初三化学化学方程式试题及答案.docx
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初三化学化学方程式试题及答案
初三化学化学方程式试题及答案
1.（黑龙江初赛）1.6g某物质||在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6||g水，关于该物质的组成有下列推断：
①一定含有C、H;②一定不含O;③||可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H的原子个||数比为1∶2;⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。
其中正确的是||（）
A.①②⑥B.①②⑤C.①③⑥D.①④⑤
甲乙丙丁
反应前质量/g6410125
反应后质量/g54379
2.（全国复赛）在||一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得||反应前后各物质的质量如右表所示。
已知甲的相对分子||质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为||（）
A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.2∶3
3.（全||国初赛）在绿色化学工艺中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原||子的利用率为100%。
在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2||-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他||的反应物是（）
A.CO2和CH3OHB.CO2||和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2
【情景创新题】
4.（原创题）1673年，英国化学家波义耳做了一个有||名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立||即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了||，由于波义耳在该实验中称量方法上的原因，导致他错过了发现质||量守恒定律的机会。
拉瓦锡做的是糖发酵生成酒精的实验。
||这是一个复杂的生化反应。
他把100磅糖、400磅水和含有7磅水的酵母||溶液混合，使其充分发酵，发酵后定量测定的结果是放出的气体中含有二氧||化碳35磅、水蒸气14磅，余下460磅的液体中含水、酒精、醋||酸、糖和酵母。
此外，拉瓦锡还做了许多化学实验证明物质不||灭，并在他的名著《化学概要》中指出：
无论是人工||还是自然作用都没有创造出新东西，物质在每一个化学变化前||的数量，等于反应后的数量，这可以算是一个公理。
虽然拉瓦锡所处时代||的实验工具和技术不能得到精确的实验数据，但在实验误差允许范围之内，科学家们||一致承认了这一定律。
后来，科学家们根据质能关系公式||计算及实验结果证明，质量守恒定律是完全正确的。
请根据上述资料回答下列问题：
（1）早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英||国化学家波义耳就曾做过一个实验，他在密闭的容器中||燃烧某金属时，得到了金属灰，然后称量该金属灰的质量，发现比原来金属的质||量增加了。
①试解释金属灰比原金属质量增加的原因。
②由于波义耳称量方法上的原因，||他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法以验证质量守恒定律：
||。
（2）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天||平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。
||这个结论是否正确?
为什么?
（3）拉瓦锡之所||以成为质量守恒定律的真正发现者，应该归功||于拉瓦锡具有怎样的科学精神?
参考答案
1.A解析：
4.4gCO2中含碳元||素质量为4.4g1244100%=1.2g;3.6||gH2O中含氢元素质量为3.6g218100||%=0.4g，因1.2g+0.4g=1.6g，所||以该物质中不含氧元素;分子中碳、氢原子个数比为||：
1.212︰0.41=1︰4。
2.C解析：
反应后||质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物。
反||应后，乙物质质量增加54g-10g=44g;丙物质质量增加37||g-1g=36g;丁物质质量减少质量为25g-
9g=16g;进而推知甲物质应该是反应物，其质量减少4||4g+36g-16g=64g。
设丁物质相对分子质||量为w，则甲物质相对分子质量为2w，若该反应的化学方程式为：
x甲+y丁===z乙+k丙
2wxwy
64g16g
2wxwy=64g16g解得x︰y=2︰1
3.C解析：
根据质量守恒定律化学反应||前后原子种类和个数不变解题。
由C3H4C||5H8O2这一过程还差2个C，4个H，2个O，故参加反应另一种（或一些||）反应物中应具备2个C，4个H，2个O;再根据化学反应计量数，可将另一种（||或一些）反应物扩大倍数，如选项C各反应物扩大2倍。
4.
（1）①||生成的金属灰是该金属的金属氧化物，所以金属灰的质||量比原金属的质量增加了②分别称量反应前后密闭容器||的质量
（2）不正确。
该反应是在敞口容器中||进行的，反应生成的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡。
（3）大胆质疑、尊重实||验事实、勇于探索、敢于创新等合理答案。
解析：
问题||
（1）煅烧某金属时，该金属与密闭容器中氧气发生化合反应，生成金属氧化||物，生成的固体质量是金属氧化物，其质量等于参加||反应的金属质量与氧气的质量之和。
波义尔煅烧完毕后，打开容器盖进行称量，这样||会导致外界空气进入容器内，使总质量偏大，因此凡是有气体参加或生成的反应，称量反||应前后质量时必须在密闭容器中进行。
问题
（2）任何化学反应都遵守质量守恒定律，只||是该反应有气体CO2生成，且反应是在敞口的容器中||进行的，导致生成气体逸散到空气中，进而导致天||平失去了平衡。
问题（3）拉瓦锡最大的特点是能够把别人完成的实验接过来，||用定量实验来补充、加强，对旧理论的缺陷，他常常能敏锐地||观察到并通过严格的、合乎逻辑的步骤，提出更合理||的解释。
课题2如何正确书写化学方程式
【培优训练题】
1.（山东初赛）将25g甲物质与5g乙物质发生反应，所||得混合物中含有10g甲、11g丙，还有另一种物质丁。
若甲||、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18||，化学式分别表示为A、B、C、D，则下列化学方程式||中正确的是（）
A.A+B===C+DB.A+2B===2C+D
C.2A+B===2C+DD.2A+B===C+2D
2||.（泉州市竞赛题）
（1）化学上制取高纯硅的方法如下：
①用碳在高温下还原||二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成;②将这种含杂质的硅在高温||下与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅;③四氯化硅经提纯||后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时||生成HCl。
以上各步反应的化学方程式分别为：
①、②、③。
（2）含有高||价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，||氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。
该反应的||化学方程式可表示为_________________。
3.（江西省初赛题）镁||在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反||应生成氢氧化镁和氨气。
（1）写出镁与空气中氮气化合成氮化镁的方程式。
（2）写出氮化镁与水反应的化学方程式。
（3）已知氮化镁是||一种黄绿色的固体。
根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与||空气中的化合，理由是。
【情景创新题】
4.（原创题||）火柴是一种取火工具，它利用某些物质的剧烈氧化还原反应，产生高温而发火燃||烧的。
火柴的组成，是由火柴头和火柴梗两部分。
中||国很早就出现了火柴，南北朝时期，将硫黄沾在小木棒上，借助于火种或火刀火石，能很||方便地把阴火引发为阳火，这可视为最原始的火柴。
18||45年，化学家施勒特尔发明了安全火柴，采用红磷作为火柴头。
19世纪末，||发现利用白磷做火柴的工厂工人，易罹患一种磷毒性颌疽症的疾病，18||98年，法国政府火柴专卖公司提出了三硫化二磷用于火柴制作的专利||后，白磷火柴被视为一种违法的产品。
1830年||，法国的索利亚和德国的坎默洛对火柴进行了革新，用红磷、硫磺和氯酸钾混合原||料制成现代的火柴。
二十世纪初，现代火柴传入中国，被称为洋火、番火等。
火柴头中主||要含有氯酸钾、二氧化锰、硫黄等化学物质，火柴||盒的侧面涂有红磷、三硫化二锑（Sb2S3）和玻||璃粉等。
当火柴头划过涂有药粉的火柴盒侧面，因||摩擦发热。
试回答有关问题：
（1）首先着火的物质||是，火柴划燃后时会产生白烟，白烟的主要成分的||化学式为;反应的化学方程式是，反应的基本类型是。
（2）由此引发的化学反应有（用化学方程式表示）：
①
②（Sb2S3燃烧生成Sb2O5和SO2）
参考答案
1.D解析：
根据质量守恒||定律生成丁物质的质量为：
15g+5g-1||1g=9g，若该反应的化学方程式为：
xA+yB===zC+kD
30x20y44z18k
15g5g11g9g
||解得2x=4y=4z=2k，推知它们最小公倍数为4，则有x=2||，y=1，z=1，k=2，故选项D正确。
2.||
（1）①2C+SiO2===（高温）Si+2C||O②Si+2Cl2===（高温）SiC||l4③2H2+SiCl4===（高温）Si+4HCl
（2）①2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2
解析：
问题
（2）文字信息具有一||定的迷惑性，但只要我们抓住氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化||亚铁这句话进行提取如下信息：
反应物是氯化铁（FeCl||3）和铜;生成物是氯化铜（CuCl2）和氯化亚铁||（FeCl2）;反应条件是常温。
3.
（1）3Mg+N2===（点燃）Mg3N2
（2）Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2+2NH3
（3）O2生成物基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而||Mg3N2较少
解析：
空气主要是由氮气和氧||气组成的，由镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁可知，镁既能与||氧气反应生成白色氧化镁，又能与氮气反应生成黄绿色氮化镁。
镁在空||气中燃烧生成白色固体这一实验现象可知，镁更||易与空气中的氧气化合。
4.
（1）红磷P2O54P+5O2===（点燃）2P2O5化合反应
（2）①2KClO3=====||MnO2△2KCl+3O2②2Sb2||S3+11O2===（点燃）2Sb2O5+6SO2③S||+O2===（点燃）SO2
解析：
由题给信息可知，当火柴头在||火柴盒侧面摩擦时，产生大量热（火柴盒侧面的玻璃粉起到增大摩擦作用），又因||红磷的着火点（大约250℃左右）相对其他物质来说比较低，故而摩擦||产生的热量先将红磷引燃，红磷与氧气发生剧烈的氧化反应，产生白烟是生成的五||氧化二磷固体小颗粒;红磷燃烧放出的热量达到氯酸钾的分解温度||，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和氯化钾;生||成的氧气又与三硫化二锑作用生成Sb2O5和SO2;||再联系实际划火柴时总会闻到一股刺激性气味，结合火柴头的成分可知||，硫黄与氧气反应生成了刺激性气味气体二氧化硫。
问题
（2）中三硫化二||锑燃烧的方程式书写是难点，一般采用奇偶配平法||或设1法，这里说说奇偶配平法先找短线两侧同种原子出现次数最多的原子，且有奇有偶||的，将最大的奇数配成偶数，该反应中氧原子出现次数最多共3次，最大奇||数是Sb2O5中氧为5，先在Sb2O5前配上化学计量||数2，然后在Sb2S3前配上化学计量数2，将S||b原子配平，在SO2前配上化学计量数6，将S原子配平，||最后用观察法配平O原子，并注明条件。
课题3利用化学方程式的简单计算
【培优训练题】
1.（广东初赛）为解决水中氧气不足的问题，某同学||发现养鱼师傅通常向鱼池中撒一种微黄色的固体||，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘||中氧气不足的问题。
他回家后查阅资料得知：
CaO2与Na2O2都属||于过氧化物，过氧化钠与水反应的化学方程式是：
2Na2O2+2H2O===4||NaOH+O2，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式。
（2）现称取20g样品||加入到足量的水中，结果生成3.2gO2（样品中其他成分与水不反应）。
||请计算该样品中CaO2的质量分数。
2.（齐齐哈尔竞赛题）已知相对原子质量：
L||i为6.9;Na为23;K为39;Rb为85。
今有某碱金属M及其氧化物M2O组成||的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g||。
据此可确定金属M为何种元素?
（提示：
2M+2H2O===2MOH+H2，M2||O+H2O===2MOH）（上海科技P2||08）
3.（全国复赛）航天技术中的火箭推进剂可用醇类||为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低||（-183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭||的重量。
为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有||相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出||很高的能量。
现有一液体推进剂以醇（含碳52%，含氢13%，含氧35||%）为燃料，质量分数为90%的过氧化氢作氧化剂，欲使1kg该醇燃料||完全燃烧，计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量。
（提示：
①醇消||耗氧的质量可按它的各元素消耗的氧来计算;②H2||O2提供的氧可按2H2O2=====MnO22H2O+||O2来计算）
【情景创新题】
4.（原创题）中国第||一个目标飞行器天宫一号，在酒泉卫星发射中心发射成功||，它的发射标志着中国迈入中国航天三步走战略的第二步第二阶段。
据了解发||射天宫一号目标飞行器是用长征二号F运载火箭，火||箭所用燃烧剂是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是||四氧化二氮。
（1）反应的化学方程式为：
2N2O4+C2H8N2===（点燃）3N2+4R+2CO2，则R的化||学式为。
（2）请计算6.0kgC2H8N||2完全燃烧生成CO2的质量。
（写出计算过程||）
（3）为倡导节能减排、低碳生活，减低二氧化碳的排放||量，请你对发射卫星的火箭所用燃料提出一点可行性||建议。
参考答案
1.
（1）2CaO2+2H2O===2Ca（OH）2+||O2
（2）解：
根据题意设20g样品中CaO2的质量为x。
2CaO2+2H2O===2Ca（OH）2+O2
14432
x3.2g
14432=x3.2gx=14.4g
该样品中CaO2的质量分||数为：
14.4g20g100%=72%
2.解：
设金属M的相对原||子质量为a，若10.8g混合物全为M，由M~M||OH产关系可知：
可产生MOH的质量为10.8ga+17a;若10.8g||混合物全为M2O，则可产生MOH的质量为10.8||g2（a+17）2a+16。
因此产生MOH的质量为：
10.8ga+||17a+810.8ga+17a，即||：
a+17a+81610.8
3.解：
设1kg该醇燃料中的碳和氢||完全燃烧分别消耗氧气的质量为x和y。
C+O2===（点||燃）CO22H2+O2===（点燃）2H2O
1232432
1000g52%x1000g13%y
1232=10||00g52%xx=1387g4||32=1000g13%yy=104||0g
则1kg该醇燃料完全燃烧消耗氧气的质量为：
13||87g+1040g-1000g35%=2077g
设需H2O2的质量为w。
2H2O2=====MnO22H2O+O2
6832
w90%2077g
6832=w90%2077gw=4904g
4.
（1）H2O
（2||）解：
设6.0kgC2H8N2完全燃烧生||成CO2的质量为x。
2N2O4+C2H8N2===（点燃||）3N2+4H2O+2CO2
6088
6.0kgx
6088=6.0kgxx=8.8kg
（3）使用不含碳的新型燃料
第五单元化学方程式综合训练
【培优训练题】
1.（全国复赛）将一定质量的a、b、c||、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各||物质的质量如下。
下列说法错误的是（）
物质abcd
反应前质量/g6.403.204.000.50
反应后质量/g待测2.567.200.50
A.a和b是反应物，d可能是催化剂
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.c物质||中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D.若物质a与物质||b的相对分子质量之比为2︰1，则反应中a与b的化学计量数（系数||）之比为2︰l
2.（珠海初赛）化学小魔术魔||棒点灯的表演过程是：
用玻璃棒蘸取固体高锰酸钾与浓硫酸的混合物||，将混合物与酒精灯的灯芯接触，酒精即燃。
其原理是：
固体高锰酸钾与浓硫酸||反应生成高锰酸（HMnO4）和硫酸钾，高锰酸立即分解生成一种棕色油状物||七氧化二锰和水，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应使酒精燃烧。
七||氧化二锰还能爆炸，分解生成二氧化锰、氧气和臭氧。
氧气和臭氧的分子个||数比为3︰1。
试写出生成高锰酸、七氧化二锰和它爆炸分解的化学方程式：
_||_______________________||_________________________________||__________________;
____________||____________________________||_____________________||______________;
______||_________________________________||____________________||________________。
3.（吉林初赛||）甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体。
现把一定量的甲醇与4||.4gO2混合于一密闭容器中，引燃发生反应如下：
8CH3OH+xO2||mCO2+nCO+16H2O。
当反应物完全||转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为3.6g。
求：
（1）化学计量数x的值。
（2）化学计量数m和n的和。
（3）该反应生成CO2的质量。
【情景创新题】
4.（原创题）我国已经立法规定酒驾入刑||，严禁司机酒后驾驶车辆。
饮酒往往会使人兴奋、激||动，如果饮酒过量就会恶心、呕吐、心烦甚至使人麻醉。
这是为什||么呢?
因为各种饮用酒里都含乙醇（CH3CH2OH||），乙醇在体内主要发生如下变化：
乙醇首先在体内酶的作用||下氧化成乙醛（CH3CHO）和水;生成的乙醛继续在酶作用下与氧化合||成乙酸（CH3COOH）。
这两个反应中酶起了决定性的催化作用，人体内每时每刻都在||发生各种复杂的化学反应，这些反应都是在特殊的蛋白酶的作用下进行的。
人体内含有各||种蛋白酶的量因人而异。
有的人体内含某种酶||比较多，有的人则较少。
含酶多的人虽饮了较多||的酒，但能顺利地完成上述化学变化，而那些酶含量比较少的人，酒后不能顺利完成||上述变化，甚至失去催化作用，过多的乙醇和乙醛会刺激神||经系统，使人产生一系列反应，也就是酒精中毒。
请分析回答下列问题：
（1）人体内各种蛋白酶在化学反应起到作用。
（2）乙醇转化成乙酸的反应方程式：
。
（3）若某人饮用300g酒精||，在体内最终转化成乙酸多少克?
参考答案
1.B解||析：
d物质反应前后质量不变，可能是反应的催化剂;b物质反应后质量减少了3.20g||-
2.56g=0.64g，是反应物;c物质反应后质量增加||了7.20g-4.00g=3.20g，是生成物，依据质量守恒定律推||知，a是反应物，参加反应a质量为3.20g-0.64g=2.56g，反应后剩余a物质质量为6.40g||-2.56g=3.84g。
2.2KMnO4+H2SO4（浓）===K2S||O4+2HMnO42HMnO4===Mn2O7+H||2O3Mn2O7===6MnO2+3O2+O3
解析：
根据题意，||魔棒点灯的反应原理是：
固体高锰酸钾与浓硫酸反应生成高锰酸（HMnO4）和硫酸钾||，高锰酸随即分解生成七氧化二锰和水，七氧化二锰分解生成二氧化锰、氧||气和臭氧。
氧气和臭氧的分子个数比为3︰1，即化学计量数之比为3︰||1。
知道了反应物、生成物、反应条件，就能写出相应||的化学方程式了。
3.
（1）11
（2）8（3）3.3g
解析：
根据反应前后各元素原子的个数守恒，有：
8=m+n①
84=162②
8+2x=2m+n+16③
根据氢元素质量守恒，设参加反应的甲醇的质量为a。
a100%=3.6g100%解得：
a=3.2g
8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O
83232x
3.2g4.4g
83232x=3.2g4.4g解得：
x=11
代入③，有30||=2m+n+16;与①联立，解得m=6、n=2，再根||据化学方程式计算得反应生成CO2的质量为3.3g。
注意：
很多同学试图先配||平化学方程式，然后根据化学方程式求解。
事实上||，该方程式配平的化学计量数受甲醇和氧气质量比的影响，因而出现多个符合||原子种类和个数守恒的化学方程式。
只有根据题给条件||，运用化学反应前后，元素质量守恒，原子的种类、数目守恒，结合化学||式和化学方程式的计算，才能准确求解。
4.
（1）催化
（2）2CH3CH||2OH+O2===（酶）2CH3CHO+2H2O2||CH3CHO+O2===（酶）2CH3COOH
（||3）解：
根据问题
（2）反应方程式，可得出乙醇和乙酸关系式如下：
||2CH3CH2OH~2CH3COOH。
设300g乙醇在体内完全氧化最终||转化成乙酸质量为x，则：
2CH3CH2OH~2CH3COOH
92120
300gx
92120=300gxx=391.3g
答：
在体内最终转化成乙酸391.3g。
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