贵州省铜仁市中考化学试题解析版.docx
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贵州省铜仁市中考化学试题解析版
铜仁市2021年初中毕业生学业（升学）统一考试
理科综合试题（化学部分）
一、选择题（本题共9小题，每小题2分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号涂黑）
1.物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是
A.气球爆炸B.菜刀生锈C.水蒸发D.玻璃破碎
【答案】B
【解析】
【详解】A、气球爆炸只是形状的变化，无新物质生成，属于物理变化；
B、菜刀生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
C、水蒸发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、玻璃破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2.生活中的下列物质前者属于纯净物，后者属于单质的是
A.水泥、镁B.食盐、干冰C.硫酸亚铁、金刚石D.空气、H2
【答案】C
【解析】
【分析】由一种物质组成的物质为纯净物；由一种元素组成的纯净物叫做单质。
【详解】A、水泥是由多种物质组成，属于混合物；镁只含有镁元素，属于单质，此选项错误；
B、食盐中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，不属于单质，此选项错误；
C、硫酸亚铁是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是由碳原子直接构成的物质，由同种元素组成的纯净物，属于单质，此选择正确；
D、空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；氢气是氢元素组成的纯净物，属于单质，此选项错误。
故选：
C。
3.规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是
A.加热固体
B.检查装置的气密性
C.称取氢氧化钠固体
D.测定pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、给试管中的固体药品加热时，试管口要略微向右下倾斜，以防冷凝水倒流到热的试管底部，炸裂试管，图中所示操作错误；
B、检查装置的气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选B。
4.化学与生活息息相关，下列有关叙述错误的是
A.食醋可除去水壶底部的水垢
B.墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的
C.新冠病毒疫苗在运输和保存过程中都要冷藏，以防蛋白质变性
D.合成材料的应用和发展丰富了人类的生活，纯羊毛衫是用有机合成材料制成的
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋可以与碳酸钙、氢氧化镁反应，食醋可除去水壶底部的水垢，故A叙述正确；
B、墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的，故B叙述正确；
C、高温条件下蛋白质易变性，新冠病毒疫苗在运输和保存过程中都要冷藏，以防蛋白质变性，故C叙述正确；
D、纯羊毛衫是用天然纤维制成的，故D叙述错误。
故选D。
5.下列有关说法正确的是
A.化学反应的实质是分子的重新组合
B.人体所需的微量元素只能用药物补充
C.人体胃液正常的pH在0.9-1.5，如果出现异常，就会导致疾病
D.自来水厂在净化水的过起中，向水中加入明矾能除去水中的异味和色素
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应的实质是分子解离为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变，故A错误；
B、人体对微量元素的每天摄入量甚微，正常的平衡饮食中已含有足够的微量元素，故B错误；
C、人体胃液正常的pH在0.9-1.5，如果出现异常，就会导致疾病，故C正确；
D、自来水厂在净化水的过程中，向水中加入明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故D错误；
故选C。
6.下列有关化学反应
相关说法正确的是
A.铁与稀硫酸反应的化学方程式为：
2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
B.铁在氧气中燃烧的化学方程式为：
3Fe+2O2
Fe3O4
C.中和反应在生活生产中应用广泛，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.燃烧一定是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：
，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：
，符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、通常情况下，燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，但是燃烧不一定需要氧气参与，与镁在二氧化碳中燃烧，不符合题意。
故选B。
7.现有几种生活中常见的物质：
①葡萄糖；②甲烷；③一氧化碳；④酚醛塑料；⑤白棉花；⑥氯化钠；⑦淀粉；⑧氧气，其中全部属于无机物的是
A.①③⑧B.②④⑧C.③⑥⑧D.③⑤⑦
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①葡萄糖含碳元素，属于有机物；
②甲烷含碳元素，属于有机物；
③一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物；
④酚醛塑料含碳元素，属于有机物；
⑤白棉花含碳元素，属于有机物；
⑥氯化钠属于无机物；
⑦淀粉含碳元素，属于有机物；
⑧氧气属于无机物。
故属于无机物的是③⑥⑧。
故选C。
8.下列实验方案设计不合理的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量
铁粉，过滤
B
除去CuO中少量的碳粉
加水溶解，过滤
C
鉴别NaOH固体和NH4NO3固体
分别取少量固体于试管中，加水溶解，触摸试管底部
D
鉴别KOH溶液和CaCl2溶液
分别取少试样于试管中，同试管中滴加的酚酞溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，可加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后，过滤除去过量的铁粉和铜，得到氯化亚铁溶液，能达到实验目的，此选项设计方案合理；
B、炭粉和氧化铜均难溶于水，该方法不能除去杂质，此选项设计方案不合理；
C、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水会吸热，使溶液温度降低，可以鉴别，此选项设计方案合理；
D、KOH溶液显碱性，CaCl2溶液显中性，无色酚酞溶液与碱变红，遇酸不变色，向试管中滴加的酚酞溶液，溶液变红则是KOH溶液，溶液不变色则是CaCl2溶液，此选项设计方案合理。
故选B。
9.下图是KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B.t1℃时KNO3的溶解度是70
C.在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D.在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、没有指明具体温度无法比较溶解度的大小，此选项错误；
B、溶解度的单位是“g”，根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是70g，此选项错误；
C、根据溶解度曲线可知，在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，根据
可知，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，溶质质量分数是：
KNO3＞KCl，根据
可知，两溶液的质量相等，则溶液中溶质的质量是：
KNO3＞KCl，根据
可知，溶剂的质量是：
KCl＞KNO3，故KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量，此选项正确；
D、由于没有给出KNO3溶液和KCl溶液的具体质量和溶质质量分数，所以，将两溶液由t2℃降到t℃，无法比较析出晶体的质量，此选项错误。
故选C。
二、填空题（共4个小题，每空1分，共17分。
请将答案填写在答题卡相应位置上、）
10.化学在生产、生活中应用广泛。
现有下列物质：
①硅②碳酸钙③木炭④黄金⑤生石灰⑥不锈钢
请选择合适的物质填空（填序号）：
（1）可用作食品干燥剂的是______；
（2）可用于除去新轿车里的异味的是______；
（3）主要用于制备医疗器械、炊具的是______；
（4）地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是______。
【答案】①.⑤②.③③.⑥④.①
【解析】
【分析】
【详解】
（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填：
⑤；
（2）木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附异味，故填：
③；
（3）不锈钢耐腐蚀性好，可用于制备医疗器械、炊具，故填：
⑥；
（4）地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是硅，故填：
①。
11.根据下列原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：
（1）请你画出氮原子结构示意图______；
（2）过氧化氢（H202）能杀菌消毒，H202中氧元素的化合价是______；
（3）铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），写出该反应的化学方程式______；
（4）氨气是一种重要的化工原料，如下图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：
①请写出此反应的化学方程式______；
②氨气分子中氮原子与氢原子的质量比为______。
【答案】①.
②.-1价
③.2Al+Cr2O3
2Cr+Al2O3④.N2+3H2
2NH3
⑤.14：
3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）N原子的质子数是7，核外电子也是7，第一层2，第二层是5，故原子结构图如上所示；
（2）过氧化氢（H2O2）中H元素化合价是+1价，2个H原子，所以一共+2价，根据化合物中所有元素的化合价为0，负价也有2个，故氧元素的化合价为-1价；
（3）根据题意，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），则另一种生成物是氧化铝，故化学方程式2Al+Cr2O3
2Cr+Al2O3;
（4）①根据图示可知，化学方程式为如上所示，②氨气分子中氮原子的质量是14，H原子的相对原子质量是1，3个H，总质量是3，故质量比是14:
3。
12.根据要求回答下列问题：
（1）生活中区别硬水与软水常用______；
（2）电解水的实验中，H2与O2的体积比约为______；
（3）酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为______；
（4）现有
、
两个反应，其反应规律和金属与盐溶液的置换反应类似，则Br2、Cl2、I2三种非金属活动性顺序由大到小为______。
【答案】①.肥皂水②.2:
1③.
④.Cl2＞Br2＞I2
【解析】
【详解】
（1）生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，向水中加入肥皂水，振荡，若产生浮渣较多、泡沫较少的为硬水，反之则为软水；故填：
肥皂水。
（2）电解水的验中，H2与O2的体积比约为2:
1；故填：
2:
1。
（3）酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：
。
（4）根据
，说明Br2＞I2；根据
，说明Cl2＞Br2，所以，三种非金属活动性顺序由大到小为：
Cl2＞Br2＞I2；故填：
Cl2＞Br2＞I2。
13.A~G是初中化学常见物质，下图所示是它们之间转化关系。
其中：
A为红棕色固体，F是黄色溶液，B为单质，A与B或C反应都能生成D和E，B或C与单质甲反应都能生成E，部分反应物、生成物、反应条件省略。
请回答下列问题：
（1）实验室检验E的方法为______；
（2）C与甲反应的现象为______；
（3）写出A与G反应的化学方程式______；
（4）写出A与C反应
化学方程式______。
【答案】①.将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳②.发出蓝色的火焰，放出大量的热③.
（答案合理即可）④.
【解析】
【分析】根据题干信息可知，F是黄色溶液，含有铁离子的溶液是黄色的，则F是含有铁离子的盐溶液，可能是硫酸铁或氯化铁；A为红棕色固体，且A中含有铁元素，氧化铁是红棕色固体，则A是氧化铁；A与G反应生成F，则G是酸，可能是硫酸或盐酸；氧化铁与B或C反应都能生成D和E，且B为单质，则B是碳，C是一氧化碳，即氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳；B或C与单质甲反应都能生成E，则甲是氧气，即碳与氧气反应二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，即D是铁，E是二氧化碳，甲是氧气。
带入框图、推理成立。
【详解】
（1）根据分析可知，物质E是二氧化碳，实验室可以用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。
故填：
将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。
（2）物质C是一氧化碳，物质甲是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以观察到燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。
故填：
发出蓝色的火焰，放出大量的热。
（3）物质A是氧化铁，物质G是酸，若G是盐酸，则A与G反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：
（答案合理即可）。
（4）物质A是氧化铁，物质C是一氧化碳，则A与C反应是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：
。
【点睛】本题有一定的难度，需要通过题干中给出的信息，再根据自己的知识点储备，对框图中的物质进行细致合理的推敲；由于题干中给出的信息较少，此题特别考验对知识点的运用，遇到这种类型的题不要害怕，大胆的进行分析和推敲，只要每一步的推敲合理，没有冲突，代入的物质合理，则推理便可成立。
三、简答题（共2个小题，每小题3分，共6分。
请将答案填写在答题卡相应位置上、）
14.国家出台了“乡村振兴计划”，让农民富起来。
（1）农作物生长需要肥料，现有：
A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．尿素[CO（NH2）2] D．NH4HCO3 E．KNO3，其中属于氮肥且含氮量最高的是______（填字母）：
不能与碱性物质混合使用的是______（填字母）。
（2）在发展乡村产业时，要践行绿水青山就是金山银山的理念，请你提出一条合理的建议：
______。
【答案】①.C②.D③.提高环保意识，养成绿色生活方式（答案合理即可）
【解析】
【详解】
（1）含有氮元素的肥料称为氮肥，Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，其中氮元素的含量为：
；NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，其中氮元素的含量为：
；KNO3中含有氮元素，属于氮肥，其中氮元素的含量为：
；所以，几种氮肥的含氮量由大到小为：
CO（NH2）2＞NH4HCO3＞KNO3，则CO（NH2）2中含氮量最高。
根据铵态氮肥的性质分析，铵态氮肥与碱性物质混用会释放氨气，降低肥效，故NH4HCO3不能与碱性物质混合使用。
故分别填：
C；D。
（2）在发展乡村产业时，要践行绿水青山就是金山银山的理念，应该做到：
提高环保意识，养成绿色生活方式；积极参加环保志愿活动，保护生态环境；学会垃圾分类；参加植树造林活动，爱绿护绿，建设美丽家园等。
故填：
提高环保意识，养成绿色生活方式（答案合理即可）。
15.北京3号卫星于2021年6月11日发射成功，该卫星主要用于资源调查和环境监测。
实验室用氯酸钾和MnO2（MnO2作催化剂）反应制取氧气，为了不造成资源浪费和环境污染，对完全反应后的固体进行回收，请写出具体的实验操作步骤。
【答案】加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾。
【解析】
【详解】氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故完全反应后的固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾。
四、实验与探究题（共2个小题，每空1分，共13分。
请将答案填写在答题卡相应置上、）
16.根据下列图示实验装置，回答有关问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称______。
（2）实验室制取O2的反应原理为______（用化学方程式表示），你选择的发生装置______（填字母）。
（3）实验室制取CO2的反应原理______（用化学方程式表示），制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置链接顺序是______（填字母），饱和NaHCO3溶液的作用是______（用化学方程式表示）。
（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因______。
【答案】①.长颈漏斗②.
③.A④.
⑤.BFEC⑥.
⑦.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
（1）据图可知，仪器a的名称是：
长颈漏斗。
（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：
。
该反应属于固体加热型，选择发生装置A来制取。
（3）实验室利用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：
；该反应不需要加热，则其发生装置可选择装置B，二氧化碳
密度比空气大，且能与水发生反应，则选择向上排空气法收集二氧化碳，即选择装置C；盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳会混有氯化氢气体和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸可以做干燥剂，应该先制取二氧化碳，接着除杂，然后干燥，最后收集，正确的装置连接顺序是：
BFEC；饱和NaHCO3溶液的作用是吸收氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：
。
（4）紫色石蕊溶液遇酸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红。
17.金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。
（1）探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：
组别
①
②
③
④
H2SO4质量分数
20%
98%
20%
98%
反应条件
常温
常温
加热
加热
反应现象
无现象
无现象
无现象
溶液变蓝，有气泡产生
上表④发生反应方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+X↑。
X的化学式为______；硫酸铜溶液中的阴离子是______（写离子符号），从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识______。
（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的NaCO3溶液，应选择______（10mL、50mL、100mL）的量筒来量取水的体积。
（3）现有下列BaCl2、K2CO3、NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式______、______。
【答案】①.SO2②.
③.铜能与浓硫酸在加热的条件下反应④.50mL⑤.
⑥.
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、2、8，生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、1、6，故生成物中还应含1个S、2个O，故X的化学式为：
SO2；
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子是阴离子，离子的表示方法：
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：
；
由以上实验可以看出，常温下，铜与稀硫酸和浓硫酸均不反应，加热条件下，铜与稀硫酸不反应，但是加热条件下，铜能与浓硫酸反应，故填：
铜能与浓硫酸在加热的条件下反应；
（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的Na2CO3溶液，所需水的质量为：
40g×（1-5%）=38g，即38mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒量取水的体积；
（3）可选择硫酸进行鉴别，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为：
；
碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，该反应的化学方程式为：
；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，该反应的化学方程式为：
。
五、计算题（本题包括1个小题，共6分。
请将答案填写在答题卡相应位置上、）
18.绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废液中其它物质不与M物质反应）。
请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
（1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？
（2）该反应的基本类型是______。
（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
【答案】
（1）熟石灰
（2）复分解反应
（3）解：
设废液中溶质硫酸
质量为
，则：
则废液中硫酸的质量分数为：
答：
废液中硫酸的质量分数为4.9%。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据题干信息，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，加入某碱性M物质来除去废液中的硫酸，从经济和可行方面考虑，可以选择熟石灰处理该废水中的硫酸，熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰是一种碱，能与酸反应，且其价格较为便宜，因此用熟石灰来中和废液中的硫酸。
故填：
熟石灰。
（2）通过分析可知，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
故填：
复分解反应。
（3）通过分析可知，向100g废液样品中加入氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，由图像信息可知，当加入3.7g氢氧化钙时，废液的pH=7，即此时氢氧化钙与硫酸恰好完全反应；详见答案。
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