B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为
C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性
D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。
14．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
下列混合物中符合以上实验现象的是（）
A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
15．欲提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，需使用的装置为（）
16．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
17、将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）
18．美国IBM公司设计出了一款新型锂空气电池，其原理就是通过吸入空气与设备内的锂离子发生反应，进行能量的提供。
因其独特的放电方式，也称呼吸式电池。
负极采用金属锂条，负极的电解液采用含有锂盐的有机电解液。
中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质。
正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶，与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合。
如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．负极反应：
Li-e-=Li+，金属锂以锂离子（Li+）的形式溶于有机电解液，电子供应给导线。
溶解的锂离子（Li+）穿过固体电解质移到正极的水性电解液中。
B．正极反应：
O2+2H2O+4e-=4OH-，在正极的水性电解液中与锂离子（Li+）结合生成水溶性氢氧化锂（LiOH），并能实现锂元素的循环。
C．在负极的有机电解液和空气极的水性电解液之间，用只能通过锂离子的固体电解质隔开，以防止两电解液发生混合，而且能促进电池发生反应。
D．锂-空气电池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固体反应生成物氧化锂（Li2O）在正极堆积，使电解液与空气的接触被阻断，从而导致放电停止。
19、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g），则下列说法正确的是（）
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
A、该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正
反应方向进行
20．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下（）
该同学得出的结论正确的是（）
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
第Ⅱ卷（共50分）
二、简答题（本题共50分）
21（12分）.A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。
请回答下列问题：
（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1:
1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为。
固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式。
（3）在10L的密闭容器中，通入2molLD2气体和1molD2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时LD2的转化率为；该反应的热化学方程式为：
。
22（12分）．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为，
PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为；
PbO2也可以通过石墨为电极Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极
反应式为__。
若电解液中不加入Cu（NO3）2，主要缺点是。
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOX或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:
n值_。
23．（12分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
回答下列问题：
反应AX3（g）＋X2（g）
AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行。
起始时AX3和X2均为0.2mol。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX3）＝。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由小到大的次序为（填实验序号）；
③与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：
b；
c．。
④用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为。
24（14分）.硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。
硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为
（用离子方程式表示）。
（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：
4Fe2++O2+（4+2x）H2O
2Fe2O3•xH2O+8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是 。
学校姓名学号班别：
考
考生号
一、选择题（共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、简答题（本题共50分）
21（12分）.
（1），；
（2），；
（3），。
22（12分）.
（1），。
（2）。
（3），。
。
（4）
。
23（10分）.
①②
③；
；
④；
24（14分）.
（1） 。
（2）① ② 。
③ ， 。
④ （填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤ 。
（3） 。
一、选择题（共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）
二、简答题（本题共50分）
21（12分）.（每空2分）
（1）SiH4，S2->Cl->Na+>Al3+；
（2）
，Na2O2+Na2S+2H2O=S+4NaOH；
（3）90%，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.7KJ/mol。
22.（12分）（第1小题每空1分，其余每空2分）
（1）第六周期第ⅣA族弱
（2）PbO2+4HCl（浓）
PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）PbO+ClO—=PbO2+Cl—Pb2++2H2O-2e—=PbO2↓+4H+
不能有效利用Pb2+
（4）根据PbO2
PbO
+
O2↑，有
×32=
，
=1.4，根据mPbO2·nPbO，
，
=
=
23.（10分）（每空2分）
①1.7×10—4mol/（L•min）（2分）②acb（2分）
③加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变（2分）；
温度升高。
反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）（2分）；
④α=2（1-
）（2分）；
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