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2015—2016学年高三1模分类汇编

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（2016虹口一模）十、（本题共14分）

钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算：

56．钠铝合金可作核反应堆的载热介质。

取1.46g的钠铝合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氢气（标准状况），则该钠铝合金的化学式为__________。

57．NaCN是一种剧毒的化工原料，可用双氧水处理含NaCN的废液，发生反应的方程式为：

NaCN+H2O2+H2O→NaHCO3+NH3。

若处理含NaCN4.90g的废液，需用15%的H2O2____________mL。

（已知15%H2O2的密度是1.047g/mL）（保留2位小数）

58．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示。

试计算溶液A的溶质成份及其物质的量。

59．常温下，称取不同过氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

过氧化钠样品（g）

氯化钠质量（g）

①

2.34

3.51

②

4.44

2.34

③

6.66

3.51

上述实验①②③所用过氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。

通过计算，分析和比较上表3组数据，给出原因与结论。

十、（本题共14分）

56．Na2Al（3分）57．21.65mL（3分）

58．NaHCO3：

0.01molNa2CO3：

0.005mol（4分）

59．（4分）由氯化钠质量推算，过氧化钠样品质量为

M1（Na2O2）=78g/mol

M2（Na2O2）=222g/mol

M3（Na2O2）=222g/mol

结论：

实验①所取过氧化钠样品是Na2O2

实验②和③所取过氧化钠样品是Na2O2·8H2O

（2016静安一模）十、（本题共14分）

51.中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa），其中钨的质量分数为0.7985。

（1）a=______（保留2位小数）。

（2）WOa中存在五价和六价两种价态的钨。

则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为。

52.将铁锰的钨酸盐［（Fe,Mn）WO4］碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2）：

4FeWO4+4Na2CO3+O2

4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2①

2MnWO4+2Na2CO3+O2

2Na2WO4+2MnO2+2CO2②

（1）根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为。

（2）某工厂投料550molNa2CO3制备Na2WO4，每反应1molO2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为；若反应后气体增加300mol，制得Na2WO4mol。

53.由Na2WO4制备W的第一步反应为：

Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl。

往1L密度为1.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030molNa2WO4，恰好完全反应。

将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0g/100g水）：

十、（本题共14分）

51.

（1）2.90（2分）

（2）（W）（V）︰n（W）（VI）=1︰4（2分）

52.

（1）0.50（2分）

（2）1：

3（2分）;500mol（3分）。

53.0.2647（3分）

提示：

51.

（1）1：

a=（0.7985÷183.84）:

（1－0.7985）÷16,解得a=2.90

（2）WOa中W的平均化合价为+5.8价，用十字交叉法即可求出。

52.

（1）4：

（4-1）=x：

（160-80），求出CO2的体积。

（2）4FeWO4+4Na2CO3+O2

4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2气体增加①

x4x4x3x

2MnWO4+2Na2CO3+O2

2Na2WO4+2MnO2+2CO2②

Y2y2yy

x+y=13x+y=1.5

x=0.25y=0.25

Na2WO4为（4x+2y）×300/1.5=500mol

53.水的质量为：

1000×1.19×0.63=749.7g

生成NaCl为6.030×2×58.5=705.51g；749.7水可溶解NaCl为749.7×0.36=269.90g

因为是饱和溶液，所以溶液中NaCl的质量分数为=36/136=0.2647

或269.90/（269.90+749.7）=0.2647（3分）

（2016长宁一模）十（本题共14分）

绿矾（FeSO4·7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

53．98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，

50%的硫酸物质的量浓度为（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积

混合，混合酸的浓度为（填>、<、=）40%。

54．实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O

表示20%的发烟硫酸，则n=____________（保留两位小数）。

55．某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）。

欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。

理论上需要加入___________gFeSO4·7H2O。

56．硫酸亚铁铵［（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用

来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。

现取8.64克Cu2S

和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：

10NO3－＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42－＋8H2O

8NO3－＋3CuS＋8H＋→3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好与48mL2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。

已知：

NO3－＋3Fe2＋＋4H＋→NO↑＋3Fe3+＋2H2O

试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。

十、（本题共14分）

53.7.14mol·L－1;>（2分+2分共4分）

54.0.77（3分）

（2016普陀一模）十、（本题共14分）

工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，如次氯酸钠等。

根据题意完成下列计算：

51、某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3（折算到标准状况，下同），合mol；测知其中Cl2的体积分数为0.985（杂质为O2），则该气体的密度为；阴极产生NaOHmol（保留四位有效数字，下同）。

52、下表提供了两极溶液浓度的变化数据（阴阳两个极区的物料不流通，忽略其中溶液的体积变化）。

阴极：

NaOH溶液质量分数

阳极：

NaCl溶液浓度（g/L）

进料液

0.30

310

电解后

0.32

210

若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000kg，得到碱溶液初产品90.416kg，则阳极区每小时加入NaCl溶液m3。

取碱溶液初产品中的40%加入一定量纯水，达到阴极进料液的浓度要求，则需要加入纯水L。

53、产品之一----漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力。

在制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12（忽略水解），NaClO含量为0.3725g。

在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量最多为1.335g。

通过列式计算，写出该晶体的化学式。

十、（本题共14分）

51、2.169×1043.144g/L4.273×104（2分×3）

52、0.19502.411（2分×2）

53、NaCl∙NaClO∙2NaOH∙3H2O（4分）

（2016崇明一模）十、（本题共14分）

　　过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。

53、将足量的Na2O2与16.5gCO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。

反应后Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是　　　　　　。

（保留三位小数）

54、将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）生成的气体在标准状况下为　　　　L；取26.4gNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体VL，则V的取值范围是　　　　。

55、把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况）。

列式计算：

（1）原混合粉末中Na2O2和NaHCO3可能的物质的量之比；

（2）原稀盐酸的物质的量浓度。

十、（共14分）

53．0.545（2分）

54．5.6　（2分）；（3.79，15.68]或3.79﹤V≤15.68（2分）

55．

（1）nNa2O2：

nNaHCO3=8：

1（2分）；nNa2O2：

nNaHCO3=2：

9（2分）

（2）c（HCl）=3.4mol/L（2分）；c（HCl）=1.3mol/L（2分）

（2016松江一模）十、（本题共14分）

硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程。

完成下列计算：

52．采用甲烷的二次转化法可以制备氢气。

第一次转化的化学方程式：

CH4+H2O→CO+3H2；

第二次转化的化学方程式：

2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2。

现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2___________mol。

53．用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气。

处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液_____g。

（已知：

20℃K2CO3溶解度：

110g/100g水）

54．已知NH3+2O2→HNO3+H2O。

现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为________%；在该硝酸中加入___________吨水最终可得50%的硝酸。

55．工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂。

63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏。

分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液

（不含HNO3）。

（1）若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值（列式计算）。

（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失。

则投料时，M1/M2比值如何变化，请列式计算说明。

十、（本题共14分）

52．125mol（3分）

53．11761g（3分）

54．77.78（2分）4.5（2分）

55．

（1）解:

设蒸馏得到HNO3溶液的质量为xg，蒸馏得到H2SO4溶液的质量为yg

则

因为

所以

M1/M2=20/7（2分）

（2）

M1/M2=10.5/3=21/6﹥20/7

配料比应增大。

（2分）

（2016闸北一模）十、（本题共14分）

铁粉和硫粉在隔绝空气条件下充分加热可化合，所得产物硫化亚铁还能与酸作用。

54．将8.8g硫化亚铁固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。

反应完全后，溶液中H2S的浓度为0.10mol/L（假定溶液体积不变）。

试计算在标准状况下，可收集到H2S气体的体积是多少L。

55．将29g混合均匀的铁粉和硫粉置于密闭容器中加热，充分反应后冷却至室温，再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为________。

若使上述气体充分燃烧，可消耗标准状况下氧气的体积为___________。

56．将ag铁粉和bg硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热，然后往反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸。

若使产生的气体充分燃烧，消耗标准状况下空气的体积为VL（空气中O2的体积分数为0.20）。

请通过计算分析V的取值范围。

十、（本题共14分）

54．3：

2，9.8L（各3分，共6分）；

55．1.792L（4分）；

56．a＜V≤3a（或：

a＜V≤5.25b）（4分）；

（2016黄浦一模）十、（本题共14分）

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。

850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4︰1）：

  反应①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     反应②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2          

完成下列计算：

53.含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为______。

54.某硫酸厂每天用含FeS272%的硫铁矿500t生产硫酸，如果沸腾炉内损失5%的硫，SO2 的

转化率为90%，则每天能生产98%的硫酸吨。

55.硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中的SO2的含量也不同。

含

FeS272%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应 ①完全反应，列式计算所得炉气中SO2 的体

积分数最大为多少？

56.为确保SO2 转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（在空气中加纯氧）煅烧硫铁

矿，炉气中SO2 和O2  的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全生成Fe2O3，列式计

算该富氧空气中氧气的体积分数是多少？

十、（本题共14分）

53.65.625%（3分）[35%/（32×2）×120=65.625%]

54.513t（3分）

FeS2~2H2SO4

1202×98

500×72%×（1-5%）×90%m（H2SO4）×98%

120︰2×98=500×72%×（1-5%）×90%︰m（H2SO4）×98%

解得：

m（H2SO4）=513t

55. 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2，在空气恰好反应时SO2所占的体积分数最大；

取O2的物质的量为8mol，则空气的总量为8mol/0.2=40mol，其中有32molN2，有8molO2完全反应，生成SO26mol；

故二氧化硫的体积分数为6/（32+6）=0.158即15.8%（4分）

56.4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2  ，

取FeS2的物质的量4mol，完全煅烧生成8molSO2，消耗11molO2，则反应后炉气的总量为8/11%=72.73mol。

72.73mol炉气中

含有O272.73×9%=6.55mol，含N2的物质的量为72.73-8-6.55=58.18mol，

故该富氧空气中氧气的体积分数是（11+6.55）/（58.18+11+6.55）=0.232即23.2%。

（4分）

（2016嘉定一模）十、（本题共14分）

乙烯和乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水。

试求：

53、当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）：

n（C2H6）=_________。

54、当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，

则b=______，得到的CO和CO2的物质的之比n（CO）:

n（CO2）=__________________。

55、a的取值范围是？

（写出计算过程）

56、b的取值范围是？

（写出计算过程）

十（本题共14分）

53、

（1）1：

1（4分）

54、3，1：

3（4分）

55、

（3分）

56、

（3分）

（2016浦东一模）十、（本题共14分）

硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：

①氧化炉：

4NH3+5O2→4NO+6H2O

②吸收塔：

4NO+3O2+2H2O→4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。

完成下列计算：

51．1molNH3完全转化为NO至少需要空气mol。

工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为∶1。

52．硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：

①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O

②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O

现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中

c（OH―）∶c（NO2―）∶c（NO3―）=5∶4∶1。

所用NaOH溶液的体积为mL。

若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=。

53．工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：

HNO3+NH3→NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%。

在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%。

计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？

（保留1位小数）

十、（本题共14分）

51．6.25（2分）10.75（3分）

52．125（2分）1.7（3分）

53．36.8（4分，无计算过程酌情扣分）

（2016青浦一模）十、（本题共14分）

铜生锈会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿受热易分解，化学方程式为：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑，

51．部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为g

将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1。

往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体。

（假设反应前后溶液的体积不变）

52．已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为。

（保留两位小数）

53．铜片中单质铜的物质的量为mol。

54．若生成NO2和NO混合气体共aL（S.P.T）。

（1）求a的取值范围（写出详细解答过程）

（1）求原硝酸的物质的量浓度（用含a的代数式表示，写出详细解答过程）

十、（本题共14分）

51.33.3克（2分）

52.73.14%（保留两位小数）（3分）

53.0.2mol（3分）

54.

（1）a的取值范围为（8.96/3，8.96）（3分）

（2）（8.1+a/2.24）mol/L（3分）

（2016徐汇一模）十、（本题共14分，计算结果均保留两位小数）

硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。

52．将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是________________________。

53．向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力。

50mL18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水___________g。

54．在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）。

若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比

＝______________。

55．硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。

现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。

已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。

若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=。

十、（本题共14分）

52．1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol（4分）

53．11.63（3分）（答11.6不扣分）

54．（m1+m2）×95%=m1×65%/97.5%+m2×72%/60%

＝0.88（3分）

55．1.80（4分）

（2016杨浦一模）十、（本题共14分）

氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。

52．工业上氯化亚铜可由下列反应制备：

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。

制备过程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g该CuSO4溶液需要胆矾g，需要水g。

53．实验室可用如下方法制备少量CuCl：

取10mL0.2mol/LCuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。

已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl–）=0.032mol。

请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。

54．由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）。

①该混合气体的摩尔质量是g/mol；混合气体中n（CO2）:

n（CO和N2）=。

列式计算：

②混合气体中CO的质量是多少？

③最后剩余气体的体积是多少？

十、（本题共14分）

52．31.25g（2分）；68.75g（1分）

53．①[CuCl2]–或[Cu2Cl4]2–（3分，合理即得分）；4×10–3mol或2×10–3mol（1分）（化学式须与物质的量匹配）

54．①32g/mol（2分）1:

3（1分）②0.28g（2分）③448mL（2分）

（2016金山一模）十、（本题共14分）

磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

52、不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为。

53、步骤Ⅲ中，反应物的比例不