C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高
D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料
13．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法不正确的是
A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面D．1mol螺[2，2]戊烷充分燃烧需要7molO2
14．已知：
X（g）＋2Y（g）
3Z（g） ΔH＝－akJ·molˉ1（a＞0）。
下列说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1:
2:
3
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJ
D．0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
15．下列说法正确的是
A．甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的产物最多4种
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键
C．石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量
D．乙烯中的碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能小
16．下列说法不正确的是
A．煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程。
在高温下，煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体
B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解
C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，先产生白色沉淀，加水后又重新溶解
D．淀粉溶液中滴加硫酸，加热水解后，往水解液中滴加4～6滴新制氢氧化铜，加热，无红色沉淀出现，原因可能是硫酸未完全被中和
17．锂（Li）-空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．金属锂作负极，发生氧化反应
B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C．正极的电极反应：
O2＋4eˉ
2O2ˉ
D．电池总反应：
4Li＋O2＋2H2O
4LiOH
18．常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是
A．分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大
B．两溶液导电能力相同
C．分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同
D．稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小
19．下列说法不正确的是
A．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同
B．氯化氢溶于水或者熔融条件下都能电离出H+、Cl-
C．在相同温度下，H2O的电离能力大于CH3CH2OH
D．固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热，与微粒之间的相互作用有关
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1mol的碳烯（︰CH2）含电子数为6NA
B．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5NA
C．常温常压下，4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6NA
D．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA
21．烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度（用表示）。
下表列出几种烃的不饱和度：
有机物
乙烯
乙炔
环己烷
苯
1
2
1
4
据此下列说法不正确的是
A．1mol=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和
B．
的等于6
C．CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同
D．C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度相同
22．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷
23．25℃时，cmol·L—1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．在pH=4.76时，c（CH3COOˉ）=c（CH3COOH）
B．cmol·L—1CH3COOH溶液加水稀释中，
增大
C．在pH＝4.76的溶液中通入HCl，α（CH3COOH）增大，α（CH3COOˉ）
减小，α（CH3COOH）+α（CH3COOˉ）=1
D．由图可知，25℃时醋酸的Ka=10-4.76
24．已知草酸（H2C2O4）是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。
下列说法正确的是
A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO
C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2
D．将0.01mol草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100ml0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C2O42－水解
25．某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验：
（1）取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
（2）取
（1）反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。
下列说法不正确的是
A．该溶液中肯定不存在CO32-、SiO32-、Fe3+
B．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含Cl-
C．取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种
D．该溶液中肯定存在NH4+、Fe2+、SO42-
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（8分）石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25g·Lˉ1。
有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：
（1）C中所含官能团名称是。
（2）写出反应④的化学方程式。
（3）C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。
F的结构简式为。
（4）下列说法正确的是。
（填编号）
A．有机物E与F互为同分异构体
B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C
C．工业上有机物A可以由有机物D通过氧化反应制备
D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C
27．（6分）化合物M由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为。
（2）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。
写出该反应的离子方程式。
（3）化合物M的化学式为。
28．（6分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Cu的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：
（1）酸溶过程中，Mg2SiO4发生的化学方程式为。
（2）加入H2O2的作用为。
（3）下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是__________。
A．使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液
B．将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气
C．分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发
D．本实验中，含Fe3+的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出
29．（4分）常温下，取0.592gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0mL溶液，往溶液中加入50.0mLBa（OH）2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13（混合溶液体积改变忽略不计）。
试计算：
（1）反应后溶液中n（OHˉ）=。
（2）原混合物中n（Na2CO3）∶n（NaHCO3）=。
30．【加试题】（12分）异丁烷脱氢制异丁烯反应为：
CH3CH（CH3）CH3（g）→CH2=C（CH3）CH3（g）+H2（g）△H1
副反应为裂解反应：
CH3CH（CH3）CH3（g）→CH2=CHCH3（g）+CH4（g）△H2＝84kJ•mol-1
（1）已知：
化学键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能（kJ•mol-1）
412
348
612
436
试计算异丁烷脱氢反应的△H1＝kJ•mol-1
（2）不同压强条件下异丁烷脱氢反应的转化率如图1所示。
下列说法不正确的是。
A．主反应和副反应均在低温条件下自发
B．开发高选择性的催化剂，有效抑制副反应的发生，可提高异丁烯的选择性
C．由图1可知，600～1000K范围内，温度不变，压强增大，异丁烷脱氢反应的转化率降低
D．选择合适的温度，使催化剂的活性最大，有利于提高异丁烷的平衡转化率
（3）平衡常数的表达式中平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替（分压=物质的量分数×总压强）。
图1中，A点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数KP=（保留两位有效数字）。
（4）常压、833K条件下，异丁烷脱氢制异丁烯的转化率随着惰性气体与异丁烷比例的变化情况如图2，请解释随着惰性气体与异丁烷比例的增加，异丁烷转化率逐渐增加的原因：
。
（5）请在图2中画出温度为T（T<833K），其他条件不变时，异丁烷转化率图像。
（6）科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。
阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。
电极反应式：
和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。
31．【加试题】（14分）有机物M和乙炔可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。
已知：
1.
2.
3.
4.C的结构中不含有甲基
（1）A的结构简式为_____________，B的分子式____________。
（2）反应③的反应类型____________。
（3）写出反应⑥化学方程式。
（4）某烃S是
的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:
3:
1，写出烃S可能的结构简式中的其中两种。
（5）理论上A也可以由1，3-丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为 。
2018学年第一学期“温州十五校联合体”期末考试联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
B
B
C
A
D
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
D
B
B
C
B
B
B
题号
21
22
23
24
25
答案
B
B
B
D
B
二、非选择题（本大题共6小題，共50分）
26．（8分）
（1）羧基（2分）
（2）CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O（2分，条件没写得1分）
（3）CH3CH2CH2COOH（2分）
（4）AC（2分,少选得1分,错、多选均不得分）
27．（6分）
（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）
（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）
（3）Fe3S4（2分）
28．（6分）
（1）Mg2SiO4+2H2SO4=2MgSO4+H4SiO4或Mg2SiO4+2H2SO4=2MgSO4+H2SiO3+H2O（2分）
（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于除杂（2分，合理答案都给分）
（3）AB（2分，少选得1分，错选、多选均不得分）
29．
（1）0.0100mol（2分，单位没写或错误得1分）
（2）2：
1（2分）
30．（12分）
（1）124（2分）
（2）AD（2分，少选得1分，错选、多选均不得分）
（3）0.18MPa（2分）（单位不做要求）
（4）惰性气体的加入，降低了反应体系各气体的分压（相当于减压），从而促进了脱氢反应向正反应方向进行，提高了异丁烷脱氢的转化率。
（2分）
（5）右图（2分）
（6）Fe2O3＋6e－＋3H2O＝2Fe＋6OH―（2分）
31．（14分）
（1）
（2分）C4H6O3（2分）
（2）加成或还原反应（2分）
（说明：
S的同分异构体书写共4分，写出正确的一种得2分，写出其中2种得4分）
出师表
两汉：
诸葛亮
先帝创业未半而中道崩殂，今天下三分，益州疲弊，此诚危急存亡之秋也。
然侍卫之臣不懈于内，忠志之士忘身于外者，盖追先帝之殊遇，欲报之于陛下也。
诚宜开张圣听，以光先帝遗德，恢弘志士之气，不宜妄自菲薄，引喻失义，以塞忠谏之路也。
宫中府中，俱为一体；陟罚臧否，不宜异同。
若有作奸犯科及为忠善者，宜付有司论其刑赏，以昭陛下平明之理；不宜偏私，使内外异法也。
侍中、侍郎郭攸之、费祎、董允等，此皆良实，志虑忠纯，是以先帝简拔以遗陛下：
愚以为宫中之事，事无大小，悉以咨之，然后施行，必能裨补阙漏，有所广益。
将军向宠，性行淑均，晓畅军事，试用于昔日，先帝称之曰“能”，是以众议举宠为督：
愚以为营中之事，悉以咨之，必能使行阵和睦，优劣得所。
亲贤臣，远小人，此先汉所以兴隆也；亲小人，远贤臣，此后汉所以倾颓也。
先帝在时，每与臣论此事，未尝不叹息痛恨于桓、灵也。
侍中、尚书、长史、参军，此悉贞良死节之臣，愿陛下亲之、信之，则汉室之隆，可计日而待也
。
臣本布衣，躬耕于南阳，苟全性命于乱世，不求闻达于诸侯。
先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顾臣于草庐之中，咨臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。
后值倾覆，受任于败军之际，奉命于危难之间，尔来二十有一年矣。
先帝知臣谨慎，故临崩寄臣以大事也。
受命以来，夙夜忧叹，恐托付不效，以伤先帝之明；故五月渡泸，深入不毛。
今南方已定，兵甲已足，当奖率三军，北定中原，庶竭驽钝，攘除奸凶，兴复汉室，还于旧都。
此臣所以报先帝而忠陛下之职分也。
至于斟酌损益，进尽忠言，则攸之、祎、允之任也。
愿陛下托臣以讨贼兴复之效，不效，则治臣之罪，以告先帝之灵。
若无兴德之言，则责攸之、祎、允等之慢，以彰其咎；陛下亦宜自谋，以咨诹善道，察纳雅言，深追先帝遗诏。
臣不胜受恩感激。
今当远离，临表涕零，不知所言。
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