广州市届高考化学考前复习非选择题TOP25.docx
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广州市届高考化学考前复习非选择题TOP25
广州市化学科考前重温非选择题TOP25
（2020版）
致即将参加高考的你
本资料从浩瀚题海中甄选了25道试题供你在备考冲刺阶段重温，这些试题涵盖了最核心的化学知识、最常见的化学情境、最典型的考查方式、最有效的思维方法。
通过重温这些试题，你可以预知高考题可能的架构，可以感受试题中难易的布局，可以巩固那些重要的概念原理，可以体验复杂问题的解决程序。
建议做好冲刺阶段的计划，结合自身的需要，认认真真地把这些试题再做一次，仔细琢磨每一道试题带给我们的启示。
这25道试题是为了让你再次确认：
已经没有重大的知识缺陷，已经清楚自己的得分重地，已经把握常见问题的思考方向，已经留意答案表述的技术要领。
高考大部分试题是针对核心知识的基础试题，请你一定坚信：
只要把基础题做好，就能取得非常不错的成绩！
祝你在高考中发挥出最佳水平！
实验题－01
【2015·国Ⅰ26】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。
装置B的主要作用是 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。
装置H反应管中盛有的物质是 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强：
。
②草酸为二元酸：
。
【参考答案】
（1）有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。
（2）①F、D、G、H、D、ICuO
②H中黑色粉末变为红色，其后的D中的澄清石灰水变浑浊
（3）①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生
②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
【关键词】
1、选取于《2019版考试大纲的说明381页——题型示例》
2、选择装置、实验设计
实验题－02
【2012·海南17】
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度／g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
-l30
9
-1l6
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；（填正确选项前的字母）
a.引发反应 b.加快反应速度c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
（填正确选项前的字母）
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去。
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
【参考答案】
（1）d
（2）c （3）溴的颜色完全褪去 （4）下 （5）b （6）蒸馏
（7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发产品1，2－二溴乙烷的沸点低（9℃），过度冷却会凝固而堵塞导管。
【关键词】
1、选取于《2019版考试大纲的说明379页——题型示例》
2、有机背景、提取实验信息和物理常数能力
实验题－03
【2017·国Ⅰ26】凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：
NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。
f的名称是。
（3）清洗仪器：
g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开k2放掉水。
重复操作2～3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是。
②e中主要反应的离子方程式为，
e采用中空双层玻璃瓶的作用是。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为______%，样品的纯度≤______%。
【参考答案】
（1）避免b中压强过大
（2）防止暴沸 直形冷凝管
（3）c中温度下降，管路中形成负压
（4）①液封，防止氨气逸出 ②NH
＋OH－
NH3↑＋H2O 保温使氨完全蒸出
（5）
【关键词】
1、陌生仪器快速看懂原理
2、经典题目
实验题－04
【2017·全国卷Ⅲ26】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：
_______________、________________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2
e．称量Af．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为________（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为__________________________________________________________________________。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba（NO3）2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________________________。
【参考答案】
（1）样品中没有Fe3＋ Fe2＋易被氧气氧化为Fe3＋
（2）①干燥管 ②d、a、b、f、c、e ③
偏小
（3）①c、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
【关键词】
1、定量测定
2、实验探究
实验题－05
【2018国Ⅱ28】K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为：
2K3[Fe（C2O4）3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：
________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液Vml。
该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
【答案】
（1）3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]
Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4
（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
②CO2CO
③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气
④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3
（3）①粉红色出现②
【关键词】
1、指导复习常见气体的制备装置：
发生→除杂（干燥）→收集→尾气处理。
2、基于性质推断现象、基于现象寻找原因的证据推理过程
化工题——01
【2018国乙27】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中
Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000
mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。
滴定反
应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
【答案】
（1）2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
（2）①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液
（3）2H2O－4e－
4H++O2↑a
（4）
+2I2+3H2O
2
+4I－+6H+0.128
【关键词】
1．硫及其化合物
2．物质浓度和pH对物质转化判断的信息铺垫
3．多膜电解制备原理
化工题——02
【2016国乙】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、。
“电解”中阴极反应的主要产物是。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为。
（计算结果保留两位小数）
【参考答案】
（1）+3
（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
（3）NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2－（或NaClO2）
（4）2:
1O2
（5）1.57g
【关键词】
1．氯及其化合物
2．化合价的铺垫作用
3．陌生概念的接受、吸收、整合
化工题——03
【2017国乙27】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为____________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2·xH2O转化率/%
92
95
97
93
88
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________。
（5）若“滤液②”中c（Mg2＋）＝0.02mol·L－1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3＋）＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？
（列式计算）。
FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
【参考答案】
（1）100℃、2h，90℃、5h
（2）FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl
＋2H2O
（3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降
（4）4
（5）Fe3＋恰好沉淀完全时，c（PO
）＝
mol·L－1＝1.3×10－17mol·L－1，c3（Mg2＋）·c2（PO
）值为0.013×（1.3×10－17）2＝1.7×10－40（6）2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4
2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑
【关键词】
1．钛及其化合物
2．图像信息获取（反应条件选择）
3．陌生方程式书写（氧化还原、非氧化还原）
4.非连续反应中，温度对TiO2·xH2O转化率影响——上升、下降的原因分析
化工题——04
【2013国乙27】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：
6C+xLi++xe－=LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式
。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。
【参考答案】
（1）+3
（2）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2H2O2
2H2O+O2↑有氯气生成，污染较大
（4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
（5）Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
（6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
【关键词】
1．钴及其化合物
2．陌生方程式书写（氧化还原：
H2O2作还原剂、非氧化还原：
NH4HCO3作沉淀剂）陌生电池方程式书写
3．多种分离提纯方法的应用
化工题——05
【2017国丙】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为
FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3
Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃
步骤⑤的反应类型是。
（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为。
【参考答案】
（1）2∶7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
（2）Fe Al（OH）3
（3）小 2CrO
＋2H＋
Cr2O
＋H2O（4）d 复分解反应
（5）
×100%
【关键词】
1．铬及其化合物
2．调节溶液的pH使CrO
转化成Cr2O
3.分析图像信息选控制择性结晶的条件
原理题－01
【2015国乙28】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：
_____________。
已知Ksp（AgCl）=1.8×10－10，Ksp（AgI）=8.5×10－17。
（3）已知反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
__________________。
上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。
若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1
由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
【参考答案】
（1）MnSO4（或Mn2+）；
（2）4.7×10-7；
（3）299
（4）①
②k正/K1.95×10-3③A、E
【关键词】
1、沉淀溶解平衡的计算；
2、基元反应速率常数与化学平衡常数的关系：
K=K正/K逆
3、等效平衡；
4、温度对速率和平衡的影响。
原理题－02
【2017国乙28】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为_______，制得等量H2所需能量较少的是________。
（3）H2S与CO2在高温下发生反应：
H2S（g）＋CO2（g）
COS（g）＋H2O（g）。
在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。
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