人教版高中化学必修二13《化学键》教案.docx

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人教版高中化学必修二13《化学键》教案

人教版高一化学第三节化学键

一.知识目标：

1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

二.能力目标：

通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。

三．情感目标：

1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

四.教学重点、难点：

1.重点：

离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。

2.难点：

用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。

五.知识分析：

写出下列微粒的原子结构示意图：

（一）电子式

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。

例如：

1.原子的电子式：

常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：

锂原子

铍原子：

硫原子：

2.阳离子的电子式：

不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如

等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“

”电荷字样阳离子。

3.阴离子的电子式：

不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“

”电荷字样。

例如：

氧离子：

氟离子：

电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。

，

，

，

，

，

，

（二）离子键

1.形成过程：

原子结构示意图

通过什么途径达到稳定结构

用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程

用电子式表示的形成过程：

2.概念：

阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

注意：

此静电作用不要理解成吸引作用。

讨论

的形成过程。

注意：

只用“

”表示形成过程，而不用“=”。

3.形成条件：

活泼的金属元素与活泼的非金属元素

4.离子键的影响因素：

则离子键越强

5.存在物质：

离子化合物。

如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。

注意：

离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：

请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？

（三）共价键

1.形成过程：

请注意比较氢原子与氦原子的结构：

在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

2.概念：

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

讨论

的形成过程。

书写下列分子电子式；

电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式：

3.类型：

共价键

（1）非极性共价键（非极性键）

（2）极性共价键（极性键）

4.形成条件：

非金属元素与非金属元素之间

5.存在物质：

不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。

例如：

练习：

1.请用电子式表示出下列物质并在指出其中的化学键的类型：

、四核10电子的分子、三核18电子的分子书写电子式注意：

（1）分清键型（是离子键还是共价键）

（2）形成离子键时，要标电荷；形成共价键时不标电荷

（3）成键后的原子或离子，一般为8电子稳定结构

2.判断：

（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物

（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

（3）在气态单质分子里一定有非极性共价键

（四）化学键概念：

相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。

实验表明：

水加热分解需

以上，破坏

需

。

加热使氢分子分成氢原子，即使

以上，分解率也不到1%，破坏

需

。

说明：

破坏化学键需要消耗较多的能量。

1.类型：

化学键

2.化学反应的实质：

设问：

、

在形成

之前有没有化学键，由此得出什么结论？