届山东省枣庄市薛城区舜耕中学高三模拟考试化学试.docx
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届山东省枣庄市薛城区舜耕中学高三模拟考试化学试
2018届山东省枣庄市薛城区舜耕中学高三模拟考试
理综试题化学部分
第Ⅰ卷（必做，共107分）
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：
H1C12N14O16Ca40
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意）
7．下列说法中，正确的是（）
A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂
B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维
C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
D．PM2．5是指空气中直径≤2．5μm的颗粒物，直径为2．5μm的颗粒物分散在空8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法正确的是
A．原子半径Z>Y
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．M与Z形成的化合物中只存在离子键
D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应
9．将适量的SO2通入Fe（NO3）3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
A．SB．FeC．ClD．N
10．下列实验不合理的是
11．下图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是
A．香芹酮化学式为C9H12O
B．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色
D．香芹酮分子中有3种官能团
12．在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A．1．0mol·L－1KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．pH=1的溶液：
NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
C．c（ClO－）＝1．0mol·L－1的溶液：
Na+、SO32－、S2－、Cl－
D．与铝反应产生H2的溶液中：
Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－
13．常温下，向20．00mL0．1000mol·L－1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0．2000mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解）。
下列说法不正确的是
A．点a所示溶液中：
c（NH）＞c（SO）＞c（H+）＞c（OH－）
B．点b所示溶液中：
c（NH）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．点c所示溶液中：
c（NH）+c（H+）+c（Na＋）＝c（OH－）+2c（SO）
D．点d所示溶液中：
c（NH）+c（NH3·H2O）=0．1000mol·L－1
第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）
【必做部分】
29．（18分）研究氮的固定具有重要意义。
（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为________而存在于土壤中。
处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△HK
已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92．4kJ·mol-1K1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571．6kJ·mol-1K2
则△H=________；K=___________（用K1和K2表示）。
（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2O，在催化剂条件下进行反应3h，实验数据见下表：
序号
第一组
第二组
第三组
第四组
t/℃
30
40
50
80
NH3生成量/（10﹣6mol）
4．8
5．9
6．0
2．0
下列能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。
a．NH3和O2的物质的量之比为4∶3
b．反应混合物中各组份的质量分数不变
c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d．容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为___________；第四组反应中以NH3表示的反应速率是__________________，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是__________________________________________。
（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：
则开始阶段正极反应式为_____________；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH=7时，溶液中NH3·H2O的浓度为___________（Kb=2×10-5mol·L-1）；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。
30．（16分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。
（1）提高酸浸效率的措施为_________________________________（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为___________________。
（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为____________________________；X可选择的试剂为______（写化学式）。
净化Ⅱ中Y为_____________（写化学式）。
（3）电解法制备锌的装置如图甲所示：
则电解槽中盛有的电解质溶液为______（填字母）。
a．ZnCl2溶液b．Zn（NO3）2溶液c．ZnSO4溶液
根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为_________。
（4）使用含有[Zn（OH）4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_____________________。
以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_____处（填字母）。
31．（19分）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
（1）利用反应Ca（s）+O2CaO2（s），在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：
请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为____________；仪器a的名称为__________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_______________。
仪器安装后应进行的实验操作：
a．通入氧气b．检查装置气密性c．加入药品d．停止通氧气e．点燃酒精灯f．熄灭酒精灯g．冷却至室温，正确的操作顺序为________________。
②完全反应后，有关数据记录如下：
空瓷舟质量m0/g
瓷舟与钙的质量m1/g
瓷舟与产物的质量m2/g
14．80
15．08
15．25
据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是_________________________。
（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下：
请回答下列问题：
①主反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_______________；该反应所需的条件及操作为_______（填字母）。
a．把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中
b．把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
c．滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出
d．滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出
e．反应体系热水浴加热
f．反应体系冰水浴冷却
洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_____；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为_____。
②利用反应2CaO22CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如下：
若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【选做部分】
32．（12分）【化学—化学与技术】
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。
（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：
2Al2O34Al＋3O2↑。
加入冰晶石的作用为_______________________。
（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为________，下列可作阴极材料的是______。
a．铝材b．石墨c．铅板d．纯铝
（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。
以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_______________________。
在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。
（4）下列说法正确的是__________________。
a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色
33．（12分）【化学—物质结构与性质】
电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO（NH2）2]，可进一步合成三聚氰胺。
（1）CO（NH2）2分子中含有σ键的个数为______。
CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为_______，可推知CN22-的空间构型为_________。
（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸（），三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。
三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
（3）上图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca2+离子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有___个。
34．（12分）【化学—有机化学基础】
解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为_____________；B→E的另一产物是________。
（2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色。
则X的结构简式为_____________（任写一种）。
（3）F中官能团的名称为________________。
1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为__________。
（4）生成贝诺酯的化学方程式为______________________________。
2018届山东省枣庄市薛城区舜耕中学高三4月模拟考试
理综试题化学部分参考答案
选择题（共7小题，每小题5分共计35分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
7．A8．C9．D10．B11．C12．B13．B
29．（18分）
（1）硝酸盐或NO3-（合理答案即给分1分）+1530kJ·mol-1（2分）K12/K23（2分）
（2）bd（2分）3×10-4%（2分）3．33×10﹣7mol·（L·h）-1（2分）
催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢（1分）
（3）N2+8H++6e-=2NH（2分）5×10-3mol·L-1（2分）
c（NH）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）（2分）
30．（16分）
（1）增大硫酸的浓度（2分，合理即给分）
（或升高温度，或减小锌焙砂颗粒大小，或空气搅拌等）
ZnFe2O4+8H+
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