C．实验③的溶液中含有+微粒
D．由实验③推测：
若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
19.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
对此反应下列说法中正确的是
A．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移
B．每生成16g氧气就有1molFe2+被还原
C.Na2O2只作氧化剂
D．氧化产物只有Na2FeO4
20.已知H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．PH=2.
5的溶液中：
c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）
B．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：
c（Na+）>0.100mol·L-1+ c（HC2O4-）
C．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）
D．PH=7的溶液中：
c（Na+）>2 c（C2O42-）
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题（本题共4小题，共50分）
21．（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。
已知：
AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH
3↑
【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是
。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先,再加入实验药品。
接下来的实验操作是,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见
。
【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。
（填字母序号）
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．C6H6
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数。
若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
22.（10分）一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下图所示：
（1）一定温度下，PH3的分解反应为4PH3（g）
P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=。
（2）搅拌釜中通入CO2的目的是。
（3）滤渣2的主要成分为。
（4）过滤后从滤液中得到次氯酸钠粗晶体的操作步骤为。
（5）反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙（次磷酸二氢钙溶于水），其化学反应方程式为。
（6）次氯酸钠可用于化学镀。
如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2+和H2PO3-的溶液在pH=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为。
化学镀与电镀相比，优点是。
23.（14分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素是治疗疟疾的有效药物，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如图：
已知：
回答下列问题：
（1）青蒿素属于内酯化合物（在同一分子中既含有羧基，又含有羟基，二者脱水而结合成的产物），请用笔在下图中将青蒿素分子中的内酯基标出来；根据酯的性质判断青蒿素可能具有的某种化学性质和反应条件为。
屠呦呦教授率领的研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的探究过程，最终确认只有采用低温、乙醚
冷浸等方法才能成功提取青蒿素；研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团在提取过程中对热不稳定，试写出该基团的结构式。
（2）科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠（NaBH4）能和青蒿素反应生成双氢青蒿素，如反应①所示，该反应中NaBH4的作用是（填字母序号）。
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.溶剂
因双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。
试从分子结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好的主要原因。
（3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出D的结构简式。
（4）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②（双氢青蒿素和甲醇反应）的化学方程式。
（5）从双氢青蒿素
（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E。
合成过程中，有机原料除H2Q、
外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式_____________，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3:
2:
2:
1，则符合条件的有机物G的同分异构体有_____种。
24．（14分）锡（Sn）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2,SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。
白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。
白锡的密度大于灰锡的密度。
（1）Sn的基态原子的价层电子排布式为 。
（2）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为 。
（3）解释白锡的密度大于灰锡的密度的原因：
。
（4）SnCl4分子的空间构型为 ；SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为。
（5）SnCl2的一维链状聚合结构如图2所示，在分子结构中存在的化学键是，其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式分别为。
（6）若灰锡的晶胞边长为a=648.9 pm，计算灰锡的密度 为 g/cm3（列出计算式即可），Sn的原子半径为（已知√3≈1.732，计算结果保留4位有效数字）。
一、选择题（本题共10小题，每小题只有个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1-5ABCAB6-10CDDCA
二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11-15DDCBC16-20AADAB
三、填空题（本题共4小题，共50分）
21.（共12分）
（1）防止倒吸；（1分）
（2）检查装置气密性（1分）关闭K1，打开K2（1分）把装置中残留的氨气全部赶入C装置（1分）
（3）C装置出口处连接一个干燥装置（2分）
（4）ad（2分）
（5）41V/22400m×100%（2分）偏大（2分）
22. （共10分）
（1）c6（H2）c（P4）/c4（PH3）（1分）
（2）中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca2+离子）（1分）
（3）CaCO3（1分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（1分）
（5）2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2） 2+2PH3↑（2分）
（6）Cu2++H2PO2-+3OH-=Cu+HPO32-+2H2O（写Cu（OH）2也可）（2分）化学镀无需通电或化学镀对镀件的导电性无特殊要求或其它合理答案（2分）
23.（共14分）
（1）
（1分）可在酸性或碱性条件下发生水解反应（1分）-O-O-（1分）
（2）B（1分）分子中羰基
转变为羟基，分子极性增强，导致双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好（1分）
（3）
（1分）
（4）H2Q+CH3OH
HQ-CH3+H2O（2分）
（5）
（2分）3（2分）
（2分）
24.（共14分）
（1）5s25p2（1分）
（2）SnO2（1分）
（3）白锡晶体结构中Sn原子配位数大，空间利用率大（1分）
（4）正四面体（1分）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl （2分）
（5）共价键、配位键（2分）sp3、sp2（2分）
（6）×107（2分）140.5pm（2分）（r=√3a/8）
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