高一化学宁夏银川一中学年高一上学期期中考试.docx
《高一化学宁夏银川一中学年高一上学期期中考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学宁夏银川一中学年高一上学期期中考试.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高一化学宁夏银川一中学年高一上学期期中考试
银川一中2018/2018学年度（上）高一期中考试
化学试卷
班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿
可能用到的相对原子质量：
H—1；O-16；C—12；Na—23；Cl—35.5；N—14；S—32；Fe—56；Al-27
一、选择题：
（每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共60分）
1．图标所警示的是（）
A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自燃物质D.当心爆炸——爆炸性物质
2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）
A．是否有元素的化合价的变化B．是否有元素的原子发生电子转移
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）
A．单质B．分子C．元素D．氧化物
4.下列说法正确的是（）
①2mol铁原子②1molFe3+③0.5mol氧④氨的摩尔质量是17g
⑤1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子的物质的量为0.2mol⑥0.5mol氮气
A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①②③⑥D．都正确
5．2018年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。
该炸弹的主装药是环氧乙烷（化学式为C2H4O）。
关于环氧乙烷的下列说法正确的是（）
A．它是氧化物B．它是含有3种元素的混合物
C．它的摩尔质量是44gD．1mol环氧乙烷含有2NA个碳原子
6．对下列物质进行的分类正确的是（）
A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子
7．下列实验操作中，不正确的是（）
熄灭酒精灯取用固体粉末读液体体积滴加液体
ABCD
8．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．22.4L的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1molNa2SO4固体中含离子总数为4NA
D．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA
10．下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）
A．2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 B．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C．3Fe＋2O2
Fe3O4 D．CaCO3
CaO+CO2↑
11．在氧化还原反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是（）
A．1：
1B．1：
2C．3：
2D．2：
1
12．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．铁和稀盐酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O
C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应HCO3-＋H+＝CO2＋H2O
D．氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋＝H2O
13．氮化铝（AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
14．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③⑤②①④
15．把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为 （）
A．0.1（b-2a）B．10（2a-b）C．10（b-a）D．10（b-2a）
16．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：
2：
1时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为（）
A．1：
1：
1B．1：
2：
3C．3：
2：
1D．3：
4：
3
17．配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是（）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
18．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Fe2+、Cl－、SO42－
C．NO3－、SO42－、K+、Mg2+D．H+、K+、OH－、NO3-
19．在相同条件下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）
A．1：
2B．4：
5C．5：
4D．2：
1
20．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流
程如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．试剂A为Na2SO4溶液
B．沉淀3的化学式可能是BaSO4
C．生成沉淀1的离子方程式为：
Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓
D．生成沉淀2的离子方程式为：
Ag++Cl－=AgCl↓
二、填空题：
（本题包括四小题，共35分）
21．（其中
（1）题每空1分，
（2）、（3）、（4）每空2分，共13分）
现有下列十种物质：
①H2②铁③CaO④CO2⑤H2SO4⑥NaOH⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准
氧化物
电解质
属于该类的物质
②
⑧⑨
⑦
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：
H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
（3）⑩在水中的电离方程式为，
17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程为。
22.（共8分）某反应中反应物与生成物有：
、
、
、
、
、Br2和。
（1）配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
+
+
→
+Br2+
+H2O
（2）反应中，被还原的元素是，还原剂是。
（3）根据上述反应可推知。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：
>Br2d．还原性：
>Br2
23．（每空2分，共6分）
（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl—，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。
（2）已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N2、CO2的体积之比.
24．（每空2分，共8分）
（1）用离子方程式表达下列应用或现象
①向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊
②铝片和Hg（NO3）2溶液的反应
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①CuO＋2H+＝Cu2+＋H2o
②CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
三．实验题：
（共16分）
25．（8分）用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）。
③进行A步操作时，选用量筒的规格是
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤A步骤操作完成时，必须后，才能进行后面的操作。
26．（8分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。
（3）装置A中
的名称是，进水的方向是。
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
。
四、计算题：
（本题包括一小题，共9分）
27.向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：
（1）铁的物质的量。
（2）参加反应的HCl的物质的量和所得溶液的物质的量浓度。
（3）生成标准状况下H2的体积。
高一年级期中化学答题卷
姓名__________班级_________学号______成绩____
一、选择题：
（请将正确答案填涂在答题卡上）
二、填空题：
（本题包括四小题，共35分）
21．（13分）
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准
氧化物
电解质
属于该类的物质
②
⑧⑨
⑦
（2）。
（3）电离方程式为，
SO42-的物质的量浓度为。
（4）离子方程为。
22．（8分）
（1）
+
+
→
+Br2+
+H2O
（2）被还原的元素是，还原剂是。
（3）。
23．（6分）
（1）摩尔质量为，相对原子质量为；
（2）体积比为。
24．（8分）
（1）①
②
（2）①
②
三．实验题：
（本题包括两小题，共16分）
25．（8分）
①、。
A．用量筒量取mL浓硫酸
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）。
③
④
⑤
26．（8分）
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。
（3）装置A中
的名称是，进水的方向是。
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
。
四．计算题：
（本题包括一小题，共9分）
27．（9分）
⑴（3分）
⑵（3分）
⑶（3分）
高一年级期中化学参考答案
一、选择题：
（请将正确答案填涂在答题卡上）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
B
D
B
A
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
A
D
D
C
C
B
B
二、填空题：
（本题包括四小题，共31分）
21．（13分）
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
②
③④
⑧⑨
⑦
③⑤⑥⑩
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：
H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为：
2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
（3）⑩在水中的电离方程式为：
Al2（SO4）3
2Al3++3SO42-
17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程为CO2+2OH-
CO32-+H2O。
22.（共8分）
（1）配平上述化学反应方程式并标出电子转移的
方向和数目：
4
+8
+5
5
+4Br2+4
+4H2O
⑵反应中，被还原的元素是Br，还原剂是AsH3。
（3）根据上述反应可推知a、c。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：
>Br2d．还原性：
>Br2
23．（6分）
（1）摩尔质量为95g/mol，该金属元素的相对原子质量为24。
（2）体积比为2：
1。
24．（8分）
（1）①CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O
②2Al+3Hg2+=====2Al3++3Hg
（2）①CuO+2HCl=====CuCl2+H2O
②Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（其它符合的答案均可以）
三．实验题：
（本题包括两小题，共20分）
25．（10分）①主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。
A.用量筒量取5.4mL浓硫酸
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
（D）→（A）→（C）→（B）→（E）→（G）→（F）。
③选用量筒的规格是A
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④配制的稀硫酸浓度将偏高（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤进行A步骤操作时，必须冷却后，才能进行后面的操作。
26．（10分）
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取。
（3）装置A中
的名称是冷凝管，进水的方向是下进上出。
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体。
四．计算题：
（本题包括一小题，共9分）
27．（9分）
⑴（3分）n（Fe）=0.2mol
⑵（3分）n（HCl）=0.4mol；c（FeCl2）=0.8mol/L
⑶（3分）V（H2）=4.48L
升级会员 