4物质的量浓度.docx
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4物质的量浓度
主题课：
物质的量浓度
课时目标
1．溶解度的概念及有关计算；
2．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；
3．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
4．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
知识精要
1．物质的量浓度
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
（1定义：
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用cB表示。
（2表达式：
CB=
，单位常用mol/L
1单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
②物质的量与其它量之间的换算恒等式：
2．一定物质的量浓度溶液的配制
溶液的配制步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶
一定物质的量浓度主要仪器：
量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
误差分析：
关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据来判断。
3．溶液的稀释与混合
（1溶液的稀释定律
由溶质的质量稀释前后不变有：
mB=m浓×ω浓=m稀×ω稀
由溶质稀释前后物质的量不变有：
nB=c浓×V浓=c稀×V稀
（2溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
4．物质的量浓度与溶质质量分数ω的换算（ρ为该溶液的密度
例如：
质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL），其物质的量浓度是多少？
热身练习
1．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
取出10mL此溶液，其中含有NaOH______g。
将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
2．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4（
A．213gB．284gC．400gD．426g
3．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（
A．1∶3B．3∶1C．5∶2D．15∶2
4．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L
5．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（
A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L
6.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L－1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（
A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO
浓度为0.2mol·L－1
C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1
D．500mL溶液中NO
浓度为0.2NA
7．设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA
8．下列叙述正确的是（
A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
精解名题
例1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的CaCl2溶液不正确的说法是（ ）
A.2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA
B.500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol/L
C.500mL溶液中Ca2+离子浓度为0.2mol/L
D.500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
例2．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）偏低的是（ ）
A.称取碳酸钠晶体100g
B.定容时，俯视观察刻度线
C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
例3．（上海）实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A.称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B.称取12.0克胆矾配成500毫升溶液
C.称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D.称取12.5克胆矾配成500毫升溶液
例4．用18mol·L－1硫酸配制100mL1.0mol·L－1的硫酸，若实验仪器有：
A.100mL量筒
B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯
H.100mL容量瓶
（1实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号。
（2在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是。
（填写标号
A.使用容量瓶前检查它是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
例5．将标准状况下aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为（
A.
mol·L－1B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
备选例题
1．标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度。
（氨水密度为0.924g/cm3）
2．（2007年上海一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1原NaOH溶液的质量分数为。
（2所得溶液中Cl－的物质的量为mol。
（3所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2:
n（H2＝。
3．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面
巩固练习
1．浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的是（）
A.通入标况下的HBr气体44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
C.蒸发掉0.5L水D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法：
（）
①18gD2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥
3．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+:
c（Fe2+=2:
3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）
A．3:
2B．3:
5C．4:
3D．3:
4
4．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为，该温度下，CuSO4的溶解度为。
5．用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL。
回答下列问题：
（1需要用量筒量取浓硫酸mL。
（2配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（3由于错误操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是（填写编号。
A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次,并将溶液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
自我测试
一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）
1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度（
A.相同 B.无法比较
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度为dg/cm3的Ca（NO32溶液里含有2gCa2+则NO3－离子的物质的量浓度是（
A.mol/L B.mol/L C.5dmol/L D.2.5dmol/L
3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是
A.取50g胆矾溶于1L水中
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是
A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L
5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。
此溶液的质量分数为（ ），物质的量浓度为（ ）
A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L
6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度是
A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定
7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1:
4 B.1:
5 C.2:
1 D.2:
3
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的正确说法是
A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子
B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是
A.100mL2mol/LNH4NO3溶液
B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa（NO32溶液混合
C.50mL1.5mol/LAl（NO33溶液
D.150mL0.5mol/LMg（NO32溶液
10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为
g/cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.mol/L B.mol/L
C.mol/L D.mol/L
二、填空题
1.实验室欲配制100mL1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
（1用不到的仪器是：
A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶
（2配制时应称取NaNO3 g
（3实验开始时，需检查容量瓶
（4下列操作的顺序是（用字母表示）
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
（5若用1.4mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将 。
2.某温度下22%KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为 。
3.10gNaOH溶解在 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 。
4.
（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。
然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。
（2）在
（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在
（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋离子个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为_________，Na＋离子数目为__________
（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为______________。
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参考答案
热身练习
1.0.4mol/L，0.16，0.04mol/L
2D3D4A5C6AB7C8AB
精解名题
1AB2B；ACD3D4（1G、E、C、H、F（或E、G、C、H、F（2BCD
5D
备选例题
1、1.4mol/L2（110.71%（20.25（3）3：
2
3、（4（5;（3（6;（1（2
巩固练习
1D2B3D4.4ρw/（w+v5（116.3（2ADECBHGF（3ACEF
自我测试
一．选择题
1C2C3B4A5D6C7A8BD9BD10B
二．填空题
1.
（1）BC （211.9g （3是否漏水 （4）BEAGCDF （5）偏高ρ
2.3.0mol/L 3. 45；4.55mol/L
4.
（1）4.0g，小烧杯，小烧杯，溶液冷却后
（2）大于（3）小于
（4）0.2mol/L，2×10－3NA个，2×10－3mol/L，Na＋离子数目不变，是2×10－3NA个。
（5）
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