高二化学上册月考试题1.docx
《高二化学上册月考试题1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学上册月考试题1.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高二化学上册月考试题1
2010级高二化学第一次月考（9月）
注意：
所有答案必须填在答题卡上
一、单项选择（每题2.5分）（提示：
电解质电离吸热，离子间生成沉淀放热）
1、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=—393.5KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—241.5KJ/mol
欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为（）
A、12：
3.25B、3.25：
12C、1：
1D、6：
1
2.已知反应：
①
时，
；
②稀溶液中，
；
下列结论正确的是（）
A.稀醋酸与稀
溶液反应生成
水，放出
热量
B.①的反应热为
C.稀硫酸与稀
溶液反应的中和热为
D.碳的燃烧热大于
3．下列反应中属于放热反应的是（）
①碳酸钙受热分解②乙醇燃烧③铝粉与氧化铁粉末反应④氢氧化钠溶于水
⑤锌与盐酸反应⑥碳与二氧化碳反应
A、②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、②③④⑤D、②③⑤
4、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1C（s）＋
O2（g）===CO（g）；△H2
②S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4
③H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）；△H52H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；△H7CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）；△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
5、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A.C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol
D.
C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ/mol
6.下列措施不符合节能减排的是（）
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
7.以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应
C2H2（g）+
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-1300kJ/mol
下列关于热化学方程式的说法正确的是（）
A．有5NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
8.已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH
（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4（g）和H2O（I）反应生成C2H5OH（I）的△H为
A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-1
9.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
10、下列改变一定会加快反应速率的是（）
A、增加反应物量B、压强增大C、升高温度D、光照
11一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：
ν（H2）=0.45mol／（L·s），则2s末NH3的浓度为（）
A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L
12．下列各项与反应热的大小无关的是（ ）
A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢
13．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
A—A
B—B
A—B
生成1mol化学键时放出的能量
436kJ·mol－1
243kJ·mol－1
431kJ·mol－1
则下列热化学方程式不正确的是（ ）
A．1/2A2（g）＋1/2B2（g）＝AB（g） ΔH＝－91.5kJ·mol－1
B．A2（g）＋B2（g）＝2AB（g） ΔH＝－183kJ·mol－1
C．1/2A2（g）＋1/2B2＝AB（g） ΔH＝＋91.5kJ·mol－1
D．2AB（g）＝A2（g）＋B2（g） ΔH＝＋183kJ·mol－1
14．下列说法中不正确的是（）
A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
C．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
15、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是（）
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤
16设C（g）＋CO2（g）
2CO（g）△H＞0，反应速率为1，N2＋3H2
2NH3△H＜0反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（）
A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
17在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：
mA+nB＝pC。
t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.25mol/L。
则m∶n∶p应为（）
A．4∶5∶2B．2∶5∶4C．1∶3∶2D．3∶2∶1
18在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）＝5mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.3mol·L－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8mol·L－1·ｓ－1D．v（D）＝10mol·L－1·min－1
19影响活化分子的百分数的因素有（）
①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积
A①②B、①②③④C、①④D、②④
20已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（）
A．一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定
二、实验题
21、右下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值（t2－t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃），则中和热ΔH＝（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时平视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度
三、计算题
22、恒温下，将amolN2和bmolH2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），
（1）若反应进行到某时刻t时刻，n（N2）=13mol,n（NH3）=6mol,则a=?
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况）,其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n（NH3）=?
（3）原混合气体中，a:
b=?
（4）平衡混合气体中，n（N2）:
n（H2）:
n（NH3）=?
四、填空题
23、列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H=—571.6KJ/mol，
C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H=—2220.0KJ/mol，
H2的燃烧热为，
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
（3）已知H2O（l）==H2O（g）△H=+44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
。
24．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，
E的大小对该反应的反应热有无影响？
。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
，理由是
（2）图中△H=KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：
V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的
化学方程式:
、
；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1
则υ（O2）=mol·L-1·min-1、
υ（SO3）=mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，求由S（s）生成3molSO3（g）的△H=。
2010级高二化学第一次月考答题卡
一、单项选择（每题2.5分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、实验题
21、
（1）。
（2）。
（3）
（4）：
①②ΔH＝（取小数点后一位）。
③。
三、计算题
22、
（1）a=
（2）n（NH3）=（3）a:
b=（4）n（N2）:
n（H2）:
n（NH3）=
四、填空题
23、
H2的燃烧热为，
气体中H2和C3H8的体积比是。
（3）热化学方程式：
。
24．
（1）图中A、C分别表示、，
E的大小对该反应的反应热有无影响？
。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使
图中B点升高还是降低？
，理由是
（2）图中△H=KJ·mol-1；
（3）写出该催化循环机理的化学方程式:
、
；
（4）υ（O2）=mol·L-1·min-1、υ（SO3）=mol·L-1·min-1；
（5）△H=。
2010级高二化学第一次月考答案
一、单项选择（每题2.5分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
D
C
D
A
D
A
B
C
B
D
C
C
D
A
A
B
C
C
21、
（1）
H2SO4（aq）＋NaOH（aq）＝
Na2SO4（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol········
（2）C
（3）D………………………………………………………………………………………
（4）①3.4②－56.8kJ/mol③ac………………………………
22.
（1）a=16mol
（2）n（NH3）=8mol（3）2:
3（4）3:
3:
2
23、
（1）285.8KJ/mol
（2）1：
1
（3）C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（g）；△H=—2044KJ/mol
升级会员 