金属及其化合物框架图 高中化学必修一金属及其化合物.docx

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金属及其化合物框架图高中化学必修一金属及其化合物

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第三章金属及其化合物

第1课时金属与非金属、酸和水的反应

[知识点梳理]

一、钠单质

1、物理性质：

。

2、化学性质：

①与非金属单质的反应：

常温下：

加热时：

，现象：

②钠与酸反应：

与盐酸反应的化学方程式：

③与H2O反应：

化学方程式：

，现象：

离子方程式：

3、钠元素的存在：

以态存在。

4、保存：

保存在中。

钠着火用灭火。

二、铝单质

1、化学性质：

①与非金属反应：

常温下铝能与O2反应生成，保护内层金属。

②与酸反应：

与盐酸反应的化学方程式

[作业题]

1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是

①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体

A、①②④B、①②③④C、①③④D、①②③④⑤

2、以下说法错误的是

A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧

C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈

3、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是

A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O

4、下列关于金属钠的说法中，不正确的是

A、钠具有银白色金属光泽，密度比水小

B、钠的还原性很强，在空中易被氧气氧化而变成过氧化钠

C、由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油里

D、钠在上业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

5、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是

A、Al是地壳中含量最多的元素

B、Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C、铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D、铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

6、活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是

A、铁B、钠C、铝D、镁

7、把钠投入到水中，发生化学反应。

假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是

A、%B、%C、%D、10%

8、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90ml水中应投入金属钠的质量是

A、B、C、21gD、23g

9、在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是能与水蒸气反应的写出有关的化学方程式

。

10、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是。

将它投入到100g水中完全反应后，收集到氢气，试计算。

⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克?

⑵被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?

⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。

第2课时铁单质与水、铝与氢氧化钠溶液的反应

[知识点梳理]

一、铁单质

1、与水蒸气反应：

化学方程式

二、铝单质与氢氧化钠溶液的反应

1、与强碱反应：

与NaOH溶液反应的化学方程式注意：

铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

1、下列有关铝与氢氧化钠溶液反应的说法正确的是

C、有1mol铝参与反应，转移3mol电子

D、有1mol铝参与反应，产生3mol氢气

2、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。

若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为

A、1:

1B、2:

3C、3:

2D、1:

6

3、有关铁与水反应的说法中，正确的是

A、在任何条件下，铁与水均不发生反应

B、在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气

C、在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气

D、在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

4、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是

A、硫酸B、氨水C、盐酸D、氢氧化钠溶液

5、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是

A、盛放食醋B、烧煮开水C、用金属丝擦洗表面的污垢D、用碱水洗涤

6、等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是

A、NaOH溶液B、H2SO4溶液C、蔗糖溶液D、NaCl溶液

7、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。

若56g铁粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧气的质量为

A、24gB、32gC、21gD、16g

8、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为

A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶3

9、Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是

A、三种金属的物质的量相等B、三种金属均过量

C、三种金属的质量相等D、盐酸均过量

10、取一定量的铝土矿样品，放入盛有100mLH2SO4溶

液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液

中加入10mol／L的NaOH溶液，产生

沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关

系如右图所示。

则原H2SO4物质的量浓

度是

A、1mol/LB、2mol/L

C、3mol/LD、4mol/L

A、铝作还原剂，氢氧化钠作氧化剂

B、铝被氧化为Al3+，水被氧化为氢气

第3课时钠的重要化合物

[知识点梳理]

一、钠的化合物

2、盐

二、焰色反应

1、定义：

在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

因而焰色反应是性质，是变化。

2、操作：

洗涤、灼烧、蘸取、灼烧、观察。

3、钠焰色反应呈色；钾焰色反应呈色，观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是。

[作业题]

1、Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是

ABCD

2、下列说法，不正确的是

A、Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

B、Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

C、Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等

D、NaCl的性质稳定，可用作调味品

3、下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是

①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替

A、③B、④C、⑤D、全部

4、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是

A、只含有Na＋B、一定含有Na＋，可能含有K＋

C、既含有Na＋，又含有K＋D、可能含有Na＋，可能还含有K＋

5、下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是

A、Na2CO3B、NaHSO4C、NaHCO3D、Na2SO4

6、下列说法不正确的是

A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定

C、Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀

D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1

7、把足量CO2通入含NaOHg的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物g，则通入CO2的质量是

A、gB、gC、gD、都不是

8、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是

A、Na2CO3B、Na2O

2、Na2CO3

C、NaOH、Na2CO3D、Na2O

2、NaOH、Na2CO3

第4课时铝的重要化合物

【总结】

铝、氧化铝、氢氧化铝可以和强碱反应是它们的特性，又因为它们还能与酸反应，所以我们通常称它们为物质。

[作业题]

1、下列化学反应的离子方程式错误的是

A、Al3与盐酸反应：

Al3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

－B、Al2O3溶于过量NaOH溶液：

Al2O3＋2OH－===2AlO2＋H2O

＋2＋C、铁溶于稀H2SO4中：

Fe＋2H===Fe＋H2↑

D、Al3溶于NaOH溶液：

Al3＋3OH－===AlO－

2＋3H2O

2＋3＋

2、为较简便地将溶液中的Mg和Al分离应加

A、盐酸B、HNO3C、NaOH溶液D、水

2＋－

3、有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c为mol/L，c为mol/L。

使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为

A、40mLB、72mLC、80mLD、128mL

4、只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是

①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和盐酸④Al23溶液和氨水

A、①③B、①②③C、②③④D、③④

5、已知4g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素g，则另一种金属氧化物是

A、CuOB、CaOC、Fe2O3D、Al2O3

6、下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是

A、MgOB、Al2O3C、Fe2O3D、Al3

7、下列各组反应中能得到Al3的是

A、Al2O3加到热水中B、向NaAlO2溶液中加入过量盐酸

C、将Na投入到NaAlO2溶液中D、在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液

－

8、向KAl2溶液中滴加Ba2溶液，使SO24恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要

存在形式是

3＋

A、Al3＋B、Al3C、AlO－

2D、Al和Al3

9、AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比为________时，Al3沉淀量最多；________时，Al3全部溶解；________或________时Al3沉淀为最多沉淀量的一半。

＋NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO－

2的物质的量与H的物质的量之比为________时，

Al3沉淀量最多；________时Al3全部溶解；________或________时，生成的

Al3的量为最多沉淀量的一半。

第5课时铁的重要化合物

[知识点梳理]

一、氧化物

氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁的性质：

①都溶于水

②都能与酸反应：

氧化亚铁与盐酸反应方程式。

氧化铁与盐酸反应方程式。

四氧化三铁与盐酸反应方程式。

二、氢氧化物

氢氧化亚铁和氢氧化铁的化学性质：

①都能与酸反应：

氢氧化亚铁与盐酸反应方程式。

氢氧化铁与盐酸反应方程式。

②Fe2可以被空气中的O2氧化成Fe3：

化学方程式。

现象。

③Fe3受热易分解：

化学方程式。

三、盐

①铁盐、亚铁盐的化学性质：

铁盐具有氧化性：

能被还原剂还原成亚铁盐

FeCl3溶液中加入铁粉，化学方程式。

FeCl3溶液中加入铜屑，化学方程式。

亚铁盐具有还原性：

能被氧化剂氧化成铁盐

FeCl2溶液中通入氯气，化学方程式。

②Fe离子的检验：

a、加入硫氰化钾（化学式

b、加入NaOH溶液后，看到。

Fe离子的检验：

a、b、加入NaOH溶液后，看到。

[作业题]

1、下列物质的性质和用途错误的是2+3＋

A、氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料

B、氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖

C、氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料

D、明矾可作净水剂

2、某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

3＋2＋2＋3＋

A、FeB、MgC、FeD、Al

2＋3＋

3、下列关于Fe和Fe的叙述中，错误的是

2＋

A、Fe的水溶液为浅绿色

B、Fe3＋的水溶液为棕黄色

C、Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性

3＋－D、Fe溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀

4、要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液

A、①②B、③②C、③①D、①②③

5、印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：

Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。

现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A、溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

B、溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C、溶液中一定含FeCl

2、CuCl2，固体一定含铜

D、溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

6、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④

7、将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是

A、有白色沉淀生成B、有红褐色沉淀生成

C、溶液由浅绿色变为黄色D、不可能有无色气体产生

3＋3＋

8、能与Fe反应，且能证明Fe具有氧化性的是

①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－

A、①②③B、②④⑤C、①③⑥D、①②⑤

9、用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：

①Fe――→H2――→Cu

②CuO――→CuSO4――→Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为

A、一样多B、①多C、②多D、无法判断

10、用下面两种方法可以制得白色的Fe2沉淀。

方法一：

用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。

除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。

生成白色Fe2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是______________。

H2SO4FeH2SO4CuO

方法二：

在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

在试管Ⅰ中加入的试剂是。

在试管Ⅱ中加入的试剂是。

为了制得白色Fe2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______________________________________________。

这样生成的Fe2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________________________________________________________________________。

第6课时用途广泛的金属材料

[知识点梳理]

一、用途广泛的金属材料

1、合金的概念：

。

2、合金的特性：

合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能。

①合金的硬度一般比它的各成分金属的。

。

3、我国最早使用的合金是

[作业题]

1、只含有下列成分的物质一定不是合金的是

A、Fe、CB、Cu、ZnC、Al、CuD、C、Si

2、现在，我国用量最多、用途最广的合金是

A、钢B、青铜C、铝合金D、塑料制品

3、合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是

①合金的硬度一般比它的各成分金属的都大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的都低③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广

A、①②④⑤B、①②③⑤C、②③④D、①②③④⑤

4、黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是指纯金，那么标号为18K的首饰中黄金的质量分数是

A、18%B、25%C、36%D、75%

5、有资料显示，铝元素在人体内的残留积累量过多后，对大脑发育有不良影响，建议多用不锈钢代替铝合金作材料制作餐厨具等日用品，下列说法中不正确的是

A、不锈钢中的主要元素是铁、碳B、不锈钢属于铁合金

C、不锈钢抗腐蚀性较好D、不锈钢是绝对不能被腐蚀的

6、一份质量为4g的合金，与足量的盐酸完全反应生成gH2，则该合金可能是

A、Fe－Mg合金B、Fe－Cu合金

C、Fe－Zn合金D、Mg－Al合金本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！

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