氧化还原滴定法习题.docx
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氧化还原滴定法习题
第7章氧化还原滴定法 练习题
一 、选择题
1.Fe3＋/Fe2+电对得电极电位升高与（）因素无关。
（A）溶液离子强度得改变使Ｆｅ３+活度系数增加（Ｂ）温度升高
（C）催化剂得种类与浓度（D）Fe2+得浓度降低
2.二苯胺磺酸钠就是K2Cr2O7滴定Fe2+得常用指示剂,它属于（）
（Ａ）自身指示剂（B）氧化还原指示剂
（Ｃ）特殊指示剂 （D）其她指示剂
3、间接碘量法中加入淀粉指示剂得适宜时间就是（）、
（A）滴定开始前 （Ｂ）滴定开始后
（C）滴定至近终点时 （Ｄ）滴定至红棕色褪尽至无色时
4、在间接碘量法中,若滴定开始前加入淀粉指示剂,测定结果将（）
（A）偏低（Ｂ）偏高（C）无影响（Ｄ）无法确定
5。
（）就是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用得基准物、
（Ａ）升华碘（Ｂ）KIＯ3 （Ｃ）K２Ｃｒ2O7 （D）KBｒＯ3
6.用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时,开始反应速度慢,稍后,反应速度明显加快,这就是（ ）起催化作用。
（A）氢离子（B）MｎＯ4-（C）Mn2＋（Ｄ）CO2
7。
KMnＯ4滴定所需得介质就是（ ）
（A）硫酸 （B）盐酸（Ｃ）磷酸 （D）硝酸
８。
在间接碘法测定中,下列操作正确得就是（）
（A）边滴定边快速摇动
（B）加入过量KI,并在室温与避免阳光直射得条件下滴定
（C）在70－80℃恒温条件下滴定
（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 。
9.间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会（）
（A）反应不定量（B）Ｉ2易挥发
（Ｃ）终点不明显 （D）I- 被氧化,Na2S２O３ 被分解
10。
下列测定中,需要加热得有（）
（A）ＫMｎＯ4溶液滴定H2O2（B）ＫMnO4溶液滴定H2Ｃ2Ｏ４
（C）银量法测定水中氯（Ｄ）碘量法测定CuSO4
１1。
对高锰酸钾滴定法,下列说法错误得就是（）
（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质
（Ｃ）标准滴定溶液用标定法制备（Ｄ）在硫酸介质中进行滴定
12。
Ｏｘ—Red电对,25℃时条件电位（）等于（C）
Ａ、 Ｂ.
C、Ｄ.
13.某HCl溶液中cFe（IＩＩ）=cFe（Ⅱ）=1ｍol∙L—1,则此溶液中铁电对得条件电位为（Ｄ）
A。
＝
Ｂ。
＝
C、=
Ｄ、=
14。
在含有Fｅ3+与 Fe２+得溶液中,加入下述何种溶液,Fｅ3+/Fe２+电对得电位将升高（不考虑离子强度得影响）（D）
A、稀H2ＳＯ４ Ｂ、HCl
Ｃ。
NH4FD、 邻二氮菲
１5.Fe3+与Sn2+反应得条件平衡常数对数值（lgK’ ）为（B）
已知:
= ０、70V, = 0、1４Ｖ
Ａ、Ｂ.
C、Ｄ。
1６、氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度＞９９、9％）,必要条件为 （B）
A、B.
C、D.
１7、对于n1 = 1,n2 ＝2,得氧化还原反应,反应完全达到9９。
9％时得必要条件为（Ｃ）
A。
0.15V Ｂ. 0。
18V
C、0.27VD。
0、３６V
１8.为使反应2A++ 3B4+=2A４+＋３B２＋ 完全度达到9９。
9%,两电对得条件电位至少大于（B）
A．0.18ＶＢ.0。
15VC、 0、12ＶD。
0。
1Ｖ
19。
氧化还原滴定中化学计量点得计算公式为（B）
A、B。
C。
D.
20。
反应2Ａ++３B４+→ 2A４++３B2＋到达化学计量点时电位就是（D）
Ａ、 B.
C、Ｄ、（D）
2１。
下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称得就是（A）
Ａ.2Fe3++Sｎ２+ =Ｓn4++２Fｅ２+
B、MnO４-+ 5Fe2++８Ｈ+=Mｎ2+＋5Fｅ3++ 4H2O
C.Cｒ2O7２－+5Fe2++1４Ｈ＋-=2Cr3++5Ｆe3+＋ ７H2O
D.Ｃe4＋+Fe2+ =Cｅ3+ +Fe３+
2２。
用0、02 mol∙L—1 KMnＯ4溶液滴定 ０.１mｏl∙L-１Fe2+溶液与用0.０02mol∙L－1 KMnO4溶液滴定0、01 moｌ∙L—1Ｆe2+溶液时这两种情况下其滴定突跃就是（C）
A.前者〉后者 B、前者＜后者
Ｃ。
一样大 D、缺电位值,无法判断
２3、用铈量法测定铁时,滴定至 5０％时得电位就是 （A）
已知:
=1。
44Ｖ,= ０.6８V]
A. 0.６8V B、0.86 V
C.1。
06Ｖ D、1。
4４V
２4. 用Cｅ4＋滴定Fe2＋,当体系电位为1。
4４V时,滴定分数为（C）
已知:
＝1、44V,=0、６8Ｖ
A、 0 B、５０%
C.10０％ D、２０0%
25、溴酸盐法测定苯酚得反应如下:
ＢrO３-＋5Bｒ- +6H+→3Br2＋3H2O
Br２＋2I—→2Ｂr—+ Ｉ２
I2+2Ｓ2Ｏ３2—→ 2I— +S４O６2－
在此测定中,苯酚与Nａ2S2Ｏ3得物质得量之比为（D）
A、 1:
2B. １:
3Ｃ。
1:
4D、1:
6
26。
配制Fe2+标准溶液时,为防止Fｅ２＋被氧化,应加入（Ｂ）
A、Ｈ3PO４Ｂ。
HClＣ、HＦ D. 金属铁
２7、已知在1mol·L—1HＣl中=1、00V,= 0.６8V。
以K2Ｃr２O7滴定Fe2+时,下列指示剂中最合适得就是（B）
A。
二甲基邻二氮菲 －Ｆe2+（=0、９７V）B.二苯胺（=0.７6V）
C。
次甲基蓝（ =0、５3V） D。
中性红（＝0、2４V）
28、高锰酸钾标准溶液直接配制、
（A）可以（Ｂ）必须（Ｃ）不能 （Ｄ）高温时可以
2９.高锰酸钾法测定H２Ｏ２水得滴定反应开始时,滴定速度应 。
（A）较慢（Ｂ）较快（Ｃ）先快后慢 （D）很快
３0.重铬酸钾标准溶液直接配制、
（A）不易于提纯,所以不能（B）低温时可以
（C）不能（Ｄ）干燥后可以
31。
K２Cｒ2O7与KI反应时,溶液得酸度一般以mol·L－１为宜。
（A）0.01 （B）0.02－0、0４（C）0。
2-０。
4（D）0、8-1。
0
３2。
高锰酸钾法一般在性介质中进行。
（Ａ）酸性（B）碱性（C）中性 （D）不限制酸碱
3３.高锰酸钾标准溶液在配制后。
（Ａ）需放置2—３天才能标定（B）需放置1小时才能标定
（C）不需放置可直接标定（D）需加热至沸1小时再标定
３4。
用来标定KMnＯ4溶液得基准物质就是。
（A）Ｋ２Cr2Ｏ７（B）ＫBrO３（C）Cu（Ｄ）Na２Ｃ2O４
3５.用KMnＯ4法测定H2O2水时,一般用来控制溶液得酸度。
（Ａ）HCｌ （Ｂ）H２SO4（C）HＮO3（D）HＦ
36、在氧化还原滴定反应中,两个电对得条件电极电位差越大,则滴定突跃范围越 。
（Ａ）小（B）不适合滴定 （C）大（D）难以确定选择催化剂
37、用ＫＭｎＯ4法测定Ｈ2O2水含量时,为了提高滴定反应得速度,应加热至。
（A）３５－45℃（B）45－55℃（C）５５-65℃（Ｄ）7５-85℃
38.氧化还原电对得条件电极电位就是。
（Ａ）测定条件下得标准电极电位、
（Ｂ）电对得氧化态离子与还原态离子得平衡浓度都等于1ｍoｌ·L—1时得电极电位;
（C）电对得氧化态与还原态得浓度都相等时得电极电位;
（D）在一定介质条件下,电对得氧化态与还原态得总浓度都为1mol·L-1时校正了各种外界因素影响后得实际电极电位。
39.下列说法正确得就是。
（A）Na2S2O3不就是基准物,不能用来直接配制标准溶液。
（B）Na２S2O3就是基准物,可以用来直接配制标准溶液、
（C）Nａ2Ｓ２O3标准溶放置液长期放置后,不必重新标定,可以直接使用。
（Ｄ）配制Na２S２Ｏ3溶液时,需加入少量醋酸,使溶液呈弱酸性。
二、判断题
1.（）配制好得KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护,如果没有棕色瓶应放在避光处保存。
２.（ ）在滴定时,ＫMnＯ4溶液要放在碱式滴定管中。
３.（）用Na2Ｃ2Ｏ4标定KＭnＯ4,需加热到70～80℃,在HCl介质中进行。
4.（）用高锰酸钾法测定H2O2时,需通过加热来加速反应、
5。
（）配制I2溶液时要滴加KＩ。
６、（）配制好得Na2S2O３标准溶液应立即用基准物质标定。
7.（ ）由于ＫMnO4性质稳定,可作基准物直接配制成标准溶液。
8。
（）由于K2Ｃｒ２O7容易提纯,干燥后可作为基准物自接配制标准液,不必标定、
９.（）配好Nａ２S２O3标准滴定溶液后煮沸约１0ｍｉn。
其作用主要就是除去CO2与杀死微生物,促进Ｎa2S2O3标准滴定溶液趋于稳定、
10。
（ ）提高反应溶液得温度能提高氧化还原反应得速度,因此在酸性溶液中用KMｎO4滴定C2O４２-时,必须加热至沸腾才能保证正常滴定、
11.（ ）间接碘量法加入KI一定要过量,淀粉指示剂要在接近终点时加入、
１2。
（ ）使用直接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在近终点时加入;使用间接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在滴定开始时加入。
1３、（）以淀粉为指示剂滴定时,直接碘量法得终点就是从蓝色变为无色,间接碘量法就是由无色变为蓝色。
１4.（）溶液酸度越高,KMnO4氧化能力越强,与Nａ２C2O４反应越完全,所以用Na2Ｃ2O4标定ＫMｎO4时,溶液酸度越高越好。
15.（ ）Ｋ２Cr２O７标准溶液滴定Ｆe2+既能在硫酸介质中进行,又能在盐酸介质中进行。
三、填空题
1.在氧化还原反应中,电对得电位越高,氧化态得氧化能力越（ ）;电位越低,其还原态得还原能力越（）、
2。
条件电极电位反映了（）与（）影响得总结果、条件电位得数值除与电对得标准电极电位有关外,还与溶液中电解质得（）与（）有关、
3.影响氧化还原反应速率得因素有（ ）、（ ）、（）、（）。
4、氧化还原反应中,影响方向改变得因素就是（）、（）、（）与（）。
５.氧化还原反应得平衡常数,只能说明该反应得（）与（）,而不能表明（）、
6、氧化还原滴定中,化学计量点附近电位突跃范围得大小与氧化剂与还原剂两电对得（）有关,它们相差越大,电位突跃越（ ）。
7。
滴定分数达到50％时,溶液电位为（）电对得条件电极电位;滴定分数达到２00％时,溶液电位为（ ）电对得条件电极电位、
８、举出三种常用得预处理用氧化剂;（ ）、（）、（ ）;举出三种常用得预处理用还原剂:
（ ）、（）、（ ）、
9、KMnO４在（）溶液中氧化性最强,其氧化有机物得反应大都在（）条件下进行,因为（）。
10.K２Cｒ2O7法与KＭnO4法相比,具有许多优点:
（ ）,（）、（）、
１1.K２Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时,采用（ ）还原法,滴定之前,加入H3PO４得目得有二:
一就是（）,二就是（ ）。
12.碘量法测定可用直接与间接两种方式。
直接法以（）为标液,测定（）物质。
间接法以（）为标液,测定（）物质、（）方式得应用更广一些。
13.用淀粉作指示剂,当I2被还原成I－时,溶液呈（）色;当I—被氧化成I2时,溶液呈（ ）色。
１4、采用间接碘量法测定某铜盐得含量,淀粉指示剂应（）加入,这就是为了（）。
1５、引起Nａ2S2O3标准溶液浓度改变得主要原因有（ ）、（ ）与（）、
1６。
用Ｋ2Cr2O7法标定Na2S2O３浓度时,滴定前应先用蒸馏水稀释,原因有:
一就是（）,二就是（）、
１７、间接碘量法测定铜盐中得铜含量时,临近终点前应向溶液中加入（）,这就是为了（）。
１8、为降低某电对得电极电位,可加入能与氧化 态形成稳定络合物得络合剂;若要增加电极电位,可加入能与还原 态形成稳定络合物得络合剂、
１9、 对于反应:
BrO３-+6I-+6H＋=Ｂr-+3I２+3Ｈ２Ｏ,已知 =1.４4V,=０、5５V,则此反应平衡常数（25℃）得对数lgK＝。
20. ）至少就是多少伏（∆为使反应完全度达到９９.９%,以下情况时两电对得条件电位差（n为电子转移数）？
（１）n1=n2 =∆=1, 0。
３6V
（2）n1=n2=∆=2,0.１8V
（3） n1=1,ｎ2=2,＝∆ 0、27V
２1。
下列现象各就是什么反应?
（填 A、B、C、D）
（1）MnＯ４-滴定 Fe2＋时,Cl-得氧化被加快Ｄ ＿
（2）MnO4－滴定C2O4２-时,速度由慢到快Ｂ___
（3）Ａg+存在时,Ｍn2+氧化成ＭnO4－Ａ
（4） PbSO４ 沉淀随 H2ＳO4浓度增大溶解度增加 C____
（A）催化反应 （Ｂ）自动催化反应 （C）副反应 （D） 诱导反应
22、已知在１mol·L-1ＨCl中,=０。
68 Ｖ,＝0.１４V,以Fe3＋滴定Ｓn2＋至９9。
9%时得电位为0.23V、100%时得电位为0.32 V、100、1％时得电位为
0。
50 V。
23。
ＫMnO4滴定 Fe2＋得化学计量点电位不在滴定突跃中点,这就是因为两个半反应中电子得失数不一样,即 n1≠ ｎ2（或滴定反应不属对称滴定类型） 、
24。
用Ｆｅ3+滴定Sn2+,若浓度均增大10倍,则在化学计量点前0。
１%时不改变,化学计量点时不改变,在化学计量点后不改变（指增加、减少或不变）。
２5、在１mｏl·L—1H2SＯ4介质中用Ce4+滴定Ｆe2＋,滴定突跃范围就是０.86 ～1、26V,化学计量点时得电位Eｓp =1.06V_,二苯胺磺酸钠不合适（合适或不合适）作指示剂。
[已知 =0.85V,＝0.6８Ｖ,=1.44 V］
2６、在碘量法测定铜得过程中,加入KI得作用就是① 还原剂（Cu2+→Ｃu+）;②沉淀剂（Cu+→ＣuI）;③配位剂（Ｉ2→I3－）;加入ＮH４HF２得作用就是 ①作缓冲剂,控制 pH3-4,防止Cu2+水解;②配位掩蔽 Ｆe３+,防止共存得Fｅ3＋ 离子氧化I—,消除Fe3+干扰;加入KSＣN得作用就是 使CｕI→ CｕSCN 减少对I2吸附,提高准确度 。
２７。
碘量法测定Cu2＋,所涉及得反应式就是:
（１）２Cu2+ +4Ｉ－ ＝ 2CｕＩ↓+I２
（2） I2+S2O3２－=２I—+S4O6２-
（３） CｕＩ+ＳCN—＝CｕＳＣN↓+ Ｉ-
28、 用K2Cr2O７标准溶液标定Nａ2S2O3得反应方程式:
（１） Cr2O72－+ ６Ｉ－+14H+=2Cr3++3I2＋7H２O
（２）_I２+ S２O32－=2I-+ S4O62－
２9.写出下列实验中所使用得指示剂得名称。
用重铬酸钾法测铁 二苯胺磺酸钠（或邻苯氨基苯甲酸）。
间接碘量法测铜淀粉溶液。
溴酸钾法测定苯酚淀粉。
高锰酸钾法测定软锰矿 高锰酸钾自身指示剂。
30。
配制Na2S2O3溶液时,要用 新煮沸并冷却了得蒸馏水,原因就是 为了除CO2、O２与杀死细菌,因为它们均能使Na2S２O3分解、
３１、0.2０00gH2Ｃ2Ｏ４·2H2O恰能与30.００mLKMnO4溶液反应。
此ＫMｎO4溶液得浓度就是
mol ·Ｌ－1。
［ =126.０7g·mol-1]
３２、某铁矿试样含铁约７0％左右,现以0。
01667mol、L—1Ｋ2Cｒ2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗得体积在2０ mL至３0mL,应称取试样得质量范围就是0.1６～０、2４ g。
［Ａr（Fe）=55。
8４7 ｇ·mｏl-１]
四、问答题
1、某同学配制０。
0２ｍol∙Ｌ—1Na2S2O3５0０mL,方法如下:
在分析天平上准确称取
Na2S2O3·5Ｈ2Ｏ２。
4８２ g,溶于蒸馏水中,加热煮沸,冷却,转移至５0０mL容量瓶中,加蒸馏水定容摇匀,保存待用。
请指出其错误。
答:
（1）Ｎa2S2Ｏ3·5H2Ｏ 不纯且易风化,不能直接配制标准溶液,故不必准确称量,亦不应用容量瓶。
应先配制成近似浓度,放置
（2）应当就是将蒸馏水先煮沸（杀细菌、赶去CO2与O2）、冷却,再配制Na2Ｓ2O3溶液,若将蒸馏水与 Na2S2O3共煮,Nａ２S2Ｏ３易分解生成 Ｓ。
（３）配好后还应加少量Ｎa２CＯ3使溶液呈微碱性以易于保存。
２、某同学如下配制0、02mｏl∙Ｌ—１ ＫMnO4溶液,请指出其错误。
准确称取1。
５８1g固体KMnO４,用煮沸过得蒸馏水溶解,转移至500mL 容量瓶,
稀释至刻度,然后用干燥得滤纸过滤。
答:
（1）ＫMｎO4试剂纯度不高,不能直接配制,因此不必准确称量,也不必用容量瓶。
（２） 应将ＫMnO4与蒸馏水共煮一定时间,而不就是单独煮沸蒸馏水。
这样可使蒸馏水中还原物质与KMnO４反应,配制好得KMｎO4溶液于暗处放置数天。
（3）标定ＫMnO4溶液时,先滤去MnO2,应当采用玻璃砂漏斗抽滤,用滤纸会引入还原物质,而使KMnＯ4还原为ＭnＯ2,使 KＭnO4不稳定、
3、为何测定MnO时不采用Ｆe2+标准溶液直接滴定,而就是在MｎO试液中加入过量Fｅ2+ 标准溶液,而后采用KMnＯ4 标准溶液回滴？
答:
MnO氧化能力强,能氧化Mn2+ 生成MnO2,若用Fe2+直接滴定ＭｎO,滴定过程中MnO与Mn2＋共存有可能生成 MnO2,就无法确定计量关系。
采用返滴定法,化学计量点前有过量Fｅ２+存在,ＭｎO量极微,不会有MｎO２生成。
4、请回答K２Cｒ2O7 标定Na２S2O３时实验中得有关问题、
（１） 为何不采用直接法标定,而采用间接碘量法标定？
（2） Ｃr2O72—氧化I—反应为何要加酸,并加盖在暗处放置５min,而用Ｎa2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释？
若到达终点后蓝色又很快出现说明什么?
应如何处理?
（3）测定时为什么要用碘量瓶？
答:
（１）因为Cr２O 与S2O直接反应无确定计量关系,产物不仅有S4O还有SＯ,而 Cr2O与I－以及I2 与 S2O得反应均有确定得计量关系。
（２） Ｃｒ２O 就是含氧酸盐,必在酸性中才有足够强得氧化性;放置５ｍiｎ就是因为反应慢;放于暗处就是为避免光催化空气中Ｏ2将I—氧化I２。
稀释则就是为避免高酸度下空气中O２将I—氧化I２,同时使 Cr3+绿色变浅,终点变色明显、若终点后很快出现蓝色,说明Cr２O氧化I—反应不完全,应弃去重做、
（3）使用碘量瓶就是避免I2得挥发。
5、碘量法得主要误差来源有哪些？
为什么碘量法不适于在低ｐH或高ｐH条件下进行?
答:
碘量法得误差来源有溶液中H＋ 得浓度得影响及I2得挥发与I－得被氧化、
碘量法如果在高ｐH条件下进行,将有副反应发生
S2Ｏ+4 I2 +１0OH－=2SO+８I－+５Ｈ2O
且I２在碱性溶液中会发生岐化反应
3 I2+６OH－=IO+ ５ I－+３H2O
如果在低ｐH值条件下进行,Na２S２O3发生分解,
S2O＋2Ｈ＋＝S↓+SO2↑+Ｈ2O
同时,在酸性溶液中Ｉ—容易被空气中得氧所氧化
４I— +４H++Ｏ2=2I２+2Ｈ2O
所以碘量法不适于在低pH或高pH条件下进行,否则不能保证S2O与I2得反应定量地迅速反应完全。
6、Ｆｅ3+与Ｉ—反应能否达到9９、9％得完全度?
为什么能用间接碘量法测定Fe3+？
已知:
=0、7０V,=０.54V
答:
不能,（当n1＝1,n２＞０、27V时才能反应完全）。
∆=2时,
间接碘量法就是加入过量I－,而且生成得I２不断被S2O 滴定,故反应很完全。
答案
一、选择题
1。
C２。
B３、C4、Ｂ５。
C6、C7、Ａ 8、Ｂ 9、Ｄ10、B １1、A28Ｃ２9A30Ｄ 31Ｃ 32A33A34D35B３６C37Ｄ３８Ｄ 3９A
二、判断题
１。
√2.×３、×4.×5.√ 6、×7.×8.√9、√ 10.×11。
√12。
×１３。
×14。
× １５。
√
三、填空题
1。
强,强 ２、离子强度,各种副反应,组成,浓度
3.浓度,温度,催化剂,诱导反应
4.反应物浓度,生成沉淀,生成配合物,溶液酸度
5。
可能性,完全程度,反应速率得快慢６.条件电极电位,大７。
还原剂,氧化剂
8。
（NＨ4）2SO4,ＫＭｎO4,Ｈ2O2,ＳｎCl2,ＳO2,TiCl3
９.强酸性,碱性,反应速率快
１0.可直接配制标液,标液稳定,可在ＨCl溶液中进行
１1.SnＣl2－ＴiCｌ3联合,生成无色得Fｅ（HPO４）2－,消除黄色得影响,增大电位突跃
12.I2,还原性,Ｉ2与Nａ2S２O3,氧化性,间接滴定 13。
无,蓝
１4。
接近终点前,防止大量得I2与淀粉结合,不易反应
１５。
二氧化碳,氧气,微生物
16.降低酸度以减少空气中Ｏ２对I—得氧化,使Ｃr3＋得绿色减弱,便于观察终点
１7。
KSCN,使CuI沉淀转化为溶解度更小得CuSCＮ以减少对I２得吸附
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