHCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。

练习4：

实验室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：

（1）不需要的仪器是。

A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶

（2）配制时应称取KClg。

（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。

A．冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移

（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。

（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为。

第二章化学物质及变化

1、物质的分类

物质的分类方法有多种，常见的有：

树状分类法、交叉分类法等等。

用树状分类法将物质分类一般分为：

混合物

金属单质：

Na、Fe、Cu等

物质单质

非金属单质：

Cl2、H2、、O2、O3、C60等

纯净物酸：

HCl、H2CO3等

无机化合物碱：

NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等

化合物盐：

Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2

氧化物：

CO、CO2、CuO等

有机化合物：

CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等

又：

化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：

强电解质：

HCl、H2SO4、NaCl等

电解质

化合物弱电解质：

CH3COOH、NH3·H2O等

非电解质：

C6H12O6、CO等

例题5：

按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是

A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰

C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾

练习5：

生活中的下列物质，属于氧化物的是

A．水B．食盐C．纯碱D．酒精

练习6：

下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是

A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖

2、离子反应

（一）离子反应：

电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。

离子反应发生的三个主要条件：

①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体（思考：

①与复分解反应条件比较有什么发现？

②反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？

③还有没有其他条件可以发生离子反应？

）

（二）离子反应方程式：

用实际参加反应的离子所表示的反应式子。

如：

H++OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O不行。

（思考：

为什么？

）

例题6：

下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．氯气与H2O反应：

Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－

C．钠与水反应：

2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑

D．硫酸铜溶液与Ba（OH）2反应：

Ba2++SO42－==BaSO4↓

练习7：

下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-

练习8：

向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量基本不变的是。

练习9：

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

硫酸铁：

氢氧化钡：

碳酸钠：

硫酸：

氯化铜：

3、氧化还原反应

举例：

H2+CuO====Cu+H2O2Na+Cl2====2NaCl

请你谈谈：

什么样的化学反应是氧化还原反应？

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O是氧化还原反应吗？

为什么？

要点：

化合价升高（0→+2），失去电子（2e-），发生氧化反应，被氧化；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化剂：

H2SO4；还原剂：

Zn

化合价升高（+1→0），得到电子（2e-），发生还原反应，被还原；

例题7：

下列说法中不正确的是

A．置换反应一定都是氧化还原反应；

B．化合反应不一定都是氧化还原反应

C．复分解反应一定都不是氧化还原反应

D．氧化还原反应都量置换反应

例题8：

下列变化中，需加氧化剂能发生的是

A、Cl－→Cl2B、Fe2+ →Fe3+ C、I2→I－D、CO32－→CO2

练习10：

在SiO2+3C=SiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）

A．60:

36B．36:

60C．2:

1D．1:

2

练习11：

在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是：

A.是氧化剂B.是还原剂

C.被氧化D.催化剂

第三章金属及其化合物

知识要点：

1、钠及其重要化合物之间的转化关系

①②③④

Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3

2、铝及其化合物之间的转化关系

④

①②③

Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3

⑥⑤⑦

NaAlO2

3、铁及其重要化合物之间的转化关系

①②③④⑤

Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3⇌FeCl3

⑥

⑦

⑧

应注意以下几个方面：

①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；②化学性质：

反应的条件和现象，生成物等；③应用。

例题9：

试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。

下列说法不正确的是

A.此碱金属可能为钾或钠

B.反应一段时间煤油会燃烧

C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体

D.钠与水反应生成氧气

练习12：

0.2molNa218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为克。

0.2molNa218O溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为克。

例题10：

下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

AFe3＋、CI－、Na+、SO42－BAI3+、Na+、CO32－、NO3－

CAg+、Na+、SO42－、NO3－DAIO2－、CO32－、K＋、Na＋

练习13：

有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其

中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加

入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中

[Cl]与[SO42-]之比为

A1∶1B2∶3

C3∶2D2∶1

例题11：

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是

A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

练习14：

铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：

A冷、浓HNO3BCu（NO3）2溶液

C稀HNO3DFe（NO3）3溶液

练习15：

在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。

再滴入少量氯水，溶液变为红色。

试判断：

A．溶液中一定有Fe3+；B．溶液中一定无Fe2+；

C．溶液中一定有Fe2+D．无法确定

第四章非金属及其化合物

知识要点：

1、硅单质及化合物之间的相到转化关系

O2NaOHH+或

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3

CCaOH20+CO2

CaSiO3

例12：

能得到硅酸的化学反应

A．石英和浓盐酸混合B．水玻璃中通入二氧化碳

C．硅藻土和浓烧碱共热D．二氧化硅和氢氟酸混合

练习16：

光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是

A．单晶硅B．普通玻璃C．二氧化硅D．聚氯乙烯纤维

练习17：

生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用

A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液

2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：

HClO←Cl2→←HCl→NaCl

↖↙↘↙

Ca（ClO）2AgCl

例题13：

下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是

A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．AlCl3

练习18：

下列说法正确的是

A．Cl2有毒，Cl-也有毒B．Cl-和Cl2都是黄绿色

C．Cl-的半径比Cl半径小D．Cl-有还原性

练习19：

自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是

A.酚酞试液B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

3、CO2与SO2的异同点比较：

性质

CO2

SO2

归纳性结论描述

颜色状态

无色气体

无色气体

都是无色气体

密度

比空气大

比空气大

比空气大

水溶性

溶于水

易溶于水

水溶性SO2大于CO2

毒性及对环境的影响

无毒性，过量产生温室效应

有毒，形成酸雨的主要原因

对排放到空气都要进行控制

与H2O反应

CO2+H2OH2CO3

+H2OH2SO3

水溶液都显酸性

与NaOH

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

CO2与SO2都是酸性氧化物

与Na2CO3

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑

亚硫酸的酸性比碳酸强

还原性

不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色

SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

二氧化硫具有较强的还原性

漂白性

不能使品红溶液褪色

能使品红溶液褪色

二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性

例题14：

下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（）

A．2F2+H2O=4HF+O2

B．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．P2O5+3H2O=2H3PO4

练习20：

下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是

A．二氧化氮和一氧化氮B．氢气和氧气

C．氧气和二氧化氮D．氯气和氯化氢气体

练习21：

下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧

A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③

4．硫酸、硝酸和氨

（一）硫酸：

①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性

金属和浓硫酸反应的规律：

①常温时浓硫酸能使等金属钝化；

②加热时，浓硫酸可以跟除之外的所有金属反应。

通式：

金属+浓硫酸△或常温高价硫酸盐+SO2（少数产生H2S）+H2O。

金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质：

、。

（二）硝酸：

硝酸与金属反应的规律：

1硝酸具有。

2氧化能力：

浓HNO3稀HNO3。

3通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成；稀硝酸与不活泼金属反应生成。

4硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力，越容易，其还原产物的化合价就。

5在常温下浓硝酸能使发生钝化现象。

所以在常温下可以用的容器来盛装冷

的浓硝酸。

（三）氨的化学性质可概括为“二性”：

①碱性：

与水、酸反应时显碱性：

、；

②还原性：

氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式：

。

（四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。

铵盐有“三解”，请填写下列空白处：

a）铵盐的溶解：

b）铵盐的热解：

①氯化铵受热分解：

；

②碳酸氢铵受热分解：

。

C）铵盐的碱解：

任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也可用于的检验：

。

例题15：

下列说法错误的是：

A.硝酸与铁反应可产生H2

B.浓硫酸可用于干燥O2、CO2

C.不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释

D.浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性

例题16：

用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，

此试剂是

A.BaCl2B.Ba（OH）2C.AgNO3D.NaOH

练习22：

用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

练习23：

某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种（不含相同离子）：

Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是：

A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂B.Cl－和NO3-一定在不同工厂

C.Ag＋和Na＋可能在同一工厂D.NaNO3来自同一工厂

《化学必修2》

第一章物质结构元素周期表

1、元素周期表、元素周期律

原子结构⇌元素周期表⇌元素性质（元素周期律）

几个等式：

核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数

周期序数=电子层数主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数

主族元素最低负化合价=8-主族序数

表1：

2、元素的金属性和非金属强弱比较

3、化学键和用电子式表示化学键的形成

离子键：

化学键非极性键：

共价键极性键：

例题17：

.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）

A.R一定是第四周期元素　　　　　　　　　　B.R一定是ⅣA族元素

C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定　　D.R气态氢化物化学式为H2R

例题18：

下列关于物质性质变化的比较,不正确的是:

A.酸性强弱:

H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B.原子半径大小:

Na>S>O

C.碱性强弱:

KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:

F->Cl->I-

例题19：

下列叙述中不正确的是

A．共价化合物中，一定含非金属元素

B．共价化合物中，一定没有离子键

C．离子化合物中可能含有共价键

D．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素

练习24：

下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）

3

5

12

20

A

1

4

5

15

B

8

10

17

36

D

1

2

11

19

C

练习25：

某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得6g化合物XO2。

该元素在周期表中的位置是（）

A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族

练习26：

元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）

A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在

B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2X

C.X的化合物种类比Y的化合物种类多

D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属

练习27：

下列物质溶于水中，化学键发生改变的是

A．氧气B．氯化氢C．氯化钠D．氢氧化钠

第二章化学反应与能量

1、化学能与热能

1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应？

AB

2）一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？

由反应的起始条件来决定吗？

例题20：

拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：

①1molN2气生成NH3需热量，②1molH2气生成NH3需热量。

（不考虑可逆反应）（放出92kJ30.67kJ）

练习28：

下列说法中正确的是（）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中．反应物的总能量总是高于生成物的总能量

练习29：

下列说法中正确的是（）

A．1molH2S04与lmolBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热

B．中和反应都是放热反应

C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高

D．CO燃烧是吸热反应

2、化学能与电能

原电池是能将化学能转化为电能的装置。

以锌-铜原电池为例图示如下：

ZnCu

H2SO4

根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？

如何判断原电池的正负极并写出电极反应出来？

请你将你的思考记录下来：

例题21：

下列8个装置中，能发生原电池反应的是（）

例题22：

锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是

A．Li是正极，电极反应为Li-e-=Li+B．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+

C．Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+

练习30：

由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH

A．不变B．先变小后变大

C．逐渐变大D．逐渐变小

练习31：

某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（）

ABCD

正极ZnCuZnCu

负极CuZncuZn

电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2

练习32：

把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）

A．a>b>c>dB_a>c>d>b

C．c>a>b>dnb>d>c>a

3、化学反应的速度和限度

（1）概念

化学反应的快慢用化学反应速率来表示。

由于反应过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。

表达式：

单位为：

mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1或

mol·L-1·h-1

（2）化学反应速率的特点

①化学反应速率是平均速率，且均取正值。

②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。

③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比

④影响化学反应速率的因素：

内因：

由反应物的结构、性质决定。

外因：

外界条件对化学反应速成率的影响。

小结如下：

1浓度：

其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。

2温度：

升高温度，可以加快反应速率。

3压强：

对于气体反应，增大压强可以加快反应速率。

4催化剂：

催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，能加大反应速率。

催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。

⑤其他外因：

增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

例题23：

反应N2+3H2⇌2NH3，在2IL的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求υ（NH3）、υ（H2）和υ（N2）。

（2）化学反应的限度

当可逆反应达到限度时，正向反应速率与逆向反应速率相等，反应物与生成物的浓度便不再改变，我们就说这一反应达到了“限度”。

这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。

化学平衡是一种动态平衡。

思考：

可逆反应的限度能否发生改变？

例题24：

某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：

H2（g）+2（g）⇌2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（）

A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时

C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时

例题25：

下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是（）

A．空气量越多越好

B．应通入适量的空气

C．固体燃料燃烧前要粉碎

D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

练习32：

100mL浓度为2mol·L-1的盐