届高考化学第一轮导学案复习离子反应.docx

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届高考化学第一轮导学案复习离子反应

2012届高考化学第一轮导学案复习：

离子反应

第四讲：

离子反应

【内容与解析】

本节要复习的内容是两个基本概念：

电解质、非电解质与强弱电解质。

以及离子共存与离子方程式的书写。

就是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区别，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。

离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。

而复习的思路是：

利用学生自主复习得出对这一讲大体的印象，再利用热点典例突破使学生的知识得到升华，在此基础上再总结下方法规律技巧让学生得出出学习离子反应的具体手段与方法。

【教学目标与解析】

1．教学目标

1了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条。

4．能正确书写离子方程式。

2．目标解析

1了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

就是指：

酸碱盐金属氧化物与水是电解质强酸碱绝大多数盐与金属氧化物是强电解质。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

就是指：

酸碱能阻止水的电离，有些盐能促进水的电离。

电解质溶液的导电是由于阴阳离子的定向移动。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条。

就是指：

与复分解的反应条对照。

4．能正确书写离子方程式。

就是指离子反应方程式的书写的四个步骤：

写、改、删、查

【问题诊断分析】

在本节的教学中，学生可能遇到的问题是离子共存问题与离子反应方程式的问题，产生这一问题的原因是离子共存问题设计到和知识很多，很多学生只知道生成沉淀与气体与水不能存在的外其它的就不知道了。

要解决这一问题，就要到把氧化还原反应不能共存的现象与形成络合物的情形再就是双水解的情况分开，其中关键是在记住特殊情况下不能共存的离子外其它的记住共性就行了。

【教学支持条分析】

学生前预习

一、电解质

1．电解质、非电解质

（1）电解质在熔融或溶液中能够导电的化合物。

（2）非电解质在熔融以及溶液中不能导电的化合物。

2．强电解质、弱电解质

（1）强电解质在水溶液中，能完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱、大多数盐类等。

（2）弱电解质

在水溶液中，部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、水等。

3．熔融电解质或电解质溶液导电的实质

熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是电解的过程，发生了化学变化；金属导电发生物理变化。

4．电离及电离方程式

（1）电离：

电解质在熔融状态或在水中产生离解的过程。

（2）电离方程式的书写

强电解质的电离方程式中用“===”号连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式用“→”号连接，多元酸分步电离。

Na2S4：

Na2S4===2Na＋＋S2－4。

H23：

H23H＋＋H－3，H－3H＋＋2－3。

二、离子反应的条及离子共存问题

1．离子反应

（1）概念：

有离子参加或离子生成的反应统称为离子反应。

（2）离子反应的条

在稀H2S4中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式：

A．加入Bal2溶液：

Ba2＋＋S2－4===BaS4↓。

B．加入H3Na溶液：

H3－＋H＋===H3H。

．加入Na23溶液：

2－3＋2H＋===2↑＋H2。

D．加入Zn粒：

Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。

E．加入NaN3溶液：

不反应。

从A～E可知离子反应发生的条：

①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发物质；④发生氧化还原反应。

（3）离子反应的本质

从A～E中，混合后溶液中S2－4离子的物质的量减少的是A（填序号）；H＋物质的量减少的是B、、D；H＋、S2－4物质的量不变的是E，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的减少。

2．离子共存

离子共存问题是离子反应条和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

同一溶液中若离子间符合①生成难溶物或微溶物，②生成气体或挥发性物质，③生成难电离物质，④发生氧化还原反应中任意一个条，就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

三、离子方程式的意义、实质及书写

1．意义

离子方程式表示同一类型的所有的离子反应。

如Ba2＋＋2－3===Ba3↓，表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。

2．实质

离子之间发生反应，生成沉淀、难电离的物质、挥发性气体，或者发生氧化还原反应等，使溶液中的离子浓度减小，反应向着离子浓度减小的方向进行。

3．离子方程式的书写（以a3和Hl反应为例）

（1）写：

写出正确的化学方程式，并配平。

a3＋2Hl===al2＋2↑＋H2

（2）拆：

把溶液中完全电离的物质写成离子形式。

a3＋2H＋＋2l－===a2＋＋2l－＋2↑＋H2

（3）删：

删去方程式两边不参加反应的离子。

a3＋2H＋===a2＋＋2↑＋H2

（4）查：

检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。

网络构建

1电解质和非电解质2．离子反应

问题1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较

1电解质和非电解质的比较

定义相同点不同点实例

电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条下能电离产生离子Nal、H2S4、NaH

非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离，不能导电蔗糖、酒精

2对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：

（1）电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质溶液导电是因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。

（3）某化合物是否是电解质与溶解性无关。

如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaS4、a3等。

（4）有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。

如2、S2的水溶液能导电，但并不是2、S2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H23、H2S3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H23、H2S3是电解质，不能说2、S2是电解质。

3．强电解质和弱电解质

强电解质和弱电解质的比较

强电解质弱电解质

概念在水溶液里分子全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物

电离程度完全电离部分电离

溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子

代表物绝大多数的盐（包括难溶性盐）：

Nal、NH4l等；强酸：

Hl、HN3等；强碱：

H、NaH等弱酸：

H23、H3H等；弱碱：

NH3•H2等；水也是弱电解质

4电离方程式

（1）概念：

表示电解质电离的方程式。

（2）书写：

对电离方程式的书写，应注意以下问题：

①强电解质：

完全电离，用“===”表示，如Nal===Na＋＋l－，H2S4===2H＋＋S2－4。

②弱电解质：

部分电离，用“”表示，如H3HH3－＋H＋，NH3•H2NH＋4＋H－。

【例1】　下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）

A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．纯水几乎不导电，所以水是非电解质

[解析]　判断强弱电解质的依据是电离程度的大小，与溶解性无关，强电解质不一定有强的导电性。

强电解质主要指强酸、强碱和大部分盐类。

弱酸、弱碱则为弱电解质，其中，水是一种常见的弱电解质。

a3等一些难溶性物质，虽然溶解度很小，但已溶解的部分全部电离，a3为强电解质。

l2和NH3不是电解质，因为l2是单质，NH3与水反应生成的NH3•H2才是电解质。

[答案]　B

变式1　下列物质中，属于强电解质的是__________（均填序号）；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是__________。

①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸（H3H）　⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠溶液　⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氢气

解析：

强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。

氨气（NH3）、二氧化碳

（2）本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，即不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸（H3H）、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，硫酸钡（BaS4）、氯化银（Agl）由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以BaS4、Agl不仅是电解质，而且是强电解质；H3H、NH3•H2在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵（H3NH4）在水溶液中完全电离，是强电解质。

答案：

⑤⑥⑨　④　①⑧

点评：

NH3的水溶液能导电，是因为NH3与水反应生成的NH3•H2在水溶液中电离出阴、阳离子使溶液导电，并非NH3本身电离而导电，NH3是非电解质。

难溶性物质不一定是弱电解质。

盐酸和氨水是混合物，不属于电解质或非电解质。

问题2、离子方程式的书写及正误判断

1离子方程式的书写注意事项

（1）易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。

（2）单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、非电解质及难溶性盐用化学式表示。

（3）微溶物的写法。

一般说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“a2＋＋2H－”，而石灰乳则表示为”a（H）2”。

（4）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaH3溶液中应拆成“Na＋＋H－3”而不能拆成“Na＋＋H＋＋2－3”（NaHS4溶液中应拆为“Na＋＋H＋＋S2－4”）。

（）固体之间的反应（如消石灰与氯化铵）或固体与特殊溶液（如铜和浓硫酸）的反应不能用离子方程式表示。

只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。

2．离子方程式的正误判断

（1）违背客观事实：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

（2）违背质量守恒定律：

2Na＋H2===2Na＋＋2H－＋H2↑。

（3）违背电荷守恒定律：

Na＋2H2===Na＋＋2H－＋H2↑。

（4）违背定组成定律：

Ba2＋＋S2－4＋H＋＋H－===BaS4↓＋H2。

（）违背得失电子守恒定律：

2n－4＋3H22＋6H＋===2n2＋＋42↑＋6H2。

（6）掌握离子符号和化学式的准确应用：

其原则是强酸、强碱和可溶性盐（溶液中的自由离子）用离子符号表示，其余均以原的化学式表示。

所出错的情况就是该拆的不拆，不该拆的拆了。

（7）注意连接符号和状态符号的准确使用：

“===”“↑”“↓”，错例不再列举。

（8）物质以气体、固体参加反应或电离程度较小的应写化学式不写离子式，未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式。

如：

u＋2H2S4（浓）=====△uS4＋S2↑＋2H2

＋2H2S4（浓）=====△2↑＋2S2↑＋2H2

2Nal（s）＋H2S4（浓）=====△Na2S4＋2Hl↑

2NH4l（s）＋a（H）2（s）=====△al2＋2NH3↑＋2H2。

（9）多元弱酸的酸式根应整体写出不能拆写。

如NaHS溶液与NaH溶液反应：

HS－＋H－===S2－＋H2；

NaH3溶液与盐酸反应：

H－3＋H＋===H2＋2↑。

（10）易溶气体、易分解物质写离子方程式时，要注意条（浓稀及加热与否）。

如：

NH＋4＋H－（稀、冷）===NH3•H2；NH＋4＋H－（浓、热）===NH3↑＋H2。

（11）对于微溶物的处理有三种：

①在生成物中有微溶物析出时，应写出化学式，如：

2Ag＋＋S2－4===Ag2S4↓；

②当反应物里有微溶物处于溶液状态时（稀溶液），应写离子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：

a2＋＋2H－＋2===a3↓＋H2；

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如向石灰乳中加入碳酸钠溶液：

a（H）2＋2－3===a3↓＋2H－。

（12）注意氧化还原反应与沉淀反应的竞争：

具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应。

如：

H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋（√）3H2S＋2Fe3＋===Fe2S3↓＋6H＋（×）

（13）注意双水解反应与沉淀反应的竞争：

如：

2Fe3＋＋32－3===Fe2（3）3（×）2Fe3＋＋32－3＋3H2===2Fe（H）3↓＋32↑（√）

【例2】　（2010•新标全国理综）下表中评价合理的是（　　）

选项化学反应及其离子方程式评价

AFe34与稀硝酸反应：

2Fe34＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2正确

B向碳酸镁中加入稀盐酸：

2－3＋2H＋===2↑＋H2

错误，碳酸镁不应写成离子形式

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋S2－4===BaS4↓

正确

DFeBr2溶液与等物质的量的l2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2l2===2Fe3＋＋4l－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1：

2

[解析]　本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。

A项Fe34中的Fe2＋能够被硝酸氧化，但应生成N气体；项应同时生成NH3•H2；D项氯气先氧化Fe2＋为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。

[答案]　B

变式2　（2010•江苏卷）下列离子方程式表达正确的是（　　）

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

2l－＋2H2=====通电　l2↑＋H2↑＋2H－

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

Al23＋2H－===2Al－2＋H2

．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

2H－＋2N2===N－3＋N↑＋H2

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

2－3＋2H3H===2H3－＋2↑＋H2

解析：

本题考查离子方程式，意在考查考生书写和判断正确的离子方程式的能力；A项，电解熔融的氯化钠方程式为2Na＋＋2l－=====通电2Na＋l2↑；B项，正确；项，氢氧化钠溶液吸收N2的离子方程式为：

2N2＋2H－===N－3＋N－2＋H2；D项，水垢主要成分是a3，离子方程式中应写它的化学式，即a3＋2H3H===a2＋＋2H3－＋2↑＋H2。

答案：

B

问题3、离子共存

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起就是一句话：

一色、二性、三特、四反应。

1．一色。

即溶液颜色。

若限定无色溶液，则u2＋、Fe3＋、Fe2＋、n－4等有色离子不能存在。

2．二性。

即溶液的酸性和碱性。

在强酸性溶液中，H－及弱酸根阴离子（如2－3、S2－3、S2－、H3－等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子（如NH＋4、Al3＋、g2＋、Fe3＋等）均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子（如H－3、HS－3、HS－、H2P－4、HP2－4等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3．三特殊。

指三种特殊情况：

（1）Al－2与H－3不能大量共存：

Al－2＋H－3＋H2===Al（H）3↓＋2－3；

（2）“N－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；

（3）NH＋4与H3－、2－3，g2＋与H－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。

4．四反应。

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

（1）复分解反应，如Ba2＋与S2－4、NH＋4与H－、H＋与H3－等；

（2）氧化还原反应，如Fe3＋与I－，N－3（H＋）与Fe2＋，n－4（H＋）与Br－，H＋与S22－3等；

（3）相互促进的水解反应，如Al3＋与H－3、Al3＋与Al－2等；

（4）络合反应，如Fe3＋与SN－等。

判断离子共存问题，应先看清试题的前置条，如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在由水电离出的（H＋）＝1×10－13l•L－1的溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。

【例3】　（2010•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液中：

Fe2＋、N－3、S2－4、Na＋

B．由水电离的（H＋）＝1×10－14l•L－1的溶液中：

a2＋、＋、l－、H－3

．（H＋）/（H－）＝1012的溶液中：

NH＋4、Al3＋、N－3、l－

D．（Fe3＋）＝01l•L－1的溶液中：

＋、l－、S2－4、SN－

[解析]　本题考查离子共存的知识，意在考查考生是否熟练掌握离子反应的条。

A项，酸性条下，Fe2＋会被N－3氧化，故不可以大量共存；B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条下H－3均不可以大量共存；项，（H＋）/（H－）＝1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存；D项，Fe3＋与SN－发生络合，不可以大量共存。

[答案]　

变式3　（2010•安徽理综）在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（　　）

A．g2＋、Na＋、l－、N－3

B．Al3＋、NH＋4、Br－、l－

．＋、r22－7、H3H、S2－4

D．Na＋、＋、Si2－3、l－

解析：

本题考查离子大量共存问题，意在考查考生的综合分析能力。

酸性条下，A项l－会形成弱酸Hl；项r22－7能够氧化H3H；D项形成H2Si3沉淀。

答案：

B

方法规律技巧

一、与量有关的离子方程式的书写

1．试剂的滴加顺序涉及到的“量”

例如：

All3与NaH、NaAl2与盐酸、Na23与盐酸、氨水与AgN3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、2和石灰水等。

向All3溶液中滴入几滴NaH溶液（碱不足），反应的离子方程式为：

Al3＋＋3H－===Al（H）3↓。

向NaH溶液中滴入几滴All3溶液（碱过量），反应的离子方程式为：

Al3＋＋4H－===Al－2＋2H2。

2．若是复分解反应，可用“少定多变法”书写

所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

如a（H3）2溶液中加入过量的NaH溶液，先确定a2＋、H－3的比例为1：

2，再取用H－，中和2个H－3需2个H－，则可写出：

a2＋＋2H－3＋2H－===a3↓＋2－3＋2H2，若是加入少量的NaH溶液，则反应为H－＋a2＋＋H－3===a3↓＋H2（只中和1个H－3，a2＋、H－3不是1：

2了）。

此外，NaHS4与Ba（H3）2、a（H）2与NaH3、NaH2P4与Ba（H）2等反应均与“量”有关。

3．氧化还原反应中涉及到的“量”

氧化性：

l2>Br2>Fe3＋>I2还原性：

l－<Br－<Fe2＋<I－

所以向FeBr2溶液中通入少量l2，反应的离子方程式为：

2Fe2＋＋l2===2Fe3＋＋2l－；

向FeBr2溶液中通入过量l2，反应的离子方程式为：

2Fe2＋＋4Br－＋3l2===2Fe3＋＋2Br2＋6l－。

4．较特殊的反应涉及的“量”

如g（H3）2溶液与过量的NaH反应，不可忽视g（H）2比g3更难溶、更稳定；明矾与足量的Ba（H）2溶液反应，不可忽视Al（H）3的两性；NH4HS4溶液与足量的Ba（H）2反应，不可忽视NH3•H2也是弱电解质。

．从知识角度看，除掌握好前面概括的基础知识外，对氧化还原反应问题、限量问题（过量与少量）、有机反应问题、水解问题应特别关注。

如苯酚与碳酸钠反应的产物为苯酚钠与碳酸氢钠，苯酚钠中通入少量或过量的2，均生成苯酚与碳酸氢钠。

【例1】　按要求完成下列反应的离子方程式：

（1）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量N3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体。

________________________________________________________________________。

（2）向NaHS4溶液中，逐滴加入Ba（H）2溶液呈中性。

________________________________________。

（3）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2＋完全沉淀：

______________________，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：

____________。

（4）已知Br2水与Fel2（aq）发生如下反应：

3Br2＋6Fel2===4Fel3＋2FeBr3

现将112L（标准状况）l2通入100L10l/L的FeBr2（aq）中，写出发生反应的离子方程式____________________。

[解析]　

（1）N－3在酸性环境中有较强的氧化性，能氧化铜。

（2）NaHS4溶液中H＋恰好完全反应，设H＋的物质的量为1l，则加入Ba（H）2应为0l，所以有：

H＋＋H－＋12Ba2＋＋12S2－4===H2＋12BaS4↓，整理得：

2H＋＋2H－＋Ba2＋＋S2－4===2H2＋BaS4↓。

（3）Ba（H）2溶液中Ba2＋恰好完全反应，取Ba（H）2的物质的量为1l，则n（Ba2＋）＝1l，n（H－）＝2l，由n（Ba2＋）＝1l知Ba2＋恰好完全反应时应加入12lAl（S4）2，此时加入n（Al3＋）＝12l，即n（H－）：

n（Al3＋）＝2l：

12l＝4：

1，Al3＋与H－恰好完全反应生成Al－2。

再加入明矾溶液，Al－2与Al3＋发生双水解反应。

（4）通过题给反应可比较出Fe3＋与Br2的氧化性强弱（Br2强），从而明确l2通入FeBr2（aq）中先与Fe2＋反应，若l2还有剩余，再与Br－发生反应。

n（l2）＝0112L224L/l＝00×10－3l，

n（FeBr2）＝100×10－3L×10l/L

＝10×10－2l。

Fe2＋可失去10×10－2l的电子，而l2最多得10×10－2l的电子，由得失电子的守恒，故Br－不失电子。

[答案]　

（1）3u＋2N－3＋8H＋===3u2＋＋2N↑＋4H2

（2）2H＋＋S2－4＋Ba2＋＋2H－===BaS4↓＋2H2

（3）2Ba2＋＋4H－＋Al3＋＋2S2－4===2BaS4↓＋Al－2＋2H2Al3＋＋3Al－2＋6H2===4Al（H）3↓

（4）2Fe2＋＋l2===2Fe3＋＋2l－

变式1　（2010•四川理综）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3＋＋2S2－4＋2Ba2＋＋4H－===2BaS4↓＋Al－2＋2H2

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

Fe（H）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2

．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

NH＋4＋H－===NH3•H2

D．向H2BrH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

H2BrH＋H－――→△H2Br－＋H2

解析：

本题考查的知识点是离子方程式，意在考查考生对离子反应的理解。

硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，B错；磷酸二氢铵与氢氧化钠的反应中，H2