学年度高中选修3 物质结构与性质化学第3章 物质的聚集状态与物质性质第2节 金属晶体与离子晶体.docx

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学年度高中选修3物质结构与性质化学第3章物质的聚集状态与物质性质第2节金属晶体与离子晶体

2019-2020学年度高中选修3物质结构与性质化学[第3章物质的聚集状态与物质性质第2节金属晶体与离子晶体]鲁科版课后辅导练习[含答案解析]第四十篇

第1题【单选题】

对于氯化钠晶体,下列描述正确的是（）

A、它是六方紧密堆积的一个例子

B、58.5g氯化钠晶体中约含6.02×10^23个NaCl分子

C、与氯化铯晶体结构相同

D、每个Na^+与6个Cl^-作为近邻

【答案】：

【解析】：

第2题【单选题】

下列说法正确的是（）

A、H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定

B、NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

C、某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体

D、CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物

【答案】：

【解析】：

第3题【单选题】

下列说法正确的是（）

A、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B、乙醇分子中有一个手性碳原子

C、离子晶体的晶格能越大离子键越强

D、电负性Na＞Al

【答案】：

【解析】：

第4题【单选题】

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）

A、ZXY3

B、ZX2Y6

C、ZX4Y8

D、ZX8Y12

【答案】：

【解析】：

第5题【单选题】

下列不属于金属晶体共性的是（）

A、易导电

B、易导热

C、有延展性

D、高熔点

【答案】：

【解析】：

第6题【单选题】

金属的下列性质中，能用金属晶体结构加以解释的是（）

①容易导电　②容易导热　③有延展性　④易锈蚀

A、②④

B、①②④

C、①②③④

D、①②③

【答案】：

【解析】：

第7题【填空题】

①镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。

它的最大优点是容易活化，其晶胞结构如图所示。

它的化学式为______。

②镁系合金是最早问世的合金之一，经X-射线衍射实验分析得镁铜合金为面心立方结构，镁镍合金为六方最密堆积。

镁系合金的优点是价格较低，缺点是要加热到250℃以上时才释放出氢气。

下列有关说法不正确的是______

A．金属铜的晶胞结构为

B．已知钛和镁的堆积方式相同，均为六方最密堆积，则其堆积方式为

C．镁铜合金晶体的原子空间利用率为74%

D．镁镍合金晶体的配位数为12

③《X-射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图。

下列有关说法正确的是______

A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同

B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3

C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个

D．设图Ⅰ中晶胞的边长为acm，则图Ⅰ中合金的密度为有误g·cm^－^3

【答案】：

【解析】：

第8题【填空题】

有下列晶体，回答下列问题

①C60②NaOH③H2O2④Na2O2⑤NH4Cl⑥CO2⑦C2H2⑧SiO2⑨晶体氖⑩铁

（1）属于分子晶体的是　______

（2）属于原子晶体的是　______

（3）属于离子晶体的是　______

（4）固体可以导电的晶体是　______

（5）含有极性共价键的非极性分子是______

【答案】：

【解析】：

第9题【综合题】

氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答以下问题：

氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号回答）。

基态Se原子的价层电子排布式为______，其原子核外有______种运动状态不同的电子。

气态SO3为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为______。

若SO3的三聚体（SO3）3的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为______。

氧族元素的气态氢化物中，H2S的稳定性强于H2Se，原因是______。

氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为CaO______CaS（填“>”，“<”或“=”）。

硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于______晶体，化学式为______，若晶体的密度为ρg·cm^-3，则晶胞边长为______cm（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

【答案】：

【解析】：

第10题【综合题】

下列7种物质:

①白磷（P4）　②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦石墨,固态下都为晶体,回答下列问题（填写序号）:

不含金属离子的离子晶体是______,只含离子键的离子晶体是______,既有离子键又有非极性键的离子晶体是______,既有离子键又有极性键的离子晶体是______。

""

既含范德华力又有非极性键的晶体是______,熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是______,熔化时只破坏共价键的是______。

""

【答案】：

【解析】：

第11题【综合题】

钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是______。

与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有______种。

钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。

钛硬度比铝大的原因是______。

TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。

TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。

采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是______（填化学式）。

半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。

①组成该物质的元素中，电负性最大的是______（填元素名称）。

②M中，碳原子的杂化形式有______种。

③M中，不含______（填标号）。

a.π键b.σ键c.配位键d.氢键e.离子键

金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。

其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______。

②若A、B、C的原子坐标分别为A（0,0,0）、B（0.69a,0.69a,c）、c（a,a,c），则D的原子坐标为D（0.19a,______，______）；钛氧键的键长d=______（用代数式表示）。

【答案】：

无

【解析】：