4、理想气体的液化行为是：
（）。
（1）不能液化；
（2）低温高压下才能液化；
（3）低温下能液化；（4）高压下能液化。
5、Qp=H是指W’=0，且满足（）时，系统与环境交换的热。
（1）p2=p1=定值；
（2）p（外）=定值；（3）p=p（外）；（4）p2=p1=p（外）=定值。
6、1mol水在373K、下蒸发为水蒸气，此过程做的体积功为（）。
（1）-4157J；
（2）-3101J；（3）-2884J；（4）–2494J。
7、公式
的适用条件是：
（）。
（1）任何过程；
（2）等压过程；
（3）组成不变的等压过程；（4）均相的组成不变的等压过程。
8、双参数普遍化压缩因子图的建立是基于：
（）。
（1）范德华方程；
（2）理想气体状态方程式；
（3）对应状态原理；（4）不同物质的特征临界参数。
9、一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质热力学能变化U：
（）。
（1）<0；
（2）>0；（3）=0；（4）不能确定。
10、下列说法中（）是正确的。
（1）只有等压过程才有焓的概念；
（2）系统的焓等于系统所含的热量；
（3）系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；
（4）在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
11、pV=常数（=Cp,m/CV,m）适用的条件是：
（）
（1）绝热过程；
（2）理想气体绝热过程；
（3）理想气体绝热可逆过程；（4）绝热可逆过程。
12、使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数必须（）。
（1）>0；
（2）<0；（3）=0。
13、如图，在一具有导热器的容器上部装有一可移动的活塞；当在容器中同时放入锌块及盐酸令其发生化学反应，则以锌块与盐酸为系统时，正确答案为：
（）。
（1）Q<0，W<0，U<0；
（2）Q=0，W<0，U>0；
（3）Q=0，W=0，U=0；
（4）Q<0，W=0，U<0；
14、热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W只能适用于（）
（1）理想气体；
（2）封闭系统；（3）孤立系统；（4）开放系统。
15、在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3molN2，0.1molO2及0.1molAr，容器内总压力为101.325kPa，则此时O2的分压力为：
（）。
（1）20.265kPa；
（2）40.53kPa；（3）60.795kPa；（4）33.775kPa。
16、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：
（）。
（1）Q；
（2）Q＋W；（3）W（Q=0）；（4）Q（W=0）。
17、下列说法中不正确的是（）。
（1）用热力学方法不能测热力学能的绝对值；
（2）理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比；
（3）N种气体混合物的热力学能等于混合前N种气体的热力学能之和；
（4）热力学能是系统状态的单值函数。
18、物质分子间的引力对临界温度的影响情况是：
（）。
（1）引力愈大，临界温度愈低；
（2）引力愈大，临界温度愈高；（3）引力的大小对临界温度无关系。
19、下列说法中正确是：
（）。
（1）理想气体等温过程，T=0，故Q=0；
（2）理想气体等压过程，
；
（3）理想气体等容过程，
；（4）理想气体绝热过程，pV=常数。
20、当计算1mol理想气体从始态p1，V1，T1经历可逆的绝热过程至终态p2，V2，T2的体积功时，下列哪一式子是不适用的？
（）。
（1）CV,m（T2－T1）；
（2）Cp,m（T2－T1）；（3）（p2V2－p1V1）/（－1）；（4）R（T2－T1）/（－1）。
21、对于一定量的理想气体，下式中：
正确的有：
（）。
（1）
；
（2）
；（3）
；（4）
。
22、U可能不为零的过程为：
（）。
（1）隔离系统中的各类变化；
（2）理想气体自由膨胀过程。
（3）理想气体等温过程；（4）等温等容过程；
23、一定温度下，某物质B的摩尔蒸发焓为vapHm，摩尔升华焓为subHm则在此温度下，该物质B的摩尔凝固焓
Hm=（）。
（
Hm中的l，s分别代表液态和固态。
）
（1）vapHm+subHm；
（2）－vapHm+subHm；
（3）vapHm－subHm；（4）－vapHm+subHm。
24、对于一个封闭系统，下列说法中正确的有：
（）。
（1）等容绝热过程U=0；
（2）等容过程所作的功等于零；
（3）绝热过程
；（4）循环过程U=0。
25、已知在T1到T2的温度范围内某化学反应所对应的∑BCp,m（B）>0，则在该温度范围内反应的rU
，则：
（）。
（1）不随温度变化；
（2）随温度升高而减小；
（3）随温度升高而增大；（4）与温度的关系无法简单描述。
26、等压过程是指：
（）。
（1）系统的始态和终态压力相同的过程；
（2）系统对抗外压力恒定的过程；
（3）外压力时刻与系统压力相等的过程；（4）外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
27、1molC2H5OH（l）在298K和100kPa压力下完全燃烧，放出的热为1366.8kJ,该反应的标准摩尔热力学能变接近于：
（）。
（1）1369.3kJ·mol-1；
（2）－1364.3kJ·mol-1；
（3）1364.3kJ·mol-1；（4）－1369.3kJ·mol-1。
28、与物质的标准摩尔燃烧焓有关的下列表述中不正确的是：
（）。
（1）物质的标准摩尔燃烧焓一般都可测定；
（2）同一可燃性物质处于不同相态时，其标准摩尔燃烧焓之值不同；
（3）同一可燃性物质处于不同温度时，其标准摩尔燃烧焓之值不同；
（4）同样温度、同样相态的化学式（分子式）相同的不同物质的标准摩尔燃烧焓值相同。
29、以下三个反应中（）的ΔrH
可称为CO2（g）的标准摩尔生成焓（）
（1）C（金刚石）+O2（g）→CO2（g）
（2）C（石墨）+O2（g）→CO2（g）
（3）CO（g）+
O2（g）→CO2（g）
30、范德华方程中的压力修正项对Vm的关系为：
（）。
（1）正比于Vm2；
（2）正比于Vm；（3）正比于1/Vm2；（4）正比于1/Vm。
31、已知反应CO（g）+
O2（g）
CO2（g）的标准摩尔反应焓为rH
（T），下列说法中不正确的是：
（）。
（1）rH
（T）是CO2（g）的标准摩尔生成焓；
（2）rH
（T）是CO（g）的标准摩尔燃烧焓；
（3）rH
（T）是负值；（4）rH
（T）与反应的rU
（T）的数值不等。
32、1mol理想气体从相同的始态（p1，V1，T1）分别经绝热可逆膨胀到达终态（p2，V2，T2），经绝热不可逆膨胀到达
，则T
T2，
（1）大于；
（2）小于；（3）等于；
33、在一定的温度和压力下，已知反应A→2B反应的标准摩尔焓变为rH
1（T）及反应2A→C的标准摩尔焓变为rH
2（T）,则反应C→4B的rH
3（T）是：
（）。
（1）2rH
1（T）+rH
2（T）；
（2）rH
2（T）－2rH
1（T）；
（3）rH
2（T）+rH
1（T）；（4）2rH
1（T）－rH
2（T）。
34、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：
（）。
（1）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；
（2）玻意耳定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。
（3）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和分压定律；
（4）玻意耳定律，分压定律和分体积定律；
35、若气体能借增大压力而被液化，则其对比温度Tr必为：
（）。
（1）任意值；
（2）Tr=1；（3）Tr≥1；（4）Tr≤1。
37、某坚固容器容积100dm3，于25℃，101.3kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066kPa和1000℃。
数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3kPa），则下列说法中正确的为：
（）。
（1）该过程U=0，H=0
（2）该过程H=0，W0
（3）该过程U=0，Q0（4）该过程W=0，Q0
38、已知298K及100kPa压力下,0.5molC2H4（g）完全燃烧时放出的热为705kJ,C2H4（g）完全燃烧时的标准摩尔热力学能变化值为：
（）。
（1）－707.5kJ·mol-1；
（2）－1415.0kJ·mol-1；
（3）－1405.0kJ·mol-1；（4）－702.5kJ·mol-1。
39、关于范德华（vanderWaals）方程的讨论，下列描述中不正确的是：
（）。
（1）a和b的值与气体的本性有关；
（2）a和b都是温度的函数；
（3）a与分子间的相互作用有关，a越大表示分子间相互作用越强；
（4）b与分子本身的体积因素有关。
40、讨论气体液化的气液平衡时，饱和蒸气和相应的饱和液体的摩尔体积与温度的关系，正确的论述是：
（）。
（1）随温度升高，饱和蒸气和饱和液体的摩尔体积皆增大；
（2）随温度升高，饱和蒸气和饱和液体的摩尔体积皆减小；
（3）随温度升高，饱和蒸气的摩尔体积减小，而饱和液体的摩尔体积增大；
（4）随温度升高，饱和蒸气的摩尔体积增大，而饱和液体的摩尔体积减小。
41、对于任一气体，在等温下，以pVm对p作图可得一直线，其斜率可能是：
（）。
（1）0，0，0；
（2）0，0；（3）0，0；（4）0，0。
42、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：
（）。
（1）焓总是不变；
（2）热力学能总是增加；（3）焓总是增加；（4）热力学能总是减少。
43、反应H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）在温度T,压力p下进行时的焓变称为：
（）。
（1）HCl（g）的摩尔生成焓；
（2）H2（g）的摩尔燃烧焓；
（3）该化学反应的等温,等压反应焓；（4）Cl2（g）的摩尔燃烧焓。
44、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为：
（）。
（1）Cp,m（2）Cp,m=CV,m（3）Cp,m>CV,m；（4）难以比较。
45、一定量的某理想气体等容下由T1升温到T2，相同量的该气体等压下也由T1升温到T2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：
（）。
（1）QV=Qp，UV=Up；
（2）QVQp，UV=Up；
（3）QVQp，UVUp；（4）QVQp，UVUp。
46、下列说法中错误的是：
经过一个节流膨胀后，（）。
（1）理想气体温度不变；
（2）实际气体温度一定升高；
（3）实际气体温度可能升高，也可能降低；（4）气体节流膨胀焓值不变。
47、对任一气体，在恒定温度下气体的体积质量（密度）与压力p之比对压力p作图可得一直线，外推至p0时其截距：
（）。
（1）等于某确定值；
（2）等于零；（3）等于任一值。
48、下列各式中只适用于理想气体的有：
（）。
（1）H=U＋pV
（2）Cp,m－CV,m=R（3）pV=常数（4）W=－p（外）V
49、25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：
（）。
（1）H2（g）；
（2）Cl2（g）；（3）Br2（l）；（4）C（金刚石）。
50、已知反应C（石墨）+O2（g）
CO2（g）的标准摩尔反应焓为rH
（T），下列说法中不正确的是：
（）。
（1）rH
（T）是CO2（g）的标准摩尔生成焓；
（2）rH
（T）是C（石墨）的标准摩尔燃烧焓；
（3）rH
（T）与反应的rU
（T）数值不等；
（4）rH
（T）与反应的rU
（T）数值相等。
51、理想气体等温自由膨胀过程为：
（）。
（1）Q>0；
（2）U0；（3）W0；（4）H=0。
52、若使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是：
（）。
（1）高温高压；
（2）低温高压；（3）低温低压；（4）高温低压。
53、一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积V（等温）与绝热膨胀的终态体积V（绝热）的关系是：
（）。
（1）V（等温）V（绝热）；
（2）V（等温）V（绝热）；（3）无法确定；（4）V（等温）=V（绝热）。
54、实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。
（）
（1）高温高压；
（2）高温低压；（3）低温高压；（4）低温低压；
55、下述说法正确的是：
（）
（1）水的生成热即是氧气的燃烧热;
（2）水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热;（3）水的生成热即是氢气的燃烧热;（4）水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热。
三、填空题
1、热力学系统必须同时实现平衡、平衡、平衡和平衡，才达到热力学平衡。
2、a，b为范德华参数，一般来说愈易液化的气体，a；分子愈大，b。
（选填愈大，愈小）
3、理想气体微观模型的两个基本特征是，
。
4、若Z1，表明该气体比理想气体较压缩（选填难，易）。
5、在相同的温度和压力下，反应A—→B的反应焓是rH1，反应C—→B的反
应焓是rH2，则反应A—→C的反应焓是rH=。
6、若量热计和产物的热容为CV且不随温度而变，则温度T1时苯燃烧反应的等容热效应QV=。
（用公式表示）
7、对于一定温度下的化学反应，
。
8、气体A的临界温度TC（A）高于气体B的TC（B），则气体更难于液化。
9、体积功的通用计算公式是W=；在可逆过程中，上式成为W=；在恒压过程中，上式成为W=。
10、在标准摩尔燃烧焓的定义中，指定有机物中的C变为CO2（g），H变
为。
N变为。
11、在一钢瓶中装有CO2，温度为10℃，压力为3.65MPa，则CO2处于态。
（选填气、液、气＋液）。
（已知CO2的临界温度为31℃，在10℃时CO2的饱和蒸气压为4.46MPa）
12、理想气体节流膨胀时，
0。
（选填>，=，<）
13、298K下的体积为2dm3的刚性绝热容器内装了1mol的O2（g）和2mol的H2（g），发生反应生成液态水。
该过程的U＝。
14、某理想气体的摩尔定容热容为CV,m，摩尔定压热容为Cp,m，1mol该气体恒压下温度由T1变为T2，则此过程中气体的U=。
15、隔离系统是与环境能量交换及物质交换的体系；（选填：
有或无）
封闭系统是与环境能量交换及物质交换的体系；
开放系统是与环境能量交换及物质交换的体系。
16、按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为系统、系统、系统。
17、若在25℃时,将32.7克锌投入过量的稀盐酸内，使反应在开口烧杯和在封闭容器内进行，则上述两种情况下，反应所放出的反应热之差为。
（已知Zn的摩尔质量为65.4g·mol-1。
）
18、、已知fH
（CH3OH,l,298K）=－23857kJ·mol-1；
fH
（CO,g,298K）=－110525kJ·mol-1；
则反应CO（g）+2H2（g）==CH3OH（l）的rH
（298K）=，
rU
（298K）=。
19、已知fH
（SO2,g,298K）=－29681kJ·mol-1；
fH
（H2S,g,298K）=－2050kJ·mol-1；
fH
（H2O,g,298K）=－24181kJ·mol-1；
则反应2H2S（g）+SO2（g）==2S（斜方）+2H2O（g）的rH
（298K）=。
20、在热源温度为534K及305K间工作的可逆热机，每一循环能作功135J，求热机在每一循环过程中从高温热源吸取热量为。
21、热力学第一定律的数学表达式U=Q＋W只能适用于系统。
22、已知fH
（C6H5Cl,l,298K）=－1065kJ·mol-1；
fH
（NH3,g,298K）=－4619kJ·mol-1；
fH
（C6H5NH2,l,298K）=－297kJ·mol-1；
fH
（NH4Cl,s,298K）=－31539kJ·mol-1；
则反应C6H5Cl（l）+2NH3（g）==C6H5NH2（l）+NH4Cl（s）在298K时反应的标准摩尔焓变rH
（298K）=。
（2分）
23、液体的摩尔汽化焓随温度升高而。
（选填增大，不变，减小）
24、范德华方程中物质特性反映在上，对应状态原理中气体特性反映在上。
25、已知fH
（FeO,s,298K）=－2265kJ·mol-1；
fH
（CO2,g,298K）=－39351kJ·mol-1；
fH
（Fe2O3,s,298K）=－82132kJ·mol-1；
fH
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